北京市东城区2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

东城区2024一2025学年度第二学期期末统一检测 高一化学答题卡 12.1分) 20257 正满填涂：■辑浅满单合]X 黑色作凌能产笔料可，伊康「脑，笔迹滴楚 事 (2 1明餐西明可基年作备那用的事现风铺内体容，超由等超然地 (3 第一年分共5分】 1 EA3 EN3 EE3 Ea3 1Ea33te1时 3 4 送择 8Ea9E1【】0】 7t3和e97 8T41【1【6】G03 0 2 数有D号 1日333B? G3C2r61【H 8Ea3gw)cG7【7 4 第三翻分（共弱分） 6.11分) 数育D号 1.1 C】 00000 〔2) 不 I,( 41. 非答题 03D3划03061 Nmin 请在青日的落丽区内作客，园色题形边松限定区的案无效 在各置日的颜区城作，园出果 高乾等答题十养1黄〔养4黄】 高一化学零题卡 第 形达帽限宽区罐纳蓄客无效 区 边粗缘定区域的善案无效 重《共4页) 请在各题目的愿区域内作，色别地限宠区的答塞无效 很（国登） (1 420 43 (41 事 45 6 技日h) 10 38 请在各题日的苦置区域内作著，极出网色矩形地框服定区域的药案无效 高一化学答班十第3斯《兵4斯) 清在格翻具的答围区罐内作答，超出摆色短形迪帽限定区减城的著常无效 0.(2分) ) (2) 密 (3) (4) (5)0 (6) 非答题区 请有各别日的有题区域内作答，期出擦售短形效耀限蜜这罐的茶案无效 高一化子答绳卡暴4面《名4面》东城区2024一2025学年度第二学期期末统一检测 高一化学 2025.7 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19C135.5 第一部分 本部分共15道题，每道题3分，共45分。在每道题列出的四个进项中，选出最符 合题日要求的一项， 1.下列物品的主要材料不属于无机非金属材料的是 A.硅酸盐 B.单质硅 C.聚乙烯 D.石墨烯 2.下列化合物属于饱和烃的是 A甲烷 子B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸乙脑 3,下列化学用语不正确的是 A.乙块的分子式：CH B,CH。的空间填充模型 C.异丁烷的球棍模亚： D.经基的电子式：：H 4,下列现象与氧化还原反应无关的是 ANO空气变为红棕色 BNH,和HC反应产生白烟 C.无色的浓HNO,久置后变为黄色 D.肉酸性KMO,南液中通人SO,紫色褪去 高一化带第1西（共9夏》 H 5.二氯甲烷(CHC)的结构式为H一CC,下列说法正确的是 A该物质与CH,互为同系物 B,该物质不存在同分异构体 C.该分子中不含有官能团 D.该分子中5个原子在同一个平面内 6.下列反应属于吸热反应的是 A氢气在氯气中点燃 &向氢氧化钠溶液中加人稀拴酸 C铝与氧化铁之间发生的置换反应 D.混合Ba(OHD1·8H,O品体与NHC品体 7,利用乙酸和乙醉制备乙酸乙酯的实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 3mL乙醇 2mL乙酸 2■流项酸， 艳和碳酸钠溶液 战管山 A上述制备乙酸乙醋的反应属于取代反应 B.依镜酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 C.实脸结京后，乙酸乙酯在拖和碳酸纳溶流的下层 D.实验结束后，振荡试管b,可提高产品中乙酸乙密的纯度 8.下列说法不正确的是 A,煤的液化属于化学变化 及葡萄糖和果糖互为同分异构体 C工业上科用AO的热分解米制备A] D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷 9.NaC溶液中含有SOMg*及Ca2+,通过如下操作除去杂质离子： ①加入箱过量的NCO溶液：加人椭过量的BaCl溶液， ③加入稍过量的NOH溶液：④加入盐酸至无气泡产生；回过选. 其中正确的操作顺序是 A.①93④ B.②①⑤① C.③①②5④ D.②①④ 高一化学第2面（头9重》 10.下列化学方程式的书写不正确的是 A工业合成氨：N十3H,燕望高压2NH, 化 我氢气的催化氧化：NH,+5O,意化 -INO+6H.O C.乙醇与金属钠：2CH,OH+2Na→2CH,ONm+H2↑ D.乙婚与禳的四篱化碳溶液：CH=CH+Bm+CH,-CHB+HB 11,实验室制取下列气体，所法试剂，反应条件均正确的是 选原 气体 试剂 反应条件 NH, NH,Cl图体，Ca(OH):图体 如格 B CO, 大理石，释镜酸 常温 Cl MnO,稀盐酿 如路 NO, Fe,浓销酸 常酒 12.用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A,将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B.反应一段时间后，试管中c《H)>c(NO,) C,通过向上拉制能可以终止试管中的反应 D.推测NOH溶液能吸收NO,,且不生成其他污染 反应策夏风气，处理装 性气体 13.利用“吹出法”从海水中提溴的主要流程如下图所示。 空气S0,和水C和水蒸气 浓海水 下列说法不正确的是 A.“氧化过程发生反应：2Br+C1,一2C”+Br B,“吸收后溶液中的e《Br)大于浓缩海水中的r(Br) C.“满嘴"利用了物质涛点的差异，其中沸点：B<H:O D由“氧化"和“吸收“两步可推测还原性：SO<C<Br 高一化学第3面共9有) 14.聚四氟乙烯(PT下E)是以四氟乙烯(CE=CF)为单体通过加聚反应制得的一种高 分子化合物。其合成路线如下， CH是冈恶☑可C,-cf,百T园 已加：①、②均为取代反应： 1,X和Y的相对分于质量分利为119.5和86.5 下列说法正确的是 A.PTFE的链节是一CF: B①中反应需在阴凉，避光处进行 C②中有H:生成 D.X和Y中均含有H元素 15.利用图1装置进行喷泉实验。实验过程中先挤压胶头滴管，后打开止水夹，实验结 束后，有少量气体剩余。气体压强随时间的变化如图2所示 装有最气 的地瓶气压传商器 100 敌兴滴管 2mLH0】 0 盛有燕馏水数婚笔记 40 的烧杆采集器本电出 图1 图2 巴知：常温常压下，1体积衣能溶解0以依秋象气。 下列说法不正确的是 A.挤压较头滴管和打开止水夹a的时何分别在5s和15器 BDE段压强逐兼增大的原因是烧杯中的水持续地进入烧瓶中 C,E下段压强保持不变，说明此时氨气在水中的溶解达到饱和状态 D.推测AB段的压强变化趋势是由氨气能快速且大量地溶于水导致的 高一化学第4页《养象页) 第二部分 本部分共5道题，共55分。 16.(11分)S0是重要的化工原料，主要用于制备硫酸，其中，S0,的氧化是制备克酸 的关慢环节。 I.硝化法 (1)②中反应的化学方程式是 2 (2)NO,在阶段1过程中的作用是 s0,s0 Ⅱ，接触法 阶度| 除爱 接触法是采用圆体盔化剂促进SO与Q,生成SO,的一种工业生产方法 (3)五氧化二饥(VO)是接触法中最常见的催化剂，其低化过程可能如下， 0 ②V,0.+02+2S0一2V0S0: ③4V0S0,+02→4s0,+2V,0 过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是 (4)一定条件下，将10molS02和5mal02投人1L恒容密闭容器中，下图是 部分物质的浓度随时问的变化曲线。 1,在右图中补全(O,)随时间的变 12 化曲线。 1,下列说法中，能说明S0和0的 反应达到平衡状态的是 (填序号)， A.各组分浓度不再发生变化 010203040506070090100 且容器中S0,Q的浓度比是2：1 Wmin C,SO的生成速率与S0的生成速率相等 Ⅲ.FcC帝液（酸性）能催化SO与O,反空生成H:SO,用2个离子方程式表示 徽化过程： 高一化学第5页《共9页) 17,(11分)某小组同学对原电泡的工作原理及能量转化进行如下深究， 【实验1】 用器 度计 林S0 装置① 装里② (1)①，②两个装置中发生的反应相同，均为 (用离子方程式表示)， (2)①中钢片上发生的电极反应式是 (3)其他条件相同时，实验过程中，装置①和②中温度计示数均上升。当产生相同 物质的量的比：时所需时间和图度计示数均是①<②。分析温度计示数不同的 原因： 【实验2】 关险蒙重如右图所帝，反应蟾性，装置内惯度变 化可总略不计。实险开始时，U形管内缸墨水液面 Al a、b齐平：实拾过程中，电流表指针发生编转，A山片表 面覆盖一展白色说淀物，怒验证为A(OHD,。 ImL4溶液 (4)「，小组同学推测在石墨电极上得电子的粒子可能是 、04. ,实验过程中观察到 (填现象)，证明O一定参与了电极反应。 【实险3】 氢氧燃料电池装置如右图所示。实验过短中，电流表 指针发生简转 (5)氢氧燃料电迪工作时，导线中电子的移动方向是 (填a或“b”), 稀HS0, 【反思】 (6)结合实验1,2和3，下列关于原电池的说法中，不正确的是 (填序号). A原电范中两个电极材料必须不同 B.原电池能将化学能100%地转化为电能 C.原电泡中两个电极上分别发生了氧化和还原反应 D,电解质溶液中的离子一定发生了氧化或还原反应 高一化争第6看《共9震》 18.(10分)甲烧和乙婚是重要的化工原料，基于下列转化关系（反应条件已省略），回答 问题. KMnO, 乙 C.HO G (1)A→B的反应过程如下： 2 l CH,.农1s划约包量2 mol CH.+4malH 2mlCH,数击U的麻线1mlCH,-CH 4malH装岛u特餐盘2m0lH 反应过程中能量变化可用下图中的图 表示（填序号）， 个反应 生成折 生成 反皮 图1 图2 (2)B→甲为加成反应，则X的化学式是 (3)乙为链状结构，则①中反应的化学方程式是 (有机化合物用结构筒式表示)。 (4)写出G的一种含有旋基的同分异构体的结构简式， (5)②中原子利用率为100%。理论上生成等量的丙，①和②转移的电子数之和等 于团转移的电子数. 8,每生成1ml丙，①.②共消耗 mol 0:. b,③中MO:放还原为Mr2+,则该反应中消耗的MaO与产生的丙的物质的 量之比为」 (6)①、②，团均为氧化反应，类比①②③，从反应前后有机化合物组成变化的角度 说明下列变化也属于氧化反应的理由： CH, 一C一条件 ℃-C00H 高一化举，第了（其9夏） 19.(11分)赤泥的主要成分是F00,铁白废酸中含有大量H+,F2*,S0。利用铁白 废酸和泰泥制备草酸亚铁(FC0)的流程如下所示， 沉淀折（含FeCO) 体河“怪取动反澜 过 液 (1)①中FO,和H反应的离子方程式是 (2)②中NS0,的作用是 (3》当迎度为20℃，其他条件均相同时，③中F沉淀率和沉淀物的质量随NCO 加人量的变化如下图所示， 100 25 31015202530 mN2CO,)ig 巴如，I.Fe*沉淀单-辽流物中的a(PeCO) 反盛液中的(Fe) 1.20一100℃，本实脸中的含破物质不会发生热分解， 8,桩测当m(NC,O)>I5g时，沉淀物中除了FCO,外，还有其他沉淀产生。 结合上图说明推测的依据， b.经实验证实，其他沉淀主要是NaHC.O,。 心.其他条件不变时，实验发玩：在20~100℃范国内，F+沉淀率基本不变，但 沉淀物的质量随蓝虔的开高而明显下降。从物质溶解性的角度解释上述变化 的意因： 《4)定性检验草酸亚铁固体中的F中 KSCN溶流，无明显 适量MO KSCN溶淳液变红 家液支黄 L.FC:O,与硫酸发生复分解反应，其离子方程式是 b,不能通过KMO,溶液紫色透去的现象判断溶液a中存在Fe+,可能的原因 是 高一化帝第8夏《共9翼) 20.(12分)某小组同学为探究NaSO和NaSO的反应，选行如下实验， (1)查阅资料：品0中2个蓝原子均量十6价，2个氧原子量-1价，6个氧原子量 一2价.通常情况下.1mols0得mal电子鼓还原为2mols0时。 【实验1】向1mL0.5mcl·L-的NS0溶液中加人2mL0,1mo·L- NSO溶液，加入1mL水稀释后再滴加过量BsCl溶液，】小时内无明 显死象 【实验2】 4 mL0.1 mol-L-t 2滴2% 1 mL 05 mol-L- Na5,0,潭液 瓷粉溶渡 NaSO,溶液（过量】 +现象1 溶液变益 等分 2L0.1 mol-L 两纷 过量 K]溶液 溶流颜色文黄 BC第液 产逐潮加深 白色院流 已和：」，碘单质与淀粉溶液相通能远选变蓝： 1.1十2S0房S0(无色)+2（记作“反应A"). (2)实粉2中白色沉淀为BaS0,则SO?和1反应的离子方程式是 (记 作“底应B"门， (3)现象1是 (4)甲同华推测实验1中无明显现象的原因是N品Q氧化性较购，不足以氧化 N:S,O.乙同学提出了反对意见，其依据是 (5)有同学猜测广可能是SO和SO反应的履化剂，为验证猜测进行实验3。 【实验3】 考验量置 序号 溶淡X 朱险现桑 加入Na:S0 2 mL.0.1 mol-L- 1 ml.01 mol L-1 mL.0.5 mol L N,S0,第液 K阳馆淡 N品O,客液淀格溶液 单液后，站格 无明基现象 如入Na号0 1ma1mL'1a51+2清2% 客液后，先无 KI落液 N品O靠液瓷翰客液 明显规象 1000秒时客液 修好变蓝 ①推测实验1中，1000秒后发生的反应为 (填“A"“B或“A和B”). ②结合化学反应速率，解释1中始终无明显现象的原因： (6)实验室常利用中反应原理，测定反应B的化季反应速率。1000秒内1中反应B的 平均反成速率(8,0》一 m@l·L1·s1(漫合后溶液体积按 4mL计) 高一化争第9页（共9夏）