第1章 原子结构 元素周期律 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 单元测试 一、单选题 1．2024年正月，广州春节烟花汇演时隔多年在白鹅潭再现盛况。烟花燃放时 A．只发生化学变化 B．化学能只转化为热能 C．呈现金属元素的特征焰色 D．化学能只转化为光能 2．北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是 A．可与O2反应 B．可与H2O反应 C．可与Cl2反应 D．金属性：K＞Rb 3．硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。的原子核内中子数为 A．8 B．16 C．19 D．35 4．海水晒盐后的母液称为苦卤水，主要成分为等(其他成分在本工艺中不作考虑)，实验室以该苦卤水为主要原料制备金属Mg和Br2，流程如下： 下列说法不正确的是 A．试剂Ⅰ可以用稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤 C．易挥发，利用“吹出法”可得到 D．为使沉淀完全，要加过量 5．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图，下列说法正确的是 A．步骤①会用到蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯等仪器 B．步骤④可用H2O2或Cl2做氧化剂 C．步骤③可以用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速率 D．海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑥中实现了分离 6．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，且他们的最外层电子数之和为28，下列说法不正确的是 A．X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小 B．Y的最简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应 C．W的氧化物对应水化物为强酸 D．Q与Z可以形成QZ2，用于自来水的杀菌消毒 7．硒()元素是人体必需的微量元素，麻阳冰糖橙含有相对丰富的硒()，是一种很好的补硒食品。硫、硒为同主族元素，下列说法正确的是 A．的中子数为48 B．单质的熔点： C．酸性： D．单质氧化性： 8．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是常见的气态非金属单质，D常用于自来水杀菌，化合物G焰色呈黄色，化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液。下列说法不正确的是 A．B、C、D单质分别是、、 B．E与的反应可作为呼吸面具中氧气的来源 C．G与足量的F在溶液中反应的离子方程式是 D．可通过简单气态氢化物熔沸点的高低判断D所在的主族元素非金属性的强弱 9．硅及其化合物是现代生活和技术领域的重要基础材料。下列说法不正确的是 A．黏土可用于烧制陶瓷餐具 B．是制造有机玻璃的主要原料 C．高纯硅用于制造光伏太阳能电池 D．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用于制造发动机 10．应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是 A．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 B．D的单质能与A的最高价氧化物反应 C．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 D．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C元素的盐 12．以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如下。 下列说法正确的是 A．粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B．过程②可以在碱性条件下进行 C．Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式： D．溶液I中Br2的浓度小于溶液Ⅱ 13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．制HCl：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．制Cu(OH)2：CuCuOCu(OH)2 C．制Mg：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D．制H2SO4：SSO3H2SO4 14．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中Z原子的K层与M层的电子数之和等于L层电子数。下列说法不正确的是 A．X与氧元素能组成多种氧化物 B．Y的单质是应用广泛的半导体材料 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y D．Y和M可形成离子化合物YM4 15．异氰酸酯是异氰酸的各种酯的总称，广泛应用于家电、汽车、家具等行业。 一种异氰酸酯的结构简式为：．其中含有苯环结构。 下列关于构成该异氰酸酯的四种元素说法错误的是 A．非金属性： B．最高正价： C．原子半径： D．离子半径： 二、非选择题 16．下列状态下的物质：①NaCl固体②NaOH溶液③Fe2(SO4)3固体④酒精⑤铁或石墨⑥液态HCl⑦NH4Cl溶液。回答下列问题(填序号) (1)属于能导电的有 。 (2)属于电解质的有 ，写出其中一个电解质的电离方程式 。 (3)属于非电解质的有 。 (4)②和⑦在加热条件下的反应方程式 。 (5)根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式： 。 17．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)和浓盐酸在室温下可制备氯气。反应过程中，锰元素被还原为，写出反应的化学方程式： ；制备氯气时，残余的氯气用溶液吸收，发生反应的离子方程式为 ；若有参与反应，则被吸收的氯气在标准状况下的体积为 ，生成的溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液的体积为)。 (2)碘元素有和等核素，和互为 ，的中子数和质子数的差值是 。 (3)使用点滴板进行卤素性质递变规律的实验如图所示。 ①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴 (填编号)中溶液颜色变化，可得出结论：的氧化性比强。 ②孔穴4中反应的离子方程式为 。 18．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ． (1)将钠、钾、镁、铝各 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比强，反应的离子方程式为 。 (3)将溶液与溶液混合生成，从而验证碱性强于，继而可以验证的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由： 。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (4)仪器的名称为 ，干燥管的作用为 。 (5)若要证明非金属性：，则中加浓盐酸，中加与浓盐酸常温下反应生成氯气中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到中溶液 填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。 (6)若要证明非金属性：，则在中加盐酸、中加、中加溶液，观察到中溶液 填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰试验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。 19．下图是元素周期表的一部分，针对图中的①～⑧种元素，填写下列空白： (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号，下同)。原子结构示意图为 。元素③名称为 在周期表中的位置 。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。 (4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 (5)元素③的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 。 (6)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式： 。 20．氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A B C B D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A D C 16．(1)②⑤⑦ (2) ①③⑥ NaCl=Na++Cl-[或Fe2(SO4)3=2Fe3++3，HCl=H++Cl-] (3)④ (4)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O (5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 17．(1) 1.12 0.5 (2) 同位素 21 (3) 2 18．(1) 钾 铝 (2) (3)不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物 (4) 锥形瓶 防止倒吸 (5) 变蓝 (6) 有白色沉淀生成 饱和 19．(1) Ar O 第二周期第VIA族 (2) HClO4 NaOH (3) Al (4) (5) H2O Cl2+H2O=HCl+HClO (6) 20．(1) 圆底烧瓶 I2+H2S=S+2HI (2)c (3) (4)NaOH (5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 (6) (7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$