江苏省扬州市邗江区2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

高一（下）期末化学试卷 一、单选题： 1.类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是(    ) A. 电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝 B. 可以和反应生成，则可以和反应生成 C. 与浓加热可制，推测与浓加热可制 D. 通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 2.下列说法正确的是(    ) A. 乙烯的结构简式： B. 四氯化碳的电子式： C. 乙炔的分子式： D. 丙烷的球棍模型： 3.化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图 B. 铝片和盐酸反应的能量变化符合图 C. 断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量 D. 发生图能量变化的反应，可能不需要加热也能发生 4.下列说法错误的是(    ) A. 塑料主要成分是合成树脂 B. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 C. “神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 D. 橡胶的硫化过程发生了化学反应 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(    ) A. B. C. D. 浓 6.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是(    ) 实验目的 A.实验室收集 B.验证易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C.验证淀粉水解生成葡萄糖 D.检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的，加热 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热 A. B. C. D. 7.下列气体中，既有颜色又有毒性的是(    ) A. B. C. D. 8.下列关于化学反应表示正确的是(    ) A. 向溶液中滴加氯水： B. 碱性氢氧燃料电池的正极反应： C. 氢气的标准燃烧热为，则燃烧： D. 氨水与稀反应： 9.一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，气体、气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是(    ) A. 反应的化学方程式为： B. 时，物质的转化率为 C. 时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. 时，反应达到平衡 10.下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 (    ) 实验操作 实验现象 结论 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A. B. C. D. 11.一种工业上电解制备的原理如图所示，其所用电极均为石墨电极。下列说法正确的是(    ) A. 电极与电源的正极相连接 B. 气体为 C. 从极区域迁移到极区域 D. 电极发生电极反应为： 12.我国提出争取在年前实现碳达峰，年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 二、简答题： 13.是一种重要的化工原料，有着广泛的应用。 光照时，可与发生反应： 光照时发生：。该反应为 ______填“吸热”或“放热”反应。 生成和中涉及：Ⅰ、。 Ⅱ、。 其中间态物质的能量关系如图所示： 、对比反应Ⅰ的反应速率与反应Ⅱ的反应速率，其中速率较大的是 ______。 、 ______填“”或“”。 催化重整时发生：，可制取和。 该反应的化学平衡常数表达式 ______。 在密闭容器内，随时间变化如表： 时间 用表示内该反应的平均速率 ______。 一种燃料电池的电解质为稀硫酸，石墨作电极，质子交换膜将电池分为正极区和负极区。该电池工作时，负极发生的电极反应式为 ______。 14.Ⅰ某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度 溶液体积 溶液体积 体积 出现沉淀所需的时间 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验结果。 研究浓度对该反应速率的影响的实验是 ______ 填实验序号， ______ 。 对比实验Ⅰ、Ⅲ中的数据，可得出的结论是 ______ 。 Ⅱ在体积为的恒温密闭中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 从到，反应速率为 ______ 。 平衡时的转化率为 ______ 。 平衡混合气体中的体积分数为 ______ 。 第分钟时 ______ 第分钟时填“”“”“”或“无法比较”。 能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 ______ A.若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在 B.转化率不再改变 C.单位时间内，断开键的同时断开键 D. E.混合气体的平均相对分子质量不变 15.铁泥主要含有，同时含少量和铁的氧化物。现以铁泥和为原料制备的超微细。 溶液的制备。将铁泥加入到足量稀硫酸，并加入适量还原铁粉，搅拌使其充分反应。过滤除去，得到溶液。 溶解时，铁泥中的与稀硫酸发生反应的离子方程式是______。 过程中加入适量还原铁粉，其目的是______。 检验溶液中不含的操作是：取少量溶液，______写出加入的试剂和现象，则溶液中不含。 的制备。在搅拌下，向所得溶液中先后加入氨水和草酸溶液，经调节、过滤、水洗、烘干后得到超微细。 已知：沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。 烘干需在真空干燥箱里低温进行，其原因是______。 温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程中均需控制温度在。温度不宜过高的原因是______。 补充完整由溶液制备的实验方案，装置如图所示： 已知：溶液显酸性，碱性过强时，将会形成沉淀。 取一定量的溶液，______，所得产物经过滤、洗涤、干燥，得到须使用试剂：、溶液。 16.排放烟气前须有效处理烟气中的、等有害物质。 若不处理烟气中的、，直接排放烟气。可能造成的环境问题是 ______。 使用溶液脱除烟气中、，发生反应：，。 上述第一个化学反应中，被氧化的元素的是 ______。 下列：中，能使、全部被溶液吸收的是 ______填字母。 A.： B.： C.： 基于催化剂中活性位点的一种催化脱硝反应的机理如图所示。 催化剂中有两个活性位点，分别为氧化活性位点和酸性活性位点。“转化”时被吸附在活性位点上，该活性位点为 ______。 “转化”中，形成的化学键类型是 ______填“离子键”或“共价键”。“转化”中，每生成活性位点，所需的物质的量是 ______。 维持和的物质的量一定，相同温度下反应达平衡时，的脱除率与的关系如图所示。 当时，烟气中脱除率减小的可能原因是 ______。 答案和解析 1.【答案】  【解析】A.熔融的氯化铝不导电，应该电解熔融的氧化铝制备，故A错误； B.可以和反应生成，故B错误； C.碘离子能被浓硫酸氧化为碘单质，故C错误； D.、都是酸性氧化物，二者都能与水反应生成酸，通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色，故D正确。 2.【答案】  【解析】解：乙烯的结构简式为，其中的碳碳双键不能省略，故A错误； B.四氯化碳的电子式应为，故B错误； C.乙炔的分子式为，最简式为，故C错误； D.丙烷的球棍模型为：，故D正确； 故选：。 A.乙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略； B.四氯化碳的电子式应为； C.乙炔的分子式为； D.丙烷的球棍模型为：。 本题主要考查化学用语，为高频考点，题目难度不大。 3.【答案】  【解析】解：图：反应物的总能量低，生成物的总能量高，说明反应为吸热反应；图：反应物的总能量高，生成物的总能量低，说明反应为放热反应；盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，其能量变化符合图，故A错误； B.铝片与盐酸反应是放热反应，其能量变化符合图，故B错误； C.物质的总能量指的是物质本身内部储存的能量化学能，断键吸收能量，成键释放能量不是物质的总能量，故C错误； D.图为吸热反应，如和反应为吸热反应，不需要加热也能发生，故D正确； 故选：。 A.图：反应物的总能量高，生成物的总能量低，说明反应为放热反应；图：反应物的总能量低，生成物的总能量高，说明反应为吸热反应； B.铝片与盐酸反应是放热反应； C.物质的总能量指的是物质本身内部储存的能量化学能； D.图为吸热反应，有些吸热反应不需要加热也能发生。 本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。 4.【答案】  【解析】解：塑料主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂，故A正确； B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，属于天然有机高分子材料，故B错误； C.合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能，“神舟”飞船航天员穿的航天服应该具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能，所以“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，故C正确； D.橡胶硫化过程中，高分子链之间通过硫原子形成化学键，分子的结构发生了变化，所以发生了化学变化，故D正确； 故选：。 A.塑料主要成分是合成树脂；天然橡胶属于天然有机高分子材料；合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能；橡胶硫化过程中，分子的结构发生了变化。 本题考查了有机高分子的结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、结构、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机化合物知识的应用，题目难度不大。 5.【答案】  【解析】解：氧化铁在高温下能被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，反应为，转化可实现，故A正确； B.与盐酸反应生成和，转化不能实现，故B错误； C.与氧气在放电或高温下生成一氧化氮，不能直接生成，故C错误； D.浓与反应的方程式为浓，还原产物为而不是，稀与铜反应才会生成，故D错误； 故选：。 A.根据在高温下能被还原生成和，进行分析； B.根据与盐酸反应生成和进行分析； C.根据与在放电或高温下生成进行分析； D.根据浓与反应的方程式为浓，进行分析。 本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6.【答案】  【解析】解：难溶于水，故可以用排水法收集，故A正确； B.氨气易溶于水，故圆底烧瓶中压强减小，则倒吸烧杯中的酚酞溶于进入圆底烧瓶，形成喷泉，故B正确； C.冷却后，先加入溶液，在碱性条件下加入少量的新制氢氧化铜，若有砖红色沉淀出现，则溶液中含醛基，说明淀粉水解生成葡萄糖，故C错误； D.浓硝酸具有强氧化性，滴入蛋白质中，蛋白质变性变黄，故D正确； 故选：。 A.难溶于水； B.氨气易溶于水，故圆底烧瓶中压强减小； C.向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，先加入溶液，在碱性条件下加入少量的新制氢氧化铜，若有砖红色沉淀出现，则溶液中含醛基； D.浓硝酸具有强氧化性，滴入蛋白质中，蛋白质变性变黄。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 7.【答案】  【解析】【分析】 本题考查常见气体的颜色、毒性，侧重考查物理性质，为高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大。 【解答】 、、都为无色气体，为红棕色、有毒气体，故选C。 8.【答案】  【解析】解：具有还原性，氯水中的具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，将氧化为，自身被还原为，化学方程式为，故A正确； B.碱性氢氧燃料电池的正极是得到电子发生还原反应，反应式应为，故B错误； C.标准燃烧热要求生成液态水，选项中生成的气态水应改成液态水，且应为 ，故C错误； D.氨水是一元弱碱，不能拆开，与稀反应的离子方程式应为，故D错误； 故选：。 A.将氧化为，自身被还原为； B.碱性氢氧燃料电池的正极是得到电子发生还原反应； C.标准燃烧热要求生成液态水； D.氨水是一元弱碱，不能拆开。 本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。 9.【答案】  【解析】解：和的物质的量之比为：：，时，、的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为，故A错误； B.时，物质的物质的量为，则的转化率为，故B错误； C.时，、的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以反应物的正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D.同一化学反应用不同物质表达的反应速率与物质的化学计量数成正比，故时，反应达到平衡，故D错误； 故选：。 A.物质的量减小的为反应的反应物，物质的量增大的为生成物，和的物质的量之比为：：，时，、的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应； B.时，物质的物质的量为，则的转化率为； C.时，、的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程； D.同一化学反应用不同物质表达的反应速率与物质的化学计量数成正比。 本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。 10.【答案】  【解析】解：浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，故A错误； B.向某溶液中滴加氯化钡溶液，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，则溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误； C.将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释但稀释的时候要注意，由于浓硫酸会残留，应该把反应液注入到水中，产生刺激性气味气体二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成，浓硫酸表现酸性，故C正确； D.浓硫酸没有挥发性，不会在空气中出现白烟，故D错误； 故选：。 A.根据变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性进行分析； B.根据滴加溶液，白色沉淀可能是，也可能是进行分析； C.根据该实验产生刺激性气味气体二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性进行分析； D.根据浓硫酸没有挥发性进行分析。 本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 11.【答案】  【解析】解：由转化为可知碘元素化合价升高，则电极为阳极，连接电源正极，电极为阴极，连接电源负极，故A错误； B.为阴极，极式为，则气体为，故B错误； C.图中的离子交换膜为阴离子交换膜，属于阳离子，不能透过阴离子交换膜从极区域迁移到极区域，故C错误； D.电极为阳极，阳极区碘离子发生氧化反应生成，极式为，故D正确； 故选：。 图中电极附近转化为，说明碘元素化合价升高，则电极处发生氧化反应，为电解池的阳极，为阴极，极式为，中间的离子交换膜为阴离子交换膜，则由阴极区透过交换膜迁移至阳极区，结合碘元素化合价变化情况及原子守恒可确定极式为。 本题主要考查电解原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12.【答案】  【解析】将重质油裂解为轻质油作为燃料，大规模开采可燃冰作为新能源，通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，都会继续向大气中排放；研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的。 13.【答案】吸收； 、反应Ⅱ； 、；   ； ；    【解析】光照时发生： ，即由氯气分子变为氯原子，在转变过程中需要破坏氯气分子中，该过程需要吸收热量，属于吸收反应， 故答案为：吸收； 生成和中涉及反应历程分别为：Ⅰ、  ；Ⅱ、  ； 、在多步反应历程中，活化能越大的反应速率越慢，反之活化能越小的反应速率越快，对比反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能大，则对比反应Ⅰ的反应速率与反应Ⅱ的反应速率，其中速率较大的是：反应Ⅱ， 故答案为：反应Ⅱ； 、在反应     中，由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，有， 故答案为：； 反应  的化学平衡常数表达式为：， 故答案为：； 在 密闭容器内，起始时，当时间为时，剩余的，则用 表示 内该反应的平均速率为：， 故答案为：； 以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，石墨作电极，通常燃料在负极反应，电极反应式为：， 故答案为：。 根据发生反应的类型，判断该反应是吸热反应还是放热反应； 根据中间态物质的能量关系，判断反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率，以及的值； 根据反应的化学方程式，写出化学平衡常数表达式； 根据随时间变化的数据，计算内该反应的平均速率； 根据燃料电池的电解质和电极材料，写出负极发生的电极反应式。 本题主要考查了化学反应原理、反应速率、平衡常数、电极反应式等知识点。注意完成此题，要明确化学反应原理、反应速率的计算方法、平衡常数的表达式、电极反应式的书写方法等，掌握常见反应的类型和条件。 14.【答案】Ⅰ、Ⅱ    其他条件相同时，升高温度能加快该反应速率            【解析】解：研究浓度对该反应速率的影响，则硫酸浓度不同，且保证其他条件相同，即实验Ⅰ、Ⅱ；为控制单一变量，则溶液总体积相同，， 故答案为：Ⅰ、Ⅱ；； 实验Ⅰ、Ⅲ只有反应温度不同，且，可得其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越快， 故答案为：其他条件相同时，升高温度能加快该反应速率； 根据反应速率之比化学计量数之比，可得，根据反应速率公式计算，， 故答案为：； 平衡时的转化率， 故答案为：； 由化学平衡图像列三段式： 单位： 开始                                              变化                                 平衡                                  同温同压下，体积之比等于物质的量之比，体积分数物质的量分数， 故答案为：； 第分钟时，反应达到平衡状态，，第分钟时，甲醇的浓度大于平衡时的浓度，故第三分钟时大于第九分钟时，故第分钟时第分钟时， 故答案为：； 反应一旦发生，若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在，不能说明达到平衡状态，故A错误； B.转化率是一个变量，当它不变时，说明氢气的浓度保持不变，即达到平衡状态，故B正确； C.中也有键，则单位时间内，断开键的同时断开键，未达到平衡状态，故C错误； D.未说明正逆反应速率，无法证明反应达到平衡状态，故D错误； E.反应体系均为气体，气体总质量不变，前后气体分子数不相等，气体物质的量是变化量，故气体混合气体的平均相对分子质量随着反应变化，不变时，能说明达到平衡状态，故E正确； 故答案为：。 研究浓度对该反应速率的影响，则硫酸浓度不同，且保证其他条件相同，即实验Ⅰ、Ⅱ；为控制单一变量，则溶液总体积相同，； 实验Ⅰ、Ⅲ只有反应温度不同，且，可得其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越快； 根据反应速率之比化学计量数之比，可得，根据反应速率公式计算，； 平衡时的转化率； 由化学平衡图像列三段式： 单位： 开始                                               变化                                 平衡                                  同温同压下，体积之比等于物质的量之比，体积分数物质的量分数； 第分钟时，反应达到平衡状态，，第分钟时，甲醇的浓度大于平衡时的浓度，故第三分钟时大于第九分钟时； 可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率相等且变化的物理量不再变化。 本题考查化学反应速率及其影响因素、化学平衡的计算，考查了学生的分析判断能力及化学计算能力，把握化学反应速率的计算及影响因素和化学平衡状态的判断是解题关键，难度难度中等。 15.【答案】； 防止被氧化为； 加入几滴溶液，若溶液未变血红色；   防止分解或失去结晶水； 根据图表，温度升高时沉淀粒径增大，影响产品纯度；   先用将装置中的空气赶走，随后关闭通气阀，通过分液漏斗逐滴加入溶液，并磁力搅拌或振荡锥形瓶，控制滴加速度使缓慢上升，当接近中性时停止滴加溶液  【解析】铁泥中的与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是， 故答案为：； 具有还原性，容易被氧气氧化，则过程中加入适量还原铁粉，其目的是防止被氧化为， 故答案为：防止被氧化为； 可以用来检验，加入几滴溶液，若溶液未变血红色， 故答案为：加入几滴溶液，若溶液未变血红色； 中含有结晶水，温度较高时，容易失去结晶水，且草酸亚铁容易分解，则烘干需在真空干燥箱里低温进行，其原因是防止分解或失去结晶水， 故答案为：防止分解或失去结晶水； 结合图示可知，随着温度升高沉淀粒径会变大，其中包裹杂质，则加入氨水和草酸溶液过程中均需控制温度在；温度不宜过高的原因是：根据图表，温度升高时沉淀粒径增大，影响产品纯度， 故答案为：根据图表，温度升高时沉淀粒径增大，影响产品纯度； 容易被空气中氧气氧化，则加入试剂前应该先用氮气将装置中的空气赶走，同时要防止反应过程中上升较快，先用氮气将装置中的空气赶走，随后关闭通气阀，通过分液漏斗逐滴加入溶液，并磁力搅拌或振荡锥形瓶，控制滴加速度使缓慢上升，当接近中性时停止滴加溶液，即可制得产品， 故答案为：先用将装置中的空气赶走，随后关闭通气阀，通过分液漏斗逐滴加入溶液，并磁力搅拌或振荡锥形瓶，控制滴加速度使缓慢上升，当接近中性时停止滴加溶液。 铁泥中的与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气； 具有还原性，容易被氧气氧化，则过程中加入适量还原铁粉； 可以用来检验； 中含有结晶水，温度较高时，容易失去结晶水，且草酸亚铁容易分解，则烘干需在真空干燥箱里低温进行； 结合图示可知，随着温度升高沉淀粒径会变大，其中包裹杂质，则加入氨水和草酸溶液过程中均需控制温度在； 容易被空气中氧气氧化，则加入试剂前应该先用氮气将装置中的空气赶走，同时要防止反应过程中上升较快。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 16.【答案】酸雨、光化学烟雾；   ； ；   酸性活性位点； 共价键；； 氧气把氨气中的直接氧化为氮气，使催化剂中氧化活性位点的量减少  【解析】氮氧化物能引起酸雨和光化学烟雾。若不处理烟气中的、，直接排放烟气。可能造成的环境问题是酸雨和光化学烟雾， 故答案为：酸雨、光化学烟雾； 使用溶液脱除烟气中、，发生反应：  ，  。   反应中，中元素化合价由升高为，被氧化的元素的是， 故答案为：； ：：，恰好发生反应  ，、能全部被溶液吸收，故A正确； B.：时，、按：恰好发生反应  ，剩余与氢氧化钠发生反应  ，所以、能全部被溶液吸收，故B正确； C.：时，、按：恰好发生反应  ，剩余与氢氧化钠不反应，所以、不能全部被溶液吸收，故C错误； 故答案为：； 催化剂中有两个活性位点，分别为氧化活性位点和酸性活性位点。“转化”时被吸附在活性位点上形成，该活性位点为酸性活性位点， 故答案为：酸性活性位点； “转化”中，形成键，形成化学键类型是共价键。“转化”中，活性位点中元素化合价由升高为，每生成 活性位点，所需的物质的量为， 故答案为：共价键；； 当时，氧气把氨气中的直接氧化为氮气，使催化剂中氧化活性位点的量减少，所以烟气中脱除率减小， 故答案为：氧气把氨气中的直接氧化为氮气，使催化剂中氧化活性位点的量减少。 根据、的性质，判断直接排放烟气可能造成的环境问题； 根据反应中元素的化合价变化，判断被氧化的元素； 根据反应方程式，判断能使、全部被溶液吸收的：的值； 根据催化剂的活性位点，判断活性位点的类型； 根据反应机理，判断“转化”中形成的化学键类型和“转化”中所需的物质的量； 根据反应机理和平衡移动原理，分析时，烟气中脱除率减小的可能原因。 本题主要考查了烟气处理的化学原理、反应方程式、催化剂的活性位点、反应机理、平衡移动等知识点。注意完成此题，要明确烟气处理的化学原理、反应方程式的书写方法、催化剂的活性位点、反应机理、平衡移动原理等，掌握常见反应的类型和条件。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$