假期作业(2)-【百汇大课堂·暑假作业】2024-2025学年高二化学假期作业

高二暑假·化学 假期作 1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同， 晶体类型也相同的是 () A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCI和HCI D.CCl,和KCI 2.化学键使得一百多种元素构成了世界的万 物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 () A.共价键的成键原子只能是非金属原子 B.1molC2H2分子中有3molc键和2mol π键 C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 D.NH,CI中只含离子键 3.某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得 到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段 如图所示。 00 os 下列有关该物质的说法中正确的是( A.固态物质中S原子的杂化轨道类型是 sp2杂化 B.该物质的化学式为SO C.从该结构片段分析可知所有的O原子和 S原子在同一平面上 D.该结构片段中S一O键之间的夹角约 为120 4.下列说法中错误的是 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型 业（二） A.从CH、NH、SO为正四面体结构， 可推测PH、PO}也为正四面体结构 B.1mol金刚石晶体中，平均含有2mol C一C键 C.碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐减小 D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团 簇分子的分子式为EF或FE 5.类比和推理是化学研究的重要方法。下列 类比或推理正确的是 () A.卤素单质的熔点从F,到I2逐渐升高，则 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 B.碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不 锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀 C.合金的硬度一般大于组分金属，则五角面 值的铜合金长城币的硬度大于纯铜 D.氨气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气 不容易化合 6.下列物质中，化学式能真正表示该物质分子 组成的是 ( A.KHCO B.S C.HPO D.SiO, 7.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错 误的是 Na2O Na AlFa AlCl Al2O BCla CO2 SiO: 920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃ A.Na2O、AlF,是离子晶体；AlCL3、BCL3是 分子晶体 B.同族元素的氧化物可形成不同类型的 晶体 假期作业 C.A12O3熔点高于AlF3,因为A12O3离子 用序号回答下列问题： 键能大于AIF (1)属于共价晶体的化合物是 D.在上面涉及的共价化合物分子中各原子 ,直接由原子构成的晶体是 都形成8电子结构 8.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (2)在一定条件下能导电而不发生化学变 ( 化的是 ,受热熔化后化学键不 A.124gP4含有P一P键的个数为4NA 发生变化的是 ,需克服共价键 B.12g石墨中含有C一C键的个数 的是 为1.5NA 12.碳元素的单质有多种形式，如图依次是金 C.6g金刚石中含有C一C键的个数 刚石、石墨和C6o的结构示意图： 为2NA D.60gSiO2中含Si一O键的个数为2NA 9.H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如 下推测，其中正确的是 A.H2S晶体是共价晶体 金刚石 B.常温常压下H2S是液体 分析上图可知： C.H2S分子内部原子之间以共价键结合 (1)金刚石的晶体类型是 D.H,O分子比H2S分子稳定是因为H,O 晶体中每个最小环上的碳原子的个数 分子之间存在氢键 是 10.据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳 (2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边 原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花 形拥有的碳原子的个数是 ,层与 喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合 层之间的作用力是 物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其 (3)C。分子中每个碳原子只跟相邻的3个 原因可能是 ) 碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层 A.碳、氮原子构成网状的共价晶体 都满足8电子稳定结构，则C6。分子中。键 B.膜中的C一N键长比金刚石的C一C键 与π键数目之比为 长长 13.根据所学物质结构知识，回答下列问题： C.碳、氮都是非金属，化合时放出大量热 D.相邻主族非金属的化合物比单质硬 (1)氨元素是植物生长所需的元素，常见氨 度大 肥有铵盐(NH)、尿素 11.有下列七种晶体： H O H A水晶B冰醋酸C白磷D晶体氩 (H一NC-N-H)等，NH中 E氯化铵F铝 G金刚石 H一N一H键角 (填“>“<”或“=”) 高二暑假·化学 H O H H一NC一N一H中N一C-N键角 (2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在 战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单 质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种 同素异形体，其中一种单质分子(S)的结构 ,其熔点和沸点要比二氧化硫 的高很多，主要原因为 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的 立体构型为 形，实验测得三种氧 化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的 分子式为 —6 P,010 三氧化硫 Cl20, 熔点 613K 289K 182K 沸点 633K 317K 355K (3)在气体分析中，常用CuC1的盐酸溶 液吸收并定量测定CO的含量，其化学 反应如下： 2CuC+2C0+2H20—CuC2·2C0·2H2O: Cu,C2·2C0·2H0是一种配合物，其结构 如图所示： (0C CO H-O OH, ①H2O中氧原子的杂化方式为 ②该配合物中，CO作配体时配位原子是C 而不是O的原因是假期作业 参考答案 原子，所以与小立方体顶角的四个C原子直接相邻的C原子 假期作业（一） 数为12，位于大立方体的12条棱的中点，B符合题意。] 1.C2.B 9.B[A.A代表(CH,NH),微粒数为2，而B代表微粒数也为 3.A[A.于冰是固态二氧化碳，分子间存在范德华力，是分子 2,所以B代表Pb+,A正确：B.图中是由两个品胞构成，每个品 晶体，故A选：B.NH,NO,是铵根高子和硝酸根离子通过离 1 胞含有厂数目为6X2=3,B错误：CM点处于my面上，由B 子健形成的离子晶体，故B不选；C.SiO:是硅原子和氧原子 通过共价键形成的立体网铁结构的共价晶体，故C不选：D 的品魂多数可知，C点的坐标是(，号0).C正确：D可由品 石墨是混合型晶体，放D不选] 胞的密度计算(CH,NH)PbL的摩尔质量，p= 4.D[A.CO只含共价键，是分子晶体，SiO2只含共价键，是 M 共价晶体，A不符合：B.CHOH只含共价健，是分子品体， 6.02X10aX1 。×100一，解得M=pXa2×6.02×10g·m0l,D Na(OH既含离子健又含共价使，是离子晶体，B不符合：C, 正确：故选B。] NH,Cl既含离子键又含共价键，是离子晶体，NaCI只含离子 1O.AC[A.由甲图的晶胞结构可知，品胞中氧原子的个数为 键，是离子晶体，C不符合：D.N和HNO,都只金共价键， 都是分子品体，D符合] 8×日+6X号=4，铜原子的个数为4，化学式为C0.品惑 5.A[A,苏打为碳酸纳，是高子晶体，金刚砂(SiC)是共价晶 中含有4个CuO,选项A正确：B.CuO和C山S都是离子 体，干冰是分子品体，A分类正确：B玻璃为混合物，不是晶 晶体，氧离子的离子半径小于硫离子的半径，则Cu0中的 体，B分类错误；C石墨是混合晶体，C分类错误；D.SiO,是 离子键强于Cu,S,Cu,O比Cu,S的熔点高，选项B错误： 共价晶体，D分类错误.] C.由图乙可知晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密 6.D[A.岛体有固定的熔点，非晶体没有固定培点，A错误： 推积，Cu原子的配位数为12，故C正确：D.CuO中Cu+ B.晶体有自范性，且其结构排列有序，B错误：C,SiO,其存 的价电子排布式为3d',CuO中Cu的价电子排布式为 在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO:也有非晶体，C错 3d°，3d为全充满的稳定状态，比3d稳定，则CuO热 误：D.非晶体无自范性，而且其结构排列无序，D正确，] 稳定性比CuO弱，选项D错误。] 1 7.C[A晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×8=1： 11.答案(1)3d4sN(2)电子层数相同.最外层电子数相 B位于品胞的体心，含有1个，则化学式为AB,故A不粹合 同，只有次外层的3d电子数不同(3)18AB(4)正四 题意B.A.B均位于晶胞的顶点，各占4×！= 82,化学式 面体sp3分子(5) 150+59+3×16 a2Na×100 为AB,放B不符合题意：C.晶胞中A位于顶点，晶胞平均含 12.答案(1)第三周期第ⅢA族 有A为8X号=1，B位于福跑的棱心，含有B为12X号 1s 2s 2p"3s 3p3d4sAr]3d4s (2)p(3)三水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，且水 3,化学式不属AB型，故C符合题意：D.A位于聶胞的顶点 和甲醇均为极性分子。根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任 和面心，共有8X名十6×号=4，B位于品藏的棱和体心，共 意比例混溶(4)37,7%6.02×10°×1.4×50.25 52 有12×十1=4，化学式为AB,故D不符合意.] 13.答案(1)HF(2)氢氧化钾(3)H,0(4)钠(5)第四 8.B[根据金刚石品胞的结构可知，每个C原子周围连有4个 周期第Ⅲ族(6)④(7)③④⑤⑥ C原子，在如图所示的结构中，体心上的C原子与小立方体 假期作业（二） 上的4个C原子相连，而小立方体上的互不相邻的四个C原 子也连有4个C原子，除了体心上的C原子外，还有3个C1.B2.B 45 商二暑假·化学 3.B[A.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧 子品体，分子间作用力很徵弱，因此它们的熔沸点较低，A正 原子，则固态物质中S原子的杂化轨道类型是sp杂化，故 确：B.C、Si都是第NA的元素，它们形成的氧化物中，C() A错误：B.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个 是由分子通过分子问作用力结合形成的分子晶体，而SO: 氧原子，其中2个氧原子为该硫原子单独占有，还有2个氧 是由原子通过共价键结合形成的共价晶体，由于分子间作 原子为两个硫原子共有，则每个硫原子单独占有的氣原子数 用力比化学键弱的多，故CO,熔沸点比较低，在室强下呈气 为3，氧化物的化学式为SO1,放B正确；C.由题给结构片段 态：而SiO,在室温下呈固态，B正确：C.AlO,A1F都属于 可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空何构型为四面体 离子品体，物质的熔点A山，O,高于AF,是因为两种物质的 形，则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C错 阳离子都是A,但A山O中阴离子O带有2个单位的 误：D.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原 负电荷，AIF:中的阴离子F只带有一个单位的负电荷，与 子，空问构型为四面体形，不是平面三角形，则S一O键之间 的夹角不可能约为120°，故D错误：故选B.] AP形成的离子键时AlO,更强些，断裂消耗能量更多， 4.D[A.PH,PO分别是NH、SO等的等电子体，所 C正确：D.在上面涉及的物质中，BCL,,CO,、AICL属于共价 以根据等电子原理可知，这两种离子均为正四面体结构，故 化合物，其中在BCl分子中B原子最外层只有6个电子，没 A项正确：B.金刚石晶体中，每个C原子与其德4个C原子 有形成8电子稳定结构，D错误：故答案为D。] 形成共价键，且每2个C原子形成1个共价纯，则1mol金 8.B[A.124gP,的物质的量是1mol,1个P中含有6个 附石福体中，平均含有4m0lX号=2ml的C-C候，故B P-P键，则1molP,中含有P-P使的个数为6NA,A错 误：B.12g石墨中含有C原子的物质的量是1mol,在石画 项正确：C.碱金属的熔沸点随着原子序数的增大而减小，L,ⅱ 中每个C原子与相邻的3个C原子形成C一C共价键，每个 的原子序数比Cs大，故C项正确：D.由图中的分子模型可 共价健为2个C原子形成，则含有1molC原子的石墨中舍 以得出，田熊分子中含有4个E,4个F原子，分子式应为 E,F或F,E4,故D项错误：故逃D,] 有的CC纯的个数为1molX之XN mol=-1.5Nk,B正 5.C[A.卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从F2到12，分 确：C.6g金刚石中含有C原子的物质的量是0.5mol,在金 子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是 刚石中每个C原子与相邻的4个C原子形成C一C共价健， 金属晶体，从Li到Cs,金属健逐浙减弱、熔点逐渐降低，A错 每个共价键为2个C原子形成，则含有0,5molC原子的金 误：B.碳素钢在海湿的空气中容易发生电化学腐蚀，测不锈 钢改变了内部结构故具有抗商蚀性能，B错误：C合金的硬 附石中C-C镜的个数为0.5mol×号×N,mol=N,C 度一般大于组分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯钢，C 错误；D.60gSiO,中含有SiO,的物质的量是1mol,每个Si 正确：D.氨气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气相对容易 原子与相邻的4个0原子形成Si一O共价键，则1 mol SiO 化合，例如白磷在空气中容易自燃，D错误：答案选C。] 中含有Si一O键的个数为4VA,D错误。门 6.C[A.KHCO,离子晶体，只有钾离子和碳酸氢根离子，没 9.C[A.硫化氢晶体属于分子晶体，不是共价晶体，故A 有分子，故A错误；B.S单质是由多个S原子构成的，故化 错误：B.常温常压下HS是具有奥鸡蛋气味的气体，故B 学式不能表示其分子组成，故B错误：C,H,PO,是分子晶 错误：C.硫化氢是共价化合物，化合物中原子之问以共价 体，由HPO,分子构成，化学式能真正表示该物质分子组 键结合，故C正确；D.氧元素的非金属性比硫元素强，氢 成，故C正确：D.SiO:为共价晶体，是由硅原子和氧原子以 化物水的稳定性强干硫化氢，与水分子问形成氢健无关， 共价键构成的空问网状结构，没有SO,分子，故D正确] 7.D[A.Na:),AIF,是活波的金属与活泼的非金属元素的原 故D错误。] 子之间通过电子得失形成离子，离子再通过离子健结合形成 10.A[A.该膜的硬度比金刚石更坚硬，说明碳，氮原子构成 离子晶体，由于离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很 网状的共价品体，A选：B.氨原子半径小于残原子，则C一N 高能量，因此物质的熔沸点较高。在A1Cl,BC1,中，尽管CI 健健长比C一C健健长短，即膜中的C一N键键能比金刚石 元素的非金属性较强，但其原子半径大，得到电子能力弱，所 的CC健键能大，所以该膜的硬度可比金刚石更坚硬，B不 以AC1,BCL,是由分子通过分子间作用力结合而形成的分 选：C,化合时放热，不能说明化合后物质的硬度大，C不选： 46 假期作业 D.硬度大小和晶体类型有关，所以相邻主族的非金属的化 高，F、CI,B,1的离子半径在增大，则榕沸点由高到低： 合物形成的品体类型不一定相同，所以不能说明硬度大小， NaF>NaC>NaBr>NaI,故D正确：故选C.] D不选。] 6.C[A.根据岛体构型相同的离子晶体，核间距越小镀能越 1L.答案(1)AADG(2)F BCD AG 大，F高子半径比CI小，所以NaF的键能大于NaCl, 12.答案(1)共价品体6(2)2范德华力(3)3：1 Ca,O带2个单位电荷，CaO健能比NaF大，Ca+的半 径比Mg+半径大，所以MgO的键能大于CaO,所以有NaCI 13.答案(1)<(2)两者均为分子品体且结构相似，S。相对 <NaF<CaO<MgO,故A正确，但不符合题意：B.Si,P,S、 分子质量比SO,大，范德华力强，所以S的熔点和沸点较 C1是第三周期的非金属元素，它们的非金属性逐渐增强，所 高平面三角S,0,或(S0) 以元素最高价氧化物的水化物酸性逐新增强，所以有 (3)①sp②电负性：C<O,C原子对孤电子对的吸引力较 HCIO,>HSO,>HPO,>H,SiO,故B正确，但不符合题 弱，更容易给出孤电子对 意：C在电子层数相同条件下，核电荷数越多，半径越小， 假期作业（三） K+、Ca+、CI、S的核外电子层结构都是三个电子层，随 着核电荷数的增加，半径逐渐减小，所以共离子半径大小顺 1.A2.C 序：Ca+<K<CI<S,故C不正确，符合题意：D.HF、 3.B[A.单原子分子如氮气，不存在共价键，故A错误：B. HC1、HBr,HI的热稳定性与F.CI,Br,I的非金属性有关，非 当中心原子的配位数为6时，根据价层电子对互斥理论， 金属性越强，其氢化物越稳定，司一主族的元素，非金属性随 形成的配合单元常呈八面体空间结构，这样的分布配位 着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减 键问的作用力最小，物质最稳定，敌B正确：C,在SiO2的 弱，故D正确，但不符合题意：故选：C。] 7,D[①晶体的基本单元是晶胞，品体内部的微粒按一定规律 品体中S,0以单健相结合，则每个硅原子与4个氧原子 作周期性重复排列，有自范性，故正确：②分子晶体若是密堆 结合，故C错误：D.金属汞常温下为液态，其熔点比1、燕 积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确：圆金属品体由金 糖等的熔点都低，故D辑误：放答案为B.门] 属阳离子和电子构成，所以含有离子的品体不一定是离子晶 4.C[ACaC和ZnC,AlC、Mg:C.Li,C,等同属于离子 体，可能是金属品体，故错误：④共价键影响分子品体的稳定 型碳化物，ZC,中含有的化学键类型为离子键.故A错误： 性，但不影响品体熔沸点，品体熔沸点与分子同作用力成正 B.A1,C与水反应生成AI(OH),根据原子守恒得：Al,C 比，故错误：⑤离子晶体健能与离子半径成反比，与电荷成正 +12H,O→4A1(OH):十3CH,↑，所以另一种产物为 比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子 CH,故B错误：C.MgC与水反应生成Mg(OH):,根据原 电荷大于钠离子，氧离子电荷大于氧离子，所以MgO远比 子守恒得：MgC+4HO一→2Mg(OH),+CH↑，所以 NCI的品格能大，故正确：⑥含有共价键的品体可能是分子 另一种产物为CH,放C正确：D.Ii,C2与水反应生成 晶体或离子福体，如水中只含共价健，为分子晶体，NOH为 LiOH,根据原子守恒得：Li,C十2HO→2LiOH+CH◆，所 离子品体但含有共价健，故错误：⑦分子晶体的熔点不一定 以另一种产物为CH,故D错误：故选C] 比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误：⑧NaC晶体 中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氧离子周围 5.C[A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，则晶 有6个纳离子，所以NaC1晶体中，阴、阳离子的配位数都为 体熔点由低到高顺序为C下，<CCL,<CBr,<CI,故A正 6,故正确：故远：D,] 确：B.共价品体的健长越屉，共价键越强，熔沸点越高，健 8,C[A.碘化钾属于离子品体，阴阳离子通过离子健结合，故 长C一C<C一S<Si-Si,则熔源点由高到低为金刚石> A正确：B.铜属于金属晶体，原子问通过金属纯结合，故B正 碳化硅>晶体硅，故B正确：C.水分子间能够形成氢健， 确：C,石墨属于混合品体，构成微粒为原子，品体中存在共价 其余不能，分子品体的相对分子质量越大，熔沸点越高， 键和范德华力，故C错误：D.碘属于分子品体，分子问通过 则品体点由高到低顺序为HO>H:Te>H,Se> 范德华力结合，分子内碘与碘之间是共价健，故D正确：故 H,S.故C错误：D.离子半径越小、离子健越强，熔沸点越 选：C.] 47