第2章：海水中的重要元素——钠和氯 单元复习题 2024--2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2章：海水中的重要元素——钠和氯 单元复习题2024--2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列说法错误的是（ ） A．钠着火能用泡沬灭火器灭火 B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C．高压钠灯可用于道路照明 D．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，证明具有氧化性 2、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12 溶液红色退去 C12具有漂白性 B 将过氧化钠加入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 C 取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 原溶液一定含有 D 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有H+ A．A B．B C．C D．D 3、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( ) A．均为钠盐 B．受热均易分解 C．焰色试验均为黄色 D．均能与盐酸反应 4、ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂 B．金属钠具有强还原性，可制备高压钠灯 C．是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 5、下列有关氯气的叙述中正确的是(　　)。 A.Cl2是无色无味的气体 B.液氯和氯水是同一物质 C.常温下H2和Cl2能发生化合反应 D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物 6、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 7、人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是(   ) A. NaOH            B. NaClO            C. KMnO4           D. Na2CO3  8、与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(　　) A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g 9、下列说法正确的是(　　) A.Cl2的摩尔质量为35.5 g·mol-1 B.2 mol H2含有NA个原子 C.任意温度和压强下,2 mol NH3的质量都是34 g D.标准状况下,1 mol O2和1 mol O3的体积不相等 10、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 11、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，有关这0.5 L溶液的叙述，正确的是( ) A．物质的量浓度变为1.0 mol/L B．H+的物质的量浓度为2 mol/L C．含溶质H2SO4 196 g D．SO的物质的量浓度为2 mol/L 12、取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25moL·L-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（   ） A. 0.21mol·L-1           B. 0.56mol·L-1        C. 0.42mol·L-1      D. 0.26mol·L-1 13、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列说法错误的是( ) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 14、已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是（ ） A．属于酸式盐，也属于酸式盐 B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C．15-冠-5(冠醚)能识别，则12-冠-4(冠醚)也能识别 D．与水反应生成碱，与水反应也生成碱 15、下列物质中，不能用作漂白剂的是（  ） A. SO2           B. Ca(ClO)2           C. NaClO         D. H2SO4 16、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（ ） A．燃着的酒精灯不慎被碰翻失火，可立即用湿布盖灭 B．配制溶液的容量瓶要用欲配制的溶液润洗过 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D．用天平称量时，所称药品均放在称量纸上称量 17、下列物质所含分子数最多的是( ) A．标准状况下11.2L CO2(标准状况下，Vm=22.4L·mol-1) B．0.2mol N2 C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值) D．1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) 18、化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 生活中的应用 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 可用于自来水的杀菌消毒 具有强氧化性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题。（4题） 19、(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　，现象是　　　　　　　　　　。  (2)指出下列各物质中氧元素的化合价: Na2O2：　　　　；Na2O：　　　　。  (3)已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法： ①4Na+O22Na2O ②4Na+CO22Na2O+C ③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑ 在上述三种方法中最好的方法是　　　　(填序号),原因是　　　　　　　　。  20、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题： （1）ClO2读作________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。 （2）ClO2中氯元素的化合价为________。 （3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 该反应的化学方程式为________ 。 21、某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题： (1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为__g。 (2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为___(填序号)。 (3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__、__。 (4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是__(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是__。 ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未进行干燥 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 ⑤定容俯视刻度线 ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 22、写出下列除杂的化学方程式(有离子方程式的还要写出相应的离子方程式) 混合物 除杂方法及试剂 (1)Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 (2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 (3)Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 (1)化学方程式_______ 。 (2)化学方程式_______ ，离子方程式_______ 。 (3)化学方程式_______ ，离子方程式_______ 。 三、实验题。 23、某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸，②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是： 　 。  (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.971 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进。在下图改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是：  　    　  　 。  第2章：海水中的重要元素——钠和氯 单元复习题2024--2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列说法错误的是（ ） A．钠着火能用泡沬灭火器灭火 B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C．高压钠灯可用于道路照明 D．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，证明具有氧化性 【答案】A 2、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12 溶液红色退去 C12具有漂白性 B 将过氧化钠加入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 C 取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 原溶液一定含有 D 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有H+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 3、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( ) A．均为钠盐 B．受热均易分解 C．焰色试验均为黄色 D．均能与盐酸反应 【答案】B 4、ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂 B．金属钠具有强还原性，可制备高压钠灯 C．是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 【答案】A 5、下列有关氯气的叙述中正确的是(　　)。 A.Cl2是无色无味的气体 B.液氯和氯水是同一物质 C.常温下H2和Cl2能发生化合反应 D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物 【答案】D 6、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 【答案】C 7、人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是(   ) A. NaOH            B. NaClO            C. KMnO4           D. Na2CO3  【答案】B 8、与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(　　) A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g 【答案】D 9、下列说法正确的是(　　) A.Cl2的摩尔质量为35.5 g·mol-1 B.2 mol H2含有NA个原子 C.任意温度和压强下,2 mol NH3的质量都是34 g D.标准状况下,1 mol O2和1 mol O3的体积不相等 【答案】C 10、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 【答案】D 11、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，有关这0.5 L溶液的叙述，正确的是( ) A．物质的量浓度变为1.0 mol/L B．H+的物质的量浓度为2 mol/L C．含溶质H2SO4 196 g D．SO的物质的量浓度为2 mol/L 【答案】D 12、取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25moL·L-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（   ） A. 0.21mol·L-1           B. 0.56mol·L-1        C. 0.42mol·L-1      D. 0.26mol·L-1 【答案】A 13、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列说法错误的是( ) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 【答案】C 14、已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是（ ） A．属于酸式盐，也属于酸式盐 B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C．15-冠-5(冠醚)能识别，则12-冠-4(冠醚)也能识别 D．与水反应生成碱，与水反应也生成碱 【答案】D 15、下列物质中，不能用作漂白剂的是（  ） A. SO2           B. Ca(ClO)2           C. NaClO         D. H2SO4 【答案】D 16、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（ ） A．燃着的酒精灯不慎被碰翻失火，可立即用湿布盖灭 B．配制溶液的容量瓶要用欲配制的溶液润洗过 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D．用天平称量时，所称药品均放在称量纸上称量 【答案】A 17、下列物质所含分子数最多的是( ) A．标准状况下11.2L CO2(标准状况下，Vm=22.4L·mol-1) B．0.2mol N2 C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值) D．1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) 【答案】C 18、化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 生活中的应用 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 可用于自来水的杀菌消毒 具有强氧化性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 二、填空题。（4题） 19、(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　，现象是　　　　　　　　　　。  (2)指出下列各物质中氧元素的化合价: Na2O2：　　　　；Na2O：　　　　。  (3)已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法： ①4Na+O22Na2O ②4Na+CO22Na2O+C ③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑ 在上述三种方法中最好的方法是　　　　(填序号),原因是　　　　　　　　。  【答案】(1)2Na+O2Na2O2　剧烈反应,产生黄色火焰,生成淡黄色固体 (2)-1价　-2价 (3)③　此反应所得产物中只有Na2O是固体,而且另一产物N2可以把周围环境中的空气排净,保护Na2O不发生反应 20、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题： （1）ClO2读作________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。 （2）ClO2中氯元素的化合价为________。 （3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 该反应的化学方程式为________ 。 【答案】（1）二氧化氯；氧化物 （2）＋4 （3）Cl2＋2NaClO2=2NaCl＋2ClO2 21、某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题： (1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为__g。 (2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为___(填序号)。 (3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__、__。 (4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是__(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是__。 ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未进行干燥 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 ⑤定容俯视刻度线 ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 【答案】62.5 ①③④②⑤ 搅拌 引流 ①②⑥ ③ 22、写出下列除杂的化学方程式(有离子方程式的还要写出相应的离子方程式) 混合物 除杂方法及试剂 (1)Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 (2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 (3)Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 (1)化学方程式_______ 。 (2)化学方程式_______ ，离子方程式_______ 。 (3)化学方程式_______ ，离子方程式_______ 。 【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ (2) Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3 (3) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 三、实验题。 23、某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸，②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是： 　 。  (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.971 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进。在下图改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是：  　    　  　 。  【答案】(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热,并产生大量H2,H2与O2混合受热易发生爆炸 (3)钠的密度比水小，比煤油大,改进后的实验装置中，钠处在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面，反应停止;当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应,如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 学科网（北京）股份有限公司 $$