假期作业(4)-【百汇大课堂·暑假作业】2024-2025学年高二化学假期作业

假期作业 假期作业（四） 1.H与NH3反应生成NH,它们之间的相 C.原来的3个N一H的键长完全相同，但与 互作用是 ( ) 由配位键形成的N一H不同 A.离子键 B.分子间的作用 D.4个N一H键长相同，但键能不同 C.配位键 D.非极性共价键 7.下列关于配合物的说法不正确的是() 2.既有离子键又有共价键和配位键的化合物 A.许多过渡金属元素的离子对多种配体具 是 有很强的结合力，因而过渡金属配合物 A.NH NO B.NaOH 远比主族金属配合物多 C.H2SO D.H2O B.配合物中中心离子与配体间、配离子与酸 3.与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一 根离子间都以配位键结合 种有毒气体是 ) C.配离子中，中心原子或离子提供空轨道， A.氯气 B.氨气 配体提供孤电子对 C.一氧化碳 D.甲烷 D.中心原子或离子所结合配体的个数称为 4.配合物Kg[Fe(CN)。]中，中心离子的化合 配位数，不同原子或离子的配位数可能 价是 ( 不同 A.+3 B.-3 8.利用分子间作用力形成超分子进行“分子识 C.+1 D.-1 别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研 5.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 究和应用领域。如图表示用“杯酚”对C6和 ( 和C。进行分离的过程，下列对该过程的说 A.配位化合物中一定存在配位键 B.配位化合物中只存在配位键 法错误的是 C.[Cu(H2O)6]+中的Cu2+提供空轨道， H2O中的氧原子提供孤电子对形成配 超分子 甲苯，过滤 位键 循环使用 氧仿 溶于甲 D.配位化合物在半导体等尖端技术、医药科 溶于氯仿 超分子不 学、催化剂和材料化学等领域都有广泛 溶于甲装 的应用 不溶于氯仿 6.在NH中存在4个N一H共价键，则下列 A.Co难溶于甲苯，C60不溶于甲苯 说法正确的是 B.C6o能与“杯酚”形成超分子 A.4个共价键的键长完全相同 C.C。不能与“杯酚”形成超分子 B.4个共价键的键长完全不同 D.“杯酚”能够循环使用 9 高二暑假·化学 9.以下微粒含配位键的是 判断理由是 ①N2H②CH4 ③OH④NH ⑤Fe(CO)s⑥Fe(SCN), ⑦HO+ ⑧[Ag(NH)2]OH A.①②④⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦ D.全部 10.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意 12.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用 图（部分），下列有关叙述正确的是() 途，如金属铜用来制造电线、电缆，无水硫酸 H CH 铜可用作杀菌剂。按要求回答下列问题： (1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 [Cu(NH)]+配离子。已知NF,与NH HC 的空间结构都是三角锥形，但NF,不易与 COOCH Cu+形成配离子，其原因是 A.该叶绿素只含有H、Mg、C元素 B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 C.该叶绿素是配合物，其配位体是N元素 (2)向CuSO,溶液中加入过量NaOH溶液可 D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化 生成[Cu(OH),]。不考虑空间结构， 合物 [Cu(OH),J的结构可表示为 11.(1)将Cu单质的粉末加入NH,的浓溶液 (3)胆矾CuSO,·5H2O可写成 中，通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色，该 [Cu(H2O)4]SO,·H2O,其结构如图 反应的离子方程式是 所示： (2)NH,BF,(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米 管的原料之一。1 mol NH BF4含有 mol配位键。 (3)由H、N、O、S、Cu5种元素形成的一种 1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结 构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图 下列说法正确的是 (填标号)。 所示)。该化合物中，阴离子为 A.Cu+最外层有8个电子 阳离子中存在的化学键类型有 ;该 B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价 化合物加热时首先失去的组分是 键和离子键 10 假期作业 C.胆矾是共价化合物 超分子的包合物：支链烷烃因含有侧链， D.胆矾中的水在不同温度下会逐步失去 空间体积较大而无法进入“通道”。利用 13.氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材 这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃 料。用硼砂(Na2B,O,)和尿素反应可以得 的分离。 到氮化硼：Na2B,O,+2CO(NH2)2 4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑。 根据要求回答下列问题： (1)组成反应物的所有元素中，第一电离能 最大的是 (填元素符号)。 ①直链烷烃分子进入“通道”时，通过 0 与超分子结合，从而形成超分子包 (2)尿素分子(H2NC-NH2)中π键与 合物。 。键数目之比为 ②下列物质可以通过尿素超分子进行分离 (3)一定条件下尿素分子可形成六角形超 的是 (填标号)。 分子（结构如图所示）。超分子中尿素分子 A乙烷和丁烷 间主要通过 结合。 B.丁烷和异丁烷 (4)图示超分子的纵轴方向有一“通道”。 C.异戊烷和新戊烷 直链烷烃分子刚好能进入通道，并形成 D.氯化钠和氯化钾 11高二暑假·化学 9.C[A.碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不 一方提供，但该配位键与N、H两原子间形成的共价键在饿 同，故A正确；B.镁晶体采用的是六方最密堆积，原子的配 长，健能和键角，即健参数上没有任何差别，故选A] 位数为12，故B正确：C.氯化钙晶体中Ca2+的配位数为8， 7.B[过渡金属元素的离子的最外层和次外层有较多的能够 F的配位数为4，故C错误；D.石墨烯品体中的基本结构单 接受孤电子对的空轨道，故能与多种配体形成配位就，A 元是正六边形，每个碳原子连接3个六元环，放D正确。] 项正确；配合物中，配离子与酸根离子之间是离子键，B 10.BD[A.K是金属元素，O是非金属元素，金属原子易失电 项错误；配合物中，中心原子或高子提供空轨道，配体分 子，则第一电离能大小顺序为：O>K,故A错误；B.IO中 子或阴离子提供孤电子对，C项正确；配合物中，不同中 1的价层电子对数目为3+7什1,2X3=4,I的杂化形式为 心离子的配位数可能不同，如[Cu(NH):]+的配位数是4， 2 [Ag(NH2)2]的配位数是2，D项正确.] sp,则IO,的空间构型为三角锥形，放B正确：C.O位于 8.A[由题图可知，C能够与“杯酚”通过分子问作用力形成 面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有，即与K繁邻的 超分子，而C。不能，C。能溶于甲苯，C与“杯酚”形成的超 O个数为12个，故C错误：D.在KIO3晶胞结构的另一种 分子不能溶于甲苯，但不能证明C和是否能溶于甲苯，A项 表示中，1处于各顶角位里，个数为8×日-1，则K也为1 错误，B、C项正确：通过溶剂氯仿的作用，破坏“杯酚”与C 形成的是分子，可实现将C的与C。分离，且“杯酚”能够循环 个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则 使用，D项正确。] 1 0个数为12×=3，故D正确：故答案为BD。] 9.B[①H提供空轨道，N,H,中N提供孤电子对，能形成配 11.答案(1)⑥(2)④(3)①(4)⑤(5)③(6)② 位键，故N2H店中含有配位锁：②CH,中C满足8电子稳定 (7)②③⑥(8)④⑤ 结构，H满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，故 12.答案(1)51s2s22p3s23p2(2)>Si02是共价品体， CH,不含配位键；③OH的电子式为[：O:H],无空轨 融化时需要克服共价键，CO,是分子晶体，融化时只需要克 道，OH不含配位健：④NH,中N含有弧电子对，H+提供 服分子间作用力，所以SO2的熔沸点比CO。的熔沸点高 空轨道，可以形成配位健，NH含有配位健；⑤Fe(CO) (3)CO,+Na:SiO,+H2 O=H2 SiO+Na,CO 中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位 13.答案(1)①④⑦③⑥(2)③⑥④⑤⑧⑦ 键；⑥SCN的电子式为[：S:C:N:门，Fe+提供空轨 ②③0(3)①③⑤⑥ 道，S提供弧电子对，Fe(SCN),含有配位镀：⑦HO中O提供 假期作业（四） 孤电子对，H提供空轨道，二者形成配位键，故HO舍有配位 健：图Ag有空轨道，NH中的N上有孤电子对，则 1.C2.A [Ag(NH)2]OH含有配位线，故选B。] 3.C[能形成配位纯的前提是有弧电子对或空轨道，CH,中 10.B[该化合物还含有O元素和N元素，A项错误，Mg的最 不存在孤电子对，Cl2、N2、CO中都有孤电子对，N2无毒，C12 高化合价为+2，而化合物中Mg与4个N愿子作用，由此 虽然有毒，但不能与血红蛋白结合，故选C。] 可以判断该化合物中Mg与N原子问形成配位健，该物质 4.A[K为十1价，配离子带3个单位负电荷，氰酸根离子 为配合物，B项正确，D项错误：该化合物中配位原子为N 带1个单位负电荷，由此可计算出Fe的化合价是+3，故 原子，不能称N原子为配位体，同样也不能称N元素为配 选A.] 位体，因为配位体一般为离子或分子，C项错误，] 5.B[配位化合物中一定存在配位健，但也可能存在其他化学 11.答案(1)2Cu+8NH·H,0+O2—2[Cu(NH).]2++ 镀，A项正确，B项错误；C+有空轨道，H,O中氧原子有弧 4OH+6H,0(2)2 电子对，可以形成配位键，C项正确；配位化合物应用领域特 (3)SO共价键和配位键H2OH,0与Cu+之间的 别广泛，D选项中提到的几个领城都在其应用范围内，D项 配位键比NH,与Cu+的弱 正确。] 12.答案(1)电负性：F>N>H,在NF中，共用电子对偏向 6.A[NH中存在4个N一H共价健，其中有1个是由N提 F原子，偏离N原子，使得N原子的原子核对其孤电子对 供弧电子对与H中结合形成的配位健，虽然共用电子对只由 的吸引力增强，难与Cu+形成配位键 48 假期作业 CH 2 可分别形成2种、3种烯烃，CH,一C一CH不可能形成烯 .H0 (3)BD 13.答案(1)N(2)1:7(3)氢键(4)①范德华力 ②B 烃，因此共5种烯烃，救B错误：C, 假期作业（五） 子结构对称，只有3种等效氢，因此一氯代物只有3种，故C 错误；D.C,H1:分子中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支 1.D2.B 链，若支链为一CH1,主链含有6个碳原子，则符合条件的有 3.C[A.煤的液化从煤中产生液体燃料的一系列方法的统 CH,CH(CH,)CH:CH,CH,CH,. 称，为化学变化，A说法错误；B.C,H,C的同分异构体 CH,CH:CH(CH)CH2CHCH:若支链为一CHCH,主链 中碳原子有2种结构，即正丁基和异丁基，2个氯原子在 含有5个碳原子，则符合条件的有CHCH2CH(CHCH2) 正丁基上有6种，而异丁基上3种，合计有9种，B说法错 误：C.甲烷为正四面体构型，故二氯甲烷不存在同分异构 CH,CH,:支链不可能含2个以上碳原子，故符合条件的烷 体，C说法正确：D.分子组成为C,H,O2属于酯的同分异 烃只有3种，故D错误，] 构体有CH,CH,COOCH,,CH,COOCH,CH、 8.B[A.乙烯和漠反应为加成反应，故A错误：B.苯和浓硝 酸、浓硫酸的反应为取代反应，故B正确；C.乙醇在浓硫酸条 HCOOCH2CH,CH、HCOOCH(CH,),合计4种，D说法 件下加热为消去反应，故C错误：D.苯和氢气的反应为加成 错误，] 反应，故D错误，] 4.C[A分子中含有氯元素，为卤代烃，A错误；B乙苯含有苯 9.C[AM含碳碳寂健，可使溴的四氯化碳溶液提色，Q不能 环，属于芳香烃，B错误；C.CH=C一CH一CH,属于脂肪烃，C 使澳的四氯化碳溶液褪色，故A正确：B.有机物N苯环上含 正确；D.分子中含有硝基，为硝基化合物，不属于烃，D错误] 4种环境的氢，故其一溴代物有4种，B正确：C.氧气是气体， 5.D[A.其结构可能为乙醇或二甲醚，故A不符合题意；B. 在表示体积时要注明温度、压强，C错误；D.M生成Q的过 其结构可能为1氯丙烷或2氯丙烷，放B不符合题意；C.其 程中氢原子数目不变，增加了一个氧原子，属于氧化反应，D 结构为1-戊烯、2戊烯、2甲基-1-丁烯、2甲基-2丁烯，3-甲 正确] 基-1丁烯五种单烯烃结构，还有环烷烃，故C不符合题意： 10.D[A根据上述分析可知，能量越低越稳定，根据图像可看 D.有正龙烷、异虎烷和新戊烷三种结构，故D符合题意。] 出，1,4加成产物的能量比1,2加成产物的能量低，即1,4加成 6.C[A.澳乙烷分子中Br原子最外层应该有8个电子，该物 产物的能量比1,2加成产物稳定，故A正确：B由图可知： HH 质的电子式为H:C:C:Br:,A错误；B.CI原子半径比C 1,2加成产物的结构简式为CH,-CHCHBrCH,放B正确： HH C由图可知：1,4加成产物CH,CH一CHCH,Br,所以存在顺 原子半径大，因此不能表示四氧化碳，B错误：C.乙桶分子式 反异构现象，故C正确：D.从0℃升至40℃，化学反应速率均 是C2H,,其实验式是CH2,C正确；D.乙炔分子中2个C原子 增大，故D错误。] 形成3个共价键，其电子式为：H:C::C:H,D错误] 11.答案(1)羟基、搬基 7.A[A.能与钠反应，说明CH,O为醇，含一OH,看成 CH, CH:中的H被一OH取代，CHCH2CH,CH,CH、 (2)ECH2一CH(3)2,2,4-三甲基己烷 CH, (4)①和⑤，②和⑤④和⑥(5)1：2：2：3 CH,CHCH,CH、CH,CCH中H的种类分别为3、 12.答案(1)①羟基羧基②相同(2)cd(3)CD CH, CH, (4)HOOC-CH-CH,-COOH +2NaOH 4、1,则符合条件的有机物有8种，故A正确：B.能使溴水褪 OH 色，说明CH。为烯烃，CHz的烷烃中有 -NaOOC-CH-CH,-COONa +2H,O CH,CH,CH,CH2CH、CH,CHCH,CH能够形成烯烃， OH CH, 13.答案(1)①(2)⑤(3)④(4)③④(5)②③ 49