精品解析：江苏省南通市海门区海南中学2024-2025学年九年级上学期1月期末模拟化学试题

绝密★启用前 南通市海门区海南中学2024学年度九年级上学期期末模拟测试卷 化学·试题卷（试卷类型: A 卷） 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置． 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效． 4. 作弊者，本卷按0分处理。 （请考生将自己信息如实填写在上面，不写、漏写、错写为无效试卷） 一、选择（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填入后面的答题卡栏内。每小题2分，共20分） 1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是 A. 冰块制成冰雕 B. 钨丝灯泡发光放热 C. 泥土烧成瓷器 D. 工业上从空气中分离出氧气 2. 雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是 A. 植树绿化，美化环境 B. 提倡绿色出行，发展公共交通 C. 外出时佩戴反雾霾口罩 D. 减少燃煤发电，增加太阳能发电 3. 下列关于一氧化碳的叙述正确的是 A. “低碳生活”就是降低CO的排放 B. 高炉炼铁的主要反应原理是高温下用一氧化碳还原铁的氧化物 C. 在煤炉上放一盆水可以防止CO中毒 D. 实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应制CO 4. 下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是 A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢 B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品 C. 钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨 D. 某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂 5. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20% 6. 溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1 B. 衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去 C. 溶液组成中不一定含有水 D. 配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率 7. 下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是 A ①食品包装填充氧气—防止变质、变形 ②食品包装放入生石灰—防止受潮 ③油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 B ①酒精做燃料—酒精具有可燃性 ②石墨可做电极—石墨能导电 ③空气污染物—、、 C ①鉴别硬水和软水—加肥皂水 ②鉴别氧气和二氧化碳—通入澄清石灰水 ③鉴别硝酸铵和氢氧化钠—加水 D ①禁止使用化肥和农药—保护水资源 ②回收废旧金属—节约金属资源 ③减少化石燃料使用—减缓温室效应 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上制取TiO2的其步是： 2FeTiO3 + 7Cl2 +3C= 2X + 2FeCl3 +3CO2，则X的化学式是 A. TiCl4 B. TiCl2 C. TiO2 D. CCl4 9. “碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为76：46 D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 10. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 二、解答题（共6小题，满分40分） 11. 如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图． 试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为___________，画出它的原子结构示意图_________； （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是_________； （3）A和B两种粒子_____相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_________（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的． 12. 草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如下： (1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是___________。 (2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应 (3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是___________。 (4)“操作A”的名称是___________，分离出的溶液可用作___________(写一种用途)。 (5)加热草酸锌晶体可以制备ZnO(ZnCO4·2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O)，比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择下图中的装置___________(填对应装置的字母)。 13. “对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题． （1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是 ________ ，实验中使用铜片，是利用了铜的 ______ 性（填一条物理性质）． （2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是由于铁与水和 _____ 直接接触．欲除去铁锈可用加 _______ 浸洗的方法，铁制品除锈时 _______ （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中． （3）实验C是利用体积相同并充满CO2软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 ________ （4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 ________ 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 _______ 。 14. 金属及合金是重要工业级建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。 （1）如表是A、B、C三种金属的部分物理性质 性质 金属 导电性 密度（g/cm3） 熔点（℃） 硬度（10为标准） A 99 8.92 1083 3 B 61 2.70 660 2.9 C 17 7.86 1535 5 ①三种金属中最不适宜作导线的是________（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是________。 ②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度________5（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）某化学小组的同学在老师的指导下对黄铜中锌、铜含量的测定展开了探究． 【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数． 【探究过程】 【交流讨论】①探究过程中发生反应的化学方程式是________； ②图示中“操作”正确的顺序是：________、洗涤、烘干． ③配制上属于实验所需的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是________； 【实验结论】黄铜中锌的质量分数为________． 【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序，晓飞同学已经选择了打磨过的铜丝和硝酸银溶液，你认为他还需要的一种溶液是________。 15. 某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见表。 稀盐酸 剩余固体的质量 第一次加入5克 1.4克 第二次再加入5克 08克 第三次再加入5克 0.4克 第四次再加入5克 0.4克 试计算： （1）2克石灰石中含有杂质的质量是_____克。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？ （4）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 南通市海门区海南中学2024学年度九年级上学期期末模拟测试卷 化学·试题卷（试卷类型: A 卷） 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置． 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效． 4. 作弊者，本卷按0分处理。 （请考生将自己信息如实填写在上面，不写、漏写、错写为无效试卷） 一、选择（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填入后面的答题卡栏内。每小题2分，共20分） 1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是 A. 冰块制成冰雕 B. 钨丝灯泡发光放热 C. 泥土烧成瓷器 D. 工业上从空气中分离出氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰块制成冰雕过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、钨丝灯泡发光放热过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、泥土烧成瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化； D、工业上从空气中分离出氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选C。 2. 雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是 A. 植树绿化，美化环境 B. 提倡绿色出行，发展公共交通 C. 外出时佩戴反雾霾口罩 D. 减少燃煤发电，增加太阳能发电 【答案】C 【解析】 【详解】植树造林； 提倡绿色出行，发展公共交通； 减少燃煤发电，增大太阳能的发电； 这三个措施都是有利于雾霾的治理，属于保护环境的好的行为。 外出带口罩不能从根本上解决雾霾现象。故选C. 3. 下列关于一氧化碳的叙述正确的是 A. “低碳生活”就是降低CO的排放 B. 高炉炼铁的主要反应原理是高温下用一氧化碳还原铁的氧化物 C. 在煤炉上放一盆水可以防止CO中毒 D. 实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应制CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、“低碳生活”降低的是CO2的排放，故选项不正确； B、高炉炼铁的主要反应原理是高温下用一氧化碳还原铁的氧化物生成铁和二氧化碳，故选项正确； C、一氧化碳难溶于水且不与水反应，不能在煤炉上放水来防止CO中毒，故选项不正确； D、实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸反应制CO2，故选项不正确。 4. 下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是 A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢 B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品 C. 钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨 D. 某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】 A、醋酸显酸性，可以和不溶性碳酸钙等反应，可以洗涤水垢 ，正确； B、甲醛有毒，甲醛能改变蛋白质的结构，不可保鲜食品，错误； C 、钛合金与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨 ，正确； D、某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂，正确。 故选B。 5. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20% 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误； B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确； C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误； D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。 故选B。 6. 溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1 B. 衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去 C. 溶液组成中不一定含有水 D. 配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，故电解水时正极与负极产生的气体体积为1:2，说法错误，不符合题意； B、洗涤剂具有乳化作用，能去除油污，汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，说法错误，不符合题意； C、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，不含水，说法正确，符合题意； D、配制溶液时，加快物质溶解速率的方法有：搅拌、振荡、加热等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是 A ①食品包装填充氧气—防止变质、变形 ②食品包装放入生石灰—防止受潮 ③油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 B ①酒精做燃料—酒精具有可燃性 ②石墨可做电极—石墨能导电 ③空气污染物—、、 C ①鉴别硬水和软水—加肥皂水 ②鉴别氧气和二氧化碳—通入澄清石灰水 ③鉴别硝酸铵和氢氧化钠—加水 D ①禁止使用化肥和农药—保护水资源 ②回收废旧金属—节约金属资源 ③减少化石燃料的使用—减缓温室效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①氧气具有氧化性，能供给呼吸，利于微生物的繁殖，食品包装不能填充氧气，错误；②生石灰能与水反应生成氢氧化钙，食品包装放入生石灰，能防止防止受潮，正确；③油锅着火时用锅盖盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，正确；故选项与化学有关的知识内容有错误，不符合题意； B、①酒精做燃料，是因为酒精具有可燃性，正确；②石墨可做电极，是因为石墨能导电，错误；③SO2、NO2是空气污染物，二氧化碳排放过多会产生温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，错误；故选项与化学有关的知识内容有错误。不符合题意； C、①硬水和软水区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，正确；②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，正确；③硝酸铵和氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，可以鉴别，正确；故选项与化学有关的知识内容完全正确，符合题意； D、①禁止使用化肥和农药，在现阶段是不现实的，保护水资源，应该合理使用化肥和农药，错误；②回收废旧金属能节约金属资源，有利于保护金属资源，正确；③减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，能减缓温室效应，正确；故选项与化学有关的知识内容有错误，不符合题意； 故选：C。 8. 工业上制取TiO2的其步是： 2FeTiO3 + 7Cl2 +3C= 2X + 2FeCl3 +3CO2，则X的化学式是 A. TiCl4 B. TiCl2 C. TiO2 D. CCl4 【答案】A 【解析】 【详解】该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素原子个数不变，生成物中缺少2个钛（Ti）原子和8个氯原子（Cl），X前面化学计量数为2，则X的化学式为TiCl4； 故选：A。 9. “碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为76：46 D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确； B、分子由原子构成，一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，正确； C、单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）≠76：46，错误； D、单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46），氢元素占比最小，则氢元素的质量分数最小，正确； 故选C。 10. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误； B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确； C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误； D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误； 故选B。 二、解答题（共6小题，满分40分） 11. 如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图． 试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为___________，画出它的原子结构示意图_________； （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是_________； （3）A和B两种粒子的_____相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_________（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的． 【答案】（1）11； ；（2）B和C；（3）最外层电子数；（4）离子． 【解析】 【详解】试题分析：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数=11，其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子，其原子结构示意图为 ． （2）决定元素种类是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A、B、C中属于同种元素的粒子B和C． （3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质． （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的． 考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． 点评：本题难度不大，掌握灵活运用元素周期表中元素的信息、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系、对元素的概念的理解、常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键． 12. 草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如下： (1)根据草酸铵化学式，可推测草酸的化学式是___________。 (2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应 (3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是___________。 (4)“操作A”的名称是___________，分离出的溶液可用作___________(写一种用途)。 (5)加热草酸锌晶体可以制备ZnO(ZnCO4·2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O)，比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择下图中的装置___________(填对应装置的字母)。 【答案】 ①. H2C2O4 ②. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ③. 置换 ④. (NH4)2C2O4+ZnCl2=2NH4Cl+ ZnC2O4↓ ⑤. 过滤 ⑥. 氮肥 ⑦. B 【解析】 【详解】（1）由草酸铵的化学式可知草酸根离子显+2价，氢离子显+1价，草酸的化学式为H2C2O4，故填H2C2O4； （2）酸溶是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；该反应属于置换反应，故填置换； （3）沉锌是草酸铵和酸溶生成的氯化锌反应，生成难溶的草酸锌沉淀和氯化铵，故填(NH4)2C2O4+ZnCl2=2NH4Cl+ ZnC2O4↓； （4）过滤能将不溶性杂质分离，故填过滤；分离出的氯化铵溶液可做工业原料使用，也可做氮肥，故填氮肥； （5）草酸锌晶体的熔点是100℃，而草酸锌晶体分解的温度是300℃，在分解前草酸锌就熔化为液态，故填B。 13. “对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题． （1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是 ________ ，实验中使用铜片，是利用了铜的 ______ 性（填一条物理性质）． （2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是由于铁与水和 _____ 直接接触．欲除去铁锈可用加 _______ 浸洗的方法，铁制品除锈时 _______ （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中． （3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 ________ （4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 ________ 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 _______ 。 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 导热 （2） ①. 氧气 ②. 稀盐酸或稀硫酸 ③. 不能 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4） ①. 红 ②. 红色逐渐褪去变无色 【解析】 【分析】（1）根据燃烧的条件以及铜具有良好的导热性进行解答；（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；（3）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；（4）根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答。 【小问1详解】 燃烧的条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。实验A中乒乓球碎片和滤纸碎片都与氧气接触；而在加热的过程中，利用铜片的导热性，由图可知，二者都能够均匀受热，由于乒乓球碎片的着火点低，先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 对比试管①②，可知铁生锈的条件之一是铁与水直接接触，对比试管①③，可知铁生锈的另外一个条件是铁与氧气直接接触，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触。铁锈能与酸反应，故除去铁锈可以用稀盐酸或稀硫酸。铁也能与酸发生反应，故铁制品除锈时不能长时间浸在酸中。 【小问3详解】 NaOH能与CO2反应生成Na2CO3和H2O，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 浓氨水易挥发，呈碱性，挥发出的氨气进入酚酞溶液中，能使酚酞变红；浓盐酸易挥发，挥发出的HCl分子进入滴有酚酞的NaOH溶液中，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，NaCl呈中性，不能使酚酞变色，故溶液中的红色逐渐褪去。 14. 金属及合金是重要的工业级建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。 （1）如表是A、B、C三种金属的部分物理性质 性质 金属 导电性 密度（g/cm3） 熔点（℃） 硬度（10为标准） A 99 8.92 1083 3 B 61 2.70 660 2.9 C 17 7.86 1535 5 ①三种金属中最不适宜作导线的是________（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是________。 ②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度________5（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）某化学小组的同学在老师的指导下对黄铜中锌、铜含量的测定展开了探究． 【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数． 【探究过程】 【交流讨论】①探究过程中发生反应的化学方程式是________； ②图示中“操作”正确的顺序是：________、洗涤、烘干． ③配制上属于实验所需的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是________； 【实验结论】黄铜中锌的质量分数为________． 【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序，晓飞同学已经选择了打磨过的铜丝和硝酸银溶液，你认为他还需要的一种溶液是________。 【答案】（1） ①. C ②. 金属B的密度小 ③. ＞ （2） ①. ②. 过滤 ③. 40g ④. 13% ⑤. 硫酸亚铁（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属C的导电性最差，最不适宜作导线。高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的密度小。 金属制成合金后，硬度会增大，故其合金的硬度＞5。 【小问2详解】 ①铜与稀盐酸不反应，铜中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：。 ②图示中“操作”，要将固体和液体分离，使用过滤的方法，则正确的顺序是：过滤、洗涤、烘干。 ③设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x，则有：。 生成氢气的质量为： ，设锌的质量为y。 黄铜中锌的质量分数为 。 金属活动性铁>铜>银。要验证银、铁、铜的活动性顺序，根据两盐夹一金，除了用铜丝和硝酸银溶液，还需要的一种溶液是硫酸亚铁溶液。 15. 某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见表。 稀盐酸 剩余固体质量 第一次加入5克 1.4克 第二次再加入5克 0.8克 第三次再加入5克 0.4克 第四次再加入5克 0.4克 试计算： （1）2克石灰石中含有杂质的质量是_____克。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？ （4）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？ 【答案】（1）0.4 （2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。 （3）解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：1000kg这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是352kg。 （4）解：设所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是y。 答：所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是8.76%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参加任何反应，由表格数据可知，第一次加入5g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为1.4g，则参加反应的碳酸钙质量为；第二次加入5g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为0.8g，则参加反应的碳酸钙质量为，说明每5g稀盐酸与0.6g碳酸钙恰好完全反应；第三次加入5g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为0.4g，则参加反应的碳酸钙质量为，说明第三次加入5g稀盐酸时碳酸钙完全反应，则2g石灰石中含有杂质的质量是0.4g； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，第三次加入5g稀盐酸时碳酸钙完全反应，计算过程见答案； 【小问3详解】 计算过程见答案； 【小问4详解】 由第（1）小问分析可知，每5g稀盐酸与0.6g碳酸钙恰好完全反应，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$