广西河池市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

河池市2025年春季学期高一期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用撩皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Si-280-16Na-23S-32K-39Fe-56 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求。错选、多选或漏选均不得分) 1.广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列非物质文化遗产涉及物品的主要成分属于有机物的是 A.壮族铜鼓 B.北海贝雕 C.瑶族石碑 D.毛南族花竹帽 2.中科院研制出一种多功能催化剂将CH,转化为乙烯：2CH4+O2一C2H4+2H2O。下列化学用 语表述正确的是 A.该反应涉及极性键和非极性键的断裂及形成 B.C,H,与“CH,互为同分异构体 C.02的电子式为：：0：0： D,CH4分子的球棍模型为 3.性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A,加工馒头或面包等食品时，可加入NH.HCO,或NaHCO3做膨松剂 B.将碘溶液滴到一片土豆上，可以观察到蓝色现象 C.N2具有氧化性，N2常用于粮食杀菌消毒 D,乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4.用下列玻璃仪器或药品能完成对应实验的是 选项 实验 玻璃仪器或药品 A 检验碳与浓疏酸加热的气体产物（除水外） 品红溶液、Ca(OH)2溶液 B 实验室制取干燥氨气 试管、导管、酒精灯 C 银氨溶液的制备 往足量的氨水中滴加硝酸银溶液 D 乙酸乙酯的制备 试管、酒精灯、导管 高一化学第1页共6页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 5.“价一类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价一类”二维图如图所 示。下列说法错误的是 化合价 0…d…+6 4…44+44444*… …h +2 b*0 a-2 …f 含硫元素的 酸 含氮元素的 物质类别 化物 物所类别 A.b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B.c、d、g均为酸性氧化物 C.a、f不能用e的浓溶液进行干燥 D.ⅰ的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 6.下列说法不正确的是 A.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B.石油的分馏、煤的干馏、气化和液化都是物理变化 C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D.直馏汽油和裂化汽油可以用溴的四氯化碳溶液鉴别 7.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.水滴石穿：CaC03十C02十H20一Ca2++2HC0 B.工业上制备粗硅：SiO十C高温Si+C02 C.用碳酸钠溶液处理NO2尾气：CO}+2NO2—NO2+NO;+CO2 D.用足量的氨水吸收硫酸工业尾气：2NHH20+SO2一S0}十H20十2NH 8.阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是 OH +H,c-8-。-8-c,酸 O-C-CH +CH:COOH △ COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 A.乙酸酐与乙酸互为同系物 B.乙酸酐分子中所有原子一定共平面 C.1mol阿司匹林可以消耗1 molNa D.水杨酸不能发生酯化反应 9.某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼NH4)为燃料，其原 负载 理示意图如图所示。下列说法错误的是 A,该装置实现把化学能转变成电能 N,H 电 0 B.电池工作时，O2-向电极乙移动 极 电极乙 甲 C.电极甲为原电池的负极，发生氧化反应 D.电流的流向：电极乙→负载→电极甲 固体氧化物电解质 10.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成， 合成过程如图所示。 OH H, 甲酰酶 C012n0-Z01 CHOH 02 醇氧化酶HH OH ① ② 淀粉 高一化学第2页共6页 C3扫描全能王 等亿人在用的扫描A 下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 B.淀粉与纤维素互为同分异构体 C.大多数的酶都是蛋白质，是生物体内重要的催化剂 D.反应②过程中无HO生成 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 产生红棕色气体 炭可与浓HNO,反应生成 向浓HNO3中加入红热的炭 NO2 向Fe(NO)2溶液中滴加稀盐酸，再加 稀盐酸可以将Fc2*氧化为 B 溶液变为红色 入几滴KSCN溶液 Fe3+ 向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试 试纸变蓝 溶液存在NH 管口放置湿润的红色石蕊试纸 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中 钠与水反应更剧 羟基氢原子的活泼性： 加入一小块大小、形状完全相同的钠 烈 H,O>C,H,OH 12.工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400-500℃下的催化氧化：2S02+02一2S05,这是一 个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A.使用催化剂是为了加快反应速率 B.在上述条件下，SO2100%转化为SO为 C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 13.苦卤（海水晒盐后的母液）中Br含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴 的生产流程如下图所示。下列说法错误的是 酸和氯气空气 S02和水 氯气和水蒸气 溴化氢 海水一 吹出塔 吸收塔 溶液 蒸馏塔 澳的蒸气 冷凝器 ·液溴 A.工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B.“吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性 C.“吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D.“蒸馏塔”中主要反应是：2Br+十C2二Br2十2C1 14.我国向世界承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%一50%。C02可转 化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2,一定条件下反 应：CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g),测得CO2和CH,OH(g)的浓度随时间变化如图 所示。下列说法不正确的是 c/(mol-L) 1.00 A.从0到3min,v(H2)为0.5mol/(Lmin) CH,OH 0.75 B.当v(CO2):v(H2)=1:3,该反应达平衡状态 0.50 0.25 C02 C.平衡时，n(CH3OH)=n(H20)=0.75mol D,平衡时向容器中充入H,反应速率不变 9 t/min 高一化学第3页共6页 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)连二亚硫酸钠(N2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠 (HCOONa)制备Na2S2O4,实验装置如图所示。 70%H2S04 溶液 NaOH溶液 甲酸钠、 Na2SO 甲醇 器毁 粉末 混合液 CCl4 磁力搅拌器 乙 丙 (1)仪器b的名称为 (2)设计实验探究SO2中+4价S的性质 限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、FCCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制HS溶液 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将SO2通入新制HS溶液中 溶液变浑浊 S02中+4价S具有 ①性 实验二 将S02通入 ②中 ③ S02中+4价S具有还原性，反应的离 子方程式为 ④ 填写表格中相应内容： ① ；② ③ ④ (3)实验时先打开K1一段时间后，再打开K2,原因是 (4)加入甲醇形成混合液的目的是 (5)装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物，请写出乙 中发生的化学反应方程式 (6)反应结束后测定样品纯度，可用铁氰化钾法测定：已知K3[Fc(CN)]具有氧化性，可以将 S,O}氧化为O?,[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00mlNa2SzO4样品溶液，恰 好可以消耗0.02molL-的K3[Fe(CN)6]溶液10.00ml,试计算该样品中Na2S2O4的含量为 gL-1。 16.(14分)利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 (1)合成氨工业先驱哈伯(P.Haber)利用N2和H2在Fe催化作用下最早人工合成氨气，请根据表 中键能的相关数据，计算合成氨反应的热效应：N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H=kJmo。 化学键 H-H N-H N=N 键能/(kJmo) 436 391 945 (2)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH,在一定条件下发生 反应：6N0(g)十4NHg)化5Ng)+6H0g)。能说明该反应己达到化学平衡状态的 加热 标志是 a.反应速率4v(NH)=5v(N2z) b.容器内压强不再随时间而发生变化 c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d.容器内n(NO):n(NH):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6 高一化学第4页共6页 CS扫描全能王 亿人幕在用的扫描A (3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2。测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。 3.0 25 2.0 甲 15 1.0 0.5 0 02 6810121416 时间/min ①丙代表 (填化学式)。 ②0~12mim内，N2的转化率为 (转化率=已转化的物质的量÷起始物质的量) ③0~4min内，vH)= molL,min'。 (4)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1olN2和 3molH2,相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。 02343678910 压强/MPa 压强小于MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是 压强大于TMP时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 (5)氨气一空气碱性燃料电池放电时的总反应为4NH+3O2一2N2十6H20,该电池正极的电 极反应式为 0 17.(15分)回答下列问题： (1)硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工 业制硫酸的过程如下图所示： 400-500℃ 98.3%的浓 黄铁可 燃烧 V,O,(催化剂) 硫酸吸收 SO SO (FeS2) H,SO 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ 空气 ①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是 ②过程I的化学反应方程式是 (2)煤燃烧产生的废气中含有SO2,可以用工业废碱渣（主要成分为N,C0,)来吸收，还可以得 到亚硫酸钠Na2SO)粗品。其流程如图： 含S02的烟气 NaOH Na2Co,溶液 ② NaHSO,溶液 1③ 亚硫酸钠粗品 工业废残渣 母液 废渣 高一化学第5页共6页 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A ①上述流程中，往NaHSO,溶液中加入NaOH,发生反应的离子方程式为 ②亚硫酸钠粗品中可能含有少量 ,证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用 到的试剂为 ③$O,废气可通入足量H,O2溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 (3)某工厂以硫酸厂排放的含SO,废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚 硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下： 7-10moL硝酸 30%Na,C0,溶液 S02分解塔 冷却塔 吸收塔 结品器→NaNO2 硫酸 母液 已知：NaCO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2;Na2CO,+2NO2=NaNO2+NaNO,+C02 ①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量 之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为 ②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。（供选择的试剂：NaNO2 溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液) 取一定量KI溶液， 18.(15分)肉桂酸异丙酯(G)常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下： H20 CH,C-CH催化剂 浓H2SO4 CH-CHCOOCHCH, △ CH CHOH CUOB CHCHO CH-CHCHO 一定条件D △ 一定条件 A C 已知：1.RCHO+CH,CH0一定条件RCH-CHCHO: 2.R-CH=CH-CHO一定条件>R-CH=CHCOOH.(其中R为烃基) 回答下列问题： (1)G中含有的官能团名称为 ,E的化学名称为 (2)B的结构简式为 E生成F的反应类型为 (3)D十F→G的化学反应方程式为 (4)C的同分异构体N中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），并写出其中 一种同分异构体的结构简式」 ①含有苯环 ②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色 (5)根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备CH,CH-CHCOOCH,CH的合成路线如下，请 写出方框内物质的结构简式。 CH,CH2OH CH.CH.OH.Cu/O2- △ 定条件CH,CH-CHCHO.一定条件 CH;CHO 浓HS04/△ 高一化学第6页共6页 CS扫描全能王 亿人幕在用的扫描