广东省深圳市龙华区2024-2025学年高二下学期期末调研测试化学试题

龙华区中小学2024-2025学年第二学期期末学业质量监测试卷 高二化学 本试卷共10页，20小题，满分100分.考试用时75分钟. 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的灶名、考生号、班级填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡右上角“条 形码粘贴处”， 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上， 3.非选择题必须用黑色字迹的例笔戎签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区线内相应位五上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结来后，将答题卡交回. 5.本卷所需和对原子质量：H-1C-120-16C1-35.5Fc-56 ， , 第I卷（选择题44分） 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答聚的序号涂在答题卡上，填在其它 地方无效.其中1~10题，每小题2分，11~16题，每小题4分，共44分) 1.2025年是农历蛇年，蛇文化诉说着中华民族的深层信仰和集体记忆。下列文物的主要材料属于有机高 分子的是 A,西周玉蛇 B.战国漆木龙蛇坐豆 C.西汉鎏金蛇头剑柄 D,东周琉璃釉盘蛇玲珑 陶球形器 2.2024年深圳市新能源汽车产量占全国223%，跃居首位.下列关于新能源汽车的说法正确的是 A.新能源汽车车身采用大量铝合金材料，主要是因为铝合金有良好的延展性 B.新能源汽车行驶时主要的能量转化形式为：化学能一电能→机械能 C.钴是重要电池材料，位于元素周期表的s区 D.给新能源汽车喷涂多层油漆以抗腐蚀，是电化学的防护方法 高二化学试卷，第1页共10页 3,5月12日是全因防灾减灾日，今年的主题是“人人讲安全、个个会应急一排查身边灾害隐患“，下列 做法不符合安全规范的是 A,用电安全：体有课上运动后大量出汗，操作空调停用电器前要擦干手 B.消防安全：厨房炒菜时，锅中不慎着火，应立即盖严锅盖并关闭燃气 C.食品安全：长期保存在冰箱里的食物，食用前检查是否变质 D.实验安全：不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和NCO,溶液冲洗 4,微酸性的次氯酸水溶液可有效去除甲醛，其反应为2HC10+HCHO=CO1+H,0+2HC1关于上述反应 中的相关物质，说法正确的是 A.HCIO的结构式为H-Cl一O B..HCHO和CO,中的碳原子都采用sp杂化 C.CO:是由极性共价健构成的非极性分子 D.干冰和冰都是分子品体，它们在X射线衍射图谱上的衍射峰完全相同 5. 劳动赋能成长，实践成就未来。下列所述的劳动实践与化学原理不相关的是 选项 劳动实践 化学原理 A 用成熟的竿果位熟水果 成熟的苹果会挥发出乙烯利 B 家里的“84“消毒液拧紧瓶盖放在阴凉出保存 次流酸不稳定见光易分解 c 工人用真夏酸在玻璃上雕刻关丽的花纹田案 氨夏酸是强酸可腐蚀玻璃 D 污水处理厂用明矾净化污水 明矾中的铝离子易发生水解 6.酪氨酸是人体必需氨基酸之一，是合成多巴胺和肾上腺素的原料，其结构简式如图所示，下列关于酪 氨酸的说法正确的是 A.酪氨酸分子中存在两个手性碳原子 B.酪氨酸既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键 OH C.酪氨酸的核磁共振氢谱上有6组吸收峰 D.一定条件下，1mol酪氨酸可以与4mol的H发生加成 7.关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是 令饱和食盐水 ) 6 H.O A.验证NaO2与水反应的 B.证明乙炔能使溴水褪 C,除去Fe(OH)胶 D.干燥氨气 能量变化 色 体中的C 高二化学试卷第2页共10页 8。某化学兴趣小组设计并制作了一个简易燃料电池装凰，如图所示，验证燃料电池的工作原理。下列说 法正确的是 ④K K 石母 石 滴有酚酞的 Na:SOa溶液 A.打开K2,关闭K,一段时间后，观察到阳极产生气泡的速度比阴极快 B.打开K2,关闭K1,阴极电极反应方程式为：2H+2©=Ht C.打开K1,关闭K2,电流表指针发生偏转，正极附近逐渐变红 D.将NaSO4溶液换成稀HSO,打开K1,关闭K2时，电池的电极反应和总反应均发生变化 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用惰性电极电解氯化镁溶液：2G+2H,0通电20H+Cht+T B.向水中通入适量的Cl2:C2+H202H+C+C1O C.过量的C02通入饱和碳酸钠溶液中：2Na+CO}+CO2+H2O=2 NaHCO3! D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2·+2+2Cl,=2Fe·+H2+4CI 10.纳米Ni-Pd催化剂催化制备甲酸钠的机理如下图所示： r0000 H2 NaHCO3 HCOOH H HH ONi HO HCOONa OPd H20 HHCO2 下列说法错误的是 A.纳米尺寸Ni-Pd有利于加快反应速率 B.反应过程中有极性键的断裂与形成 C.反应过程中不需要持续补充CO2 D.总反应的原子利用率为100% 高二化学试卷第3页”共10页 11,某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的 短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 W L为2x-- A,W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能Z>Y>X C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 12.选择性催化还原(SC)技术在柴油车尾气治理中被广泛应用，其核心反应之一为： 4C00NH,)2+6NO2画→4C02+7N2+8H,0:设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molC0NHh分子中p-pc键的数目为2WM B.标准状况下，11.2LNO2气体中，分子的个数为0.5N C.7g基态N原子中未成对电子数为2W D.每生成18g水，反应转移的电子数为3N 13.下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和疏酸 前者是物理变化，后者是 A 均有固体析出 铵和饱和氯化钡溶液 化学变化 分别向两份相同的H2O,溶液中滴入5滴相同浓 后者产生气泡 Fc比Cu2的催化效果 6 度的CuSO4溶液和Fez(SO溶液 速率更快 更好 向2mL0.1mo/L的AgNO,溶液中先滴加1mL 先产生淡黄色 0.1moL的NaBr溶液，一段时间后再滴加几滴 沉淀，后沉淀变 Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S) 0.1moL的NaS溶液 为黑色 无水乙醇和浓硫酸加热到170℃，将产生的气体 酸性高锰酸钾 D 反应产生了乙烯 直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 高二化学试卷第4页共10页 14.某同学利用以下装凰探究非金属元素性质的递变规律。下列说法正确的是 A 浓盐酸 0 沾有NnBr 沾有淀粉KI 溶液的棉花 溶液的棉花 进 Na2S溶液 A.B中的试剂是MnO2 B.C中棉花变黄色，D中棉花变蓝色，E中溶液变浑浊，则非金属性强弱顺序为CI>B>>S C,F为饱和食盐水，可吸收多余的C D.为安全起见，本实验应在通风厨中进行，且F需加装防倒吸装置 15.向体积均为VL的两恒容容器中分别充入2 amolX和a molY发生反应：2X(g)+Y(g)=Z(g)△H, 其中甲为绝热体系，乙为恒温体系，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.△H<0 压强 甲 B.混合气体的平均摩尔质量M,>M。 C.反应速率：v正>v狂， D.平衡常数：K<K 时间 16.糠酸（分子式：CsHO,)是一种重要的医药中间体，我国科学家设计了以糠醛（分子式：CH,O2)为 原料的新型电化学合成方法实现了在两个电极上同时合成糠酸，装置如图所示，下列说法正确的是 硬醛 糠醛： 02 H202 糠酸： 藤酸 OCNTs-GDE 复合电极 离子交换膜 石垫烯电极 A.可以使用K1一HSO:的混合水溶液做电解质溶液 B. OCNTs--GDE复合电极上发生的电极反应方程式为：O2+2H2O+2c=2HzO2 C.若离子交换膜为质子交换膜，反应一段时间后，阳极区溶液的pH值保持不变 D.电解时每消耗224LO2(标准状况下)，会生成11.2g糠酸 高二化学试卷第5页共10页 第Ⅱ卷（非选择题56分） 17.(14分)某化学兴趣小组开展了探究FCl,溶液与NSO,溶液的反应实践活动。具体任务如下： 任务一、配制250mL1.0mol/L的FeCl和Na2S0,溶液 (1)下列玻璃仪器中不需要的是 还缺少的玻璃仪器是 20℃ 250mL A.250mL容量瓶B.胶头滴管 C玻璃棒 D量简 气海1 (2)配制FeCl,溶液时，先称量一g的FeC1固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到250mL,其原因是 (用离子反应方程式表示)。 任务二、实验探究FeCl,溶液与NaSO,溶液的反应 第一步预测可能发生的反应 甲同学：可能发生复分解反应，有沉淀生成 乙同学：可能发生双水解，有红褐色沉淀和刺激性气味的气体生产 丙同学：甲同学的预测不可能发生，可能发生氧化还原反应，溶液有黄色变为浅绿色 (3)丙同学的预测依据是 (用离子反应方程式表示)。 第二步实验探究 编号 实验操作 实验现象 先向试管中加入2mL1.0molL的FcCh溶液，再加入2mL 试管中溶液颜色加深，由棕黄色变 实验1 1.0mol/L的NaS0]溶液，震荡 为红褐色 实验2 取上述反应后的溶液，用激光笔从侧面服射 溶液中出现红色光路 取上述反应后的上清液于试管中，加少量蒸馏水稀释，再 溶液中产生蓝色沉淀 实验3 向稀释液中浦加几浦 溶液 (4)①结合实验1和实验2的实验现象，FeCl,溶液与NSO,溶液先发生的反应为 (用离子反 应方程式表示)。 ②实验3中滴加的试剂是 实验结论：FCC,溶液与NaSO,溶液既能发生水解反应也能发生氧化还原反应。 高二化学试卷第6页共10页 (5)为避免水解反应的干扰，丁同学设计了如下的实验装置，验证FeC溶液与Na,S0,溶液的反应.连 接好导线，发现电流计的指针发生偏转，一段时间后，FC,溶液黄色变浅。 盐桥 石盈 石盈 0.5mol/L 0.5mol/L FeCl溶液 Na,SO,溶液 则负极区溶液的pH一 (变大，变小，无明显变化)：检验负极区主要产物的方法为 18. (14分)镍是重要的战略金属，广泛应用于国防、能源、航空航天等领域。工业上用红土镍矿广（主要 成分为：NiO、SiO、FeO、Fc2O,、CoO)制各粗镍和刷产物黄铵铁税NH,Fe(SOh(OH6]的流程如下： 稀HSO4 0 NH, (NH)S 草酸 焦炭 红土镍矿酸没→ 氧化一沉铁一沉结 沉镍 煅烧 还原 →粗镍 没出溢 黄铵铁矾 CoS 滤液 混合气体 已知：常温下， 部分金属化合物的K近似值如表： 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 CoS Kp近似值 8.0×1016 2.6×1039 1.0×105 2.0×105 2.0×1025 回答下列问题： (1)N*价层电子的轨道表示式 (2)为加快“酸浸”的浸出速率可采用的措施有： (任意两条，合理即可)： “浸出渣”的主要成分是 (3)“氧化时，O2的作用是 生成黄铵铁矾的离子反应方程式为 (4)欲使“沉钴”完全（离子的浓度小于1.0×10moL),则c(S2)应不小于： (5)隔绝空气“煅烧"时，若生成N,O,和两种组成元素相同的气体，其反应方程式为 (6)镍存在多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如右图 所示，回答下列问题： ①该氧化物的化学式为 ②设a原子的原子坐标为(0,0,0)，品胞的边长为1，则 b原子的原子坐标为 高二化学试卷第7页共10页 19.(14分)丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具 有重要的价值。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①直接脱氢：CH,CH,CH,(g)三CH,-CHCH,(g+H,(g)△H,=+123.8kJ·mol ②氧化脱氢：CH,CH,CH,gr)O,(g)一CH,=CHCH,(gH,O0△H, 已知氢气的燃烧热为△H,=-285.8kmor',计算反应②的△H,=_·mo. (2)工业上丙烷直接脱氢制丙烯反应的相对压力平衡常数表达式K。】 一。【用平街相对分压 代替平街浓度，气休的平衡相对分压等于共平街分压（单位为MP)除以Po。例如：CH的平衡分压用 “p(CH)”表] (3)温度T:,总压0.10Ma条件下，下列情况能说明上述反应①达到平衡状态的是 a.该反应的格变不变 b.单位时间断裂0.1molπ键，同时生成0.2 mol s-p af键 c.体系中气体的平均摩尔质量不在变化 d.体系中气体的密度不在变化 (4)一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率α与压力平衡常数K,的关系可表示为：α2= K。+B 式中Po为反应体系的总压强。Po分别为0.10Mpa和0.010Mpa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所 示，其中表示0.10Mpa下的关系曲线是 (填“T或“T).570℃时，KpMP(保留2位有效数字)。 100 (570,80.0)1 80 40 570,38.9 20 腔 0 500510520530540550560570580590 温度℃ (5)一种丙烷氧化脱氢制丙烯工艺生产中使用C02作为氧化剂。570℃，将一定浓度的C02与固定浓度丙 烷通过含催化剂的恒压反应器，反应足够的时间，发现丙烷的平衡转化率明显提高，试分析使用CO2的 好处 (任意一条，合理即可)。 高二化学试卷第8页共10页 (6)科学家制备了一种新型催化剂(C(①MOR)可以在较低温度下（约300℃）实现丙烷直接脱氢制丙 烯。其催化机理如下图所示。 C.Hs Cu(DMOR C;He@Cu(DMOR ③ (1)变温· (2)还原剂 C:Hs H2O@Cu(DMOR ①吸附脱氢 ②水化脱吸附 ③还原再生 下列说法不正确的是 a.反应中有非极性键的断裂和生成 b.反应②中，提高水蒸气的浓度，有利于丙烯的脱吸附 c,反应③中的“变温”操作指的是降低温度 d.反应①中产生的H可用于Cu()MOR的还原再生 20.(14分)G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图： 0 CHCH,Cc(乙酰氯) CH3 KMnO/H COOH ① ② D A OOCCH; OOCCH3 B c FeHC还原④ COOH COOH 乙酰氯 一定条件 1)NaOH溶液包 HO ⑧ H2N OH 2)H ⑤ 己知： Fe/HCI> NH2(苯胺，呈碱性，易被氧化) 请回答下列问题： (1)化合物A的名称为 (2)化合物B中宫能团的名称为」 ,(3)写出C→D的化学方程式」 (4)根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，并完成下表。 高二化学试卷第9页共10页 序号 反应条件和试剂 有机产物 反应类型 i H2、催化剂、加热 ii 酯化反应 (5)R是G的一种同分异构体，写出满足下列条件R的其中一种异构体结构简式 ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种 ②核磁共报氢谱上有4个峰，峰面积之比为2：2：2：3 ③R既可以与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ④1molR与足量的新制银氨溶液反应可生成4 mol Ag (6)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代 基连在苯环的间位。结合本题己知信息，设计以甲苯为原料合成有机高分子M,其结构简式如图所示。 基于你的设计路线，回答下列问题： 叶○- M ①你设计的合成路线中，涉及氧化反应，该反应的有机反应物应是 (写出结构简 式)： ②最后一步反应的化学方程式为 高二化学试卷第10页共10页