专题2 研究物质的基本方法 练习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》练习题--2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、关于配制的溶液说法正确的是（ ） A．容量瓶中有少量水会使所配溶液的浓度偏小 B．可将固体在容量瓶中溶解，然后用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 C．配制过程中需要用到的定量仪器有托盘天平、容量瓶 D．定容后塞上瓶塞匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 2、下列仪器名为“烧杯”的是（ ） A． B． C． D． 3、下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A． B． C． D． 4、根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（ ） A．卢瑟福 B．玻尔 C．道尔顿 D．汤姆逊 5、我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量，下列有关的说法错误的是（ ） A．核外电子数为96 B．中子数为151 C．与互为同位素 D．与的化学性质不同 6、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液 C．常温常压，5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA 7、常用来研究物质性质的方法有：①观察法②实验法③分类法④比较法（ ） A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①③④ 8、在和的混合溶液中，的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 9、下列说法错误的是（ ） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；③一种元素只有一种质量数；④同位素的性质相同；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①③④⑤ 10、中国科学院首次合成新核素铀－214，核素的中子数为（ ） A．214 B．122 C．92 D．306 11、VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，则溶液中物质的量浓度为（ ） A．mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 12、贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是（ ） A B C D 易燃液体 腐蚀品 氧化剂 剧毒品 A．A B．B C．C D．D 13、实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　） A．1000 mL，l1.7g B．950mL，11.1 g C．500mL，11.7g D．100mL，11.7g 14、某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子（ ） A．有3个电子层 B．有2个电子层 C．最外层电子数是8 D．核电荷数是10 15、元素的化学性质主要取决于原子的（ ） A．原子序数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．核内中子数 16、将V1 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为（ ） A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 17、下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL0.5mol/LCaCl2溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液 C．50ml1mol/LNaCl溶液 D．25ml0.5mol/LHCl溶液 18、氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（    ） A．35Cl2气体的摩尔质量为 70g B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02 ×1023 C．3.5g 35Cl2气体的体积约为1.12L D．Na35Cl中Cl—的结构示意图: 二、计算题。 19、常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求： (1)该溶液中CuSO4的物质的量 mol (2)溶液的体积 mL (3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol (4)取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL 三、填空题。 20、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为 ；若所得溶液密度为1.1 g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为 ；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 (选填下列操作的序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥 B．量筒用蒸馏水洗后未干燥 C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线 E．定容时，俯视液面加水至刻度线 21、从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g： 。 (2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g： 。 (3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒： 。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。 (7)未洗涤烧杯及玻璃棒： 。 22、Ⅰ、卢瑟福的带核原子结构模型 英国物理学家卢瑟福根据 现象，提出了带核的原子结构模型。推测原子中心存在 ，带 。电子带负电，在其周围 ，就像行星围绕太阳运转一样。 Ⅱ、构成原子或离子的微粒间的关系 (1)质量关系：质量数(A)= (Z)＋ (N)。 (2)等量关系：核电荷数=质子数，对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。 (3)大小关系 阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数= 阴离子(Rm-) 质子数<电子数 质子数= 23、Ⅰ、用X表示原子： (1)中性原子的中子数N= ； (2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ； (3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N= ； (4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N= ； (5)12C16O2分子中的中子数N= ； (6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为 mol。 Ⅱ、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是多少？ 24、Ⅰ、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌() 115.92 66～120 2 铁() 6.95↓ 7.52~11.82 3 钙() 1.68 1.55~2.10 …… 根据上表的数据，回答下列问题： (1)报告单中“”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (2)从表中可知，该儿童缺铁，服用维生素C可使食物中的转化为从而被吸收，在这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)缺铁性贫血患者应补充。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。 Ⅱ、我国提出到2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和。碳的氧化物主要有和。回答下列问题。 (4)相同物质的量的和的氧原子个数之比为 。 (5)相同质量的和的分子个数之比为 。 25、Ⅰ、嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析月球土壤含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦－3原子核内有2个质子和1个中子，写出该氦－3的核素符号 。 Ⅱ、原子结构的模型经历了几个重要历史阶段，包括a.卢瑟福的行星模型、b.道尔顿的实心球模型、c.汤姆孙的葡萄干面包模型等。以上三种模型发表的先后顺序是 。 Ⅲ、某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 。 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 。 专题2《研究物质的基本方法》练习题--2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、关于配制的溶液说法正确的是（ ） A．容量瓶中有少量水会使所配溶液的浓度偏小 B．可将固体在容量瓶中溶解，然后用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 C．配制过程中需要用到的定量仪器有托盘天平、容量瓶 D．定容后塞上瓶塞匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】C 2、下列仪器名为“烧杯”的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 3、下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 4、根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（ ） A．卢瑟福 B．玻尔 C．道尔顿 D．汤姆逊 【答案】A 5、我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量，下列有关的说法错误的是（ ） A．核外电子数为96 B．中子数为151 C．与互为同位素 D．与的化学性质不同 【答案】D 6、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液 C．常温常压，5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA 【答案】C 7、常用来研究物质性质的方法有：①观察法②实验法③分类法④比较法（ ） A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①③④ 【答案】C 8、在和的混合溶液中，的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 9、下列说法错误的是（ ） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；③一种元素只有一种质量数；④同位素的性质相同；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①③④⑤ 【答案】D 10、中国科学院首次合成新核素铀－214，核素的中子数为（ ） A．214 B．122 C．92 D．306 【答案】B 11、VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，则溶液中物质的量浓度为（ ） A．mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 【答案】D 12、贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是（ ） A B C D 易燃液体 腐蚀品 氧化剂 剧毒品 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 13、实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　） A．1000 mL，l1.7g B．950mL，11.1 g C．500mL，11.7g D．100mL，11.7g 【答案】A 14、某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子（ ） A．有3个电子层 B．有2个电子层 C．最外层电子数是8 D．核电荷数是10 【答案】B 15、元素的化学性质主要取决于原子的（ ） A．原子序数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．核内中子数 【答案】C 16、将V1 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为（ ） A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 【答案】A 17、下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL0.5mol/LCaCl2溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液 C．50ml1mol/LNaCl溶液 D．25ml0.5mol/LHCl溶液 【答案】D 18、氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（    ） A．35Cl2气体的摩尔质量为 70g B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02 ×1023 C．3.5g 35Cl2气体的体积约为1.12L D．Na35Cl中Cl—的结构示意图: 【答案】B 二、计算题。 19、常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求： (1)该溶液中CuSO4的物质的量 mol (2)溶液的体积 mL (3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol (4)取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL 【答案】0.05 33.3 1.5 30 三、填空题。 20、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为 ；若所得溶液密度为1.1 g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为 ；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 (选填下列操作的序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥 B．量筒用蒸馏水洗后未干燥 C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线 E．定容时，俯视液面加水至刻度线 【答案】2.0 mol·L－1 6.6% 0.08 mol·L－1 250mL容量瓶 BCD 21、从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g： 。 (2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g： 。 (3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒： 。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。 (7)未洗涤烧杯及玻璃棒： 。 【答案】(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小 22、Ⅰ、卢瑟福的带核原子结构模型 英国物理学家卢瑟福根据 现象，提出了带核的原子结构模型。推测原子中心存在 ，带 。电子带负电，在其周围 ，就像行星围绕太阳运转一样。 Ⅱ、构成原子或离子的微粒间的关系 (1)质量关系：质量数(A)= (Z)＋ (N)。 (2)等量关系：核电荷数=质子数，对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。 (3)大小关系 阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数= 阴离子(Rm-) 质子数<电子数 质子数= 【答案】Ⅰ、α粒子散射 原子核 正电 高速运行 Ⅱ、质子数 中子数 电子数＋m 电子数-m 23、Ⅰ、用X表示原子： (1)中性原子的中子数N= ； (2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ； (3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N= ； (4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N= ； (5)12C16O2分子中的中子数N= ； (6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为 mol。 Ⅱ、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是多少？ 【答案】Ⅰ、A-Z A-x-n A-x+n 22 Ⅱ、(A-N+8) mol 24、Ⅰ、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌() 115.92 66～120 2 铁() 6.95↓ 7.52~11.82 3 钙() 1.68 1.55~2.10 …… 根据上表的数据，回答下列问题： (1)报告单中“”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (2)从表中可知，该儿童缺铁，服用维生素C可使食物中的转化为从而被吸收，在这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)缺铁性贫血患者应补充。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。 Ⅱ、我国提出到2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和。碳的氧化物主要有和。回答下列问题。 (4)相同物质的量的和的氧原子个数之比为 。 (5)相同质量的和的分子个数之比为 。 【答案】(1)浓度 (2)还原性 (3)保护亚铁离子不被氧化 (4)1：2 (5)11：7 25、Ⅰ、嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析月球土壤含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦－3原子核内有2个质子和1个中子，写出该氦－3的核素符号 。 Ⅱ、原子结构的模型经历了几个重要历史阶段，包括a.卢瑟福的行星模型、b.道尔顿的实心球模型、c.汤姆孙的葡萄干面包模型等。以上三种模型发表的先后顺序是 。 Ⅲ、某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 。 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 。 【答案】Ⅰ、 Ⅱ、b、c、a Ⅲ、Ar S2- K+ Cl- 学科网（北京）股份有限公司 $$