2.1.2 钠的氧化物 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 2.1 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素 2.1.2 钠的氧化物 1. 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 化学式 Na2O Na2O2 化合价 颜色 状态 阴阳离子比 白色固体 淡黄色固体 Na2O Na2O2 +1 -2 +1 -1 (一).氧化钠和过氧化钠 2025/7/5 恩施高中 3 1:2 1:2 2.氧化钠的化学性质 氧化钠是典型的碱性氧化物 Na2O与水反应 Na2O与CO2反应 Na2O与稀盐酸反应 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 【思考】 Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2、盐酸反应？产物是否相同？ 2025/7/5 恩施高中 4 2.过氧化钠的化学性质 (1)过氧化钠与水的反应 预测产物(从化合价入手) Na2O2中氧元素的化合价是 ；是常见的化合价吗？ ；在化学反应中可能变成的价态是 。 实验2-3 把1~2 mL水滴入在盛有1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条的伸入试管口，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用 pH试纸检验溶液的酸碱性。 -1 不是 0价 -2价 可能产物 检验现象 使无色的酚酞变红 O2 使带火星的木条复燃 NaOH 2025/7/5 恩施高中 5 现象 有大量气泡产生， 试管外壁发热， 放出的气体能使带火星的木条复燃， 溶液中滴入酚酞后变红。 方程式： 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 失2×e-，化合价升高，被氧化 得2×e-，化合价降低，被还原 -1 -2 0 2025/7/5 恩施高中 6 2.过氧化钠的化学性质 (2)过氧化钠与二氧化碳的反应 趣味实验 取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 现象： 方程式 结论 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2 脱脂棉燃烧起来 过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。 2025/7/5 恩施高中 7 2.过氧化钠的化学性质 (3)过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ (4)过氧化钠的应用 强氧化剂（消毒、杀菌） 常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等。 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（性质决定用途） 2025/7/5 恩施高中 8 2025/7/5 恩施高中 9 练手小训练 4．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是(　　) A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．在CO2和H2O(g)的混合物中通入少量的Na2O2，可视作CO2先参与反应 C．将Na2O2投入FeCl2溶液中有白色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变 5．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4 D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g B B 2025/7/5 恩施高中 10 6．如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是(　　) A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管内的水位：c高于d C 2025/7/5 恩施高中 11 7.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们。 方法一：分别取少量样品置于两支试管中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧化钠，另一包则为硫粉 方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。 2025/7/5 恩施高中 12 8.球形干燥管A中为块状CaCO3，B中为淡黄色粉末，C中为固体CaCl2，并将A、B、C按如图所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。 问题探究： (1)写出A中反应的离子方程式。 (2)打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮的原因是什么？ (3)打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛熄灭的原因是什么？ ⑷关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应为什么会自行停止？ [答案]　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)A中产生的CO2与Na2O2反应生成了O2 (3)干燥CO2使蜡烛火焰熄灭 2025/7/5 恩施高中 13 9. (1)金属钠着火时,能否用H2O或CO2灭火?为什么? 提示:不能。钠着火生成Na2O2,Na2O2与H2O、CO2均反应产生O2助燃,应用沙子等与之不反应的物质进行灭火。 (2)白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2,如何进行检验? 提示:取少量白色粉末于试管中,滴加少量水,若有气体生成,则说明含有Na2O2。 (3)将一定量的Na2O2、Na2O分别加入滴有酚酞溶液的水中,二者现象是否相同? 提示:不同。将Na2O2加入滴有酚酞溶液的水中观察到有气体生成,溶液先变为红色后褪色;而Na2O加入滴有酚酞溶液的水中只观察到溶液变为红色。 2025/7/5 恩施高中 14 10. (1)1个Na2O2与足量H2O或CO2反应转移几个电子? 提示:1个。1个Na2O2与足量H2O或CO2反应时,1个O的化合价由-1升高到0价,1个O的化合价由-1降低到-2价。 (2)39 g Na2O2与足量CO2反应生成O2的质量是多少? 提示:8 g。由2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2知,39 g Na2O2与足量CO2反应生成O2的质量是8 g。 (3)足量Na2O2与44g CO2反应固体质量增加多少? 提示:28 g。由2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2知,足量Na2O2与44gCO2 反应生成Na2CO3，相当于Na2O2与CO化合。 (3)78gNa2O2与33g CO2和27gH2O反应，产生O2多少g？固体质量增加多少? 提示:16 g,质量增重21+0.5g 2025/7/5 恩施高中 15 氧气的制法 一、过氧化氢和二氧化锰 MnO2 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 二、加热高锰酸钾 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 三、氯酸钾和二氧化锰混合加热 四、电解水 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 五、过氧化钠 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过氧化钠制氧气轻巧，易携带，循环利用人呼出的气体，没有太多的副产物，反应简单等优点。 $$