第二章 海水中的重要元素----钠和氯 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 单元测试

 

一、单选题

1．从海水中提取镁的过程中，不涉及的反应类型是

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

2．用硫酸酸化提取食盐后的母液，目的是​

A．增强溶液酸性​ B．抑制氯、溴与水的反应​ C．除去杂质离子​ D．便于溴的吹出​

3．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下：

下列分析不正确的是

A．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

B．反应③表明具有酸性氧化物的性质

C．利用反应④，可除去固体中混有的少量

D．反应⑤和反应⑥可应用于潜水艇中氧气的供给，反应中氧化剂都是

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa与足量O2反应时，转移的电子数为NA

B．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的数目为NA

C．11.2LCH4分子中含极性键数目一定是2NA

D．常温下，0.5molCl2溶于足量水，溶液中Cl-、ClO-、Cl2和HClO的微粒数之和为NA

5．将一定量的金属Na投入下列稀溶液中充分反应后，最终不会产生沉淀的是

A．溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液

6．下列实验仪器为容量瓶的是

A． B． C． D．

7．实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是

A．使用托盘天平称量时，应称取固体

B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化

C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低

D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

8．配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出

C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面

9．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列说法正确的是

A．由图可求得，原混合物的质量为14.8g

B．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO2 0.224L(标准状况)

C．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1

D．由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L

10．钠的保存和切割如下图所示，从中得出的结论正确的是

A．钠的质地非常坚硬 B．钠的密度比煤油大

C．手可以直接接触钠 D．保存钠无需隔绝空气

11．和被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性顺序为。则关于的性质推测，不合理的是

A．可以和碱发生反应

B．可用HCN(浓)和二氧化锰共热制备

C．可以与发生化学反应

D．NaCN和AgCN都易溶于水

12．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是

A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散

C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成

13．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是

选项	A	B	C	D
生活中的物质	食盐	84消毒液	小苏打	漂白粉
有效成分的化学式	NaCl	NaClO	NaHCO3	CaCl2
用途	做调味品	做消毒剂	做膨松剂	做杀菌剂

A．A B．B C．C D．D

14．和被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为。则下列关于拟卤素的性质推测不合理的是

A．可以被氧化

B．均难溶于水

C．可以和碱发生反应

D．易溶于四氯化碳

15．提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+和）得到精盐的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液（过程中所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是

A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒

B．若试剂2是NaOH溶液，则试剂3一定是Na2CO3溶液，试剂4为盐酸

C．滤液中只含有Na+、Cl-和OH-