云南省昆明市2024-2025学年高二下学期期末质量监测 化学试卷

昆明市普通高中2024~2025学年高二期末质量检测 化学参考答案及评分标准 第I卷（选择题42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 2 3 5 7 选项 B C B A B B A 题号 9 10 11 12 13 14 选项 0 C D A C D 第Ⅱ卷（非选择题58分） 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分，除特殊标注外，其余每空2分) (1)6(1分) (2)Si02(1分) CaS04(1分) (3)1089 (4)H20+Mn2++CIO =MnO21+CI+2H" 5H20+2Fe2+CIO=2Fe(OH)+CI +4H K[Fe(CN)6J或铁氰化钾Fe2+(1分) (5)B 16.(14分，除特殊标注外，其余每空2分) (1)球形冷凝管水浴加热(1分) (2)CH,CoOH+CHCH,OH浓，S0C,H,COOCH,CH,+H,0 △ 促进平衡正向移动，提高产率 (3)避免反应过于剧烈，防止液体随气泡冲出（合理即可） 化学参考答案及评分标准·第1页（共2页） (4)干燥(1分) (5)减压 (6)75.8 17,(15分，除特殊标注外，其余每空2分) (1)B(1分) (2)-921(1分) (3)①AC ②b(1分) 合成氨为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，xNH)增大 ③75% 减05 4×56 42x100 18.(15分，除特殊标注外，其余每空2分) (1)s即2杂化(1分) (2)4 (3)醚键、翻羰基（有错别字不得分） (4) COOCH (5)还原反应 2 (6) COOCH: (2分，任选其中一种即可) 化学参考答案及评分标准·第2页（共2页）内部★启用前 【考试时间：7月4日8：30一9：45】 昆明市普通高中2024~2025学年高二期末质量检测 化学 注意事项： 1,答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在 答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规 定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Na一23S一32FC一56 第I卷（选择题42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题意。 1,下列物件的主要成分属于有机物的是 A.西周園铜篇 B.纸哪吒 C.双耳瓷瓶 D.琉璃 2.下列化学用语表示错误的是 A.H2O的VSEPR模型： % B.NaClo的电子式：Nag:d时 C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： n尚 3d D.ppπ键形成的轨道重叠示意图： 88+88+© 化学试卷·第1页（共8项） 3.下列反应方程式书写正确的是 A.FeS与硝酸反应：FeS+2H—Fe2++H2St B.TiCL4水解制备TiO2xH20:TiCl4+(x+2)H20一TiO2xH201+4HC1 C.C2通入石灰乳中制漂白粉：C12+20H一C10+C1+H20 D.同浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO.4溶液等体积混合： Ba2*+OH +H*+SO2-BaS041+H2O 4.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol白磷(P4)中c键数目为6WA B.12 g NaHS04固体中含离子总数为0.3WA C.0.5molL的NHCI溶液中CI数目为0.5Wa D.标准状况下，11.2LS03中分子数为0.5Na 5.下列实验装置（部分夹持装置省略）使用正确的是 NaOH 必 溶液 FeCl 溶液 Cu片 硫酸倒溶液 C.用NaOH标准 D.制备无水FcCl A. 收集NO B.铁钉镀铜 溶液滴定盐酸 固体 6.化合物M是甘草中的一种活性成分，具有镇咳功效，结构如图。下列关于M的说法正 确的是 HO A.不存在顺反异构 B.能与FeCl3溶液显色 C.所有碳原子可能共平面 D.1molM能与8 mol NaOH反应 7,利用烟道中产生的SO2生产NS2O5的工艺如图。下列说法错误的是 S02 NaSO,固体 s02 Na,CO饱和溶液 结晶脱水 →Na:S2O5 pH-4.1 pH=7-8 pH=4.】 A.pH=4.】时，I和I中的主要溶质为NaHSO,和NaSO) B.加入Na2SO,固体，并再次通入SO2目的是形成NaHSO,的过饱和溶液 C.结品脱水时发生反应的化学方程式为2 NaHSO,一NaS,O,+H2O D.Na2SzO影可作抗氧化剂 化学试卷·第2页（共8页） ·8。下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 B 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀，后沉淀溶解 Cu(OHD2具有两性 取2mL1-溴丙烷于试管中，加入 5 mL NaOH的乙醇溶液混合后加 1-溴丙烷发生消 B 热，将产生的气体直接通入酸性 酸性KMnO4溶液褪色 去反应生成丙烯 KMnO4溶液中 常温下，将A1片分别插入稀硝酸 前者产生气体，后者无明 氧化性：稀HNO> C 和浓硝酸中 显现象 浓NO 将Ag和AgNO3溶液与Cu和 Ag电极质量增加，铜电 D Na2SO4溶液组装成原电池 极附近溶液变蓝 金属性：Cu>Ag 9.化合物YZWX是一种牙音添加剂。W、X、Y、Z的原子序数依次增加且原子序数之和 为43。W最外层电子数是周期序数的3倍，X是电负性最大的元素，Z的内层电子数是 最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>Z>W>X B.X、Y的单质均能与水反应 C.WX2的空间构型为直线形 D.Z的第一电离能比左右相邻元素高 10.CO2和1,1-二甲基环氧乙烷在Zm-RNH)/Br催化下合成环状碳酸酯(R为多孔骨架) 的机理如图所示，下列说法错误的是 Zn A.中间体X为o -Br B.总反应为C0+△化剂 C.-NH2也可能与A 通过氢键结合 D.Zn-(R-NH2)/Br可以降低该反应的反应热 11.中国科学家研发了一种常温常压下利用空气电解合成硝酸的路径，原理如图（电解质溶 液中含少量FeSO4)。下列说法正确的是 N、O29b极 LS0MHS0溶浪 A. 生成HNO3的反应为N2+10·OH一2HNO3+4H20 B,b连接电源正极，阳极可选用活泼金属电极 C.阴极的电极反应式为2H+2e一H21 D.随着反应进行，需要向电解液中补充FeSO 化学试卷·第3页（共8页） 12.A1及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 电解 AlO3 NaAIF6 >A1 温→AC ，H,0→A1(OHD方 A.铝位于元素周期表p区 B.NasAIF6中AI3+的配位数为6 C.离子键成分的百分数：A12O3<A14C3 D.A14C3与H20反应：A14C3+12H20一4A1(OH田3+3CH4↑ 13.某光电材料的立方晶胞的结构如图所示。下列说法错误的是 Mn K F A.该品体的化学式为KMnF3 B.该晶胞沿x、少z轴方向的投影均为 C.每个F周围最近且距离相等的F有6个 D.若以K为立方体顶点取晶胞，则F位于面心 14.丁二酸俗称琥珀酸，天然存在于琥珀中，广泛用于医药、食品。常温下，向琥珀酸（简 记为HA)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中lgXK 品与H关系如图所 示。下列说法错误的是 0 2 4425.66.89.010 12 14 PH A.L4表示与pH的关系 B.NaHA溶液呈酸性 C.当c(A2)=c(H2A)时，pH=4.9 D.pH=9.0时，c(HA7>c(A2 化学试卷·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题58分） 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) hit MgSO4可用于治疗惊厥、高血压等。一种以硼镁泥（主要成分为MgCO3,含有Na2B:O,、 Ca0、FezO3、FcO、Al2O3、MnO、SiO2等杂质)制取MgS047Hz0的工艺如下： 少许 H2SO 硼镁泥 NaCIO 硼镁泥 酸浸 调pH 氧化除杂 除钙 降温结晶 MgSO,7H2O 滤渣1 滤渣2 MnO2、Fe(OHg CaSO4 滤液 已知：KnA1(OHD]=1032.9 回答下列问题： (1)基态镁原子核外电子的空间运动状态有 个。 (2)“滤渣1”的主要成分为HBO3、 和 (填化学式) (3)“调pH”中，pH调至6.0，可除去A3+和FC3+,此时溶液中残留AI3+的浓度为 molL1。 (4)“氧化除杂”中发生氧化还原反应的离子方程式为 。取除杂后的滤液加 入检验，若产生蓝色沉淀，需补加NaCIO。 (5)已知CSO4与MgSO4在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“除钙”时应采取 的措施为 (填标号)。 A,蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 0.70 70 B.蒸发浓缩至析出部分晶体， 0.60 60 0.50 50 趁热过滤 0.40 C,蒸发浓缩至析出部分晶体， 0.30 3 /('osW)s 0.20 20 冷却至40℃过滤 0.10 10 0 1020304050 温度/℃ 化学试卷·第5页（共8页） 16.(14分) 苯甲酸乙酯(C6HCO0CH2CH)广泛应用于香料香精行业，某实验小组用苯甲酸和乙 醇为原料合成苯甲酸乙酯，实验步骤如下： ①按图组装仪器（夹持及加热装置省略）.向A中加入8.0g(0.066mol) 苯甲酸、20mL(0.34mol)无水乙醇，15mL苯和3mL浓硫酸， b 加入几粒沸石，80℃下反应完全。 ②继续加热使多余的乙醇和苯蒸至分水器。 分水器 ③将瓶中液体倒入盛有60mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸 钠粉末至无气泡产生(pH≈7)。用分液漏斗分出有机层，用20mL 乙醚萃取水层。 ④合并有机层，加入无水氯化钙固体。蒸去乙醚，再收集210~213℃ 的馏分，得产品7.5g。 已知： 物质 相对分子质量 沸点（℃） 密度(gcm3) 溶解性 苯甲酸乙酯 150 213 1.05 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 “。步骤①中应采用的加热方式为 (2)步骤①中制备苯甲酸乙酯的化学方程式为 使用分水器及时分离出水，目的是 (3)步骤③中碳酸钠粉末分批次加入的原因是 (4)步骤④中加无水氯化钙的作用为 (5)若蒸馏时，欲降低苯甲酸乙酯的沸点，可采用的方法是 (填“加压”或“减压”) 蒸馏。 (6)苯甲酸乙酯的产率为 %(保留1位小数)。 化学试卷·第6页（共8页） 17.(15分) 我国是全球合成氨产量最大的国家，工业合成氨的原理为N2(g)+3H(g)2NH(g)。 回答下列问题： (1)合成氨的原料气(N2、H2及少量CO、NH3)需用亚铜氨溶液处理除去其中的CO,其 反应为[CuNH)z]广(aq)+CO(g)+NH(g)=[CuNH)CO'(aq)△H<0。亚铜氨溶液 吸收C0的适宜条件为 (填标号)。 A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 (2)673K时，合成氨反应的一种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*” 标注，TS表示过渡态。 VTSI N,+,H, 3 45 \1i/ 个46 1 3 2 2 250 TS450/N阿， TS2 TS3 NH; NH;+H NH' N'+3H' +2H 反应历程 反应Nz(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H= kJ.mol',合成氨反应的决速步骤是经历 过渡态TS (填“1”“2”“3”或“4”)的基元反应。 (3)向一恒容密闭容器中按照nN2):nH)=1:3投料，在不同条件下达到平衡，混合物中氨 的物质的量分数为xNH),在t=400℃下的xNH)p、在p-30MPa下的x个NH)t如 图所示。 600 60 500 50 400 40 300 30 200 20 100 10 00.20.40.60.81.0 x(NH3) ①下列能说明反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A,H2的物质的量不变 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.De(N2):D(NH)=2:1 化学试卷·第7页（共8页） ②图中对应等温过程的曲线是 (填“a”或“b”),判断理由是 ③计算p=30MPa,xNH3)=0.6时，H2的平衡转化率为 MPa2(用 平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 (4)FeO4为合成氨催化剂前驱体的主要成分，用H2还原得到Fe。已知Fe的晶体结构中， 铁原子位于立方晶胞的顶点和面心，晶胞参数为apm,则铁晶体的密度为 g.cm-3 (列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为N)。 18.(15分) 普拉洛芬为治疗眼部炎症、缓解眼部疲劳的基本药物，一种合成路线如下（部分条件省 略)： COOCH Na.CO 、D HC(OCH 1)(CoCD: 2)AlCI DCM 1)NaOH 2)HAc 普拉洛芬 已知：RCOOH COCD,RCOCI.. 回答下列问题： (1)A中N的孤电子对填充在 (填“s”“p”或“sp2杂化”)轨道上。 (2)1molB最多能与 molH2发生加成反应。 (3)C中含氧官能团的名称为羧基、 和 (4)D一E中第一步反应生成有机物的分子式为C16H4NO,Cl,其结构简式为 (5)E一F的反应类型为一。F中手性碳原子数为 (6)G→H的第一步反应的化学方程式为 (7)写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。 ①含有苯环和五元环。 ②核磁共振氢谐显示3组峰，且峰面积比为3：：1。 化学试卷·第8页（共8页）