陕西省西安市铁一中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

2024一2025一2高一年级期末 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-10-16Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个是符合题目要求的. 1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A.2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材 料为晶体硅 B.光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是二/价硅 C.硅在自然界中主要以单质形式存在 D、石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种性能优异的新型材料 2.化学是一门以实验为基础的学科，在实验前应了解安全注意事项，并遵守操作要求。下 列与实验有关的图标对应错误的是 A.护目镜 B.明火 C.洗手 D.用电 3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热医应的是 A.碳酸盆钠与盐酸反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.Ba(oID28HO与NHCI反应 D,镁与盐酸反应 4.下列不能用勒夏特列原理解释的是 () A.夏天打开可于瓶盖有气泡产生B.H(g)、(g)、HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深 C.合成氨工业：希采用高压的条件D.F(SC)方溶液中加入固体KSCN后颜色变深 5.在2A(g)+B(g)一3C(g)+4Dg)反应中，表示该反应速率最快的是 () A.v(A)=0.5mol-L-1.s! B.v(D)=10 mol-L1.min! C.v(C)=0.8 mol-L-1.s D.v(B)=0.3 mol-L-1.s 6.下列有关反应热的说法正确的是 () A.己知S(正交，s)=S(单斜，S)△H=+0.33kJmo,则单斜硫比正交疏稳定 B.C(6)+与O,(g)=C0(g)△=bkJ/mol,b不属于碳的燃烧热 C.H,(g的燃烧热是285.8 kJ-mol,则反应2H,0(g)2H2(g)+02(g)的反应热 △H=+571.6kJmo D.25℃、101kPa时，H(aq+0H(aq=H20(0)△H=-57.3 kJ.mol,则含0.5molH,S0, 的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 试卷第1页，共7页 7.在催化剂表面CO2与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注， Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 () 能6v有 0.5 0.0 Ts2 0.5 -1.0 ② ③ DHeHO.tOOI (0H(HE+05 -15 Ts3 -2.0 ⑤ 百 反应历程 A.反应CO2+H(g)C0+HO(g)的△H<0 B.②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 C.使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而彩响反应热 D.③→④的过程中断裂了极性共价键 8.关于下列说法，正确的是 () A.值压容器中发生东应N2(g)+3H(g)一2NH(g.若平衡后在容器中充入H,则正、 逆反应的速率均不恋 B.当一定量的锌粉和过量的2moL小盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H的总量，可向反应器中加入一些水、aNO溶液 C.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定 温度，再进行混合并计时 D.浓度、温度可以改变反应速率，本质原困是可以提高活化分子百分数 9.下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( A B 浓硫酸 N阻，C和 Ca(QH) Cu 制取少量S02 实验室制取氨气 c D Mg 锌粒 ○秒装 NaOH溶液 测定锌与硫酸的反应速率 验证金属性：Mg>Al 试卷第2页，共7页 10.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是() A.硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO}+2H,0+2C0,=H,SiO,↓+2HC0, B.用KFe(CN溶液检验Fe2:Fe2+K+[Fe(CNs]=KFe[Fe(CN)l C.在铅酸蓄电池中，正极的反应方程式为：PbO2+4H+S02+2e=PbSO4+2H2O D.电解饱和食盐水制Ch:2Gr+2Hr电解cL,个+H,个 11.国产航母山东舰已经列黄服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极 高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对烨接金属材料使用的影响（如图）。下列相 关描述中正确的是 原表面 廝蚀区 原表面 腐蚀区 乙 A.由图示的金属腐蚀情况说明了S元素的金属性强于Fe元素 B.由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C.两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e=Fe3 D.为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁” 12.对于反应N2O,(g)2NO2(g)△H￥+57kJ·mo',在温度为T、T2时，平衡体系中NO2 体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 () NO 的 积分 T3 P P?压强 A.正反应速率：AC B.气体的颜色：A深、C浅 C.混合气体的平均相对分子质量：A>BD.平衡常数：Ka>K 13.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕 色。下列说法正确的是 () Cu 0, A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B.E的水溶液能导电，所以E是电解质 C.Q和E可用排水法收集 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 试卷第3页，共7页 14.一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂(LCoO2)]某时段的工作原理如下。 电源或用电器 总反应方程式： 放电 Lit.CoO2+Li,CLiCoOz+C, 充电 LitCoO2 隔膜 LiCy 下列说法正确的是 A.图示中的电池处于充电状木 B、放电时，嵌锂石墨作正极 C.充电时，阴极发生的反应为C,+xLi+xe=Li,C, D.充电时，钴元素失去电子的数目大于肚出的锂离子数目 15.已知2N,O(g)户2N,(g)+O,(g)的速率方程为v=k·c(N,O)k为速率常数，只与温度， 催化剂有关)。实验测得，NO在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(NO)/(mol-L) 0.100 0.080 9 0.040 0.020 9 C 0 下列说法正确的是 A.n=1,c1>c2c3 B.t=10min时，vO2)=2.0×103 mol-L-1.min C.相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积都能加快反应速率 D.保持其他条件不变，若N20起始浓度为0.200mol.L,当浓度减至一半时共耗时50min 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)工业上以黄铁矿（主要成分FS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资 源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 空气 补充02试剂X NaOH溶液 克净化S可→吸如思吸加周N90, 黄铁矿 炉渣 CO 浓硫酸 Y① Fe 已知：SO52与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 回答下列问题： (1)硫元素在元素周期表中的位置为 (②)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为 (写出2种)。 试卷第4页，共7页 高漏 (3)煅烧过程中主要发生的反应为4FeS2+1102一2Fe203+8S02,将该反应生成的 S02通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了$O2的性， 发生该反应的离子方程式为 (4)吸收1”中试剂X是 (5)NaS2O5在保存过程中易变质生成Na2S04。欲检验Na2S205是否变质的具体实验操作 方法为： (⊙煤矿旷中含有硫元素，在燃烧成治炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空 气中，会导致酸雨，下列说法正确的是 A.酸雨指的是pH<7的雨水 B.浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装农硫酸 C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D、稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 17.(12分) (1)室温下，用50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55mol.L'Na0H溶液在如图所示装置中进行 中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为】 温度计 碎泡沫塑料 ②若三次操作测得终止温度与起始温度差（化2-t)分别为a.3.2℃，b.3.1℃：c.33℃。则 所得的中和反应的中和热△H= kJmo。(已知该温度下该溶液的比热容： c=4.18Jg.℃，保留三位有效数字) ③诺实验所得数值比573kJ/mol偏小，原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的烧杯中d.用铜棒代替图中a仪器 (2)研究小组利用HC2O4溶液和酸性KMO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速 率的影响，实验如下： 参加反应的物质 实验 实验 KMnO,溶液（含硫 温度 H,C,O.溶液 H,O 溶液颜色褪至无色 序号 时所需时间s K 酸) V/mL c/mol-L-I V/mL c/mol-L- V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② T 2 0.02 3 0.1 ③ 315 0.02 0.1 回答下列问题： 试卷第5页，共7页 ①其中巧， ②通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中 数据可知v(H,C,0,)= (保留三位有效数字) 18.(15分)燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。请根据要求 回答下列问题 ()用如图所示装置和药品进行实验。 石婴b 文肯翻酞的 Na,SO,溶液 ①闭合K1,接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b附近的现象为 ②上述电解过程进行1-2mi血后，打开K1,闭金K2。写出电极b的电极反应式 (②)一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和CSO4溶液的装置如图所示。 a电极 b电极 c电极树 电极 门H 石斐 扩散层阴离子扩散层 交换膜 饱和CuS0溶液 回答下列问题： ①b电极为燃料电池的 极，该极电极反应式为 ②若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL,当燃料电池中消耗标况下0274I.Oh时，电 解池中阴极将得到 一g的单质，电解池中溶液的H浓度为 (假设溶液体 积不变)。为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的（填化学式）。 ③诺用该装置进行电解精炼铜，则应将（填“c”或“”）极更换为粗铜；电解一段 时间后，溶液中c(Cu (填“减小”“增大”或“不变”)。 19.(14分) 氮氧化物0NO)是常见的大气污染物，能引起雾猛、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此， 研究氮氧化物NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求 回答下列问题： (I)一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用C0(g)在C0*的催化作用下还原2O(g以除去 污染，反应的热化学方程式为C0(g汁N2O(g)卡C02(g+N2(g)△H=-358.6 kJ/mol,该反应 分两步进行： 第一步：C0(s)+N2O(g)户Co0*(s)+N2(g)△H=+15.9kJ/mol: 第二步： (填写第二步反应的热化学方程式)。 试卷第6页，共7页 (2)汽车尾气中的NO可以和C0在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向 2L恒容密闭体系中通入2molC0和1molN0气体，发生反应 2COg)+2NO(g片N2(g)+2CO2(g),下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.v正NO)=2vN2) b.体系中混合气体密度不再改变 。C0与0转化率的比值不再政实4.读度下，三二C的值不再改变 (3)用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)=N2(g+2H2O(g)△H=-752kJ/mol。为研究H 和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为L的 刚性密闭容器中加入一定量H和NO发生反应，实验结果如图。 100 80 6 14020 0 0 n(H2):n(NO) ①反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为 ②该反应自发进行的条件是 (填写“低温”或“高温”或“任意温度) ③T1温度下，充入H、NO分别为3mol、3mol,容器内的压强为wPa,该反应的平衡常数 K Pa'(用含w的代数式表示，以分压表示的平衡常数为Kp: 分压=总压×物质的量分数)。 (4)NH还原NO的主反应为6NOg)+4NH3(g)=5N2(g)+6H20(g)△H=-1807.0kJ/mol。相 同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： 0 90 o-NO转化率 100 -NO,产率 90 一N0产率 N产率 60 0 50 0-N0转化率 一N0,产率 30 30 ·一N,0产率 20 20 N产本 10 10 0 0 0100200柳0 0100150200250300350400450 超度/℃ 图1FeO作催化剂 图2酸化的SO/FezO,作摧化剂 ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 ②图1中300℃后N0转化率降低的可能原因是 试卷第7页，共7页