广州市白云区2024-2025学年高二下学期期末化学试卷

2024学年第二学期期末教学质量监测 高二化学（试题） 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答 题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不 准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40Ti-48 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。每小题只有一个选项符合题意。 1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列物品主要成分为蛋白质的是 A.羊毫毛笔尖 B.墨条 C.宣纸 D.砚台 2.科技发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A.太空站太阳翼展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于共价晶体 B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C.核反应堆所用铀棒中含有的28U和5U互为同位素 D.冬奥会速滑服使用的聚氨酯属于高分子材料 3.下列化学用语正确的是 CH A.CH,CCH,COOH的名称：3-甲基丙酸 B.H2O的空间填充模型： ●O CH C.CN的电子式：[C:N D.反-2-丁烯的键线式： 高二化学第1页共8页 4.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.制作艾饼的艾叶所含的纤维素属于多糖 B.制作糖醋鱼时，用于调味的醋酸是极性分子 C.花生油中含有的油脂属于高分子化合物 D.酿豆腐中的蛋白质可水解成氨基酸，氨基酸属于两性化合物 OH 5.化合物X是合成香料的中间体。下列关于该化合物的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.可发生酯化反应 C.极易溶于水 D.可发生氧化反应得到苯乙醛 6.下列结构示意图中，不能表示晶胞的是 A B D 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用聚乳酸材料制备可吸收缝合线 聚乳酸可发生水解反应，易降解 B 用活性炭包除去室内的甲醛 活性炭吸附甲醛 C 用液化石油气烧菜做饭 C0具有可燃性 D 以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 8.葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在如下平衡。该平衡体系中，绝大部分葡萄糖以 环状结构存在。 CH,OH CH,OH CHOH H H OH OH H H OH OH 一H OH H OH OH OH OH OH OH OH aα-D-吡喃葡萄糖 链状葡萄糖 B-D-吡喃葡萄糖 下列说法不正确的是 A.葡萄糖的链状结构和环状结构互为同分异构体 B.葡萄糖的链状结构和环状结构所含官能团数目不同 C.葡萄糖溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.葡萄糖由链状转变为环状时，可看作羟基与醛基发生了加成反应 高二化学第2页共8页 9.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaC1和泥沙）的提纯方 案如下： 加水、加热溶解 趁热过滤 冷却结晶过滤洗涤 粗苯甲酸 悬浊液 滤液 苯甲酸 I IV 下列说法不正确的是 A.操作I中加热是为了增大苯甲酸的溶解度 B.操作Ⅱ主要目的是减少苯甲酸的结晶损耗 C.操作I缓慢冷却结晶可得到更规则的晶体D.操作V要用热水洗涤晶体 10.下列实验能达到目的的是 灼热的铜丝 硝酸酸化的 玻璃管 NH CI 0.Imol/LAgNO,溶液 浓溶液 电石 (含硫 乙醇 1-氯丁烷 鸡蛋清 化物等 杂质) o. 溶液 A.将乙醇氧化为乙醛 B.检验1-氯丁烷中氯 D.证明乙炔可使酸性 C. 使蛋白质变性 元素 KMnO4溶液褪色 11.有机物A(C4H1oO)是一种常用有机溶剂， 其红外光谱和核磁共振氢谱的谱图如下。下列关于 有机物A的说法不正确的是 100 烷基C-H 醚键C-O 04 400030002000 1000 8 6 2 波数/cml A.属于醚类 B.分子中有2种处于不同化学环境的氢原子 C.结构简式为CHCH2OCH2CH D.同分异构体数目为4种 12. 根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 当单一波长的X射线通过水晶，记录仪上 H 水晶为晶体 产生分立的斑点 CH3CHBr的消去反应实验中，将产生的气 6 气体中含有乙烯 体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 向苯酚中加入Na2CO3溶液，没有气泡产生 苯酚与Na2CO3溶液不发生反应 D 向酒精中加入金属钠，产生气体 酒精中含水 高二化学第3页共8页 13.天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池。砷化镓的立方晶胞结构如图甲，晶胞边长为dpm,a 原子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法不正确的是 A.每个砷化镓晶胞中含4个砷原子和4个镓原子 B。As原子间最短距离是pm C.b点原子的分数坐标为(0,0,0) D.图乙为该晶胞沿x轴投影图 OAs OGa 甲 14.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 沸点：PH3>NH3 分子间作用力：PH3>NH B 冠醚可与碱金属阳离子形成超分子 冠醚与碱金属阳离子以分子间作用力结合 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环的特殊结构使其易被氧化 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是缩聚反应 15.化合物XY(ZW4)2可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基 态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的 金属元素。下列说法正确的是 A.离子半径：X>Y>W B.XY(ZW4)2水溶液呈中性 C.ZW2和ZW3的空间结构均为V形 D.W的两种常见氢化物分子都是极性分子 16.C02的资源化利用有利于实现“碳中和”。以C02为原料可以合成新型可降解高分子P,其合 成路线： 催化剂 催化剂 C0,+◇ 反应①、 反应② X 已知：反应①中无其他产物生成。NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确的是 A.1molY中含有Na个手性碳原子 B.X可通过加聚反应生成高分子十CH,一CH=CH一CH,n C.X中C一H键为C的p轨道与H的s轨道头碰头形成的σ键 D.P完全水解得到的产物，其分子式与Y的分子式不相同 高二化学第4页共8页 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.“肼合成酶”法是以F2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH转化为肼(NH2NH2),其反 应历程如图所示。回答下列问题： NH, H H -H H-NO H O一H HN-NH, H H,O (1)H的一种核素为氘(H)，H是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是 A.H的中子数为2 B.H的核电荷数为1 C.H是自然界中最轻的原子 D.H是氢元素的一种同素异形体 (2)基态N原子，其电子占据的最高能级共有 个原子轨道，形状为 (3)NHOH中，第一电离能N 0(填“>”或“<”)，原因是 (4)下列说法正确的是 A.反应过程中Fe的配位数保持不变 B.反应过程中Fe的化合价保持不变 C.中间产物含有氢键 D.若将NH2OH替换为ND2OD,则最后的产物为NH2一ND2。 (5)Fe在周期表中的位置是 (6)五羰基铁是一种高毒性、易挥发的液体（熔点：-20℃：沸点：103℃），其三角双锥结构 和金属-羰基配位键使其在催化、纳米材料制备中具有重要应用，结构如图所示。则F(CO)5 中所含σ键与π键的个数比为 属于 晶体（填晶体类型）。 0 -C三0 高二化学第5页共8页 18.某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一种合成路线： CO、Hh→CHCH2CH2CHO H2 CH,CH=CH,催化剂、△ CH:CHCHCHOH Ni、△ 已知：HC00H浓硫酸 C0↑+H0。 (1)HCOOH的酸性比CH3COOH的酸性 (填“强”或“弱”)，从结构上分析原因 0 (2)该小组以HCOOH为原料制备C0,反应装置为 (从下列装置中选择，填字母)。 B (3)实验室用2-丙醇和浓硫酸的混合液制丙烯，反应的化学方程式为 (4)制丙烯时，还产生少量SO2、C02及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试 剂的顺序是 (填序号)。 ①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④无水CuSO4;⑤品红溶液。 (5)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大化学反应速率并提高原料气的转化率，最 合适的反应条件是 A.低温、高压、催化剂 B.适当的温度、高压、催化剂 C.常温、常压、催化剂 D.适当的温度、常压、催化剂 (6)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。 已知：①R-CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Nal; ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃。 该小组设计出如下路线提纯1-丁醇粗品： 粗品 1试剂1 滤液 乙醚 有机层 干燥剂 操作2分液 1-丁醇、乙醚 纯品 操作1 过滤 蒸馏 试剂1为 操作2为 设计实验方案检验“操作1”所得“滤液”中是否 含有正丁醛 高二化学第6页共8页 19.钛被誉为“21世纪的太空金属”，钛及其化合物在航空航天、能源存储、生物医学等领域具有 不可替代的作用，是支撑现代工业和科技发展的重要战略资源。回答下列问题： (1)T2+的价电子轨道表示式为 ，其同周期中未成对电子数最多的元素原子的电子排 布式为 (2)钛纳米颗粒可作为储氢材料，其表面吸附H2分子时，H一H键断裂产生的H原子与Ti原 子形成弱配位作用。钛吸附H原子后，形成的Ti一H键属于 (填“离子键”“共 价键”或“金属键”)。 (3)Ti的四卤化物的熔点如下表所示。TF4熔点高于其他三种卤化物，自TiC4至TL4熔点依次 升高，原因是 化合物 TiF4 TiCla TiBr4 Til4 熔点/C 377 -24.12 38.3 155 (4)钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。 ①钛酸钙的晶胞如图所示，则钛酸钙的化学式是 ,其组成元素的电负性由大到小 的顺序是 ;Ca2+的配位数是 ②若晶胞参数为anm,则晶体密度为 gcm-3(列出计算式)。 ●●● O Ca Ti 高二化学第7页共8页 20.某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”中间产物I(部分反应条件已简化)。 CHy COOH 试剂 C-HCI CH:COOCH3 -CH: IV 0 OCH; CH3CCH2CH2COOCH3 C13H18N203 VII VIl IX CH,R 已知：日 NH-NH O-C-R →NH-NC CHR HCI R (1)化合物I的分子式为 ,名称为 (2)化合物Ⅲ中含有官能团的名称是 (3)X为化合物I的同系物，相对分子质量比I大14，核磁共振氢谱中有三组不同的峰，峰面 积比为3：1：1。其结构简式为 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.由Ⅱ到Ⅲ的转化中，Ⅱ被氧化 B.IV+VI→VIⅢ的反应中，有C-CI键，N一H键和C-N的断裂 C.化合物V能与盐酸反应 D.X中碳原子的杂化方式有sp、sp2、sp (5)对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① H2、催化剂、加热 ② COOH (6)吲哚-2-甲酸 是一种医药中间体。根据上述流程图设计以《一NH-NH,和 CH3CHO为原料（无机试剂任选)，合成吲哚-2-甲酸的路线。 ①最后一步反应中，有机反应物的结构简式为 0 ②从乙醛出发第一步涉及碳链增长，该步的化学方程式为 高二化学第8页共8页