专题6 化学反应与能量变化 课后训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6 化学反应与能量变化 一、单选题 1．下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A．电化学腐蚀是在外加电流作用下不纯金属发生化学反应被损耗的过程 B．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生 C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈 D．镀锌的铁板比镀锡的铁板更容易被腐蚀 2．如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中正确的是 A．石墨电极上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极的电极反应式为 C．该原电池的总反应为 D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 3．下列反应中是吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．钠与水反应 D．氧化钙与水反应 4．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，不正确的是 A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D．吸热反应没有利用价值 5．SO2催化制备SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定条件下向一恒容密闭容器中充入SO2和18O2，关于该反应的说法正确的是 A．18O2与16O2互为同位素 B．反应一段时间后，核素18O可能存在于SO2、O2、SO3中 C．只要选择适宜的温度，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．向该密闭容器中充入氢气使压强增大，反应速率加快 6．一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时Y的浓度是X的2倍 B．时，平均反应速率mol⋅L⋅min C．时正反应速率等于逆反应速率 D．时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大 7．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片和稀盐酸反应 B．与的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 8．下列有关新能源的说法不正确的是 A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能 B．风能、太阳能是清洁能源 C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料 D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 9．在N2＋3H22NH3的反应中，在5 s内N2的浓度由6 mol/L减至2 mol/L。则NH3的平均反应速率是 A．2.4 mol/(L·s) B．1.6 mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s) 10．一定温度下，反应在恒容的密闭容器中进行。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是 A．的物质的量不随时间而变化 B．气体的压强不随时间而变化 C．CO的体积分数不随时间而变化 D．气体的平均相对分子质量不随时间而变化 11．在恒容密闭容器中，发生合成氨反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器中 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．断裂键的同时形成键 12．已知空气-锌电池的电极反应为: 锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 石墨:O2+2H2O+4e-=4OH- 下列说法不正确的是。 A．锌片作电池的负极 B．氧气在正极发生还原反应 C．每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 L D．放电时,负极产生的OH-不断向正极移动 13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．该化学方程式中，x=2 C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为 二、非选择题 14．我国拥有丰富的海洋资源，一种从海水中获取金属镁的流程如下图所示。 (1)为了使MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂①可选用 。 (2)操作A的名称是 。 (3)无水氯化镁制备镁的能量转化形式为 ，反应的化学方程式为 。制得2 mol镁单质时，转移电子 mol。 (4)Mg可与Fe形成原电池，结构如图所示。 ①写出铁电极上发生的电极反应式 。 ②当镁电极质量减少 ag时，铁电极质量增加 g。 15．回答下列问题： I．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436 (1)下列氢化物中最稳定的是 (填标号)。 A．HCl            B．HBr            C．HI (2)按照反应I2+H2=2HI，生成2molHI (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。 Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白： (3)该反应的化学方程式为 。 (4)从开始至2min，A的平均反应速率为 。 (5)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”，“小”或“相等”)。 (6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 (填标号)。 A．加催化剂 B．降低温度 C．容积不变，充入A D．容积不变，从容器中分离出A 16．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题： (1)请写出海水淡化的两种方法： 。 I．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下， (2)在实验室中进行操作①时，必需的玻璃仪器除烧杯外还有 。 (3)冶炼金属镁的方法为 。 (4)吸收塔中发生反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 (5)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，使用该法最终得到，则全过程通入的氯气的体积至少为 (标况下)(忽略氯气溶于水的损耗)。 II．某同学通过硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 A 40 5 0.1 10 0.1 5 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 5 0.1 5 0.1 10 (6)硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为 。 (7)在上述实验中，反应速率最慢的可能是 (填实验序号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D B D B C B B 题号 11 12 13 答案 C D D 14．(1)石灰乳 (2)过滤 (3) 电能转化为化学能 4 (4) 或 15．(1)A (2) 放出 9 (3) (4)0.6mol/(L·min) (5)小 (6)BD 16．(1)蒸馏法、电渗析法或离子交换法 (2)玻璃棒、漏斗 (3)电解法 (4) Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ 强酸对设备的严重腐蚀 (5)22.4 (6)S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O； (7)C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$