精品解析：北京市大兴区2024-2025学年高一下学期期末考试试题

大兴区2024～2025学年度第二学期期末检测试卷 高一化学 2025.07 考生须知 1.本试卷共9页，共26道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14 第一部分选择题(共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，官能团为羟基的是 A. B. C. D. 3. 下列措施能明显增大化学反应速率的是 A. 与水反应时增大水的用量 B. 与稀反应制取时，改用的浓 C. 溶液与盐酸反应时，增大压强 D. 分解制取时，添加少量 4. 下列化学用语表述不正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 丙烷分子的球棍模型： C. 乙醇的分子式： D. 硫原子的原子结构示意图： 5. 下列说法不正确的是 A. 新制氢氧化铜悬浊液可检验葡萄糖 B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 C. 鸡蛋清溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 D. 植物油在酸性条件下水解产物主要是不饱和脂肪酸和甘油 6. 下列反应中属于加成反应的是 A. B. C. D. 7. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中只做还原剂 C. 该反应中每消耗，转移电子 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 8. 合成氨及其相关工业中，部分物质间转化关系如下，下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 反应Ⅲ的化学方程式为 C. 反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D. 上述反应中，氮元素化合价均发生变化 9. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．除去中的杂质 B．验证易溶于水且溶液呈碱性 C．排水法收集乙烯 D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 10. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨与氯化氢产生白烟： B. 稀硝酸与过量铁粉反应产生无色气体： C. 工业上利用淀粉水解制葡萄糖： D. 工业上用电解法制取金属钠：(熔融) 11. 关于下列装置的分析，不正确的是 A．铜表面有气泡产生 B．可充电，属于二次电池 C．锌筒作负极，发生氧化反应 D．电路中电子由极移向极 A. A B. B C. C D. D 12. 某化学反应过程如图所示，下列判断不正确的是 A. 反应中有红、黑交替变化的现象 B. 铜是该反应的催化剂 C. 该反应的化学方程式为： D. 也能发生此反应，且有机产物与互为同系物 13. 用化学沉淀法去除粗盐水中、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 步骤中检验过量：静置后沿烧杯内壁滴加滴溶液，不出现沉淀 B. 试剂的加入顺序也可以为或 C. 步骤加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D. 操作是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 14. 探究木炭与浓硫酸的反应并检验产物(实验装置如图所示)。 下列说法不正确的是 A. 反应中浓硫酸体现氧化性 B. 中固体变蓝，证明产物中有生成 C. 中品红溶液褪色，证明产物中有生成 D. 中若为溶液，目的是除去中混有的 15. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解 B. 出现油状液滴，说明全部转化为 C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 16. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 的含量不再改变 B. 的质量不再改变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 与的物质的量之比为 17. 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，该反应的化学方程式为。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①中，发生了氧化反应 B. 为，为 C. ②中， D. ③中， 18. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。下列关于甲基丙烯酸甲酯说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有碳碳双键和酯基两种官能团 C. 能发生加聚反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 19. 实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤①的操作是过滤 B. 步骤④中反应消耗时，转移电子 C. 步骤⑤中主要反应的离子方程式为： D. 理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 20. 除去电石渣浆()清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程中反应的离子方程式为： B. 过程Ⅱ中除去的反应时，体现氧化性 C. 转化为的过程中， D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 21. 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体、测得反应体系中含量随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 有生成推测发生了反应： B. 段含量下降可能与反应有关 C. 段含量增加，表明的生成速率大于消耗速率 D. 点剩余固体中无 第二部分非选择题(共58分) 22. 氮及其化合物在工业生产中有非常重要的作用，实验室可用下图所示装置制取(尾气处理装置略)。 （1）写出中反应的化学方程式_____。 （2）在方框内画出用试管收集的装置图_____。 （3）检验氨气收集满的方法是_____(填操作和现象)。 （4）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。写出在加热和催化剂条件下，氨被氧化的化学方程式_____。 （5）工业上，可用处理氮氧化物。和在一定条件下充分反应，产生两种无污染物质，写出反应的化学方程式_____。 23. 硫是一种重要的非金属元素，其化合物在人类生活中起着重要的作用。 （1）二氧化硫是一种酸性氧化物，可通过下图所示装置制取。 ①写出装置甲中反应的化学方程式_____。 ②当试剂为紫色石蕊溶液时，溶液变红，请结合化学用语解释原因_____。 ③当试剂为溶液时，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式_____(任写一种)。 （2）某小组同学设计实验实现、、价硫元素之间转化。 溶液溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体 ①溶液在空气中易被氧化为，写出检验溶液中存在的方法_____(填操作和现象)。 ②写出过程反应的离子方程式_____。 24. 碳中和(的排放总量和减少总量相当)对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 （1）以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，涉及主要反应的化学方程式为：。 已知：反应中各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 依据图示数据分析，完全分解生成和时需要_____(填“吸收”或“放出”)_____能量。 （2）为发展低碳经济，科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将转化为有机原料甲醇()，该反应的化学方程式：。 Ⅰ．在容积为的恒温密闭容器中，充入和后，和的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 ①用的浓度变化表示内，该反应的平均速率_____；时，正反应速率_____逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；若将容器的容积变为，此时化学反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于上述反应，下列叙述正确的是_____(填序号)。 a．内，正反应速率先减小后保持不变 b．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 c．其它条件不变，若起始时通入适量的(不参与反应)，化学反应速率增大 Ⅱ．甲醇()是优质的清洁燃料，利用与的反应可设计燃料电池，装置如图所示： ①该装置可将_____能转化为_____能。 ②通入的一端是电池的_____(填“正”或“负”)极，当电路中通过电子时，消耗的物质的量为_____。 25. 烃是石油化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，是一种油状、有香味的物质。请依据下图有机物间的转化关系回答问题。 （1）的相对分子质量为28，写出的结构简式_____。 （2）②、③的反应类型分别为_____、_____。 （3）中的官能团为_____。 （4）写出反应⑥的化学方程式_____。 （5）有机物与互为同分异构体，且为环状结构，写出的结构简式_____。 （6）丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(。下列关于丙烯酸的说法正确的是_____(填序号)。 a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 c．能与溶液反应生成 d．一定条件下能发生加聚反应，生成 （7）乙二醇()与可发生酯化反应生成一种链状酯，写出该反应的化学方程式_____。 （8）已知：。 以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为原料，合成含有6个碳原子的环状产物的结构简式为_____。 26. 实验小组利用下图装置制备，并探究其性质。 Ⅰ．的制备 资料： 装置 现象 中反应开始后，铜丝逐渐变细，气体略有红棕色；通入后，气体立即变为红棕色。 （1）写出中反应的离子方程式_____。 （2）通入后，气体颜色立即变成红棕色的原因_____(用化学方程式表示)。 （3）中漏斗的作用是_____。 （4）为检验中制备的，甲同学进行以下实验：取上述实验中溶液，滴加溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象；继续滴加5滴稀至，溶液变蓝。 ①甲同学认为的溶液中，可将氧化，补全该反应的离子方程式：_____ 。 ②乙同学认为上述实验操作及现象无法证明中溶液一定含，理由是_____。 Ⅱ．的性质探究 装置 试管 滴管 现象 水 2滴酸性溶液 i．溶液颜色变浅红色 溶液 2滴酸性溶液 ii．溶液颜色仍为无色 少量酸化的淀粉溶液 iii．溶液变为蓝色 2滴稀和溶液 iv．溶液颜色迅速变为棕色，放置一段时间后，溶液颜色逐渐变浅。 资料：①溶液不稳定，易分解产生。 ②在溶液中呈棕色。 （5）实验iv中溶液颜色迅速变为棕色的原因_____。 （6）已知实验iv中棕色溶液变浅是由于被氧化生成同时解离出，试从化学反应速率角度分析颜色变化的原因_____。 （7）依据上述实验现象分析，具有的化学性质分别为_____、_____以及在酸性溶液中不稳定，易分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大兴区2024～2025学年度第二学期期末检测试卷 高一化学 2025.07 考生须知 1.本试卷共9页，共26道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14 第一部分选择题(共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】瓷砖、玻璃、水泥都属于无机非金属材料，塑料管道属于合成高分子材料，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 2. 下列物质中，官能团为羟基的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H4乙烯，官能团为碳碳双键（C=C），不含羟基，A不符合题意； B．C2H5OH是乙醇，官能团为羟基（-OH），属于醇类，B符合题意； C．CH3CHO是乙醛，官能团为醛基（-CHO），不含羟基，C不符合题意； D．CH3COOH是乙酸，官能团为羧基（-COOH），虽然羧基包含羟基，但羟基在此属于羧酸官能团的一部分，并非独立羟基，D不符合题意； 故选B。 3. 下列措施能明显增大化学反应速率的是 A. 与水反应时增大水的用量 B. 与稀反应制取时，改用的浓 C. 溶液与盐酸反应时，增大压强 D. 分解制取时，添加少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠为固体，而水的浓度是定值，增加水量不会改变水的浓度，反应速率不变，A不符合题意； B．浓硫酸会使Fe钝化，阻碍反应的进行，无法加快制，B不符合题意； C．溶液中的反应受压强影响极小，增大压强无明显作用，C不符合题意； D．作为催化剂能明显加快分解速率，D符合题意； 故选D。 4. 下列化学用语表述不正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 丙烷分子的球棍模型： C. 乙醇的分子式： D. 硫原子的原子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体构型，且碳原子半径大于氢原子，其空间填充模型为，A正确； B．丙烷是含有3个碳原子的烷烃，且碳原子半径大于氢原子，则丙烷的球棍模型为：，B正确； C．乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，C正确； D．S是16号元素，S原子核外有16个电子，则硫原子的原子结构示意图：，D错误； 故选D 5. 下列说法不正确的是 A. 新制氢氧化铜悬浊液可检验葡萄糖 B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 C. 鸡蛋清溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 D. 植物油在酸性条件下水解产物主要是不饱和脂肪酸和甘油 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下与葡萄糖共热可生成砖红色沉淀，用于检验葡萄糖，A正确； B．蔗糖是一种二糖，在酸或酶催化下水解，产物为葡萄糖和果糖，B正确； C．醋酸铅是重金属盐，会使鸡蛋清中的蛋白质变性，产生的沉淀不可逆，无法重新溶于水，C错误； D．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，酸性水解生成不饱和脂肪酸和甘油，D正确； 故选C。 6. 下列反应中属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】加成反应的特征是不饱和键（如双键）断裂，加入其他原子或基团。 【详解】A．反应为甲烷中氢被取代的反应，A不符合题意； B．乙烯（含C=C双键）与Br2反应，双键打开并加入两个Br原子，符合加成反应的定义，B符合题意； C．反应钠置换氢气的反应，C不符合题意； D．反应为酸和碳酸盐生成二氧化碳和盐的反应，为复分解反应，D不符合题意； 故选B。 7. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中只做还原剂 C. 该反应中每消耗，转移电子 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应为吸热反应，A正确； B．由反应式可知，中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有中的C元素，中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个，转移个电子，则反应中每消耗（即1 mol），转移电子，C正确； D．该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选B。 8. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A. 电子式为 B. 反应Ⅲ的化学方程式为 C. 反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D. 上述反应中，氮元素化合价均发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为：N2+3H22NH3，反应Ⅱ为：4NH3+5O24NO+6H2O，乙为NO，Ⅲ为：2NO+O2=2NO2，丙为NO2，Ⅳ为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，Ⅴ为：NH3+HNO3=NH4NO3，据此分析判断。 【详解】A．中N与H共用电子对，电子式为，A正确； B．由分析可知，反应Ⅲ的化学方程式为，B正确； C．反应Ⅳ为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，另一种产物NO可以循环使用，C正确； D．反应Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，N元素化合价未发生改变，D不正确； 故选D。 9. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．除去中的杂质 B．验证易溶于水且溶液呈碱性 C．排水法收集乙烯 D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水发生反应：，且NO不溶于水，能除去中的杂质，A不符合题意； B．挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到倒置烧瓶内形成红色喷泉，说明氨气易溶于水，导致气压迅速减小，酚酞溶液被压入倒置烧瓶，且酚酞遇碱变红色，能验证易溶于水且溶液呈碱性，B不符合题意； C．乙烯难溶于水，能用排水法收集乙烯，C不符合题意； D．制备的乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，收集乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠溶液来承接，且导管口不能伸入至液面以下，D符合题意； 故选D。 10. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨与氯化氢产生白烟： B. 稀硝酸与过量铁粉反应产生无色气体： C. 工业上利用淀粉水解制葡萄糖： D. 工业上用电解法制取金属钠：(熔融) 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气与氯化氢产生白烟是生成氯化铵固体小颗粒，A正确； B．稀硝酸与过量铁粉反应生成硝酸亚铁和NO、水，，B错误； C．淀粉能在催化剂作用下发生水解反应转化为葡萄糖，C正确； D．钠为活泼金属单质，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，D正确； 故选B。 11. 关于下列装置的分析，不正确的是 A．铜表面有气泡产生 B．可充电，属于二次电池 C．锌筒作负极，发生氧化反应 D．电路中电子由极移向极 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置中稀硫酸作电解质溶液，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极得电子生成氢气，则铜表面有气泡产生，A正确； B．铅酸蓄电池可放电、充电，属于二次电池，B正确； C．锌锰电池中锌作负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，C正确； D．该装置为氢氧燃料电池，通入氢气的极作负极，通入氧气的极作正极，则电子由负极(极)经导线流向正极(极)，而不经过电解质溶液，D错误； 故选D。 12. 某化学反应过程如图所示，下列判断不正确的是 A. 反应中有红、黑交替变化的现象 B. 铜是该反应的催化剂 C. 该反应的化学方程式为： D. 也能发生此反应，且有机产物与互为同系物 【答案】D 【解析】 【分析】该化学反应表示乙醇的催化氧化，铜先被氧化为氧化铜：，将乙醇氧化为乙醛：，总反应为：，则X为据此解答。 【详解】A．反应中发生相互转化，有红、黑交替变化的现象，A正确； B．Cu先消耗，后又重新生成，是该反应的催化剂，B正确； C．由分析可知，总反应为：，C正确； D．被催化氧化后生成，与乙醛官能团不同，不是同系物，D错误； 故选D。 13. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 步骤中检验过量：静置后沿烧杯内壁滴加滴溶液，不出现沉淀 B. 试剂的加入顺序也可以为或 C. 步骤加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D. 操作是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，向粗盐水中加入氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，静置后先加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入饱和碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入稀盐酸，将溶液中的氢氧根离子和碳酸根离子除去后，再加热蒸发得到精盐。 【详解】A．检验过量：静置后沿烧杯内壁滴加滴溶液，不出现沉淀说明被完全除掉，则可说明过量，A正确； B．由分析可知，饱和溶液可除去以及过量的，故iii一定要在i后面加入，则顺序不可以是或，B错误； C．步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性说明过量的氢氧根离子和碳酸根离子完全除去，C正确； D．操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干得到氯化钠，D正确； 故选B。 14. 探究木炭与浓硫酸的反应并检验产物(实验装置如图所示)。 下列说法不正确的是 A. 反应中浓硫酸体现氧化性 B. 中固体变蓝，证明产物中有生成 C. 中品红溶液褪色，证明产物中有生成 D. 中若为溶液，目的是除去中混有的 【答案】D 【解析】 【分析】木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O：，装置A中无水硫酸铜检验水，装置B中品红溶液检验SO2，装置C中应放酸性高锰酸钾溶液除去SO2，装置D中澄清石灰水检验CO2，据此分析解答。 【详解】A．发生装置中发生反应：，硫元素化合价降低，体现氧化性，A正确； B．无水硫酸铜用于检验水，则装置A中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有H2O，B正确； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B中品红溶液褪色，则可证明产物中有SO2，C正确； D．中若为溶液，会将、全部吸收，不能除去中混有的，D不正确； 故选D。 15. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解 B. 出现油状液滴，说明全部转化为 C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中的氯离子能使平衡左移，从而减少氯气的溶解，故A正确； B．CH4和Cl2混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故B错误； C．氯化氢易溶于水，可产生白雾，导致试管内液面上升，故C正确； D．此反应是在光照条件下发生的，若为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察，即可得出结论，故D正确。 故选B。 16. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 的含量不再改变 B. 的质量不再改变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3的含量不再改变，说明各物质浓度不再变化，达到平衡状态，A正确； B．N2的质量不再改变，表明其浓度恒定，是平衡标志，B正确； C．正逆反应速率相等是平衡的本质特征，C正确； D．N2与H2的物质的量之比为1:3，可能为初始投料比例，此时反应未达平衡，不能作为判断依据，D错误； 故选D。 17. 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，该反应的化学方程式为。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①中，发生了氧化反应 B. 为，为 C. ②中， D. ③中， 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息和催化机理图分析，可知①反应为：，②反应为：，③反应为：，则X为CH3CHO，Y为O2，据此解答。 【详解】A．在反应①中，C2H4转化为CH3CHO，C元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，为，为，B正确； C．由分析可知②反应为：，所以，C错误； D．由分析可知③反应为：，n(HCl)∶n(Y)=n(HCl)∶n(O2) = 4∶1，D正确； 故选C。 18. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。下列关于甲基丙烯酸甲酯说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有碳碳双键和酯基两种官能团 C. 能发生加聚反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，碳原子数为5、氢原子数为8、氧原子数为2，故分子式为，A正确； B．由结构可知，含有碳碳双键和酯基两种官能团，B正确； C．碳碳双键可发生加聚反应生成高分子，C正确； D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，D错误； 故选D。 19. 实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤①的操作是过滤 B. 步骤④中反应消耗时，转移电子 C. 步骤⑤中主要反应的离子方程式为： D. 理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】海带灰经浸泡并过滤得到含溶液，加入H2O2、稀氧化碘离子生成碘单质，再加入四氯化碳萃取分液，得到的溶液，再加入浓NaOH溶液，发生反应：3I2+6NaOH(浓)=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到含的溶液，再加入45%溶液发生反应：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2↓+3H2O，得到含I2的悬浊液，过滤得到固态，据此解答。 【详解】A．由分析可知，步骤①的操作是过滤，A正确； B．步骤④中反应为：3I2+6NaOH(浓)=NaIO3+5NaI+3H2O，该反应中I元素的化合价分别升高为+5价、降低为-1价，当消耗3mol I2时，转移5mol电子，则消耗时，转移电子，B正确； C．由分析可知，步骤⑤中主要发生反应：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2↓+3H2O，其离子方程式为：，C正确； D．由分析可知，步骤④中反应为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2↓+3H2O，则理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量之比为2∶1，两者不相等，D错误； 故选D。 20. 除去电石渣浆()清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程中反应的离子方程式为： B. 过程Ⅱ中除去的反应时，体现氧化性 C. 转化为的过程中， D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程中将二价锰氧化为四价锰，根据转移电子守恒可知，该反应离子方程式为：，A正确； B．过程Ⅱ中， →，锰元素化合价降低，体现氧化性，B正确； C．转化为的过程中，硫元素化合价共升高了8价，转移8个电子，结合关系式：，则，C错误； D．上述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、转化为；CaO转化为，可以通过实现，该过程涉及复分解反应，D正确； 故选C。 21. 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体、测得反应体系中含量随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 有生成推测发生了反应： B. 段含量下降可能与反应有关 C. 段含量增加，表明的生成速率大于消耗速率 D. 点剩余固体中无 【答案】D 【解析】 【详解】A．起始阶段含量增加，说明有生成，说明与发生反应生成，则有生成推测发生了反应：，A正确； B．bc段含量下降，说明有物质在消耗，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的继续与反应导致的，则段含量下降可能与反应有关，B正确； C．与发生反应生成，生成的继续会与反应，则段含量增加，能表明的生成速率大于消耗速率，C正确； D．由图可知，c点后氧气含量还在减小，说明c点反应还在进行，则c点剩余固体中还含有，D错误； 故选D。 第二部分非选择题(共58分) 22. 氮及其化合物在工业生产中有非常重要的作用，实验室可用下图所示装置制取(尾气处理装置略)。 （1）写出中反应的化学方程式_____。 （2）在方框内画出用试管收集的装置图_____。 （3）检验氨气收集满的方法是_____(填操作和现象)。 （4）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。写出在加热和催化剂条件下，氨被氧化的化学方程式_____。 （5）工业上，可用处理氮氧化物。和在一定条件下充分反应，产生两种无污染物质，写出反应的化学方程式_____。 【答案】（1） （2） （3）用玻璃棒的一端沾上湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则氨气已收集满 （4） （5） 【解析】 【分析】A中制备氨气：，B中碱石灰干燥氨气，采用向下排空气法收集氨气。 【小问1详解】 A中制备氨气的方程式为：； 【小问2详解】 用试管收集的装置图为：； 【小问3详解】 检验氨气收集满的方法是：用玻璃棒的一端沾上湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则氨气已收集满； 【小问4详解】 在加热和催化剂条件下，氨被氧化为NO，化学方程式为： ； 【小问5详解】 和在一定条件下充分反应，产生两种无污染物质，应为N2和H2O，化学方程式为：。 23. 硫是一种重要的非金属元素，其化合物在人类生活中起着重要的作用。 （1）二氧化硫是一种酸性氧化物，可通过下图所示装置制取。 ①写出装置甲中反应的化学方程式_____。 ②当试剂为紫色石蕊溶液时，溶液变红，请结合化学用语解释原因_____。 ③当试剂为溶液时，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式_____(任写一种)。 （2）某小组同学设计实验实现、、价硫元素之间的转化。 溶液溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体 ①溶液在空气中易被氧化为，写出检验溶液中存在的方法_____(填操作和现象)。 ②写出过程反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. Cl2或NH3 （2） ①. 取样品，加入足量的稀盐酸，再加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成沉淀不溶解 ②. 【解析】 【分析】甲中浓硫酸和铜加热生成二氧化硫、硫酸铜和水，生成气体进入乙中，试剂为紫色石蕊溶液时，二氧化硫和水生成酸性物质，使得溶液变红，当试剂为溶液时，二氧化硫不和氯化钡反应，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊，则符合要求的气体可以为碱性气体氨气或氧化性气体氯气等； 【小问1详解】 ①甲中浓硫酸和铜加热生成二氧化硫、硫酸铜和水，。 ②当试剂为紫色石蕊溶液时，二氧化硫和水生成酸性物质亚硫酸，使得溶液变红，原理为。 ③当试剂为溶液时，二氧化硫不和氯化钡反应，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊，则符合要求的气体可以为碱性气体氨气NH3或氧化性气体氯气Cl2等； 【小问2详解】 ①硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验溶液中存在首先需加入盐酸排除亚硫酸根离子的干扰，故为：取样品，加入足量的稀盐酸，再加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成沉淀不溶解。 ②过程反应为在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，反应为：。 24. 碳中和(的排放总量和减少总量相当)对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 （1）以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，涉及主要反应的化学方程式为：。 已知：反应中各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 依据图示数据分析，完全分解生成和时需要_____(填“吸收”或“放出”)_____能量 （2）为发展低碳经济，科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将转化为有机原料甲醇()，该反应的化学方程式：。 Ⅰ．在容积为的恒温密闭容器中，充入和后，和的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 ①用的浓度变化表示内，该反应的平均速率_____；时，正反应速率_____逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；若将容器的容积变为，此时化学反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于上述反应，下列叙述正确的是_____(填序号)。 a．内，正反应速率先减小后保持不变 b．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 c．其它条件不变，若起始时通入适量的(不参与反应)，化学反应速率增大 Ⅱ．甲醇()是优质的清洁燃料，利用与的反应可设计燃料电池，装置如图所示： ①该装置可将_____能转化为_____能。 ②通入的一端是电池的_____(填“正”或“负”)极，当电路中通过电子时，消耗的物质的量为_____。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 556 （2） ①. ②. > ③. 减小 ④. ab ⑤. 化学 ⑥. 电 ⑦. 负 ⑧. 0.25 【解析】 【小问1详解】 由图可知，2molCO2断键吸收的能量为1598×2=3196 kJ，形成2molCO和1molO2则要放出的能量为1072kJ×2+496kJ =2640kJ，则说明反应物断键所需要吸收的能量大于生成物形成化学键所需要放出的能量，故完全分解生成和时需要吸收556能量。 【小问2详解】 ①由图可知，在0∼2min内CO2的物质的量变化量为△n=0.50mol，则； 2min后CO2物质的量减小、CH3OH物质的量增大，反应仍在正向进行，故正反应速率＞逆反应速率；将容器的容积变为4L，即容积增大，则反应物和生成物的浓度减少，反应速率减小； ②a．内，反应不断正向进行，物质浓度减小，正反应速率减小，6min时达到平衡状态，正反应速率保持不变，正确； b．恒温恒容条件下，容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，正确； c．其它条件不变，若起始时通入适量的(不参与反应)，不影响反应中各物质浓度，化学反应速率不变，错误； 故选ab； ①该装置为燃料电池，可将化学能转化为电能。 ②燃料电池中，通入氧气一极为正极：，通入的一端是电池的负极：，当电路中通过电子时，消耗的物质的量为0.25。 25. 烃是石油化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，是一种油状、有香味的物质。请依据下图有机物间的转化关系回答问题。 （1）的相对分子质量为28，写出的结构简式_____。 （2）②、③的反应类型分别为_____、_____。 （3）中的官能团为_____。 （4）写出反应⑥的化学方程式_____。 （5）有机物与互为同分异构体，且为环状结构，写出的结构简式_____。 （6）丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(。下列关于丙烯酸的说法正确的是_____(填序号)。 a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 c．能与溶液反应生成 d．一定条件下能发生加聚反应，生成 （7）乙二醇()与可发生酯化反应生成一种链状酯，写出该反应的化学方程式_____。 （8）已知：。 以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为原料，合成含有6个碳原子的环状产物的结构简式为_____。 【答案】（1）CH2=CH2 （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （3）醛基 （4） （5） （6）bc （7）+2+2H2O （8） 【解析】 【分析】由烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且的相对分子质量为28，可知A为乙烯，乙烯与水加成后的产物B为乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛继续催化氧化得到D为乙酸，乙醇和乙酸酯化得到E是一种油状、有香味的物质，则E为乙酸乙酯；乙烯与氧气氧化后得到F，有机物与互为同分异构体，且为环状结构，则F为环氧乙烷。乙烯和溴单质加成生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生取代反应生成乙二醇； 【小问1详解】 为乙烯，结构简式CH2=CH2； 【小问2详解】 ②为溴代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下生成醇的取代反应；③为乙烯和水催化加成生成醇的反应，为加成反应； 【小问3详解】 C为乙醛，含有醛基； 【小问4详解】 乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：； 【小问5详解】 由分析，F为环氧乙烷； 【小问6详解】 a．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；丙烯酸含有碳碳双键，丙烯酸和乙酸不是同系物，故a错误； b．丙烯酸含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，丙烯酸含有羧基，能发生酯化反应(取代反应)，故b正确； c．丙烯酸含有羧基，能与溶液反应生成CO2，故c正确； d．丙烯酸含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应，生成，故d错误； 选bc。 【小问7详解】 乙二醇()含有2个羟基，可与2分子乙酸发生酯化反应生成一种链状酯，该反应的化学方程式+2+2H2O； 【小问8详解】 由已知原理，1，3-丁二烯()和丙烯酸()加热反应生成。 26. 实验小组利用下图装置制备，并探究其性质。 Ⅰ．的制备 资料： 装置 现象 中反应开始后，铜丝逐渐变细，气体略有红棕色；通入后，气体立即变为红棕色。 （1）写出中反应的离子方程式_____。 （2）通入后，气体颜色立即变成红棕色的原因_____(用化学方程式表示)。 （3）中漏斗的作用是_____。 （4）为检验中制备的，甲同学进行以下实验：取上述实验中溶液，滴加溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象；继续滴加5滴稀至，溶液变蓝。 ①甲同学认为的溶液中，可将氧化，补全该反应的离子方程式：_____ 。 ②乙同学认为上述实验操作及现象无法证明中溶液一定含，理由是_____。 Ⅱ．的性质探究 装置 试管 滴管 现象 水 2滴酸性溶液 i．溶液颜色变为浅红色 溶液 2滴酸性溶液 ii．溶液颜色仍为无色 少量酸化的淀粉溶液 iii．溶液变为蓝色 2滴稀和溶液 iv．溶液颜色迅速变为棕色，放置一段时间后，溶液颜色逐渐变浅。 资料：①溶液不稳定，易分解产生。 ②在溶液中呈棕色。 （5）实验iv中溶液颜色迅速变为棕色的原因_____。 （6）已知实验iv中棕色溶液变浅是由于被氧化生成同时解离出，试从化学反应速率角度分析颜色变化的原因_____。 （7）依据上述实验现象分析，具有的化学性质分别为_____、_____以及在酸性溶液中不稳定，易分解。 【答案】（1） （2）2NO+O2=2NO （3）防倒吸 （4） ①. ②. 酸性条件下能将I-氧化为I2而产生干扰 （5）酸性条件下，，HNO2分解产生NO与溶液中Fe2+结合形成，溶液呈棕色 （6）被氧化生成的速率比Fe2+结合形成的速率慢 （7） ①. 还原性 ②. 氧化性 【解析】 【分析】A中稀硝酸与铜发生反应生成NO：，通入氧气后：2NO+O2=2NO2，NO2与NaOH溶液发生反应：。 【小问1详解】 A中反应的离子方程式：； 【小问2详解】 NO与O2反应生成红棕色气体NO2，化学方程式为：2NO+O2=2NO； 【小问3详解】 NO2与NaOH溶液发生反应：；B中漏斗的作用是：防倒吸； 【小问4详解】 ①根据题意，将氧化为I2，反应的离子方程式为： 。 ②根据分析，B中溶液中含，酸性条件下能将I-氧化为I2而产生干扰，故理由是：酸性条件下能将I-氧化为I2而产生干扰； 【小问5详解】 实验iv中溶液颜色迅速变为棕色的原因：酸性条件下，，HNO2分解产生NO与溶液中Fe2+结合形成，溶液呈棕色； 【小问6详解】 [Fe(NO)]2+具有还原性，会被溶解在酸性溶液中O2氧化产生Fe3+，同时得到NO，导致溶液逐渐变浅，相关反应为：；故从反应速率角度解释颜色变化的原因：被氧化生成的速率比Fe2+结合形成的速率慢，所以一段时间后，溶液颜色变浅； 【小问7详解】 实验ii中NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有还原性；实验iii中NaNO2能将KI氧化为I2，说明其具有氧化性，在酸性溶液中生成HNO2，不稳定，易分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$