第一章 物质及其变化（综合训练）（四川专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Zn 65 Cr52 Mn55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2025·四川达州市·模拟）历史文物见证了先民们的劳动生活，下列有关四川出土的文物说法错误的是 郑家坝遗址的碳化粟、稻米 老龙头墓地的青铜马车 渠县城坝遗址的木质簿籍 梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当 A. 粟、稻米的碳化属于化学变化 B. 青铜马车主要成分是铜锡合金 C. 木质簿籍的主要成分属于有机高分子 D. 陶制云纹瓦当的主要成分是硫酸钙 2．下列各组物质的分类正确的是 混合物 电解质 酸性氧化物 化合物 A 氯水 乙醇 N2O3 CaCl2 B 氨水 冰醋酸 Mn2O7 NaOH C 水玻璃 石膏 SO2 HD D 水银 氟化氢 CO2 HCl 3．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是 A．“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。”“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是蛋白质 B．“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色 C．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐 D．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO 4．（2025·广东珠海·一模）古人有云：“民以食为天”。下列说法不正确的是 A．在烹饪有腥味食材过程中加适量米酒，米酒属于混合物 B．鸭蛋表面涂上含纯碱的糊状物制松花蛋，纯碱是离子化合物 C．肠粉由米浆在加热条件下制成，光束通过稀释后米浆可产生丁达尔效应 D．营养师建议应多摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可吸收和利用 5．（2025·四川·联考）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O B．锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO3-+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2O C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓+2NH3 D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+ H2O 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Cl－ B．pH＝7的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－ C．水电离出的c(H＋)水＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SO D．1 mol/L H2SO4溶液中：K＋、Na＋、Cl－、MnO4- 7．（2025·四川·联考）．TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的αAl2O3，TiO2转化为TiOx(1≤x≤1.5)；“浸取”时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。 下列说法错误的是 A．TiO2具有弱氧化性 B．“浸取”需要惰性气体保护 C．“滤液”中存在Fe3+、Ca2+ D．H2来自于Fe和盐酸的反应 8．某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO、CO、SO、Fe3＋、NH、Al3＋、K＋、Mg2＋中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验，根据实验操作和现象得出的结论完整且正确的是 实验操作和现象 结论 A 取少量该溶液，向其中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象 含有SO和CO B 向A项实验的滤液中加入少量稀硫酸和CCl4，振荡后发现下层液体呈紫红色 含有I－和NO C 另取少量溶液，向其中加入少量稀NaOH溶液，有沉淀产生，继续滴加稀NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解 含有Al3＋和Mg2＋，不含NH D 用洁净铂丝蘸取C项实验后的上层清液，在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) 不含K＋ 9．“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+ O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A．Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)属于盐，能与盐酸反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中O2被氧化，氧元素化合价从0价降低到-2价 D．该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变 10．甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的H2O2中。下列说法错误的是 A．反应温度不宜过高 B．该反应中被还原的元素只有O C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．每生成26 g (HCOO)2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4 mol 11．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 A．碱性条件下，氧化性：O2＜MnO＜S2O B．过程 Ⅰ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C．过程 Ⅱ 中，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－ D．将1 mol S2－转化为SO，理论上需要O2的体积为22.4 L (标准状况) 12．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液加入Fe (NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 C 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 颜色发生变化 维生素C有还原性 D 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液 产生无色气体 O2的氧化性强于NaClO 13．（2025·四川仁寿·模拟）部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．f可作为化肥，与草木灰同时施用可增强肥效 B．若用Cu与e的水溶液反应制备c，为加快反应速率，可用e的浓溶液 C．a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 D．工业制备e：b→a→d→e 14．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮粒子变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。下列说法不正确的是 A．反应ⅱ的离子方程式为NO2-＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2＋＋2H2O B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果 C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1 D．a mol NO完全转化为NH至少需要4a mol的铁 15．（2025·广东深圳·二模）四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是 A．方法1中，吸收前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B．若烟气中还含有，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C．方法3中能循环利用的物质是NaOH D．方法4中与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题，共4题，共55分。 16．（12分）I． 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O （1）铁酸钠中，铁元素的化合价是________；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被_________(填“还原”或“氧化”)。 （2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。 II．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： （3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________ a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 （4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 _______P4 +_______Ba(OH)2 + ________H2O ——_______Ba(H2PO2)2+________PH3↑ 17．（14分）（2025·四川巴中市·一诊）我国每年约产100万吨钒磁铁矿尾渣(主要成分、及少量等物质)，其中、、具有很高的回收利用价值。 已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀 完全沉淀 2.3 4.1 8.8 10.4 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，基态的价电子排布式___________。 （2）“碱浸”时中转化为的离子方程式___________。 （3）钒的浸出率与的浓度及液固比关系如下图所示，则所选择的最佳浸出条件为___________、___________。 （4）“滤渣2”是___________“调”范围为___________。 （5）“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)随温度变化曲线如图所示，分解过程中点、点分别失去物质___________、___________。 18．（15分）（2025·广东佛山·二模）溶液可将含铬(VI)废水还原为(绿色)，探究该反应与溶液酸碱性的关系。 （1）配制实验试剂。 试剂a：(用调节)的溶液(橙色) 试剂b:(用KOH调节) 溶液(黄色，保留2位有效数字) 试剂c：的饱和溶液 （2）配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有 (填编号)。 （3）溶液易被溶解氧氧化：，实验测得10min时在溶液中耗氧量与pH的关系如图乙，计算在时，10min内的平均反应速率为 。 （4）设计方案并完成实验。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验内容 溶液颜色变化 橙绿 无明显变化 橙黄 黄浅黄 a：橙浅橙 b：黄浅黄 ①实验5的目的为 。 ②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应 (用离子方程式表示)；在碱性条件下，与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应。 ③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量，溶液颜色变化为 。 （5）探究溶液酸性增强对还原性及氧化性的影响。 实验6：往4mL试剂b中滴加5滴，与4mL试剂c组成双液原电池 实验7：往4mL试剂c中滴加5滴，与4mL试剂b组成双液原电池 用碳棒作电极，连接电压传感器测得实验6，7的电压变化如图所示。 已知：氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱，都能使电压增大。 ①由图可知，实验结论为 。 ②有同学提出质疑：溶液酸性增强，溶液中的溶解氧会对实验结论造成影响。设计实验方案，并给出“质疑不成立”的判断依据： 。 19．（14分）(2024·石家庄模拟预测)KMnO4具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备KMnO4并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ.KMnO4的制备。制备原理如图所示。 已知：ⅰ.墨绿色锰酸钾(K2MnO4)在强碱性环境中能稳定存在，弱碱性环境中发生反应生成KMnO4； ⅱ.相关物质的溶解度曲线如图所示。 （1）将KClO3和KOH两种固体在坩埚中加热，熔融后加入MnO2粉末并不断搅拌，继续加热后冷却可得含K2MnO4的墨绿色产物。 ①该实验中所用坩埚的材质为　　　　　(填字母)。 A.陶瓷 　B.石英　 C.铁 ②该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）将(1)中所得墨绿色产物用KOH浓溶液浸取，并利用浸取液制备KMnO4，实验装置如图所示。 ①仪器D的名称为　　　　　，试剂X为　　　　　。 ②当三颈烧瓶中pH计指示为11.4时，有大量MnO2固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：□Mn＋□CO2―→□Mn＋□MnO2↓＋□C，配平该离子方程式：　　　　　。 ③分离得到KMnO4固体的操作为先过滤、再　　　　　、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.KMnO4纯度的测定。 （3）称量m g (2)中所得KMnO4产品，加入一定量的硫酸并配成100 mL酸性KMnO4溶液。准确量取25.00 mL，用c mol·L-1 Na2C2O4溶液滴定(杂质不参加反应)，平行实验三次，消耗Na2C2O4标准液平均值为V mL。 ①达到滴定终点时，溶液颜色的变化为　　　　　。 ②以M g·mol-1表示KMnO4的摩尔质量，则产品的纯度为　　　　　(用含c、V、M、m的代数式表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Zn 65 Cr52 Mn55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2025·四川达州市·模拟）历史文物见证了先民们的劳动生活，下列有关四川出土的文物说法错误的是 郑家坝遗址的碳化粟、稻米 老龙头墓地的青铜马车 渠县城坝遗址的木质簿籍 梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当 A. 粟、稻米的碳化属于化学变化 B. 青铜马车主要成分是铜锡合金 C. 木质簿籍的主要成分属于有机高分子 D. 陶制云纹瓦当的主要成分是硫酸钙 【答案】D 【解析】A．粟、稻米的主要成分是淀粉等有机物，碳化过程有机物质在高温或长时间的地质作用下，逐渐失去水分或挥发性成分，转化为含碳量较高的物质，该过程物质的化学成分发生了改变，因此粟、稻米的碳化属于化学变化，A正确；B．青铜马车属于青铜器，其主要成分是铜锡合金，B正确；C．木质簿籍的主要成分为纤维素，属于有机高分子，C正确；D．梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当属于陶瓷制品，其主要成分是硅酸盐，不是硫酸钙，D错误； 故选D。 2．下列各组物质的分类正确的是 混合物 电解质 酸性氧化物 化合物 A 氯水 乙醇 N2O3 CaCl2 B 氨水 冰醋酸 Mn2O7 NaOH C 水玻璃 石膏 SO2 HD D 水银 氟化氢 CO2 HCl 【答案】B 【解析】乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，则乙醇不是电解质，A错误；氨水是由一水合氨和水组成的混合物，冰醋酸即CH3COOH在水溶液能导电则是电解质，Mn2O7是酸性氧化物，NaOH是由三种元素组成的化合物，B正确；HD表示氢气，是单质，不是化合物，C错误；水银的化学式是Hg，属于单质，不是混合物，D错误。 3．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是 A．“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。”“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是蛋白质 B．“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色 C．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐 D．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO 【答案】C 【解析】“巨竹膜”取材于竹子，为造纸的原料，主要成分为纤维素，A错误；钠的焰色试验为黄色，但铁的焰色为无色，B错误；烧制瓷器的主要原料是黏土，黏土的主要成分为硅酸盐，C正确；石灰石加热后能制得生石灰，生石灰久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，故题述中的“粉”是碳酸钙，D错误。 4．（2025·广东珠海·一模）古人有云：“民以食为天”。下列说法不正确的是 A．在烹饪有腥味食材过程中加适量米酒，米酒属于混合物 B．鸭蛋表面涂上含纯碱的糊状物制松花蛋，纯碱是离子化合物 C．肠粉由米浆在加热条件下制成，光束通过稀释后米浆可产生丁达尔效应 D．营养师建议应多摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可吸收和利用 【答案】D 【解析】A． 米酒中有酒精、糖和水等物质，是混合物，A正确；B．纯碱是Na2CO3，由钠离子和碳酸根构成，属于离子化合物，B正确；C． 米浆属于胶体，可以产生丁达尔效应，C正确；D． 纤维素是一种多糖，人体内没有促进纤维素水解的酶，纤维素无法在人体内吸收和利用，D错误；故本题选D。 5．（2025·四川·联考）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O B．锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO3-+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2O C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓+2NH3 D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+ H2O 【答案】C 【解析】A项，硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故A错误；B项，锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn+2NO3-+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项，银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓+2NH3，故C正确；D项，碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；故选C。 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Cl－ B．pH＝7的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－ C．水电离出的c(H＋)水＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SO D．1 mol/L H2SO4溶液中：K＋、Na＋、Cl－、MnO4- 【答案】C 【解析】Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A错误；常温下pH＝7的溶液呈中性，Fe3＋易水解而使溶液呈酸性，中性溶液中Fe3＋不能大量存在，B错误；酸性条件下，Cl－、MnO4-、H＋发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。 7．（2025·四川·联考）．TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的αAl2O3，TiO2转化为TiOx(1≤x≤1.5)；“浸取”时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。 下列说法错误的是 A．TiO2具有弱氧化性 B．“浸取”需要惰性气体保护 C．“滤液”中存在Fe3+、Ca2+ D．H2来自于Fe和盐酸的反应 【答案】B 【解析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成TiOx(1≤x≤1.5)和难溶于酸和碱的αAl2O3，同时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后TiOx、Fe与酸反应生成Fe2+、Ti3+和氢气，难溶的αAl2O3转化为滤渣，滤液中由Fe2+、Ti3+被H2O2氧化生成Fe3+和Ti4+，Ti4+水解生成TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+。A项，TiO2中Ti为高价态，具有氧化性，A正确；B项，“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的Ti3+在下一步需要氧化生成Ti4+，B错误；C项，Ti4+转化为TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+，C正确；D项，铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气是铁与盐酸反应产生的，D正确；故选B。 8．某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO、CO、SO、Fe3＋、NH、Al3＋、K＋、Mg2＋中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验，根据实验操作和现象得出的结论完整且正确的是 实验操作和现象 结论 A 取少量该溶液，向其中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象 含有SO和CO B 向A项实验的滤液中加入少量稀硫酸和CCl4，振荡后发现下层液体呈紫红色 含有I－和NO C 另取少量溶液，向其中加入少量稀NaOH溶液，有沉淀产生，继续滴加稀NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解 含有Al3＋和Mg2＋，不含NH D 用洁净铂丝蘸取C项实验后的上层清液，在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) 不含K＋ 【答案】C 【解析】向白色沉淀中加入稀盐酸，无现象，表明沉淀不溶解也没有气体产生，则说明原澄清溶液中含有SO，不含有CO，A错误；下层液体呈紫红色，则表明有I2生成，但Fe3＋与I－不共存，则原澄清溶液中含有I－和NO，不含有Fe3＋，结论不完整，B错误；加入稀NaOH溶液，且未加热，继续滴加浓NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，表明溶解部分为Al(OH)3，不溶解部分为Mg(OH)2，则含有Al3＋和Mg2＋，不能判断是否含有NH，C错误；溶液中加入的Na＋，产生的黄色火焰对K＋的紫色火焰有覆盖作用，透过蓝色钴玻璃观察，未观察到紫色火焰，说明不含K＋，D正确。 9．“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+ O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A．Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)属于盐，能与盐酸反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中O2被氧化，氧元素化合价从0价降低到-2价 D．该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变 【答案】A 【解题分析】A项，Cu2(OH)2CO3含有铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子，属于碱式盐，属于盐，能够与盐酸反应放出二氧化碳，A项正确；B项，该反应中C元素的化合价没有发生变化，Cu元素的化合价由0价升高到+2价，氧气中氧元素的化合价由0价降低到-2价，属于氧化还原反应，B项错误；C项，氧气中氧元素的化合价由0价降低到-2价， O2被还原，C项错误；D项，该反应中，化合价发生变化的元素只有Cu和O，只有两种元素化合价发生改变，D项错误；故选A。 10．甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的H2O2中。下列说法错误的是 A．反应温度不宜过高 B．该反应中被还原的元素只有O C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．每生成26 g (HCOO)2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4 mol 【答案】D 【解析】反应温度过高会导致H2O2分解，甲醛在水中的溶解度也会随温度的升高而降低，故反应温度不宜过高，A正确；该反应中，H2O2中的O元素化合价由－1变为－2，得到电子被还原，HCHO中的C元素化合价升高，失去电子被氧化，B正确；HCHO为还原剂，H2O2为氧化剂，结合反应HCHO＋H2O2===HCOOH＋H2O可知，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确；根据化学方程式可知，每产生1 mol (HCOO)2Ca，反应过程中转移4 mol电子，若反应生成26 g (HCOO)2Ca，其物质的量n＝＝0.2 mol，则反应过程中转移电子的物质的量n(e－)＝0.2 mol×4＝0.8 mol，D错误。 11．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 A．碱性条件下，氧化性：O2＜MnO＜S2O B．过程 Ⅰ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C．过程 Ⅱ 中，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－ D．将1 mol S2－转化为SO，理论上需要O2的体积为22.4 L (标准状况) 【答案】C 【解析】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，由过程 Ⅰ 、 Ⅱ 可得氧化性：O2＞MnO、MnO＞S2O，A错误；过程 Ⅰ ，氧化剂是O2，发生转化：O2→H2O，还原剂是Mn(OH)2，发生转化：Mn(OH)2→MnO，根据得失电子守恒推知，O2和Mn(OH)2的物质的量之比为1∶2，B错误；过程 Ⅱ 中，MnO与S2－反应生成Mn(OH)2和S2O，离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O==S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，C正确；S2－→SO，1 mol S2－失去8 mol电子，而1 mol O2得到4 mol电子，根据得失电子守恒推知，理论上需要O2的体积为44.8 L(标准状况)，D错误。 12．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液加入Fe (NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 C 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 颜色发生变化 维生素C有还原性 D 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液 产生无色气体 O2的氧化性强于NaClO 【答案】C 【解析】A项，根据实验现象，只能证明溶液中生成了I2，由于溶液中含有两种氧化性物质HNO3、Fe3+，二者都可以将I-氧化为I2，因此不能证明氧化性：Fe3+＞I2，A项错误；B项，KMnO4溶液具有强氧化性，向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液紫色褪去，Fe2+、Cl-都可能具有还原性，B项错误；C项，氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，通过观察颜色变化可以说明究维生素C有还原性，C项正确；D 项，向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，应生成氧气，O元素化合价升高，O2为氧化产物，NaClO为氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，D项错误。 13．（2025·四川仁寿·模拟）部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．f可作为化肥，与草木灰同时施用可增强肥效 B．若用Cu与e的水溶液反应制备c，为加快反应速率，可用e的浓溶液 C．a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 D．工业制备e：b→a→d→e 【答案】C 【解析】图为部分含氮物质的分类及相应化合价关系图，a为-3价的氢化物为氨气，b为单质氮气，c为+2价的氧化物一氧化氮，d为+4价的氧化物二氧化氮，e为硝酸，f为铵盐。A．f为铵盐与草木灰同时施用铵根离子和碳酸根离子会相互促进水解，使铵根离子变为氨气逸出，使肥效降低，A错误；B．e为硝酸，用浓硝酸和铜反应得到的物质为二氧化氮，B错误；C．a为氨气，d为二氧化氮，氨气和二氧化氮的反应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，氧化剂为二氧化氮，还原剂为氨气，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4，C正确；D．工业制硝酸通过氮气制氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，应为b→a→c→d→e，D错误；故答案选C。 14．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮粒子变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。下列说法不正确的是 A．反应ⅱ的离子方程式为NO2-＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2＋＋2H2O B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果 C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1 D．a mol NO完全转化为NH至少需要4a mol的铁 【答案】C 【解析】根据图可知反应ⅱ中NO2-被Fe还原为NH，根据得失电子守恒、原子守恒可得离子方程式为NO2-＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2＋＋2H2O，A正确；增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，即增大其浓度，同时也增大反应物间的接触面积，可提高NO的去除效果，B正确；反应ⅰ中NO中被Fe还原为NO2-，Fe被氧化为Fe2＋，根据得失电子守恒可知1 mol NO氧化1 mol Fe，同时生成1 mol NO2-，根据A项可知，1 mol NO2-可以氧化3 mol Fe，故反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为1∶3，C错误；根据C项分析可知，将a mol NO完全转化为NH至少需要a mol＋3a mol＝4a mol的铁，D正确。 15．（2025·广东深圳·二模）四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是 A．方法1中，吸收前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B．若烟气中还含有，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C．方法3中能循环利用的物质是NaOH D．方法4中与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】A．方法1中，SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，反应方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，在SO2中硫元素化合价为 + 4价，在Na2SO3中硫元素化合价为 + 4价，在NaHSO3中硫元素化合价也为 + 4价，吸收SO2前后溶液中硫元素化合价未发生改变，A正确；B．方法2中，氨水呈碱性，SO2是酸性氧化物，能与氨水反应被吸收；NO2具有氧化性，能与氨水发生氧化 - 还原反应，所以采用方法2可实现同时脱硫脱硝，B正确；C．方法3中，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与Ca(OH)2反应生成CaSO3和NaOH，生成的NaOH可以继续用于吸收SO2，能循环利用的物质是NaOH，C正确；D．方法4中，SO2与CO反应的化学方程式为SO2+2COS+2CO2，在该反应中，SO2中硫元素化合价从 + 4价降低到0价，SO2作氧化剂；CO中碳元素化合价从 + 2价升高到 + 4价，CO作还原剂，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误；故答案选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题，共4题，共55分。 16．（12分）I． 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O （1）铁酸钠中，铁元素的化合价是________；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被_________(填“还原”或“氧化”)。 （2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。 II．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： （3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________ a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 （4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 _______P4 +_______Ba(OH)2 + ________H2O ——_______Ba(H2PO2)2+________PH3↑ 【答案】（1）+6（1分） 氧化（1分） （2） 1-100nm（2分） Na2FeO4=2Na++ FeO42-（2分） （3） ①H3PO4（2分） ②a（2分） （4）2 3 6 3 2 （2分） 【解析】I（1）设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，Fe(NO3)3中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧化； （2）胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，电离方程式为Na2FeO4=2Na++ FeO42-； II（3）①该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4；②由题干信息可知，H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐； （4）白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。 17．（14分）（2025·四川巴中市·一诊）我国每年约产100万吨钒磁铁矿尾渣(主要成分、及少量等物质)，其中、、具有很高的回收利用价值。 已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀 完全沉淀 2.3 4.1 8.8 10.4 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，基态的价电子排布式___________。 （2）“碱浸”时中转化为的离子方程式___________。 （3）钒的浸出率与的浓度及液固比关系如下图所示，则所选择的最佳浸出条件为___________、___________。 （4）“滤渣2”是___________“调”范围为___________。 （5）“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)随温度变化曲线如图所示，分解过程中点、点分别失去物质___________、___________。 【答案】（1） ①+3 （1分） ②3d54s2 （1分） （2）V2O3+O2+2OH-=2VO+H2O （2分） （3）①NaOH浓度100g/L （2分） ② 液固比6:1 （2分） （4）① CaSO4、CaSiO3(H2SiO3也可) （2分） ②4.1∼8.8（2分） （5） ① NH3 （1分） ②H2O（1分） 【解析】磁铁矿尾渣(主要成分NaVSi2O6、Fe2O3及少量MnO等物质)，加碱，通入空气氧化，碱浸，NaVSi2O6转化为可溶性的钒酸钠和CaSiO3沉淀，Fe2O3及MnO不溶于碱溶液，过滤，将滤液加热浓缩，加入硫酸铵生成钒酸铵沉淀，煅烧得到V2O5；滤渣1中主要成分为Fe2O3、MnO、CaSiO3，加入硫酸酸浸，得到滤渣2为CaSO4、CaSiO3 (H2SiO3也可)，Fe2O3、MnO溶于硫酸，滤液调pH，除去Fe3+，生成氢氧化铁沉淀，得到硫酸锰溶液； （1）NaVSi2O6中Na为+1价，Si为+4价，O为-2价，则V的化合价为+3价；Mn的原子序数是25，基态Mn的价电子排布式为3d54s2； （2）“碱浸”时V2O3被氧气氧化为NaVO3，离子方程式为V2O3+O2+2OH-=2VO+H2O ； （3）从钒的浸出率和节省原料考虑，最佳浸出条件为NaOH浓度100g/L、液固比6:1，再增加氢氧化钠浓度、液固比，钒的浸出率增加不大； （4）根据分析，“滤渣2”是CaSO4、CaSiO3(H2SiO3也可)；“调pH”使Fe3+沉淀完全，而Mn2+不沉淀，根据表格中数据可知范围为4.1∼8.8； （5）NH4VO3的摩尔质量为117g/mol，假设有1molNH4VO3，质量为117g，M点时固体残留率为85.47%，减少117g×(1-85.47%)=17g，根据原子守恒，可知M点失去物质为NH3；N点固体残留率为77.78%，质量又减少117g×(1-77.78%)-17g=9g，钒原子守恒，剩余固体为0.05molV2O5，质量为117g×77.78%=91g，可知N点失去0.5molH2O。 18．（15分）（2025·广东佛山·二模）溶液可将含铬(VI)废水还原为(绿色)，探究该反应与溶液酸碱性的关系。 （1）配制实验试剂。 试剂a：(用调节)的溶液(橙色) 试剂b:(用KOH调节) 溶液(黄色，保留2位有效数字) 试剂c：的饱和溶液 （2）配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有 (填编号)。 （3）溶液易被溶解氧氧化：，实验测得10min时在溶液中耗氧量与pH的关系如图乙，计算在时，10min内的平均反应速率为 。 （4）设计方案并完成实验。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验内容 溶液颜色变化 橙绿 无明显变化 橙黄 黄浅黄 a：橙浅橙 b：黄浅黄 ①实验5的目的为 。 ②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应 (用离子方程式表示)；在碱性条件下，与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应。 ③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量，溶液颜色变化为 。 （5）探究溶液酸性增强对还原性及氧化性的影响。 实验6：往4mL试剂b中滴加5滴，与4mL试剂c组成双液原电池 实验7：往4mL试剂c中滴加5滴，与4mL试剂b组成双液原电池 用碳棒作电极，连接电压传感器测得实验6，7的电压变化如图所示。 已知：氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱，都能使电压增大。 ①由图可知，实验结论为 。 ②有同学提出质疑：溶液酸性增强，溶液中的溶解氧会对实验结论造成影响。设计实验方案，并给出“质疑不成立”的判断依据： 。 【答案】（1）0.10（1分） （2）AD（2分） （3）3×10-5（2分） （4） 排除稀释造成的影响（2分） （2分） 黄色变为橙色，再变为绿色（2分） （5）溶液酸性增强，铬(Ⅵ)盐氧化性增强，Na2SO3还原性几乎不变（2分） 往4mLpH=8(用KOH调节)的0.10mol/LK2SO4溶液中滴加5滴H2SO4，和4mL试剂c组成原电池，测得电压几乎不变（2分） 【解析】 （1）与CrO之间存在平衡：，设1mol完全转化，可生成2molCrO，试剂a中，则； （2）配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，图甲中有烧杯、胶头滴管，故答案选AD； （3）由图可知，pH=9时，耗氧率为60%，即O2的变化量为，Na2SO3的平均反应速率为O2的平均反应速率的2倍，则； （4）①实验5为空白试验，可排除加蒸馏水稀释对实验造成的影响，故实验5的目的是排除稀释造成的影响； ②由实验1可知，向中加入SO，可发生反应，溶液由橙色变为绿色，由实验②可知向CrO中加入SO无明显变化，即不发生反应，由此可得结论，在酸性条件下，发生反应；在碱性条件下，Na2SO3与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应； ③向SO中加入，溶液由橙色变为黄色，说明转化为CrO，再逐滴加入3mol/LH2SO4，使平衡逆向移动，溶液由黄色变为橙色，H+过量后，又转化为Cr3+，溶液又变为绿色，故向实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量3mol/LH2SO4，溶液由黄色变为橙色，再变为绿色； （5）①实验6与实验7对比可发现，实验6的电压变化比实验7的电压变化明显，因氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱，都能使电压增大，故可知铬(Ⅵ)盐氧化性增强，因此结论为溶液酸性增强，铬(Ⅵ)盐氧化性增强，Na2SO3还原性几乎不变； ②根据题意，可使溶液酸性减弱，选择4mLpH=8(用KOH调节)的0.10mol/LK2SO4溶液，向其中加入5滴H2SO4和4mL试剂c组成原电池，若测得电压几乎不变，则可“质疑不成立”。 19．（14分）(2024·石家庄模拟预测)KMnO4具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备KMnO4并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ.KMnO4的制备。制备原理如图所示。 已知：ⅰ.墨绿色锰酸钾(K2MnO4)在强碱性环境中能稳定存在，弱碱性环境中发生反应生成KMnO4； ⅱ.相关物质的溶解度曲线如图所示。 （1）将KClO3和KOH两种固体在坩埚中加热，熔融后加入MnO2粉末并不断搅拌，继续加热后冷却可得含K2MnO4的墨绿色产物。 ①该实验中所用坩埚的材质为　　　　　(填字母)。 A.陶瓷 　B.石英　 C.铁 ②该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）将(1)中所得墨绿色产物用KOH浓溶液浸取，并利用浸取液制备KMnO4，实验装置如图所示。 ①仪器D的名称为　　　　　，试剂X为　　　　　。 ②当三颈烧瓶中pH计指示为11.4时，有大量MnO2固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：□Mn＋□CO2―→□Mn＋□MnO2↓＋□C，配平该离子方程式：　　　　　。 ③分离得到KMnO4固体的操作为先过滤、再　　　　　、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.KMnO4纯度的测定。 （3）称量m g (2)中所得KMnO4产品，加入一定量的硫酸并配成100 mL酸性KMnO4溶液。准确量取25.00 mL，用c mol·L-1 Na2C2O4溶液滴定(杂质不参加反应)，平行实验三次，消耗Na2C2O4标准液平均值为V mL。 ①达到滴定终点时，溶液颜色的变化为　　　　　。 ②以M g·mol-1表示KMnO4的摩尔质量，则产品的纯度为　　　　　(用含c、V、M、m的代数式表示)。 【答案】（1）①C（2分）　②3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2分） （2）①球形干燥管（1分）　饱和NaHCO3溶液（1分）　 ②3Mn＋2CO2===2Mn＋MnO2↓＋2C（2分）　 ③蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （3）①由紫红色变为无色（2分） 　②×100%（2分） 【解析】　高温熔融时发生反应：3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O，制得墨绿色固体K2MnO4，将所得固体用KOH溶液浸取，将浸取液移至三颈烧瓶中，装置A为实验室制取二氧化碳装置，盐酸易挥发，装置B装有饱和碳酸氢钠溶液，用于吸收二氧化碳中的HCl气体，装置C中通入CO2至溶液pH为11.4时停止实验，发生反应3Mn＋2CO2===2Mn＋MnO2↓＋2C生成高锰酸钾，装置D为尾气处理装置，将装置C中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得产品。 （1）①氢氧化钾为强碱，能与二氧化硅反应，石英的主要成分为二氧化硅、陶瓷中含有二氧化硅和硅酸盐，故步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是铁坩埚，故选C。 （2）③高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，先过滤得到高锰酸钾、碳酸钾的混合溶液，根据溶解度曲线可知，KMnO4溶解度受温度影响变化较大，碳酸钾溶解度受温度影响变化不大，故分离得到KMnO4固体的方法为过滤后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 （3）①高锰酸钾为紫红色，用草酸钠溶液滴定高锰酸钾，到达滴定终点时，溶液颜色变化为由紫红色变为无色。②根据得失电子守恒，得到关系式：5Na2C2O4~2KMnO4，则n(KMnO4)＝×c mol·L-1×V×10-3L×，则产品的纯度为×100%＝×100%。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$