安徽省马鞍山市2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

马鞍山市2024~2025学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1,化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A.二氧化硫可用作食品添加剂 B.液氨可用作制冷剂 C.油脂水解可直接获得乙二醇 D.新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 2.下列化学用语表示正确的是 夕 A.CHCI的电子式：H:C:CI i B.乙烯的球棍模型： C.HCIO的结构式：H-C一O D.乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5 3.若N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol·L1氨水中N原子总数为0.1W B.100g质量分数为46%的C2HOH水溶液中氧原子数为4NA C.标准状况下，2.24LS03中含有的硫原子数为0.1Na D.0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6Na 4.反应H(g)+C(g)=2HCl(g)的能量关系如图所示，下列说法正确的是 反应物 生成物 A,该反应是吸热反应 B.该反应仅能通过点燃才能引发 C,该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D.形成H一C键时放出能量 高一化学试题第1页共6页 5.常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A.FeSO4溶液：H、A+、CT、NO B.pH=3的溶液：Na、K、C、CO2 C.能使酚酞显红色的溶液：Na、K、S2、SO2 D.能溶解AI的溶液：K、NH4、NO,、HCO, 6.锂一海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池总反应方程式为2Lⅵ+2H0 =2LiOH+H↑，下列说法正确的是 A.金属锂作负极，发生还原反应 锂 B.该电池属于二次电池 C.镍电极的电极反应式为2H0+2e=2OH+H2t 海水 D.理论上每转移2mol电子可以生成22.4LH2 7.下列反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化钡与过量的疏酸氢钠溶液反应：Ba++OH+H+SO42=BaSO4↓+HO B.Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H=Fe2+2Fe3++4HO C.过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H20+ClO=HCIO+HSO; D.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+2OH+2HCO,=CaC03!+2Hz0+C02 8,下列说法正确的是 A.C2H6O无同分异构体 CH2-CH, CH,-CH-CH2 B.乙二醇( )和丙三醇( 1)不是同系物 OHOH OH OHOH C,乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同 D.1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下反应，生成1 mol CH3CI和1 mol HCI 9.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)一cC(g)+2D(S), 12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法不正确的是 物质的量浓度/(moL-) 0.8 0.5k 03-t-… B 0.2F A 2 2时间/小 A.图中两曲线相交时，V(B)>V(B) B.0~2s内，D的平均反应速率为0.1mol·L1·s C.化学计量系数b:c=1:3 D.12s时，A的转化率为75% 高一化学试题第2页共6页 10.类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是 A.CO2分子的空间结构为直线形，推测CS2分子的空间结构也为直线形 B.Fe与S可直接化合生成FeS,推测Cu与S也可直接化合生成CuS C.工业上可电解熔融MgCh治炼Mg,推测也可电解熔融AIC1治炼A D.难溶性盐BaSO4可用作“钡餐”，推测BaCO3也可用作“钡餐” 11,部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列说法正确的是 含N 含S 物质物 含氧酸 氢化 单质 最单 R氢化 A +54+20 +46 N的化合价 S的化合价 A.物质C、Z均为酸性氧化物 B.常温下，W和E的浓溶液均能与Fe反应 C.物质R经催化氧化生成Z,物质C经催化氧化生成F D.根据物质D的酸性大于H2CO,可得出非金属性：硫>碳 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 9 向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，溶液变黄色 鸡蛋清中含有蛋白质 0 向75%酒精中加入金属钠，有气体生成 乙醇可以和金属钠反应 Q 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ D 向Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2,产生白色沉淀 该沉淀为BaSO 13.足量铁块与100mL0.2mol·L1H2S04溶液反应，能够加快反应速率且不改变生成氢气总量的操 作是 ①用等质量的铁粉代替铁块 ②通入HCI气体 ③加入少量CuS04固体 ④再加入200mL0.2mol·L1HS04溶液 A.①④ B.②③ C.①③ D.①②③④ 高一化学试题第3页共6页 14.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增 大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最 外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 w+ A.Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 C.化合物中所有原子都满足8电子稳定结构 D.X、Z、Q、W均可与Y形成两种或两种以上种类的化合物 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)工业上以某含硅废石（主要含SiO2、Al2O、Mg0)为原料，制备Si、A1、Mg的一种 工艺流程如下图所示。 渣 焦炭 1100C商纯硅 含硅盐酸 废石浸取 害☑ AI(OH) 系列操作 浸取液①试剂 滤 MgO芦酸MgCl溶液 MgCl:6H.O 任木M亮袋 Mg 回答下列问题： (1)用盐酸浸取时，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。 (2)三氯硅烷(SiHC1)常温下为无色液体，遇水剧烈反应生成HSiO3、HC1和一种可燃性气体， 该反应的化学方程式为 (3)浸取液①中加入的“试剂X”可选用 (填字母)。 a.氨水 b.氢氧化钠 c.碳酸钠 (4)滤液②与过量C02反应的离子方程式为 检验A1(OH,洗涤液中所含金属阳离子 的方法为 (5)由MgC2溶液制备MgC2·6H2O的具体步骤为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥： 由无水MgC2制Mg的化学方程式为 高一化学试题第4页共6页 16.(15分)亚硫酰氯(S0C2)主要用于制造酰基氯化物、农药、医药和染料。实验室用SO2、 C12、SC2制备亚硫酰氯的装置如图所示。 无水C3 实验室制 千燥纯净的C C,的发生 干燥纯净的SO 装置 A液态SCL 活性液态 A 催化剂 B 己知：①常温、常压时，SOCh是一种液态化合物，沸点为77℃： ②SOC1遇水剧烈反应，产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。 回答下列问题： (1)SOC1遇水反应的化学方程式为 (2)实验室常用MO2和浓盐酸反应制取C2,该反应的离子方程式为 (3)装置中球形冷凝管的作用为 其进水口为 (填“a”或“b”)。 (4)装置A中发生反应的化学方程式为 (5)装置B中的试剂为 ；装置C的作用为 (6)有同学认为该装置有一明显的不足之处，该不足之处为 17.(15分)由于温室效应和资源短缺等问题，C02的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。 回答下列问题： 1.CO2催化加氢转化成甲醇 某温度（高于100℃）下，该反应进行过程中CHOH和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图 1所示，能量变化如图2所示。 ↑cd(mol-L) 1.00 0.75 CHOH 0.50 CO 0.25 反应物 生成物 9 t/min 反应过程 图1 图2 (1)该反应的化学方程式为 反应过程中，断裂反应物中化学键吸收的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中化学键释放的总能量。 (2)0~3min内，用CO2表示的反应速率为 mol·L1·min1(结果保留2位有效数字， 下同)；若图1反应开始时的投料比n(H):n(CO2)=3:1,平衡时CHOH的体积分数 为 %. 高一化学试题第5页共6页 Ⅱ.CO2催化加氢转化成二甲醚(CH;OCH)。 反应原理为2CO2(g)+6H(g)=CH;OCH(g)+3HO(g). (3)下列措施能增大该反应的反应速率的是 (填字母) a,升高温度 b.恒压条件下充入Ar c.恒容条件下充入Ar d.恒容条件下充入水蒸气 (4)在恒温恒容密闭容器中充入一定量C02和H2发生该反应，不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母) a.2v(H2O)=ve(H2) b.混合气体的平均相对分子质量不变 c.装置内温度不变 d.混合气体的密度不再改变 (5)“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理如图所示。Y为电池 极（填“正”或“负”）： X电极的电极反应式为 二甲醚 +HO X电极 质子Y电极 交换膜 18.(14分)工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下。 CH=CHCH,B,光 NaOH溶液 →CH=CHCH,Br →CH=CHCH OH ① ② ③IoI ④ CH2■Ch CH:CHCOOH CH:=CHCHO [O] ⑥浓硫酸，△ 催化剂 CH:=CHCOOCH,CH,- 丙烯酸乙酯 e 聚丙烯酸乙酯 回答下列问题： (1)工业上由轻质油获得乙烯、丙烯的方法为 (2)物质A的结构简式为 (3)CH=CHCH2Br的官能团名称为 (4)①⑦反应中，属于加成反应的是 (填序号)。 (5)反应⑥的化学反应方程式为 (6)物质X的结构简式为】 (7)CH=CHCH2Br的同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的结构简式为 高一化学试题第6页共6页 马鞍山市2024—2025学年度第二学期期末素质测试 高一化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D B D C C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A B A C D 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 第II卷（非选择题 共58分） 15.（14分） （1）适当升高温度、粉碎含硅废石、搅拌、适当提高盐酸的浓度等合理答案（2分） （2）SiHCl3 + 3H2O = H2SiO3 ↓+ 3HCl↑ + H2↑（2分） （3）b（2分） （4）[Al(OH)4]− + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO （2分） 焰色试验（2分） （5）冷却结晶（2分） （6）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ （2分） 16. （15分） （1）SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑（2分） （2） （2分） （3）冷凝回流 （2分） a（1分） （4）（2分） （5）浓硫酸（2分） 除去Cl2中的HCl杂质（2分） （6）缺少尾气处理装置（2分） 17.（15分） （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（2分，不标状态也得2分） 小于（2分） （2）0.17 （2分） 30（2分） （3）ad（2分） （4）cd（2分） （5）正（1分） CH3OCH3 − 12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+（2分） 18.（14分） （1） 裂解 （2分） （2） CH3CH2OH （2分） （3） 碳碳双键、碳溴键（或溴原子） （2分，各1分，有错误得0分） （4） ⑤ （或⑤⑦） （2分） （5） （2分） （6） （2分） （7） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$