第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 一、单选题 1．氢氧燃料电池(假设以KOH溶液作为离子导体，电极材料均为惰性电极)应用在载人航天器上，产生的水还可以供航天员饮用。下列说法错误的是 A．负极的电极反应式为 B．电池总反应为 C．氢氧燃料电池由于能量利用效率高，发展前景十分广阔 D．氢氧燃料电池的反应产物只有水，不产生污染 2．某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如图)。电池工作时，下列说法正确的是 A．石墨作负极 B．正极反应： C．海水中的向铝片定向移动 D．电子流向：铝片→灯泡→石墨 3．科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程 A．属于自然固氮 B．只有极性键的断裂 C．未发生氧化还原反应 D．加快了的生成速率 4．侯氏制碱法所涉及的下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D． 5．心脏起搏器的一种微型电池工作时，反应为：。该反应中 A．Li作正极 B．S元素化合价升高 C．有电子的转移 D．电能转化为化学能 6．磷是生物体中不可缺少的元素之一，P原子的电子式为 A． B． C． D． 7．目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氦气。下列说法正确的是 A．氢分子电子式为 B．氢原子结构示意图为 C．氦原子电子式为 D．氦原子结构示意图为 8．密闭容器中充入一定量和，一定条件下发生反应：。反应至时，测得的物质的量为。内的平均反应速率为 A． B． C． D． 9．一种高效、绿色催化生成的反应为：。该反应在恒容密闭容器中进行，达到化学平衡的标志为 A．反应不再进行 B．气体的密度保持不变 C．保持不变 D． 10．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1所示装置可将化学能转化为电能 B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 11．由制备的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．X交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移1mole－时，交换膜右侧溶液质量减少24g B．该电池工作时，电子由M极经过导线移向N极 C．该电池在高温条件下的工作效率将因微生物失活而下降 D．M极的电极反应式为 12．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．电流表指针发生偏转 B．锌电极是原电池的正极 C．铜电极的质量逐渐减小 D．此装置可将电能转化为化学能 13．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成和。对此反应，下列叙述正确的是 A．该反应为置换反应 B．该反应有利于减少碳排放 C．使用合适催化剂能加快化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 14．有一种燃料电池，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为，负极反应为，则下列推断正确的是 A．正极反应为： B．该过程将电能转化为化学能 C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol D．放电时向负极移动 15．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中，不正确的是 A．Y形成的氧化物属于两性氧化物 B．X和W形成的化合物可含非极性共价键 C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2 D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性 二、非选择题 16．请回答： (1)写出钡餐的化学式 。 (2)用电子式表示NaCl的形成过程 。 (3)非金属性S Cl(填写“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由 。 17．2023年诺贝尔化学奖授予了量子点研究领域的三位科学家。量子点一般是指粒径的半导体纳米材料，具有独特光学与电学性能。相关研究主要集中于石墨烯、硅、氮化镓、砷化镓等物质，它们的部分组成元素在元素周期表中的位置如下图： (1)量子点的发现源于对彩色玻璃的研究，粒径不同的量子点可使玻璃呈现不同颜色。其中的位于_______。 A．第三周期第IA族 B．第三周期第VIIA族 C．第四周期第VIB族 D．第四周期第VIIB族 (2)量子点可用于光电探测。与同族，则_______。 A．金属可与水剧烈反应 B．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．原子的最外层电子数为7 D．化合物中的化合价为 (3)石墨烯量子点可用于金属离子的检测。与石墨烯互为同素异形体的是_______。 A．金刚石 B． C．金刚砂 D．碳纳米管 (4)硅量子点可由与的混酸刻蚀硅片制得。下列说法正确的是_______。 A．是离子化合物 B．HF分子内含极性共价键 C．HF与的混酸可存放于玻璃瓶中 D．氢氟酸与硝酸均具有强氧化性，能刻蚀硅片 (5)由第IIIA族与第VA族元素制备的量子点可用于发光二极管。下列说法正确的是_______。 A．金属性： B．非金属性： C．酸性： D．原子半径： 18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池结构和电极材料、电解质如图所示，工作(放电)时该电池的总反应： (1)铅蓄电池的负极材料是 。 (2)工作时，正极反应为 。 (3)工作时，电解质溶液的 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)工作时，电解质溶液中移向 (填“正极”、“负极”或“不移动”)。 (5)工作时，两电极质量均增加，且每转移电子时负极质量增加 。 19．减少汽车尾气中氮氧化物NOx的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气(以丁烷计，丁烷的化学式为C4H10)、甲醇代替汽油。 (1)已知1gC4H10完全燃烧生成CO2和液态水，放出50KJ的热量。则C4H10在O2中完全燃烧的热化学方程式为 。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将NOx转化为无污染的N2。 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。(填字母) A． B．混合气体中N2的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 (3)含钯(Pd)等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为N2和CO2。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①该反应的化学方程式为 。 ②实验b从开始至平衡(40min)时NO的反应速率为 ，NO的平衡转化率为 。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是 。 20．某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。 (1)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究 ①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图 (填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是 。 ②图 (填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式 。 (2)利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。 编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式 Ⅰ Ca2+与生成CaCO3 Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式： (3)该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间) 1：5 2：5 4：5 1：1 1.0 142 124 114 156 0.5 368 264 244 284 0.25 882 450 354 632 0.1 1126 1316 816 1816 由实验数据可得出的结论是： ①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着 ，气体逸出速率减小； ②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为 时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 (4)加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D C C A C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 A A C D C 16．(1) (2) (3) < 17．(1)B (2)ABD (3)ABD (4)B (5)BC 18．(1) (2)PbO2+4H+++2e－＝PbSO4+2H2O (3)增大 (4)负极 (5)48 19．(1) (2)BC (3) 50% 使用了催化剂 20．(1) 图2 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊 图4 (2) 烧杯中产生白色沉淀 2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ (3) c(NaHCO3)的减小 4：5 (4)67.2% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$