精品解析：青海省海南州第三民族高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

海南州第三民族高级中学 高一年级化学学科2025年春季学期期中考试试题（卷） 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】大气污染物为：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及固体悬浮物，二氧化碳虽然导致温室效应，但不是大气污染物； 故答案为：C。 2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. Na+的结构示意图为 C. N2的结构式为N≡N D. 用电子式表示H2O的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故A错误； B．钠离子的核电荷数为11，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误； C．氮气是含有氮氮三键的双原子分子，结构式为N≡N，故C正确； D．水分子是只含有共价键的共价化合物，表示水形成过程的电子式为，故D错误； 故选C。 3. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NO A. 只有①②③ B. 只有②③④ C. 只有①③④ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子，属于化合反应，故①正确； ②三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，故②正确； ③氯化氢和氨气之间发生反应生成氯化铵，属于化合反应，故③正确； ④氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，属于化合反应，故④正确； 答案选D。 4. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠和水反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像分析得到反应为放热反应。 【详解】A. 碳酸钙的分解生成氧化钙和二氧化碳，反应是吸热反应，故A不符合题意； B. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，故B不符合题意； C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，故C不符合题意； D. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是放热反应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 【点睛】常见的放热反应有可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。 5. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价一类”二维图如图，下列说法正确的是 A. a与b均可用排空气法收集 B. a可以催化氧化生成b C. c是酸性氧化物 D. 铜和d的稀溶液反应，d表现的性质只有氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为一氧化氮、c为二氧化氮、d为硝酸。 【详解】A．一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故A错误； B．氨气具有还原性，催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，故B正确； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能生成对应+4价的含氧酸，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现氧化性和酸性，故D错误； 故选B。 6. 下列装置能达到实验目的的是 A．熔融烧碱 B．除去乙烯中的二氧化硫 C．制取并收集氨气 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷坩埚的主要成分中含SiO2，能与强碱反应，瓷坩埚不能用于熔融烧碱，A错误； B．二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应而乙烯不反应，故可实现目的，B正确； C．无水氯化钙能与氨气反应，不能用来干燥氨气，C错误； D．NO难溶于氢氧化钠溶液，该装置不能形成喷泉，D错误； 故选B。 7. “储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是 A. ③⑤⑦ B. ③④⑤ C. ④⑤⑦ D. ②⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故错误； ②该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故错误； ③该装置形成闭合回路，且两极为不同金属，能自发发生氧化还原反应，反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故正确； ④Cu和Ag的活动性都在H后边，为不活泼金属，故不能发生自发的氧化还原反应，故错误； ⑤该装置形成闭合回路，且两极为不同金属，能自发发生氧化还原反应，故正确； ⑥酒精不是电解质，不导电不能形成闭合回路，故错误； ⑦该装置中Cu失电子作负极，石墨作正极，铁离子得电子在正极上反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故正确； 故选A。 8. 在某密闭容器中发生反应，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】用不同物质表示的速率除以其系数，所得数值越大，则速率越快，同时注意化解为同一单位，以此解题。 【详解】A．，不符合题意，A错误； B．，不符合题意，B错误； C．，不符合题意，C错误； D．，符合题意，D正确； 故选D。 9. 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ） ①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强 A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①反应有气体参加，则扩大容器的容积，速率减小，故不选； ②使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，故选； ③增加反应物的物质的量，若为固体，浓度不变，反应速率不变，故不选； ④升高温度，反应速率加快，故选； ⑤缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，故选； ⑥增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不选； 故答案选D。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重常见外因对反应速率影响的考查，注意①反应为有气体参加的反应，扩大容器容积会使反应速率减小。②若反应物为固体，则增加反应物的物质的量时浓度不变。 10. 下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应：已达到平衡状态的是 A. 反应容器内压强不随时间变化 B. 反应容器内气体的总物质的量不随时间变化 C. 和的生成速率相等 D. 容器内、、、的物质的量浓度之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒容下，气体的压强与物质的量成正比，该反应前后气体的总物质的量始终不变，则压强始终不变，故压强不随时间变化均不能说明反应达到平衡状态，A项错误； B．恒温恒容下，该反应前后气体的总物质的量始终不变，气体的总物质的量不随时间变化均不能说明反应达到平衡状态，B项错误； C．P的生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，即正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C项正确； D．容器内P、Q、R、S物质的量浓度之比为，据此不能判断各物质的浓度是否继续发生变化，所以不能判断反应是否达到平衡状态，D项错误。 故选：C。 11. 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C. 2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，A错误； B．二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，能加快反应速率，B正确； C．可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，C正确； D．相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，D正确； 故选A。 12. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. NO、为中间产物 B. 反应③中为氧化剂 C. 每转化需要 D. 反应①的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】根据转化关系图可知亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2、O2溶于水又转化为硝酸，总反应为，据此解答。 【详解】A．根据转化关系图可判断NO、为中间产物，A正确； B．反应③中化合价升高为还原剂，B错误； C．气体所处状态不确定，无法计算，C错误； D．根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为：，D错误； 故选A。 13. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。 下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A. 该电池工作时化学能转化为电能 B. 该电池中电极b是正极 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，A正确； B. 通入氧化剂的电极为正极，所以b为正极，B正确； C. 通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，C错误； D. 该电池中，负极上电极反应式为 ，正极电极反应式为 ，正负极电极反应式相加得电池反应式为 ，D正确； 故答案为：C。 14. 下列说法中正确的是 A. 放热反应在常温下就能发生，吸热反应必须加热才能进行 B. 不需要加热就能发生的反应是放热反应 C. 一定质量的硫在空气中完全燃烧比纯氧中燃烧放热要多 D. 氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，属于吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个化学反应，是放热反应还是吸热反应不能用是否需要加热才能发生来判断， A错误； B．有些放热反应如煤的燃烧、铝热反应都需要加热或高温才能进行，B错误； C．硫在纯氧中燃烧产生的光能多，根据能量守恒，放出的热量就少，C正确； D．吸热反应和放热反应指的是化学变化，而氯化钠晶体熔化属于物理变化，只能叫吸收能量的过程，不能叫吸热反应，D错误； 故选C。 15. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(NO) C. v(NO)=v(H2O) D. v(O2)=v(H2O) 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，则，A错误； B．，则，B正确； C．，则，C错误； D．，，D错误； 故选B。 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O) 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。 (2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______；装置D中现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 (3)F装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO ③. 溶液紫色褪去(溶液褪色) ④. 还原性 ⑤. 有黄色沉淀生成 ⑥. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ⑦. 吸收多余的SO2 ⑧. 防止倒吸 【解析】 【分析】 【详解】(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。 (2)硫酸与亚硫酸钠反应产物SO2具有还原性，能使新制氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色，B中发生的离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO；装置C中的现象是溶液紫色褪去；二氧化硫与装置D中的硫化氢发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，从而使溶液变浑浊，有黄色沉淀生成。 (3)装置F用于吸收多余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，又因为二氧化硫易溶于水(1:40)，因此采用倒扣漏斗吸收二氧化硫可防止液体倒吸。 17. 氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下： ① ② （1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为______。 （2）在反应②中，氧化产物是______，还原产物是______。（填化学式） （3）在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“>”、“=”或“<”）。 （4）某同学设计如图装置进行实验： ①试管A中反应的化学方程式是______。 ②干燥管C的作用是______。 【答案】（1）23：15 （2） ①. ②. （3）= （4） ①. ②. 防止倒吸 【解析】 【小问1详解】 反应①NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O中，NO2中的N由+4价变成+3价，NO中的N由+2价变成+3价，所以氧化剂是NO2，还原剂是NO，所以参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为46:30＝23:15，故答案为：23:15； 【小问2详解】 反应②中，NO2中的N由+4价变成+3价的NaNO2，由+4价变成+5价的NaNO3，所以氧化产物是NaNO3，还原产物是NaNO2，故答案为：NaNO3、NaNO2； 【小问3详解】 在反应①NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O中，参加反应NaOH为2mol时，转移电子数为1mol，在反应②中，参加反应NaOH为2mol时，转移电子数也是1mol，所以两个反应转移电子数的关系是①=②； 【小问4详解】 由图可知，试管A中是铜片和浓硝酸，故会生成硝酸铜、二氧化氮和水，即化学方程式是：；干燥管C的作用是防止倒吸，因为NO2与NaOH溶液反应，装置内压强可能减小，干燥管可避免溶液倒吸入前面装置。 18. 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应式是______。 （2）装置乙中正极的电极反应式是______。 （3）装置丙中溶液的酸性______（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是______。 【答案】（1）A-2e-=A2+ （2）Cu2++2e-=Cu （3）减弱 （4）D>A>B>C 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，装置甲中二价金属A不断溶解，则A电极为负极，电极反应为：A-2e-=A2+，B电极为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，金属性A＞B，装置乙中C电极质量增加，即发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，该电极为正极，即金属性B＞C，装置丙中A上有气体产生，即电极反应为：2H++2e-=H2↑，该电极为正极，则金属性D＞A，综上可知金属性强弱顺序为D＞A＞B＞C，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，装置甲中负极的电极反应式是A-2e-=A2+，故答案为：A-2e-=A2+； 【小问2详解】 由分析可知，装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu； 【小问3详解】 由分析可知，装置丙中A上有气体产生，即电极反应为：2H++2e-=H2↑，装置丙中H+浓度减小，则溶液的酸性减弱，故答案为：减弱； 【小问4详解】 由分析可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C。 19. 人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。 （1）铅蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应为______。 （2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应。若将此反应设计成原电池则负极所用的电极材料为______，电极反应式：______。 【答案】（1） （2） ①. Cu ②. Cu-2e-=Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 铅蓄电池在放电时的总反应为，其中Pb电极为负极，电极反应为：Pb-2e-+=PbSO4，则其正极反应为，故答案为：； 【小问2详解】 溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应，若将此反应设计成原电池则Cu转化为CuCl2发生氧化反应，即负极所用的电极材料为Cu，电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+。 20. (1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①化学方程式中a：b：_______。 ②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A.M与N的物质的量相等 B.P的质量不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.M的物质的量浓度保持不变 (2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。 ①经5min后A的浓度为_______。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。 ③B的平均反应速率为_______。 ④x的值为_______。 【答案】 ①. 2∶1∶1 ②. 0.25mol·L-1·min-1 ③. BDF ④. 0.75mol·L-1 ⑤. 3mol ⑥. 0.05mol·L-1·min-1 ⑦. 2 【解析】 【分析】 【详解】(1)①由图象可知N、M、P的物质的量变化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化学方程式的系数比等于物质的量变化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1； ②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为=0.25mol·L-1·min-1； ③A.3 min时，M与N的物质的量相等，但是此时不平衡，故A错误；B.P的质量不随时间的变化而变化，则反应达到了平衡，故B正确；C.混合气体的总物质的量一直不变，故总物质的量不变不一定达到了平衡，故C错误；D.单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M，正逆反应速率相等，反应达到了平衡，故D正确；E.混合气体的压强一直不变，故压强不随时间的变化而变化不一定达到平衡，故E错误；F.M的物质的量浓度保持不变，正逆反应速率相等，达到了平衡，故F正确；故选BDF； (2)根据题意 2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5 mol/L ①5min后A的浓度为0.75 mol·L-1； ②开始B的浓度为1.5 mol/L，B的物质的量为3 mol； ③B的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1； ④C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，B的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1，根据速率之比等于系数比，x=2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南州第三民族高级中学 高一年级化学学科2025年春季学期期中考试试题（卷） 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒物 2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. Na+的结构示意图为 C. N2的结构式为N≡N D. 用电子式表示H2O的形成过程： 3. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NO A. 只有①②③ B. 只有②③④ C. 只有①③④ D. 全部 4. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠和水反应 5. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价一类”二维图如图，下列说法正确的是 A. a与b均可用排空气法收集 B. a可以催化氧化生成b C. c是酸性氧化物 D. 铜和d的稀溶液反应，d表现的性质只有氧化性 6. 下列装置能达到实验目的的是 A．熔融烧碱 B．除去乙烯中的二氧化硫 C．制取并收集氨气 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 7. “储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是 A. ③⑤⑦ B. ③④⑤ C. ④⑤⑦ D. ②⑤⑥ 8. 在某密闭容器中发生反应，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最慢的是 A. B. C. D. 9. 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ） ①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强 A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④ D. ②④⑤ 10. 下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应：已达到平衡状态的是 A. 反应容器内压强不随时间变化 B. 反应容器内气体的总物质的量不随时间变化 C. 和的生成速率相等 D. 容器内、、、的物质的量浓度之比为 11. 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C. 2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 12. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. NO、为中间产物 B. 反应③中为氧化剂 C. 每转化需要 D. 反应①的离子方程式为 13. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。 下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A. 该电池工作时化学能转化为电能 B. 该电池中电极b是正极 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O 14. 下列说法中正确的是 A. 放热反应在常温下就能发生，吸热反应必须加热才能进行 B. 不需要加热就能发生的反应是放热反应 C. 一定质量的硫在空气中完全燃烧比纯氧中燃烧放热要多 D. 氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，属于吸热反应 15. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(NO) C. v(NO)=v(H2O) D. v(O2)=v(H2O) 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O) 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。 (2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______；装置D中现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 (3)F装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。 17. 氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下： ① ② （1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为______。 （2）在反应②中，氧化产物是______，还原产物是______。（填化学式） （3）在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“>”、“=”或“<”）。 （4）某同学设计如图装置进行实验： ①试管A中反应的化学方程式是______。 ②干燥管C的作用是______。 18. 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应式是______。 （2）装置乙中正极的电极反应式是______。 （3）装置丙中溶液的酸性______（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是______。 19. 人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。 （1）铅蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应为______。 （2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应。若将此反应设计成原电池则负极所用的电极材料为______，电极反应式：______。 20. (1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①化学方程式中a：b：_______。 ②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A.M与N的物质的量相等 B.P的质量不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.M的物质的量浓度保持不变 (2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。 ①经5min后A的浓度为_______。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。 ③B的平均反应速率为_______。 ④x的值为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $