第二章 海水中的重要元素----钠和氯 课后训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的 2．漂白粉在空气中容易变质的原因是 A．CaCl2易吸收空气中的水分 B．Ca(ClO)2易与盐酸反应 C．Ca(ClO)2见光易分解 D．Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用 3．用焰色反应检验K＋时有如下操作步骤：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为(　　) A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③ D．①③②④ 4．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（    ） A．称取25 g胆矾，溶解在1 L水里 B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1L水中 5．碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是       A．可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是 C．由图可知氧化性的强弱顺序为 D．途径Ⅱ中若生成，反应中转移的电子数为 6．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或洁净的铁丝) C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 7．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得固体 B．取混合物充分加热，减重 C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重 D．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得固体 8．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（    ） A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B．每生成1mol氯气，就要转移2mol电子 C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 9．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④Na[Al(OH)4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是(　　) A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤ 10．把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．在常温常压下，1molH2O分子中含有的原子数目为2NA B．2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)为22.4L C．0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 12．酒精溶液的特点是浓度越大，密度越小，如果将3c%的酒精溶液和c%的酒精溶液等体积混合得到的酒精溶液质量分数为a%，等质量混合得到的酒精溶液质量分数为b%，两者的关系是 A． B． C． D． 13．下列事实及其解释不正确的是(　　)。 A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 二、非选择题 14．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的氧化剂是 ，发生氧化反应的元素名称是： 。 ②每生成1moLO2，转移电子的数目为： 。 (5)氰、硫氰的化学性质和卤素()很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出： ①与NaOH溶液反应的化学方程式 。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式 。 15．已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲对其性质进行探究。 (1)配制溶液： ①配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ；用托盘天平称取固体的质量为 g； ②下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母序号)。 A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．称量时，所使用的砝码有残缺        D．定容时，俯视刻度线 (2)探究的氧化性：将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为 。 (3)该小组同学还对无水能否分解产生，进行了下图所示的实验。 ①B的作用是 ； ②E中所盛试剂为 溶液； ③加热一段时间后，D中试纸 (填现象)，说明已分解； ④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为 。 16．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)金属钠要隔绝空气，密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) ， 。 (2)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为 ；现象是 。该反应生成1 mol Na2O2时转移电子的物质的量为 mol。 (3)某实验小组发现实验室里盛放的Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 ①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。 ②如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入NaHCO3和Na2CO3，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体，Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ③上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．装置Ⅰ的气球体积较大      B．装置Ⅱ的气球体积较大     C．两装置的气球体积一样大 (4)实验小组发现所用Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，设计实验测定Na2CO3的纯度。 ①取100g Na2CO3样品，加热至恒重，得到标准状况下2.24L CO2，则该样品中所含NaHCO3的物质的量为 ，样品中Na2CO3的质量分数为 。 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出Na2CO3的质量分数。该方案是否合理，并说明理由： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B C B D C C D 题号 11 12 13 答案 C B A 14．(1) 煤油 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) -1 还原剂 (4) Na2O2 铁、氧 10NA (5) 15．(1) 容量瓶 8.1 D (2) (3) 防止C中溶液倒吸A中(或防堵塞或安全瓶) 先变红后褪色 16．(1) 4Na+O2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) 火焰呈黄色，产生淡黄色固体 2 (3) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O A (4) 16.8g 83.2% 样品溶与盐酸反应生成得二氧化碳气体中含有水蒸气，碱石灰吸收水和二氧化碳，碱石灰的质量差不是二氧化碳的质量，所以该方案不合理。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$