第一章 物质及其变化 选练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 选练题2024-2025学年高中化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A．有色玻璃是胶体，能产生丁达尔效应 B．溶液呈电中性，胶体带有电荷 C．将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 2、依据物质的组成和性质分类,下列物质中与其他三种物质所属类别不相同的是(　　)。 A.KOH　 B.Na2CO3 C.H2CO3　 D.C2H5OH(乙醇) 3、甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(　　) A．C、CO、CO2　　　　　 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 5、下列说法中正确的是(　　) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质 C．氨水能导电，故氨水属于电解质 D．NaCl只有在溶液中才能导电 6、醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（ ） A. H＋＋OH－===H2O B. H＋＋NaOH===Na＋＋H2O C. CH3COOH＋NaOH===CH3COO－＋Na＋＋H2O D. CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 7、下列溶液的导电能力最强的是（   ） A. 0.2mol/L的NaCl溶液             B. 0.15 mol/L的MgSO4溶液 C. 0.1 mol/L的BaCl2溶液            D. 0.25 mol/L的HCl溶液 8、下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是(　　) A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑ C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.2H2O2H2↑+O2↑ 9、下列反应中画线物质是还原剂的是(　　) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．C＋CO22CO D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 10、工业上制备二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：CH3OH+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是（   ） A. 甲醇是氧化剂 B. 通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4 C. 还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：l D. 生成1molCO2时转移电子的物质的量为6mol 11、滴加BaCl2溶液后，原Na2SO4溶液中离子数目明显减少的是（ ） A．Na+ B． C．H+ D．OH- 12、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ） ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①②⑦ D．①④⑤⑥⑦ 13、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（   ） A. NaHCO3+CH3COOH              B. KHSO4+NaHCO3 C. Mg（HCO3）2+H2SO4            D. NaHCO3+HNO3 14、下列说法正确的是（    ） A. 有的复分解反应属于氧化还原反应  B. 物质燃烧都属于氧化还原反应 C. 生石灰、熟石灰都属于碱   D. 金属在常温下都是固体 15、下列物质属于电解质的是（ ） A．CO2 B．食盐水 C．Si D．FeCl3 16、下列物质中既属于碱性氧化物，能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是（ ） A．CaO B．CO2 C．NaOH D．CuO 17、可用CO32- +2H+ = H2O+CO2↑表示离子反应的是（   ） A.  稀硫酸和碳酸钡            B. 稀硫酸和碳酸氢钠   B. C. 醋酸和碳酸钠            D. 硫酸氢钠和碳酸钾 18、已知：① 2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2 ，② 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序。（   ） A. FeCl3＞Cl2＞I2               B. Cl2＞FeCl3＞I2  C. I2＞Cl2＞FeCl3               D. Cl2＞I2＞FeCl3 二、填空题。（4题） 19、（1）Fe(OH)3胶体制备的原理       用化学方程式表示)； （2）溶液、胶体和浊液的本质区别在于       ； （3）可以利用       效应区分溶液和胶体。 20、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： （1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_____，B_____，C____。 （2）写出C中形成分散系的化学方程式：____________ 。 （3）若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法： ①____________________， ②____________________。 （4）向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为___________ 21、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+ ， 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ， 2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。含有a mol  FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2 ， 请按要求写出通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式。 （1）当x=0.4a时： ________ （2）当x=a   时： ________ （3）当x=1.5a时： ________ 22、以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。 (2)写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______ 。 (3)某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．钠盐 D．含钠化合物 (4)与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______ 。 (5)碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。 三、实验题。 23、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。 （1）酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________。 （2）滤渣1的化学式为________。 （3）流程中“氧化”的氧化剂是：________，写出该流程的离子方程式为________。 （4）高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。 ①D中收集的气体是________(填化学式)。 ②B中盛放的溶液是________(填下列选项的字母编号)。 a．NaOH溶液     b．Na2CO3溶液     c．稀硝酸     d．酸性KMnO4溶液 24、过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。 I、加合物的制备 量取一定量溶液放于反应容器中，再加入尿素。控制下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温，过滤，得到产品。 II、产品纯度测定 实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。 (1)取产品至烧杯中，________________________，将溶液转移至容量瓶中定容并摇匀。吸取溶液于______________中，加入水和硫酸，用溶液(不与尿素反应)滳定至粉红色，不褪色。平行测定三次，平均消耗溶液。 数据分析： (2)酸性溶液滴定时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，据此计算产品的纯度为_______________(用含、、的代数式表示)。 第一章 物质及其变化 选练题2024-2025学年高中化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A．有色玻璃是胶体，能产生丁达尔效应 B．溶液呈电中性，胶体带有电荷 C．将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 【答案】A 2、依据物质的组成和性质分类,下列物质中与其他三种物质所属类别不相同的是(　　)。 A.KOH　 B.Na2CO3 C.H2CO3　 D.C2H5OH(乙醇) 【答案】D　 3、甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(　　) A．C、CO、CO2　　　　　 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 【答案】C 4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 【答案】A 5、下列说法中正确的是(　　) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质 C．氨水能导电，故氨水属于电解质 D．NaCl只有在溶液中才能导电 【答案】B 6、醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（ ） A. H＋＋OH－===H2O B. H＋＋NaOH===Na＋＋H2O C. CH3COOH＋NaOH===CH3COO－＋Na＋＋H2O D. CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 【答案】D 7、下列溶液的导电能力最强的是（   ） A. 0.2mol/L的NaCl溶液             B. 0.15 mol/L的MgSO4溶液 C. 0.1 mol/L的BaCl2溶液            D. 0.25 mol/L的HCl溶液 【答案】B 8、下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是(　　) A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑ C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】A 9、下列反应中画线物质是还原剂的是(　　) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．C＋CO22CO D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 【答案】D 10、工业上制备二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：CH3OH+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是（   ） A. 甲醇是氧化剂 B. 通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4 C. 还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：l D. 生成1molCO2时转移电子的物质的量为6mol 【答案】D 11、滴加BaCl2溶液后，原Na2SO4溶液中离子数目明显减少的是（ ） A．Na+ B． C．H+ D．OH- 【答案】B 12、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ） ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①②⑦ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】B 13、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（   ） A. NaHCO3+CH3COOH              B. KHSO4+NaHCO3 C. Mg（HCO3）2+H2SO4            D. NaHCO3+HNO3 【答案】A 14、下列说法正确的是（    ） A. 有的复分解反应属于氧化还原反应  B. 物质燃烧都属于氧化还原反应 C. 生石灰、熟石灰都属于碱   D. 金属在常温下都是固体 【答案】B 15、下列物质属于电解质的是（ ） A．CO2 B．食盐水 C．Si D．FeCl3 【答案】D 16、下列物质中既属于碱性氧化物，能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是（ ） A．CaO B．CO2 C．NaOH D．CuO 【答案】A 17、可用CO32- +2H+ = H2O+CO2↑表示离子反应的是（   ） C.  稀硫酸和碳酸钡            B. 稀硫酸和碳酸氢钠   D. C. 醋酸和碳酸钠            D. 硫酸氢钠和碳酸钾 【答案】D 18、已知：① 2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2 ，② 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序。（   ） A. FeCl3＞Cl2＞I2               B. Cl2＞FeCl3＞I2  C. I2＞Cl2＞FeCl3               D. Cl2＞I2＞FeCl3 【答案】B 二、填空题。（4题） 19、（1）Fe(OH)3胶体制备的原理       用化学方程式表示)； （2）溶液、胶体和浊液的本质区别在于       ； （3）可以利用       效应区分溶液和胶体。 【答案】（1）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）分散质粒子直径大小不同 （3）丁达尔效应 20、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： （1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_____，B_____，C____。 （2）写出C中形成分散系的化学方程式：____________ 。 （3）若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法： ①____________________， ②____________________。 （4）向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为___________ 【答案】（1）悬浊液 溶液 胶体 （2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （3）观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C 用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B （4）先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液 21、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+ ， 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ， 2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。含有a mol  FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2 ， 请按要求写出通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式。 （1）当x=0.4a时： ________ （2）当x=a   时： ________ （3）当x=1.5a时： ________ 【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ （2）2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ （3）2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ 22、以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。 (2)写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______ 。 (3)某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．钠盐 D．含钠化合物 (4)与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______ 。 (5)碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。 【答案】(1) ②③⑤ ①⑩ ②⑦⑧⑨⑩ (2) (3)D (4) (5) 三、实验题。 23、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。 （1）酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________。 （2）滤渣1的化学式为________。 （3）流程中“氧化”的氧化剂是：________，写出该流程的离子方程式为________。 （4）高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。 ①D中收集的气体是________(填化学式)。 ②B中盛放的溶液是________(填下列选项的字母编号)。 a．NaOH溶液     b．Na2CO3溶液     c．稀硝酸     d．酸性KMnO4溶液 【答案】（1）MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O （2）SiO2 （3）H2O2；2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O （4）CO；d 24、过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。 I、加合物的制备 量取一定量溶液放于反应容器中，再加入尿素。控制下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温，过滤，得到产品。 II、产品纯度测定 实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。 (1)取产品至烧杯中，________________________，将溶液转移至容量瓶中定容并摇匀。吸取溶液于______________中，加入水和硫酸，用溶液(不与尿素反应)滳定至粉红色，不褪色。平行测定三次，平均消耗溶液。 数据分析： (2)酸性溶液滴定时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，据此计算产品的纯度为_______________(用含、、的代数式表示)。 【答案】(1) 加适量水溶解，恢复至室温 锥形瓶 (2) 学科网（北京）股份有限公司 $$