北京市大兴区2024-2025学年高一下学期期末考试试题

大兴区2024～2025学年度第二学期期末检测试卷 高一化学 2025.07 考生须知 1.本试卷共9页，共26道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14 第一部分选择题(共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，官能团为羟基的是 A. B. C. D. 3. 下列措施能明显增大化学反应速率的是 A. 与水反应时增大水的用量 B. 与稀反应制取时，改用的浓 C. 溶液与盐酸反应时，增大压强 D. 分解制取时，添加少量 4. 下列化学用语表述不正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 丙烷分子的球棍模型： C. 乙醇的分子式： D. 硫原子的原子结构示意图： 5. 下列说法不正确的是 A. 新制氢氧化铜悬浊液可检验葡萄糖 B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 C. 鸡蛋清溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 D. 植物油在酸性条件下水解产物主要是不饱和脂肪酸和甘油 6. 下列反应中属于加成反应的是 A. B. C. D. 7. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中只做还原剂 C. 该反应中每消耗，转移电子 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 8. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 反应Ⅲ的化学方程式为 C. 反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D. 上述反应中，氮元素化合价均发生变化 9. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．除去中的杂质 B．验证易溶于水且溶液呈碱性 C．排水法收集乙烯 D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 10. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨与氯化氢产生白烟： B. 稀硝酸与过量铁粉反应产生无色气体： C. 工业上利用淀粉水解制葡萄糖： D. 工业上用电解法制取金属钠：(熔融) 11. 关于下列装置的分析，不正确的是 A．铜表面有气泡产生 B．可充电，属于二次电池 C．锌筒作负极，发生氧化反应 D．电路中电子由极移向极 A. A B. B C. C D. D 12. 某化学反应过程如图所示，下列判断不正确的是 A. 反应中有红、黑交替变化的现象 B. 铜是该反应的催化剂 C. 该反应的化学方程式为： D. 也能发生此反应，且有机产物与互为同系物 13. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 步骤中检验过量：静置后沿烧杯内壁滴加滴溶液，不出现沉淀 B. 试剂的加入顺序也可以为或 C. 步骤加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D. 操作是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 14. 探究木炭与浓硫酸的反应并检验产物(实验装置如图所示)。 下列说法不正确的是 A. 反应中浓硫酸体现氧化性 B. 中固体变蓝，证明产物中有生成 C. 中品红溶液褪色，证明产物中有生成 D. 中若为溶液，目的是除去中混有的 15. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解 B. 出现油状液滴，说明全部转化为 C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 16. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 的含量不再改变 B. 的质量不再改变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 与的物质的量之比为 17. 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，该反应的化学方程式为。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①中，发生了氧化反应 B. 为，为 C. ②中， D. ③中， 18. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。下列关于甲基丙烯酸甲酯说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有碳碳双键和酯基两种官能团 C. 能发生加聚反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 19. 实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤①的操作是过滤 B. 步骤④中反应消耗时，转移电子 C. 步骤⑤中主要反应的离子方程式为： D. 理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 20. 除去电石渣浆()清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程中反应的离子方程式为： B. 过程Ⅱ中除去的反应时，体现氧化性 C. 转化为的过程中， D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 21. 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体、测得反应体系中含量随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 有生成推测发生了反应： B. 段含量下降可能与反应有关 C. 段含量增加，表明的生成速率大于消耗速率 D. 点剩余固体中无 第二部分非选择题(共58分) 22. 氮及其化合物在工业生产中有非常重要的作用，实验室可用下图所示装置制取(尾气处理装置略)。 （1）写出中反应的化学方程式_____。 （2）在方框内画出用试管收集的装置图_____。 （3）检验氨气收集满的方法是_____(填操作和现象)。 （4）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。写出在加热和催化剂条件下，氨被氧化的化学方程式_____。 （5）工业上，可用处理氮氧化物。和在一定条件下充分反应，产生两种无污染物质，写出反应的化学方程式_____。 23. 硫是一种重要的非金属元素，其化合物在人类生活中起着重要的作用。 （1）二氧化硫是一种酸性氧化物，可通过下图所示装置制取。 ①写出装置甲中反应的化学方程式_____。 ②当试剂为紫色石蕊溶液时，溶液变红，请结合化学用语解释原因_____。 ③当试剂为溶液时，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式_____(任写一种)。 （2）某小组同学设计实验实现、、价硫元素之间的转化。 溶液溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体 ①溶液在空气中易被氧化为，写出检验溶液中存在的方法_____(填操作和现象)。 ②写出过程反应的离子方程式_____。 24. 碳中和(的排放总量和减少总量相当)对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 （1）以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，涉及主要反应的化学方程式为：。 已知：反应中各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 依据图示数据分析，完全分解生成和时需要_____(填“吸收”或“放出”)_____能量。 （2）为发展低碳经济，科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将转化为有机原料甲醇()，该反应的化学方程式：。 Ⅰ．在容积为的恒温密闭容器中，充入和后，和的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 ①用的浓度变化表示内，该反应的平均速率_____；时，正反应速率_____逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；若将容器的容积变为，此时化学反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于上述反应，下列叙述正确的是_____(填序号)。 a．内，正反应速率先减小后保持不变 b．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 c．其它条件不变，若起始时通入适量的(不参与反应)，化学反应速率增大 Ⅱ．甲醇()是优质的清洁燃料，利用与的反应可设计燃料电池，装置如图所示： ①该装置可将_____能转化为_____能。 ②通入的一端是电池的_____(填“正”或“负”)极，当电路中通过电子时，消耗的物质的量为_____。 25. 烃是石油化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，是一种油状、有香味的物质。请依据下图有机物间的转化关系回答问题。 （1）的相对分子质量为28，写出的结构简式_____。 （2）②、③的反应类型分别为_____、_____。 （3）中的官能团为_____。 （4）写出反应⑥的化学方程式_____。 （5）有机物与互为同分异构体，且为环状结构，写出的结构简式_____。 （6）丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(。下列关于丙烯酸的说法正确的是_____(填序号)。 a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 c．能与溶液反应生成 d．一定条件下能发生加聚反应，生成 （7）乙二醇()与可发生酯化反应生成一种链状酯，写出该反应的化学方程式_____。 （8）已知：。 以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为原料，合成含有6个碳原子的环状产物的结构简式为_____。 26. 实验小组利用下图装置制备，并探究其性质。 Ⅰ．的制备 资料： 装置 现象 中反应开始后，铜丝逐渐变细，气体略有红棕色；通入后，气体立即变为红棕色。 （1）写出中反应的离子方程式_____。 （2）通入后，气体颜色立即变成红棕色的原因_____(用化学方程式表示)。 （3）中漏斗的作用是_____。 （4）为检验中制备的，甲同学进行以下实验：取上述实验中溶液，滴加溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象；继续滴加5滴稀至，溶液变蓝。 ①甲同学认为的溶液中，可将氧化，补全该反应的离子方程式：_____ 。 ②乙同学认为上述实验操作及现象无法证明中溶液一定含，理由是_____。 Ⅱ．的性质探究 装置 试管 滴管 现象 水 2滴酸性溶液 i．溶液颜色变为浅红色 溶液 2滴酸性溶液 ii．溶液颜色仍为无色 少量酸化的淀粉溶液 iii．溶液变为蓝色 2滴稀和溶液 iv．溶液颜色迅速变为棕色，放置一段时间后，溶液颜色逐渐变浅。 资料：①溶液不稳定，易分解产生。 ②在溶液中呈棕色。 （5）实验iv中溶液颜色迅速变为棕色的原因_____。 （6）已知实验iv中棕色溶液变浅是由于被氧化生成同时解离出，试从化学反应速率角度分析颜色变化的原因_____。 （7）依据上述实验现象分析，具有的化学性质分别为_____、_____以及在酸性溶液中不稳定，易分解。 大兴区2024～2025学年度第二学期期末检测试卷 高一化学 2025.07 考生须知 1.本试卷共9页，共26道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14 第一部分选择题(共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 第二部分非选择题(共58分) 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3）用玻璃棒的一端沾上湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则氨气已收集满 （4） （5） 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. Cl2或NH3 （2） ①. 取样品，加入足量的稀盐酸，再加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成沉淀不溶解 ②. 【24题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 556 （2） ①. ②. > ③. 减小 ④. ab ⑤. 化学 ⑥. 电 ⑦. 负 ⑧. 0.25 【25题答案】 【答案】（1）CH2=CH2 （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （3）醛基 （4） （5） （6）bc （7）+2+2H2O （8） 【26题答案】 【答案】（1） （2）2NO+O2=2NO （3）防倒吸 （4） ①. ②. 酸性条件下能将I-氧化为I2而产生干扰 （5）酸性条件下，，HNO2分解产生NO与溶液中Fe2+结合形成，溶液呈棕色 （6）被氧化生成的速率比Fe2+结合形成的速率慢 （7） ①. 还原性 ②. 氧化性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $