假期作业(3)-【百汇大课堂·暑假作业】2024-2025学年高二化学假期作业

D.硬度大小和晶体类型有关，所以相邻主族的非金属的化 合物形成的晶体类型不一定相同，所以不能说明硬度大小， D不选。] 11.答秦(1)AADG(2)F BCD AG 12.答案(1)共价品体6(2)2范德华力(3)3：1 13.答案(1)<(2)两者均为分子品体且结构相似，S。相对 分子质量比SO,大，范德华力强，所以S的熔点和沸点较 高平面三角S,0,或(S0) (3)①sp②电负性：C<O,C原子对孤电子对的吸引力较 弱，更容易给出孤电子对 假期作业（三） 1.A2.C 3.B[A.单原子分子如氮气，不存在共价键，故A错误：B. 当中心原子的配位数为6时，根据价层电子对互斥理论， 形成的配合单元常呈八面体空问结构，这样的分布配位 键问的作用力最小，物质最稳定，故B正确：C,在SiO,的 品体中Si,0以单健相结合，则每个硅原子与4个氧原子 结合，故C错误：D.金属汞常温下为液态，共熔点比1、燕 糖等的熔点都低，故D错误：放答案为B。门 4.C[A.CaC和ZnC、AlC、Mg:C.Li,C等同属于离子 型碳化物，ZC,中含有的化学键类型为离子键，故A错误： B.AIC与水反应生成AI(OH),,根据原子守恒得：Al,C +12H,O→4A1(OH)十3CH,↑，所以另一种产物为 CH,,故B错误：C.MgC与水反应生成Mg(OH),,根据原 子守恒得：MgC+4H,O→2Mg(OH),+CH,↑，所以 另一种产物为CH,放C正确：D.i,C2与水反应生成 LiOH,根据原子守恒得：LiC十2HO→2LiOH十CH◆，所 以另一种产物为CH,故D错误：故选C。] 5.C[A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，则晶 体熔点由低到高顺序为CF,<CCL<CBr,<CI,,故A正 确：B.共价晶体的键长越短，共价键越强，熔沸点越高，键 长C一C<C一Si<Si一Si,则熔源点由高到低为金刚石 碳化硅>晶体硅，放B正确：C.水分子间能够形成氢健， 其余不能，分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点感高， 则品体培点由高到低顺序为HO>H:Te>H,Se> H,S,故C错误：D.离子半径越小、离子健越强，熔沸点越 41 假期作业 高，F,CI、B、I的离子半径在增大·则熔沸点由高到低： NaF>NaC>NaBr>NaI,故D正确：故选C。] 6,C[A.根据昌体构型相同的离子晶体，核间距越小链能越 大，F高子半径比CI小，所以NF的键能大于NaCl, Ca”,O带2个单位电荷，CaO健能比NaF大，Ca的半 径比Mg+半径大，所以MgO的键能大于CaO.所以有NaCI <NaF<CaO<MgO,故A正确，但不符合题意：B.Si,P、S, C1是第三周期的非金属元素，它们的非金属性逐渐增强，所 以元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以有 HC1O,>HSO,>HPO.>H,SiO,故B正确，但不符合题 意C.在电子层数相同条件下，核电荷数越多，半径越小， K,CaC,S的核外电子层结构都是三个电子层，随 着核电荷数的增加，半径逐浙减小，所以共离子半径大小顺 序：Ca+<K<CI<S,故C不正确，符合题意：D.HF HC、HBr,HI的热稳定性与F,CI,Br,I的非金属性有关，非 金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随 着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减 弱，故D正确，但不符合题意：故选：C] 7.D[①晶体的基本单元是晶隐，品体内部的微粒按一定规律 作周期性重复排列，有自范性，故正确：②分子晶体若是密堆 积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确：⑤金属品体由金 属阳离子和电子构成，所以舍有离子的品体不一定是离子晶 体，可能是金属晶体，故错误：④共价赞影响分子品体的稳定 性，但不影响品体熔沸点，晶体熔沸点与分子同作用力成正 比，故错误：⑤离子晶体健能与离子半径成反比，与电荷成正 此，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子 电荷大于钠离子，氧离子电荷大于氧离子，所以Mg0远比 NCI的品格能大，故正确：⑥含有共价键的品体可能是分子 晶体或离子福体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为 离子品体但含有共价键，故错误：⑦分子品体的熔点不一定 比金属晶体低，如Hg的点小于馍，故错误：⑧NaC1晶体 中，位于体心的钠离子周园有6个氯离子，每个氯离子周园 有6个钠离子，所以NC1晶体中，阴、阳离子的配位数都为 6,故正确：放选：D」 8,C[A.碘化钾属于离子晶体，阴阳离子通过离子健结合，故 A正确：B.铜属于金属晶体，原子问通过金属键结合，故B正 确：C,石墨属于混合品体，构成徽粒为原子，品体中存在共价 键和范德华力，故C错误：D.碘属于分子晶体，分子间通过 范德华力结合，分子内碳与碘之间是共价键，故D正确：故 选：C.] 高二暑假·化学 9.C「A.碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不 一方提供，但该配位键与N,H两原子何形成的共价键在键 同，故A正确：B.镁晶体采用的是六方最密推积，原子的配 长、键能和键角，即健参数上没有任何差别，故选八。] 位数为12，放B正确：C.氟化钙晶体中Ca+的配位数为8， 7,B[过渡金属元素的离子的最外层和次外层有较多的能够 F的配位数为4，故C错误：D.石墨插品体中的基本结构单 接受孤电子对的空轨道，敌能与多种配体形成配位键，A 元是正六边形，每个碳原子连接3个大元环，故D正确。] 项正确：配合物中，配离子与酸根离子之间是离子键，B 10.BD[A.K是金属元素，O是非金属元素，金属原子易失电 项错误：配合物中，中心原子或高子提供空轨道，配体分 子，则第一电离能大小顺序为：O>K,故A错误：B.1O中 子我阴离子提供孤电子对，C项正确；配合物中，不同中 1的价层电子对数目为3+7十1,2X3-4,1的杂化形式为 心离子的配位数可能不同，如[Cu(NH,),门+的配位数是4， 2 [Ag(NH):]的配位数是2，D项正确.] p,则1O的空间构型为三角雏形，故B正确：C.O位于 8.A[由题图可知，C能够与“杯酚”通过分子同作用力形成 面心，K位于顶点，】个项点为12个面共有，即与K紧邻的 起分子，而C。不能，Co能溶于甲苯，C与“杯酚”形成的提 O个数为12个，故C错误：D.在KIO,品胞结构的另一种 分子不能溶于甲苯，但不能证明C是否能溶于甲苯，A项 表示中1处于各顶角位里，个数为8×名-1，则K也为】 错误，B,C项正确：通过溶剂氛仿的作用，破坏“杯酚”与C 形成的超分子，可实现将C与C。分离，且“杯龄”能够循环 个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则 使用，D项正确。] 1 0个数为12X=3,故D正确：故答案为BD,] 9.B[①H提供空轨道，N,H,中N提供孤电子对，能形成配 11.答案(1)⑥(2)①(3)①(4)⑤(5)③(6)②@ 位使，故N,H中含有配位键：②CH,中C满足8电子稳定 (7)②③⑥(8)④⑤ 结构，H满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，故 12.答案(1)51s2s22p3s23p(2)>Si0.是共价品体， CH,不含配位键：③OH的电子式为[：O:H],无空轨 融化时需要克服共价键，CO:是分子晶体，融化时只需要克 道，(OH不含配位键：①NH,中N含有孤电子对，H提供 服分子间作用力，所以SiO,的熔沸点比CO,的熔沸点高 空轨道，可以形成配位能，NH含有配位键：⑤Fe(CO) (3)CO,+Na,SiO,+H,O-H,SiO+Na.CO 中Fe原子提供空轨道，C(O提供孤电子对，可以形成配位 13.答案(1)①④②③⑥(2)③0④⑤⑧⑦ 魄：@SCN的电子式为[：S:C:N:],Fe+提供空轨 ②③0(3)①③⑤@ 道，S提供弧电子对，Fe(SCN),含有配位键：⑦HO中O提供 假期作业（四） 孤电子对，H提供空轨道，二者形成配位键，故HO含有配位 键：⑧Ag有空轨道，NH中的N上有弧电子对，则 1.C2.A [Ag(NH):]OH含有配位健，故选B。] 3.C[能形成配位健的前提是有孤电子对或空轨道，CH,中 10.B[该化合物还含有O元素和N元素，A项错误：Mg的最 不存在孤电子对，CL,NCO中都有孤电子对，N2无毒，C1 高化合价为十2，而化合物中Mg与4个N原子作用，由此 虽然有毒，但不能与血红蛋白结合，故选C。] 可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质 4.A[K为十1价，配离子带3个单位负电荷，氯酸根离子 为配合物，B项正确，D项错误：该化合物中配位原子为N 带1个单位负电荷，由此可计算出Fe的化合价是十3，故 原子，不能称N原子为配位体，同样也不能称N元素为配 选A.] 位体，因为配位体一般为离子或分子，C项错误，] 5.B[配位化合物中一定存在配位键，但也可能存在其他化学 11.答案(1)2Cu+8NH,·HO+O22[Cu(NH),]++ 键，A项正确，B项错误；Cu有空轨道，H:O中氧原子有孤 40H+6H.0(2)2 电子对，可以形成配位键，C项正确：配位化合物应用领城特 (3)SO共价键和配位键H,OH,O与Cu+之间的 别广泛，D选项中提到的几个领域在其应用范围内，D项 配位键比NH,与Cu+的弱 正确门 12.答案(1)电负性：F>N>H.在NF中，共用电子对偏向 6.A[NH中存在4个N一H共价键，其中有1个是由N提 F原子，偏离N原子，使得N原子的原子核对其孤电子对 供孤电子对与H结合形成的配位键，虽然共用电子对只由 的吸引力增强，难与C+形成配位键 48假期作 1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、 品体类型、物质发生状态变化所克服的粒子 间的相互作用也相同的是 A.SO3和HC1 B.KCI和Mg C.NaCI和H,O D.CCl,和SiO 2.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数等于或大于3的元素 一定是非金属元素，金属元素只能形成 离子键 B.有化学键断裂或化学键形成的过程一定 是化学变化 C.最外层电子数比次外层电子数多的元素 一定位于第2周期 D.某元素的离子最外层电子数与次外层电 子数相同，该元素一定位于第3周期 3.下列说法一定正确的是 ( A.分子晶体中都存在共价键 B.当中心原子的配位数为6时，配合单元常 呈八面体空间结构 C.SO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以 共价键相结合 D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 4.CaC2和ZnC2、Al,C3、Mg2C3、Li2C2具有相 似的结构和性质，请通过对CaC,的学习进 行思考，从中得到启示，下列判断正确的是 A.ZnC2中含有的化学键类型为共价键 B.Al,Cg水解生成CHg C.Mg2C3水解生成CgH D.LiC2水解生成C2H 5.关于下列品体的熔沸点高低排列判断不正 确的是 A.CF<CCI <CBr<CI B.金刚石>碳化硅>品体硅 假期作业 业（三） C.H,O>H,S>>H,Se>H,Te D.NaF>NaCl>NaBr>Nal 6.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确 的是 () A.键能大小顺序：NaCI<NaF<CaO <MgO B.酸性：HCIO,>H,SO,>HPO >H,SiO C.微粒半径：K+>Ca+>C1>S2 D.热稳定性：HF>HCI>HBr>HI 7.下列关于晶体的说法中，不正确的是() ①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶 体若是密堆积方式，其配位数都是12③含 有离子的晶体一定是离子晶体④共价键 的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ⑤MgO远比NaCI的键能大⑥含有共价 键的品体一定是共价晶体⑦分子晶体的 熔点一定比金属晶体低⑧NaCI晶体中， 阴、阳离子的配位数都为6 A.①④⑥⑦ B.②④⑥⑧ C.③⑤⑦⑧ D.③④⑥⑦ 8.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是 ( 选项 A B C D 晶体名称碘化钾 铜 石墨 碘 金属阳 组成晶体阴、阳 离子，自 原子 分子 微粒名称 离子 由电子 晶体内 范德华 存在的 离子键 金属键 共价键 力，共 作用力 价键 商二暑假·化学 9.下列说法中不正确的是 ( A.碘晶体中碘分子的排列有2种不同的 方向 B.镁晶体的堆积模型中原子的配位数为12 C.氟化钙晶体中Ca2的配位数为4，F的配 位数为8 D.石墨烯晶体中每个碳原子连接3个六 元环 10.(双选)KIO3晶体是一种性能良好的非线 性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶 胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位 置，如图所示，下列有关说法正确的是 ( A.第一电离能大小顺序为：K>O B.IO:的空间构型为三角锥形 C.与K紧邻的O个数为6个 D.在KIO3晶胞结构的另一种表示中，若I 处于各顶点位置，则K处于体心位置， )处于棱心位置 11.现有下列物质：①CL:②Na2O2:③NaOH: ④HCI:⑤H2O2;⑥MgF,。 (1)只由离子键构成的物质是 (填 序号，下同)。 (2)只由极性键构成的物质是 (3)只由非极性键构成的物质是 (4)由极性键和非极性键构成的物质 是 (5)由离子键和极性键构成的物质 是 (6)由离子键和非极性键构成的物质 是 (7)属于离子化合物的物质是 (8)属于共价化合物的物质是 12.硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业 上，高纯硅可以通过下列流程制取： 8 S0类粗硅SHC出，高纯硅 请完成下列填空： (1)氯原子核外有 种不同能量的 电子，硅原子的核外电子排布式是 (2)碳与硅属于同主族元素，熔沸点SO C0,(填写“>”、“<”或“=”)，其 原因是 (3)写出一个能说明碳的非金属性强于硅 的化学方程式 13.(1)用正确的序号填空：①1C、3C、C: ②CH,CH,OH与CH,OCH3;③C2H,和 C,H3:④O2和O3;⑤H2O和D2O: ⑥CH,一CHCH2和 CHCH CH,CH—CHCH3。 CH,CH 互为同位素的是 :互为同素异形 体的是 :互为同分异构体的是 ;互为同系物的是 (2)在以下晶体中：①O2;②Ar;③金刚石； ④NH,Cl;⑤NaOH;⑥MgCl2;⑦H2SO4; ⑧Na2O2:微粒作用力只存在共价键的是 (填序号，下同)，只存在离子键的是 ,既有共价键又有离子键的 是 ,属于共价化合物的是 晶体中只存在一种微粒作用力的是 (3)有以下几个化学反应①CaO+H,O —Ca(OH)2:②浓硫酸用水稀释；③向烧 碱中加入硫酸：④氯化铵与氢氧化钡晶体 反应：⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高 温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的 是 ,既属于氧化还原反应又属于 吸热反应的是