2.1 钠及其化合物 练习题- 2024-2025学年人教版（2019)高一上学期化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第一节 钠及其化合物练习题 一、选择题 1、关于钠的叙述中正确的是(　　) A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在热坩埚用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C.金属钠着火时，可用水来灭火 D.金属钠与硫酸铜反应能置换出金属铜 2、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的生成物质量最大 D.产物均为淡黄色 3、钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(　　) A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3 4、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　) A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应 5、Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是(　　) ①Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量； ②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量； ③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量； ④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 6、在Na与H2O的反应中(　　 ) A.Na是氧化剂，H2O是还原剂 B.H2是氧化产物，NaOH为还原产物 C.反应实质是钠置换水电离出的少量的H＋ D.每消耗23g钠，生成氢气的质量为2g 7、将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是(　　) A.钠溶解；溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B.钠与溶液剧烈反应；溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅 C.钠在溶液的表面上静静地消失；溶液里有红褐色沉淀生成 D.钠迅速消失；溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成 8、列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ 9、对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　) A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C.该反应中每生成1分子氧气，电子转移的数目为4e－ D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 10、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是(　　) A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多 D.二者在一定条件下可以相互转化 11、为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(　　) A.观察加热时能否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D.溶于水中，滴加少量氯化钙溶液，观察是否有白色沉淀生成 12、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 13、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　) A. B. C. D. 14、下列关于“焰色试验”说法中正确的是(　　) A.焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同 C.焰色反应是化学变化 D.“焰色试验”所用的铂丝实验前要用硫酸清洗 15、如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A. a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 B. b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 C. a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 16、为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是(　　) 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸 的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰 增重 C 重量法 样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减轻的 质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 17、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 二、填空题 18、烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。 (1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。 ①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是____________________。 ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是______________________________________________。 (2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是： Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.____________________________________ __________________________________， Ⅲ.Na2C、NaHCO3，Ⅳ._________________________________ _______________________________________。 ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。 ②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。 a．盐酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。 a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏 19、碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究 (1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是______________________。 (2)实验结论：________________________________。 (3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是______________，离子方程式是_________________；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是________________________，离子方程式是________________________________________________________________________。 (4)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_______________________ 实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有______。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3______,并写出碳酸氢钠受热分解方程式____________ 20、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： (1)写出下列化学式： A____________，B____________，D____________。 (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有______________________________(填序号)。 (3)写出A→C反应的离子方程式： ________________________________________________________________________， E→D反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 21、某课外活动小组设计以下装置进行实验： (1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 ①B中浓硫酸的作用是________________________________________。 ②C中发生反应的化学方程式为________________________________，并用双线桥分析电子转移数目________________。 ③D中的现象是______________________________________________。 ④E中收集的气体是________。 (2)用如下图所示装置制取纯净的O2。 ①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________。 ②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是____________________。 ③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________。所制得的气体用________法收集。 参考答案 一、选择题 1-5 BBDDD 6-10 CBDBC 11-15 DAABC 16-17 AC 二、填空题 18、【答案】(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶②广口瓶中的长导管口有气泡产生 (2)Na2CO3　NaHCO3 ①5.85　②cb　c 【解析】(1)将A与B连接，CO2与NaOH溶液发生反应，引起气体压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶；若A与C连接，由于气体压强减小，空气由长导管进入，长导管口有气泡产生。 (2)CO2与NaOH反应时，若CO2不足，会得到NaOH、Na2CO3，若CO2与NaOH恰好反应会生成Na2CO3，当CO2过量时会生成Na2CO3、NaHCO3混合物，当CO2完全过量时会生成NaHCO3。 ①中溶液的pH＝7，说明是NaCl溶液，依据钠元素守恒可得NaCl质量为0.1 L×1 mol/L×58.5 g/mol＝5.85 g。 ②若验证白色固体X是NaOH、Na2CO3，需要检验OH－、CO，先利用BaCl2检验CO，再利用MgCl2检验OH－，故选c、b。 19、答案　(1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大 (2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈 (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (4)小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出,CO2和H2O,强 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 20、答案　(1)Na　Na2O2　Na2CO3　(2)①②③④ (3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 21、答案　(1)①干燥二氧化碳　②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　③澄清石灰水变浑浊　 ④氧气 (2)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②H2O2　催化剂 ③浓硫酸　除去O2中的水蒸气　向上排空气 学科网（北京）股份有限公司 $$