第2章 化学键 化学反应规律 章末检测 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 一、单选题 1．下列有关说法正确的是 A．“焓”是指物质所具有的内能 B．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 C．动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成CO2和H2O的总内能 D．相同质量的水具有的内能：固体＞液体＞气体 2．盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A．增加碳酸钠的用量 B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍 C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D．盐酸浓度不变，使用量减半 3．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是 A．增加块状Fe2O3的量，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快 C．使用催化剂，反应速率增大 D．充入N2使压强增大，反应速率不变 4．下列说法正确的是 A．增加反应物物质的量，一定能加快反应速率 B．升高温度反应速率一定增大 C．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 D．向任何反应的反应物中加入MnO2，反应速率均会增大 5．下列说法正确的是（ ） A．双原子分子中的共价键一定是非极性键 B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．非极性键可能存在于离子化合物中 D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同 6．SO2催化制备SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定条件下向一恒容密闭容器中充入SO2和18O2，关于该反应的说法正确的是 A．18O2与16O2互为同位素 B．反应一段时间后，核素18O可能存在于SO2、O2、SO3中 C．只要选择适宜的温度，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．向该密闭容器中充入氢气使压强增大，反应速率加快 7．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器内的压强不再改变 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2 C．SO2的转化率不再改变 D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等 8．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡Sn，发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。 下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 B．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 C．平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 D．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应 9．下列有关说法正确的是（    ） A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 10．下列说法正确的是 A．键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B．键是镜像对称，而键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和键 D．分子中含键而分子中除键外还含有键 11．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是： A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳 C．电流从锌流到碳棒上 D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动 12．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)，(乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是 A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．①②④⑤ 13．合成氨的反应是：，下列说法错误的是 A．H2不可能100%的转化为NH3 B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．改变反应条件，可以一定程度提高原料的利用率 D．当v(正)=v(逆)时，反应达到最大限度，因此反应已经停止 二、非选择题 14．根据元素周期表、元素周期律回答下列问题： (1)1~18号元素中，属于金属的元素有 种。 (2)超重元素，它在周期表中的位置为 ，其原子中含中子数为 。 (3)门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”，其元素符号为 。 (4)短周期元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 (填元素符号，下同)，呈两性的是 。 (5)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物电子式有 (写出两种)，化合物类型为 。 (6)设计一个实验方案，比较氯和溴单质非金属性的强弱： 。相关反应的化学方程式为 。 15．在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据： 时间(s) 0 20 40 60 80 c(N2O4)/mol/L 0.100 c1 0.050 c3 c4 c(NO2)/mol/L 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)表中：c1= 。 (3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/(L·s)。 (4)平衡后下列条件的改变不能引发正反应速率增大的是 。(填字母) a．压缩容器的容积                            b．再充入一定量的N2O4 c．升高温度                                    d．再充入一定量的He 16．元素周期律的应用十分广泛，回答下列有关问题： (1)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。则Zn在碱性溶液中溶解的方程式为： 。 (2)第三周期中原子半径最大的元素所构成的氢化物的电子式为 。 (3)下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是____________。 A．铝片和稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中的燃烧 C．硫酸与KOH溶液反应 D．碳酸氢钠与柠檬酸反应 (4)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是___________ (不定项选择)。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体元素 D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 (5)较高浓度的能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (6)如图是氟元素在元素周期表中的信息 图中“19.00”代表 ，氟易与金属元素形成化合物，请用电子式表示的形成过程 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B C B B B D C 题号 11 12 13 答案 A A D 14．(1)5 (2) 第七周期0族 176 (3)Ga (4) Cl Al (5) 、 离子化合物 (6) 将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为棕黄色 15．(1) (2)0.070 (3)0.001 (4)d 16．(1)Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑ (2) (3)D (4)B (5) (6) 氟元素的相对原子质量 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$