专题01 中和反应反应热的测定（重难点训练） 化学沪科版2020选择性必修1

专题01 中和反应反应热的测定 建议时间：15分钟 突破一 中和反应热测定实验仪器、试剂选择 1．已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热，下列反应放热为的是 A．含的稀硫酸与足量稀溶液反应 B．稀盐酸与稀溶液反应生成 C．稀盐酸与稀氨水反应生成 D．稀溶液与浓硫酸反应生成 【答案】B 【解析】A．含的稀硫酸，即2molH+参与反应放出的热量是中和热的两倍，A项不符合题意； B．稀盐酸与稀溶液反应生成放出的热量是，B项符合题意； C．一水合氨是弱碱，与盐酸反应生成时放出的热量小于，C项不符合题意； D．浓硫酸溶于水放热，与稀溶液反应生成时放出的热量大于，D项不符合题意； 故答案选B。 2．关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 【答案】C 【详解】A．在测定盐酸与溶液反应的反应热时，为了保证盐酸完全被中和，可以采用稍过量的溶液，故A正确； B．测定盐酸与溶液反应的反应热时，需要用量筒量取一定体积的酸、碱溶液，用温度计测量反应前酸、碱溶液的温度以及反应后的最高温度，用玻璃搅拌器搅拌，同时反应在烧杯内进行，所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒，故B正确； C．需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故C错误； D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏大，故D正确； 故答案为：C。 突破二 中和反应反应热测定实验操作 3．某实验小组学生用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A．图中仪器A的名称为玻璃搅拌器 B．若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的偏大 C．溶液应分多次缓慢加入盐酸溶液中 D．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量损失，减少实验误差 【答案】C 【详解】A．仪器A的名称为玻璃搅拌器，故A正确； B．铜丝传热快，若用铜丝做成环形搅拌棒，热量损失大，中和热偏小，但焓变△H为负值，所以测得的△H将偏大，故B正确； C．溶液应一次性加入盐酸溶液中，以减少热量损失，故C错误； D．测定中和热时，为减少热量损失，烧杯间填满碎泡沫塑料，以起到保温、隔热作用，即防止热量损失，减少实验误差，故D正确。 答案选C。 4．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 【答案】C 【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确； B．测定过程中需要测量初始盐酸温度、氢氧化钠溶液温度、反应后最高温度，温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度，B正确； C．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，C错误；    D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，防止产生实验误差，D正确； 故选C。 突破三 中和反应反应热测定改进试验 5．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入溶液。已知：混合溶液的密度为，比热容为。下列相关说法正确的是 A．分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确 B．将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准 C．本实验中测定的中和反应反应热 D．若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏小 【答案】C 【详解】A．分批加入溶液热量损失更多，项错误； B．铁会与盐酸反应，项错误； C．根据所给数据，本实验中生成水0.02mol，中和热指生成1mol水放出的热量，故中和反应反应热，项正确； D．醋酸电离时吸收热量，因为放热反应的为负值，故将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏大，项错误； 本题选C。 突破四 中和反应反应热测定误差分析 6．向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 A．加入NaOH溶液时应分三次加入 B．若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C．实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 D．玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 【答案】B 【详解】A．分批加入NaOH溶液会导致热量损失，因此应一次性加入，故A错误； B．醋酸为弱酸，电离过程中吸收热量，导致最终放出的热量减少，则反应热数值偏低，故B正确； C．实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，有利于盐酸充分反应，使所测中和热更准确，不会产生不必要的误差，故C错误； D．铜制搅拌器可以导热，会导致热量损失，不能替换，故D错误； 答案选B。 7．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法错误的是 A．用稍过量的溶液的原因是为保证盐酸完全被中和 B．若保温瓶绝热效果不好，则所测偏大 C．改用的盐酸与的溶液进行反应，求出的中和热和原来的相同 D．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 【答案】D 【详解】A．测定中和热实验中为保证盐酸完全被中和常用稍过量的溶液，或者为了使完全被中和常用稍微过量的稀盐酸，A项正确； B．若保温瓶绝热效果不好，会使测得的温度偏低，焓变小于0，故会偏大，B项正确； C．中和热是强酸和强碱反应生成水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，C项正确； D．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，D项错误； 答案选D。 8．关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小 【答案】C 【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A错误；   B．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，强酸强碱中和反应活化能很小，所以化学反应速率很大，B错误；   C．实验时使用金属搅拌棒，金属导热，会导致热量损失，则测定的反应热的数值偏小，放热反应焓变为负值，则会使△H偏大，C正确；     D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得焓变偏大，D错误； 故选C。 建议时间：15分钟 9．用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0．50mol/L的酸溶液和0．55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，(Q=mcΔt)测得温度如表，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1 A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B．测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度 C．某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能是做实验时室温偏高 D．乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放出热量较少 【答案】C 【详解】A．金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和反应的是负值，则偏大，A正确； B．在测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热实验中，读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，B正确； C．中和热测定实验，测量的是反应前后溶液的温度差，测得反应热偏大，与实验时室温偏高无关，C错误； D．乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱电解质，电离吸热导致放出热量较少，D正确； 故选C。 10．下列有关中和热测定的说法错误的是 简易量热计示意图 A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B．中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小 D．若用50mL的氢氧化钠溶液，分别与50mL的盐酸和硫酸充分反应，两反应的中和热相等 【答案】D 【详解】A．环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差，故A正确； B．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故B正确； C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，弱碱电离吸热，反应放热更少，测得的中和热数值会偏小，故C正确； D．强酸强碱稀溶液反应，放的热与反应物用量有关，所以两反应的反应热不等，故D错误； 故答案为：D。 11．在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A．醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低 B．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 C．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 D．完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 【答案】A 【详解】A．醋酸溶液为弱酸溶液，电离需要吸热，和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低，A正确； B．中和热测定实验成败的关键是保温隔热，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，B错误； C．温度计为计量仪器，不能用于搅拌，C错误； D．中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以完成一次中和反应热测定实验，总共需要测量3次，D错误； 故选A。 12．某化学兴趣小组用如图所示的简易量热计及盐酸与溶液来测定中和反应反应热，下列说法正确的是 A．仪器a为纯铜搅拌器 B．盐酸和溶液快速混合后，立即用温度计测量温度，测得初始温度为 C．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系温度为 D．计算反应热时，溶液的密度、比热容都可近似地认为与水的相同 【答案】D 【详解】A．仪器a为玻璃搅拌器，金属搅拌器导热性强，会引起热量散失而导致误差，A错误； B．用温度计分别测量并记录盐酸和NaOH溶液混合前的温度，将盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为初始温度T1，B错误； C．盐酸和溶液快速混合后，立即盖上双孔泡沫塑料板，插入温度计，搅拌器匀速搅拌，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度T2，C错误； D．为了计算简便，实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容都可近似地认为与水的相同，D正确； 故选D。 13．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法不正确的是 A．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 【答案】D 【详解】A．中和反应的反应热测定所需玻璃仪器有烧杯用作反应容器，环形玻璃搅拌器用于搅拌混合液体，温度计测量温度，A正确； B．为了测定数据更准确，采用稍过量的溶液，使HCl完全反应，B正确； C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏大，故C正确； D．需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故D错误 答案选D。 14．下列有关中和热测定的说法错误的是 简易量热计示意图 A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B．中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使碱适当过量 C．用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小 D．若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和硫酸充分反应，两反应的反应热相等 【答案】D 【详解】A．环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差，故A正确； B．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故B正确； C．用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，弱碱电离吸热，反应放热更少，测得的中和热数值会偏小，故C正确； D．强酸强碱稀溶液反应，放的热与反应物用量有关，所以两反应的反应热不等，故D错误；故答案为：D。 15．取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 【答案】A 【详解】A．向盛装盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液一定要一次性快速加入，防止热量损失，故A错误； B．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故B正确； C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，防止热量损失，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速上下搅拌混合液，使其充分反应，故C正确； D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度，防止酸碱中和反应放出的热量影响氢氧化钠温度的测定，故D正确； 故选A。 16.某同学欲利用如图所示的简易量热计测量稀硫酸与溶液反应的反应热。试剂为稀硫酸和溶液。已知反应后混合溶液的密度为，比热容为，稀硫酸的初始温度为24.8℃，氢氧化钠溶液的初始温度为25.2℃，反应后混合溶液的最高温度为28.4℃，生成时的反应热，混合时溶液体积的变化忽略不计。下列说法正确的是 A．为使反应充分，可分批次加入稀硫酸和氢氧化钠溶液 B．测量稀硫酸的温度后立即测量氢氧化钠溶液的温度可减少误差 C．若杯盖密封不严密，则计算所得的会偏小 D．稀硫酸与NaOH溶液反应的热化学方程式为   【答案】D 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 【详解】A．实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A错误； B．测量稀硫酸的温度后，应该洗净擦干温度计，再测量氢氧化钠溶液的温度，减少误差，B错误； C．反应为放热反应，焓变为负值，若杯盖密封不严密，导致热量散失，则计算所得的会偏大，C错误；   D．由题意，氢离子完全反应生成0.025mol水，初始平均温度为25.0℃，反应后温度升高3.4℃，则生成时的反应热，则生成2mol液态水放热113.7kJ，故稀硫酸与NaOH溶液反应的热化学方程式为  ，D正确； 故选D。 17．某同学在如图所示装置中用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是 A．在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B．若简易量热计不盖杯盖，生成1mol 时所测得中和反应反热将偏大 C．为了实验的严谨性，与必须相同 D．为了保证实验反应充分，氢氧化钠溶液应该缓慢倒入量热计内筒的盐酸中 【答案】B 【详解】A．在测定中和热的实验中，实验需要进行2~3次，每次实验要记录3次温度，所以至少需要测定并记录6次温度，故A错误； B．若简易量热计不盖杯盖，生成1molH2O时，会有热量散失，所测得中和反应所放出的热量偏小，则ΔH将偏大，故B正确； C．为了保证盐酸完全反应，需要使氢氧化钠溶液的浓度稍大，故C错误； D．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中NaOH溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖，以减少热量的损失，故D错误； 故选B。 18．两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A．已知，，则 B．含0.5mol•L-1的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 C．图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D．若，则为放热反应 【答案】D 【详解】A．固态S变成气态S需要吸收能量，则物质的量相同的气态S燃烧比固态S燃烧放出的热量多，其ΔH值较小，所以，A错误； B．中和热是指强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，但的H2SO4稀溶液体积未知，无法确定生成水的物质的量，则含的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量不一定为中和热，B错误； C．由催化氧化生成的反应是放热反应，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C错误； D．已知：①，②，③，由2×①-2×②-2×③式可得热化学方程式： ΔH，根据盖斯定律可得ΔH＝2ΔH1-2ΔH2-2ΔH3＝2(ΔH1-ΔH2-ΔH3)，若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，即ΔH1-ΔH2-ΔH3＜0，则ΔH＜0，该反应为放热反应，D正确； 故选D。 19．已知　，下列说法正确的是 A．稀和稀溶液反应生成液态水时， B．98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时， C．含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量大于 D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 【答案】B 【详解】A．中和热为酸碱的稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应除生成1mol液态水外，还生成硫酸钡沉淀，放出的热量大于57.3kJ，则ΔH<−57.3kJ⋅mol−1，A错误； B．浓硫酸的稀释放热，因此98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<−57.3kJ⋅mol−1，B正确； C．醋酸是弱电解质，电离吸热，含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．金属搅拌棒导热性较好，会使热量散失较多，误差大，中和热的测定实验中应用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故选B。 20．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 C．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 【答案】C 【详解】A．搅拌器作用是加快酸和碱接触，提高反应速率，A正确； B．杯盖作用是防止热量损失，B正确； C．生成硫酸钡放出热量，使测得反应热偏小，C错误； D．铜比玻璃导热率高，导致热量损失较大，测得反应热偏高，D正确； 故选C。 21．下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是 A．可以用铁棒代替玻璃搅拌器 B．用同一支温度计测量温度可减小实验误差 C．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D．稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ 【答案】A 【详解】A．铁棒能导热，会造成热量散失，故不能用铁棒代替玻璃搅拌器，A错误； B．用同一支温度计测量温度可减小实验误差，B正确； C．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出，否则会导致热量损失，C正确； D．中和热为57.3kJ/mol，则稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ，D正确； 故选A。 22．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定，测定数值偏高 【答案】D 【详解】A．实验(b)与NH4Cl的反应为吸热反应，A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同，B错误； C．铁质搅拌器会散热，导致测得的中和热的数值偏小，C错误； D．NaOH固体溶于水时放热，导致测定的中和热数值偏高，D正确； 故答案选D。 23．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 I.配制溶液 (1)从图中选择称量固体所需要的仪器是(填字母)： 。 名称 托盘天平 (带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ.中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (2)仪器a的名称为 。 (3)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白：     温度实验 次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②通过上述实验测得中和热数值为与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.配制溶液时俯视刻度线读数 c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e.用量筒量取溶液的体积时仰视读数 (4)实验中改用的硫酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1)abe (2)环形玻璃搅拌器 (3) 4.0 acd (4) 不相等 相等 【分析】I.进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、容量瓶，胶头滴管等； Ⅱ.中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析。 【详解】（1）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙；故答案为：abe； （2）仪器a的名称为环形玻璃搅拌器； （3）①第一次测定的温度差为，第二次测定的温度差为，第三次测定的温度差为，第四次测定的温度差为，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为 ②a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反应热偏大，a正确； b.配制溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，则中和反应反应热偏小，b错误； c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度差偏低，中和反应反应热偏大，c正确； d.用温度计测定溶液的起始温度后直接测定溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测得温度差偏低，中和反应反应热偏大，d正确； e.量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出的热量偏高，中和反应反应热偏小，e错误。 故选acd。 （4）①改用的硫酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量生成的水的物质的量不同，所放出的热量不相等； ②中和热是一个定值，与加入酸碱的物质的量无关，只与有关，所以中和热的数值相等。 24．I．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化，请回答下列问题： (1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 ，图中对应反应的热化学方程式为 。 (2)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，101时：          则   。 Ⅱ．某实验小组设计用0.55的溶液100与0.50的盐酸100置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 (3)该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ，装置中还存在的错误有 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中，所用稍过量的原因是 。 (5)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各100，并记录原始数据： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温差/℃ 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.0 3.0 2 25.1 25.1 25.1 28.2 3.1 3 25.1 25.1 25.1 28.0 2.9 已知盐酸、溶液密度均近似为1.00，中和后混合液，则该中和反应的反应热 。(保留到小数点后1位) 【答案】(1) N2 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180kJ/mol (2)-130kJ/mol (3) 环形玻璃搅拌器 小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高） 偏大 (4)保证盐酸完全反应 (5)-50.4kJ/mol 【详解】（1）氮气分子的键能最大，氮气分子最稳定；根据断键吸收的能量和成键放出的能量差值可以计算反应热，图中对应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) +180kJ/mol。 （2）根据盖斯定律ΔH=-ΔH3+2ΔH2+0.5ΔH1=-130kJ/mol。 （3）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，图示装置中小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）；若不盖泡沫塑料板，会有一部分热量散失，反应的最高温度减小，求得的中和热数值将会偏小，ΔH偏大。 （4）氢氧化钠稍过量的目的是保证盐酸完全反应。 25．利用如图简易量热计测定中和反应反应热。 ①在量热计内筒中加入50mL 0.50HCl溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃； ②向烧杯中加入50mL 0.55NaOH溶液，调节其温度，使之也为20.0℃； ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)本实验中NaOH溶液稍过量，理由是 。 (3)上述反应过程中释放的能量为 kJ［已知，稀溶液的密度均为，水的比热容为］。 (4)写出表示该反应反应热的离子方程式： 。 (5)精确实验测得中和反应生成1 mol 的反应热 ，本实验出现误差的原因可能是______(填字母)。 A．NaOH溶液久置变质 B．温度计读数不是最高温度 C．NaOH溶液一次性倒入量热计中 D．量热计隔热效果差 (6)在实验中，如果用0.55的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH时溶液的最高温度 (填“相同”或“不同”)。说明理由： 。 【答案】(1)玻璃搅拌器 (2)保证盐酸完全被中和 (3)1.386 (4) (5)ABD (6) 相同 KOH与NaOH属于同一类型强碱，它们的电离程度相同，其中和热相等，从而最高温度相同 【详解】（1）根据图示，仪器a的名称为玻璃搅拌器； （2）本实验中NaOH溶液稍过量，目的是保证盐酸完全被中和； （3）上述反应过程中释放的能量为0.1kg×3.3℃×=1.386 kJ； （4）表示该反应反应热的离子方程式： ； （5）A．NaOH溶液久置变质，导致反应放热减小，A符合要求； B．温度计读数不是最高温度，测量反应热数值偏小，B符合要求； C．NaOH溶液一次性倒入量热计中，减少热量散失，C不符合要求； D．量热计隔热效果差，热量散失多，测量反应热数值偏小，D符合要求； 故选ABD； （6）在实验中，如果用0.55的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH时溶液时的最高温度相同，理由是KOH与NaOH属于同一类型强碱，它们的电离程度相同，其中和热相等，从而最高温度相同。 建议时间：15分钟 26．（2025·广东湛江·一模）学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是 A．制备 B．氯气尾气处理 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，可用来制备，A正确； B．氯气可以和NaOH溶液反应，可以用溶液吸收氯气，防止污染空气，B正确； C．该装置缺少玻璃搅拌器，C错误； D．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，D正确； 故选C。 27．（2024·湖北·三模）利用下列装置完成实验，能达到实验目的的是 A．实验室制乙烯 B．分离I2和NaCl C．测胆矾中的结晶水 D．中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验室制乙烯是通过乙醇与浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应得到，为准确测定反应体系的温度，温度计水银球应该在液面以下，A错误； B．碘受热易升华，遇到上方冷的圆底烧瓶凝华与氯化钠分离，B正确； C．测胆矾中的结晶水对胆矾晶体加热应该选择坩埚加热，C错误； D．测定中和热为使酸碱充分反应需要玻璃搅拌棒，D错误； 本题选B。 28．（2024·广东茂名·二模）配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是 A．稀释浓盐酸 B．振荡 C．反复摇匀 D．测定中和反应反应热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．容量瓶不能作为容器进行溶液稀释，A错误； B．液体加入容量瓶后进行振荡操作，B正确； C．容量瓶摇匀过程中一手是指顶住瓶塞，另一手托着容量瓶底，反复摇匀，C错误； D．该装置缺少玻璃搅拌器，D错误； 答案选B。 29．（2024·重庆·一模）下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．中和热测定 B．除去胶体中的溶液 C．测定溶液的 D．配制银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该实验装置的保温措施、测温仪器、搅拌装置等均具备，能进行中和热的测定，A符合题意； B．胶体可以透过滤纸，过滤不能除去胶体中的，B不符合题意； C．测溶液的时，不能把试纸放入溶液中，C不符合题意； D．配制银氨溶液是把氨水滴入溶液中，D不符合题意； 答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 中和反应反应热的测定 建议时间：15分钟 突破一 中和反应热测定实验仪器、试剂选择 1．已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热，下列反应放热为的是 A．含的稀硫酸与足量稀溶液反应 B．稀盐酸与稀溶液反应生成 C．稀盐酸与稀氨水反应生成 D．稀溶液与浓硫酸反应生成 2．关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 突破二 中和反应反应热测定实验操作 3．某实验小组学生用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A．图中仪器A的名称为玻璃搅拌器 B．若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的偏大 C．溶液应分多次缓慢加入盐酸溶液中 D．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量损失，减少实验误差 4．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 突破三 中和反应反应热测定改进试验 5．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入溶液。已知：混合溶液的密度为，比热容为。下列相关说法正确的是 A．分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确 B．将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准 C．本实验中测定的中和反应反应热 D．若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏小 突破四 中和反应反应热测定误差分析 6．向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 A．加入NaOH溶液时应分三次加入 B．若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C．实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 D．玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 7．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法错误的是 A．用稍过量的溶液的原因是为保证盐酸完全被中和 B．若保温瓶绝热效果不好，则所测偏大 C．改用的盐酸与的溶液进行反应，求出的中和热和原来的相同 D．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 8．关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小 建议时间：15分钟 9．用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0．50mol/L的酸溶液和0．55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，(Q=mcΔt)测得温度如表，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1 A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B．测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度 C．某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能是做实验时室温偏高 D．乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放出热量较少 10．下列有关中和热测定的说法错误的是 简易量热计示意图 A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B．中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小 D．若用50mL的氢氧化钠溶液，分别与50mL的盐酸和硫酸充分反应，两反应的中和热相等 11．在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A．醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低 B．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 C．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 D．完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 12．某化学兴趣小组用如图所示的简易量热计及盐酸与溶液来测定中和反应反应热，下列说法正确的是 A．仪器a为纯铜搅拌器 B．盐酸和溶液快速混合后，立即用温度计测量温度，测得初始温度为 C．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系温度为 D．计算反应热时，溶液的密度、比热容都可近似地认为与水的相同 13．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法不正确的是 A．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 14．下列有关中和热测定的说法错误的是 简易量热计示意图 A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B．中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使碱适当过量 C．用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小 D．若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和硫酸充分反应，两反应的反应热相等 15．取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 16.某同学欲利用如图所示的简易量热计测量稀硫酸与溶液反应的反应热。试剂为稀硫酸和溶液。已知反应后混合溶液的密度为，比热容为，稀硫酸的初始温度为24.8℃，氢氧化钠溶液的初始温度为25.2℃，反应后混合溶液的最高温度为28.4℃，生成时的反应热，混合时溶液体积的变化忽略不计。下列说法正确的是 A．为使反应充分，可分批次加入稀硫酸和氢氧化钠溶液 B．测量稀硫酸的温度后立即测量氢氧化钠溶液的温度可减少误差 C．若杯盖密封不严密，则计算所得的会偏小 D．稀硫酸与NaOH溶液反应的热化学方程式为   17．某同学在如图所示装置中用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是 A．在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B．若简易量热计不盖杯盖，生成1mol 时所测得中和反应反热将偏大 C．为了实验的严谨性，与必须相同 D．为了保证实验反应充分，氢氧化钠溶液应该缓慢倒入量热计内筒的盐酸中 18．两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A．已知，，则 B．含0.5mol•L-1的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 C．图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D．若，则为放热反应 19．已知　，下列说法正确的是 A．稀和稀溶液反应生成液态水时， B．98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时， C．含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量大于 D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 20．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 C．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 21．下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是 A．可以用铁棒代替玻璃搅拌器 B．用同一支温度计测量温度可减小实验误差 C．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D．稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ 22．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定，测定数值偏高 23．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 I.配制溶液 (1)从图中选择称量固体所需要的仪器是(填字母)： 。 名称 托盘天平 (带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ.中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (2)仪器a的名称为 。 (3)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白：     温度实验 次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②通过上述实验测得中和热数值为与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.配制溶液时俯视刻度线读数 c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e.用量筒量取溶液的体积时仰视读数 (4)实验中改用的硫酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)。 24．I．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化，请回答下列问题： (1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 ，图中对应反应的热化学方程式为 。 (2)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，101时：          则   。 Ⅱ．某实验小组设计用0.55的溶液100与0.50的盐酸100置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 (3)该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ，装置中还存在的错误有 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中，所用稍过量的原因是 。 (5)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各100，并记录原始数据： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温差/℃ 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.0 3.0 2 25.1 25.1 25.1 28.2 3.1 3 25.1 25.1 25.1 28.0 2.9 已知盐酸、溶液密度均近似为1.00，中和后混合液，则该中和反应的反应热 。(保留到小数点后1位) 25．利用如图简易量热计测定中和反应反应热。 ①在量热计内筒中加入50mL 0.50HCl溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃； ②向烧杯中加入50mL 0.55NaOH溶液，调节其温度，使之也为20.0℃； ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)本实验中NaOH溶液稍过量，理由是 。 (3)上述反应过程中释放的能量为 kJ［已知，稀溶液的密度均为，水的比热容为］。 (4)写出表示该反应反应热的离子方程式： 。 (5)精确实验测得中和反应生成1 mol 的反应热 ，本实验出现误差的原因可能是______(填字母)。 A．NaOH溶液久置变质 B．温度计读数不是最高温度 C．NaOH溶液一次性倒入量热计中 D．量热计隔热效果差 (6)在实验中，如果用0.55的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH时溶液的最高温度 (填“相同”或“不同”)。说明理由： 。 建议时间：15分钟 26．（2025·广东湛江·一模）学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是 A．制备 B．氯气尾气处理 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 27．（2024·湖北·三模）利用下列装置完成实验，能达到实验目的的是 A．实验室制乙烯 B．分离I2和NaCl C．测胆矾中的结晶水 D．中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 28．（2024·广东茂名·二模）配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是 A．稀释浓盐酸 B．振荡 C．反复摇匀 D．测定中和反应反应热 A．A B．B C．C D．D 29．（2024·重庆·一模）下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．中和热测定 B．除去胶体中的溶液 C．测定溶液的 D．配制银氨溶液 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 $$