精品解析：辽宁省沈阳市第一二〇中学2024-2025学年高二下学期第三次质量监测化学试卷

沈阳市第120中学2024-2025学年度高二下学期 第三次质量监测 化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与我们生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钾、锶、钡等金属元素的焰色 C. 漂白粉可以漂白棉、麻、纸张等，也可作游泳池等场所的消毒剂 D. Ti-Fe合金易与氢气形成金属氢化物，稍加热又能分解，故可用于储氢 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：3-异丙基戊烷 B. 葡萄糖的一种结构简式： C. 乙醚的分子式：C2H6O D. 乙醇的质谱图中，质荷比为的峰归属粒子：CH3CH2OH 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 金属锂保存在煤油中防止氧化 B. 观察铝与氢氧化钠溶液反应时，要戴护目镜 C. 银镜反应后的试管可用稀硝酸清洗 D. 用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作 4. 下列物质的性质、用途及其分类均正确的是 选项 物质 性质 用途 分类 A 氧化钠 白色固体 用于制氢氧化钠 离子晶体 B 磁性氧化铁 黑色 用作油漆、涂料和橡胶的染料 碱性氧化物 C 酚醛树脂 耐高温，隔热性 用作飞船外层烧蚀材料 网状高分子 D 明矾 无色透明的八面体晶体 用作饮用水的杀菌消毒及净化 复盐 A. A B. B C. C D. D 5. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是 A. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 B. 乙炔与水加成生成乙醛，则1-丁炔与水加成可生成丁醛 C. 单质的熔点：Na＞K，则单质的熔点：Br2＞I2 D. 沸点CH3CH2CH2Cl＜CH3CH2CH2CH2Cl，则密度CH3CH2CH2Cl＜CH3CH2CH2CH2Cl 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(HCO3)2溶液：H+++Ba2++=BaSO4+CO2+H2O B. 铝条插入硫酸铜溶液中：Al+Cu2+=Al3++Cu C Fe3O4溶于氢溴酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D. pH=5时，用KMnO4溶液除去ZnSO4溶液中混有的Fe2+：5Fe2+++11H2O=5Fe(OH)3+Mn2++7H+ 7. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，消耗分子数目为 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应③每生成，转移电子数目为 D. 溶液中含H原子数目为 8. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键 C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D. 在含同种金属元素d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化 9. 吲哚美辛是非甾体抗炎、解热及镇痛药，结构简式如下图。下列对该有机物的说法正确的是 A. 该有机物中含有6种官能团 B. 该有机物为固体，且易溶于水 C. 在NaOH的醇溶液中加热，可发生消去反应 D. 1mol该物质可与7molH2发生加成反应 10. 下列除杂试剂和方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 乙醚(水) 金属钠 蒸馏 B CuCl2（Fe2+） 加CuO调pH至4 过滤 C HCl(Cl2) 饱和食盐水 洗气 D C2H5Br(Br2) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸苯酚 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成Fe3O4 试管中加入的溶液，再加滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 已知3+是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. B. C. D. 12. 二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是 A. K和M中均含有手性碳原子 B. 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 C. 该材料性能优良，但不耐强酸和强碱 D. 生成1mol M参加反应的CO2的物质的量为(m+n) mol 13. 某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。下列说法正确的是 A. “碱浸”时发生反应固体为Al2O3 B. “焙烧”的目的仅是除去可燃性有机物 C. “操作Ⅲ”蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D. “酸浸1”后加入试剂发生的反应均为置换反应 14. 下列实验可达到实验目的的是 选项 A B 实验 由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2 检验FeSO4是否被氧化 装置 选项 C D 实验 用丙酮萃取溴水中的溴 在用玻璃塞密封的锥形瓶中用无水Na2SO4干燥乙酸乙酯 装置 A. A B. B C. C D. D 15. 碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碘晶体是混合型晶体 B. 液态碘单质中也存在“卤键” C. 碘晶体中有个“卤键” D. 碘晶体的密度为 二、非选择题（共4道题，共55分） 16. 纯碱(碳酸钠)是一种重要的无机化工原料。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。 Ⅰ．路布兰制碱法，流程如下： （1）用化学或离子方程式表示碳酸钠的一种用途________。 （2）“加热融合”过程中还会产生CO，写出该反应的化学方程式________。 Ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异一是原料来源不同，二是对“滤液”的处理方法不同，流程如下： （3）该流程的原理是利用各化学物质的________不同进行制备和分离。 （4）滤液的成分有：________(用离子符号表示，不考虑水解和弱电解质的电离) （5）索尔维制碱法中能够循环利用的物质有________(填化学式)。 （6）对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是________(写出一条即可)。 （7）过滤得到的小苏打（含少量NaCl）。取一定量的小苏打样品溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果________。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”） 17. 某化学小组对乙醛和溴水的反应兴趣浓厚。查阅文献发现该过程中存在两个反应并对慢反应提出猜想： Ⅰ.快反应：乙醛和次溴酸发生氧化反应； Ⅱ.慢反应：猜想 a：乙醛Br2发生取代反应；猜想 b：乙醛和Br2发生加成反应。 已知：液溴极易挥发，实验室难以储存。 （1）写出Ⅰ中反应的离子方程式：________。 （2）化学小组为了对“慢反应”进行探究，提出应将反应试剂“乙醛和溴水”更换为“无水乙醛和________” （3）更换试剂后化学小组设计了一套传统实验与数字实验一体化的装置，如图1： 实验步骤如下： a.按图组装仪器，检查________； b.调整三通阀为，来回推动左、右注射器的活塞，使反应物充分混合，最后将混合液推到右注射器中； c.待混合液________(实验现象)后，开始数据采集； d.待曲线稳定后，调节三通阀为________(填标号)，将混合液推入； e.一段时间后停止数据采集，得图2。 ①补全横线。 ②)根据实验结果，猜想________(填“a”或“b”)正确；请从结构角度解释该反应可以发生的原因：________。 18. HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧—水浸取法从HDS废催化剂(含MoS2、Al2O3、V2O5、NiS等)中制取一系列基础化工产品，其工艺流程如图1所示。 已知：①滤液1中的阴离子主要是、、、[Al(OH)4]-、。 ②NH4VO3难溶于水，五价钒物种的分布分数δ与溶液pH的关系如图2所示。 （1）验证HDS中的钼元素可使用的方法为________。 A．原子发射光谱法     B．红外光谱法    C．X射线衍射 （2）写出“焙烧”过程中MoS2参与反应的化学方程式：________。 （3）当滤液1浓度较大时，通入过量CO2会导致滤渣中含有较多的杂质，分析主要原因：________(用离子方程式和必要的文字说明)。 （4）“沉钒”时控制溶液pH约为________，生成偏钒酸铵(NH4VO3)固体。 （5）“沉钼、陈化”加入HNO3表现的性质是________。 （6）某超导含钒锑化物的晶胞及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图。 该晶体的化学式为________。钒原子周围紧邻的锑原子数为________。 19. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是________。 （2）由F和K生成L的反应类型是________。 （3）E的结构简式为________。 （4）写出G→H的化学方程式________。 （5）I中含氧官能团的名称为________。 （6）符合下列条件的B的同分异构体共有________种，其中一种的结构简式为________。 ①分子中含环状结构       ②核磁共振氢谱显示2组峰 （7）1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市第120中学2024-2025学年度高二下学期 第三次质量监测 化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钾、锶、钡等金属元素的焰色 C. 漂白粉可以漂白棉、麻、纸张等，也可作游泳池等场所消毒剂 D. Ti-Fe合金易与氢气形成金属氢化物，稍加热又能分解，故可用于储氢 【答案】A 【解析】 【详解】A．食用油异味源于不饱和脂肪酸双键的氧化，酯基主要参与水解而非氧化，A错误； B．锂、钾、锶、钡的焰色对应特定颜色，符合烟花色彩原理，B正确； C．次氯酸钙的强氧化性使其兼具漂白和消毒功能，C正确； D．Ti-Fe合金的吸放氢特性是储氢材料的典型应用，D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：3-异丙基戊烷 B. 葡萄糖的一种结构简式： C. 乙醚的分子式：C2H6O D. 乙醇的质谱图中，质荷比为的峰归属粒子：CH3CH2OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物命名应选最长碳链为主链，主链有5个C，正确名称是2-甲基-3-乙基戊烷，A错误； B．葡萄糖是多羟基醛，给出的结构简式是葡萄糖的环状结构（吡喃糖形式 ），表达正确，B正确； C．乙醚结构为，分子式应为，C错误； D．乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒应为乙醇分子失去一个电子的离子峰，表示为，D错误； 故答案选B。 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 金属锂保存在煤油中防止氧化 B. 观察铝与氢氧化钠溶液反应时，要戴护目镜 C. 银镜反应后的试管可用稀硝酸清洗 D. 用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属锂的密度（0.534g/cm³）小于煤油（约0.8g/cm³），无法完全浸没在煤油中，无法隔绝空气，A错误； B．铝与强碱反应可能剧烈产生氢气，存在液体飞溅风险，戴护目镜符合安全规范，B正确； C．稀硝酸能与银反应生成可溶物，可清洗银镜反应后的试管，C正确； D．钠质地柔软，常温下与玻璃不反应，切割时放在玻璃片上操作合理，D正确； 故答案选A。 4. 下列物质的性质、用途及其分类均正确的是 选项 物质 性质 用途 分类 A 氧化钠 白色固体 用于制氢氧化钠 离子晶体 B 磁性氧化铁 黑色 用作油漆、涂料和橡胶的染料 碱性氧化物 C 酚醛树脂 耐高温，隔热性 用作飞船外层烧蚀材料 网状高分子 D 明矾 无色透明的八面体晶体 用作饮用水的杀菌消毒及净化 复盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠（）是白色离子晶体，与水反应生成NaOH，用途和性质均正确，但工业制NaOH通常不采用此方法(成本较高)，而是采用电解饱和食盐水制取氢氧化钠，A错误； B．磁性氧化铁（）是黑色固体；而用作油漆、涂料和橡胶的染料的是；碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，而与酸反应生成两种盐（如与盐酸反应生成和，不属于碱性氧化物，用途和分类错误，B错误； C．酚醛树脂为网状高分子，耐高温且隔热，广泛用于航天器烧蚀材料，性质、用途及分类均正确，C正确； D．明矾（）是无色透明的八面体晶体，可用于饮用水的净化，是因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，但明矾没有强氧化性，不能用于饮用水的杀菌消毒，明矾是由两种不同金属离子和和一种酸根离子组成的盐，属于复盐，D错误； 故选C。 5. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是 A. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 B. 乙炔与水加成生成乙醛，则1-丁炔与水加成可生成丁醛 C. 单质的熔点：Na＞K，则单质的熔点：Br2＞I2 D. 沸点CH3CH2CH2Cl＜CH3CH2CH2CH2Cl，则密度CH3CH2CH2Cl＜CH3CH2CH2CH2Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，与反应时，作氧化剂，会将氧化为，而非，A错误； B．乙炔和水加成生成，CH2=CHOH重排生成CH3CHO，最终得到乙醛，1-丁炔与水加成可生成、CH3CH2CH=CHOH，两种物质重排分别生成CH3CH2COCH3、CH3CH2CH2CHO，可以生成丁醛（CH3CH2CH2CHO），B正确； C．、是金属晶体，原子半径越小、金属键越强，熔点越高，但、是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，所以熔点低于，C错误； D．饱和一氯代烃，随着碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，随碳原子数增多，Cl原子所占质量分数减小，密度减小，所以沸点CH3CH2CH2Cl＜CH3CH2CH2CH2Cl，密度，D错误； 故答案选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(HCO3)2溶液：H+++Ba2++=BaSO4+CO2+H2O B. 铝条插入硫酸铜溶液中：Al+Cu2+=Al3++Cu C. Fe3O4溶于氢溴酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D. pH=5时，用KMnO4溶液除去ZnSO4溶液中混有的Fe2+：5Fe2+++11H2O=5Fe(OH)3+Mn2++7H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液中H+和过量，与少量Ba(HCO3)2反应时，正确的离子方程式应为2H+++Ba2++2=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，A错误； B．铝与硫酸铜反应的离子方程式应配平电荷和原子数：2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu，B错误； C．Fe3O4与HBr反应时，HBr呈现酸性，将Fe3O4溶解，离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，C正确； D．pH=5时，KMnO4氧化Fe2+为Fe3+，被还原为MnO2，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，D错误； 故选C。 7. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，消耗分子数目为 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应③每生成，转移电子数目为 D. 溶液中含H原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子数目为，A正确； B．标准状况下，物质的量为0.1mol，HCHO中中子数为6+8=14个，故中含中子数目为，B错误； C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成即0.1mol，转移电子数目为，C错误； D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于，D错误； 答案选A。 8. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键 C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】C 【解析】 【分析】多种元素价类二维图，现根据价态排除不满足的元素，再根据物质类别进行具体判断。 【详解】A．若a和b含同种金属元素，a为单质，b为+1价氧化物，如Na和Na2O，则a能与H2O反应生成c，故A正确； B．若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化物，如Na2O2，则b中含共价键和离子键，故B正确； C．若f能溶于NaOH溶液，则f为Al，位于周期表p区，故C错误； D．在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，化合价升高，一定存在物质颜色的变化，如氢氧化亚铁→氢氧化铁→氧化铁，故D正确； 答案选C。 9. 吲哚美辛是非甾体抗炎、解热及镇痛药，结构简式如下图。下列对该有机物的说法正确的是 A. 该有机物中含有6种官能团 B. 该有机物为固体，且易溶于水 C. 在NaOH的醇溶液中加热，可发生消去反应 D. 1mol该物质可与7molH2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含醚键、羧基、酰胺基、碳氯键和碳碳双键，共5种官能团，故A错误； B．该有机物常温下为固体，亲水基较少，在水中溶解度小，故B错误； C．氯原子直接连在苯环上，在NaOH的醇溶液中加热，不能发生消去反应，故C错误； D．羧基和酰胺基和氢气不能反应，两个苯环和一个碳碳双键可以和氢气加成，1mol该物质可与7molH2发生加成反应，故D正确； 故选D。 10. 下列除杂试剂和方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 乙醚(水) 金属钠 蒸馏 B CuCl2（Fe2+） 加CuO调pH至4 过滤 C HCl(Cl2) 饱和食盐水 洗气 D C2H5Br(Br2) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成NaOH和H2，可除去乙醚中的水，蒸馏后乙醚（沸点低）优先蒸出，残留NaOH溶液，A正确； B．Fe2+在pH=4时不会沉淀（Qc远小于Fe(OH)2的Ksp），且CuO无法氧化Fe2+为Fe3+，无法通过调节pH除去Fe2+，B错误； C．饱和食盐水会优先吸收HCl（溶解度极高），导致目标气体损失，而Cl2溶解度虽低但仍有残留，无法有效除杂，C错误； D．NaOH会水解C2H5Br生成C2H5OH，破坏原物质，D错误； 故选A。 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸苯酚 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成Fe3O4 试管中加入的溶液，再加滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 已知3+是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰醋酸与碳酸钠反应生成气体，但挥发的醋酸会直接与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，A错误； B．铁与水蒸气反应生成，但与盐酸反应生成和，若未被氧化，KSCN不会显红色，现象可能由被氧化导致，无法直接证明产物为，B错误； C．葡萄糖与新制反应需碱性环境，但NaOH量不足，无法形成有效反应条件，砖红色沉淀未正确生成，C错误； D．与先快速络合显红棕色，后发生氧化还原反应生成浅绿色的，说明络合速率快但氧化还原更彻底，D正确； 故答案选D。 12. 二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是 A. K和M中均含有手性碳原子 B. 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 C. 该材料性能优良，但不耐强酸和强碱 D. 生成1mol M参加反应的CO2的物质的量为(m+n) mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，K分子中含有如图*所示的手性碳原子：，M分子中含有如图*所示的手性碳原子：，A正确； B．由图可知，K分子、L分子中的碳氧环断裂与二氧化碳发生加聚反应生成M，所以合成M的过程中会产生含五元环的副产物，即：，B错误； C．由图可知，M分子中含有酯基，在强酸或强碱溶液中会发生水解反应，所以使用该材料时应避免接触强酸或强碱，C正确； D．根据反应可知，mmolK分子、nmolL分子与（m+n）molCO2发生加聚反应生成1molM，理论上消耗(m+n)molCO2，D正确； 故选B。 13. 某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。下列说法正确的是 A. “碱浸”时发生反应的固体为Al2O3 B. “焙烧”的目的仅是除去可燃性有机物 C. “操作Ⅲ”为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D. “酸浸1”后加入试剂发生的反应均为置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】经焙烧处理将Fe、Cu、Al转化为氧化物，同时除去可燃性有机物，碱浸时只有三氧化二铝能与氢氧化钠反应：，得到滤液1最终加工得到铝单质，滤渣1主要成分是氧化铁、四氧化三铁、FeO、CuO，加入硫酸酸浸且加入过量的铁单质，过滤得到滤液Ⅱ(硫酸亚铁溶液)，滤渣Ⅱ主要为Cu、Fe，向滤渣Ⅱ中加入稀硫酸，Fe与稀硫酸反应而铜与稀硫酸不反应，过滤得到Cu单质。 【详解】A．碱浸时只有氧化铝能与氢氧化钠反应：，A正确； B．焙烧处理将转化为氧化物，同时除去可燃性有机物，B错误； C．由于硫酸亚铁容易被氧化，所以“操作Ⅲ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，C错误； D．“酸浸1”后加入试剂除了发生铁单质与铜离子发生的置换反应外，另外还发生了的归中反应，D错误； 故选A。 14. 下列实验可达到实验目的的是 选项 A B 实验 由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2 检验FeSO4是否被氧化 装置 选项 C D 实验 用丙酮萃取溴水中溴 在用玻璃塞密封的锥形瓶中用无水Na2SO4干燥乙酸乙酯 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时会水解，且生成的易挥发，直接加热无法制得无水，应在气流中加热，且蒸发溶液应该用蒸发皿，A错误； B．检验是否被氧化，即检验是否含，应选溶液，铁氰化钾溶液是检验的，B错误； C．丙酮与水互溶，不能作萃取剂萃取溴水中的溴，C错误； D．无水可干燥乙酸乙酯，且用玻璃塞密封锥形瓶不影响，D正确； 故答案选D。 15. 碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碘晶体是混合型晶体 B. 液态碘单质中也存在“卤键” C. 碘晶体中有个“卤键” D. 碘晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误； B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确； C．由图可知，每个分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，碘晶体物质的量是0.5mol，“卤键”的个数是，C正确； D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞的体积是，密度是，D正确； 故选A。 二、非选择题（共4道题，共55分） 16. 纯碱(碳酸钠)是一种重要的无机化工原料。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。 Ⅰ．路布兰制碱法，流程如下： （1）用化学或离子方程式表示碳酸钠的一种用途________。 （2）“加热融合”过程中还会产生CO，写出该反应的化学方程式________。 Ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异一是原料来源不同，二是对“滤液”的处理方法不同，流程如下： （3）该流程的原理是利用各化学物质的________不同进行制备和分离。 （4）滤液的成分有：________(用离子符号表示，不考虑水解和弱电解质的电离) （5）索尔维制碱法中能够循环利用的物质有________(填化学式)。 （6）对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是________(写出一条即可)。 （7）过滤得到的小苏打（含少量NaCl）。取一定量的小苏打样品溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果________。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”） 【答案】（1）或（其它合理答案也可） （2） （3）溶解度 （4）Na+、、、Cl- （5）CO2、NH3 （6）食盐的转化率高、缩短了生产流程、减少了环境污染、可制得氮肥NH4Cl（与这4个答案同义即可） （7）偏高 【解析】 【分析】纯碱制法流程： Ⅰ．路布兰制碱法：在NaCl固体中加入浓加热，生成，然后再加入C、加热融合得到CaS和的混合物，最后浸滤得到纯碱； Ⅱ．索尔维制碱法和侯氏制碱法：将和先后通入饱和NaCl溶液中，大量析出晶体，过滤后灼烧分解得到和，生成可以循环到第一步使用；过滤后的滤液分两种方法处理；i：索尔维制碱法，在含大量的滤液中加入熟石灰加热，得到和，产生的氨气可以循环到第一步使用；ii：侯氏制碱法，在含大量的滤液中继续通入和NaCl固体，过滤后得到固体和饱和食盐水，据此分析解答。 【小问1详解】 在生活生产中用途广泛，可制玻璃：、利用水解呈碱性制面点：等（其它合理答案也可）。 【小问2详解】 根据分析，与C、加热融合得到CaS和的混合物，则该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 索尔维制碱法和侯氏制碱法都利用了同一原理：，该原理利用了各化学物质的溶解度不同来进行制备和分离。 【小问4详解】 过滤后的滤液存在的是和饱和溶液，则溶液中存在的离子有：、、、。 【小问5详解】 根据分析，索尔维制碱法中是在含大量的滤液中加入熟石灰加热，得到和，产生的可以循环到第一步使用；同时灼烧分解得到的也可以循环到第一步使用。 【小问6详解】 索尔维制碱法中得到的副产品用途偏小，采用侯氏制碱法后，可以提高食盐的转化率高、缩短了生产流程、减少了环境污染、可制得氮肥NH4Cl等。 【小问7详解】 该测定原理为称取剩余固体的质量，利用与盐酸反应生成的质量与原混合物中的质量联合求解，如蒸发过程中有少量液体溅出，则会导致计算出原混合物中的质量偏小，则样品中的质量偏大，使测定结果偏高。 17. 某化学小组对乙醛和溴水反应兴趣浓厚。查阅文献发现该过程中存在两个反应并对慢反应提出猜想： Ⅰ.快反应：乙醛和次溴酸发生氧化反应； Ⅱ.慢反应：猜想 a：乙醛Br2发生取代反应；猜想 b：乙醛和Br2发生加成反应。 已知：液溴极易挥发，实验室难以储存。 （1）写出Ⅰ中反应的离子方程式：________。 （2）化学小组为了对“慢反应”进行探究，提出应将反应试剂“乙醛和溴水”更换为“无水乙醛和________” （3）更换试剂后化学小组设计了一套传统实验与数字实验一体化的装置，如图1： 实验步骤如下： a.按图组装仪器，检查________； b.调整三通阀为，来回推动左、右注射器的活塞，使反应物充分混合，最后将混合液推到右注射器中； c.待混合液________(实验现象)后，开始数据采集； d.待曲线稳定后，调节三通阀为________(填标号)，将混合液推入； e.一段时间后停止数据采集，得图2。 ①补全横线。 ②)根据实验结果，猜想________(填“a”或“b”)正确；请从结构角度解释该反应可以发生的原因：________。 【答案】（1）CH3CHO+HBrO→CH3COOH+H++Br- （2）Br2的CCl4溶液 （3） ①. 检查装置气密性 ②. 颜色褪去(或“由橙色褪为无色”) ③. B ④. a ⑤. O的电负性大，-CHO为吸电子基团，使-CH3中C-H 极性增大，易断裂发生取代反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 快反应是乙醛和次溴酸发生氧化反应，乙醛（）被氧化为乙酸（），次溴酸（）被还原为，离子方程式为； 【小问2详解】 要探究慢反应（乙醛和的反应 ），需排除水的干扰，溴水含、等，应更换为“无水乙醛和的溶液” ，四氯化碳作溶剂，提供环境且避免水影响。 【小问3详解】 组装仪器后要检查装置气密性 ，确保实验过程中气体不会泄漏，保证实验数据准确；待混合液褪色后开始数据采集，因为快反应完成后溶液颜色会因消耗等发生变化，此时慢反应可能开始或需监测后续变化；要将混合液推入与反应的通道，调节三通阀为B，使右侧的混合液能进入上侧与接触；由图2，推入混合液后浓度增大，说明有能与反应产生的物质生成，若为取代反应会生成HBr （HBr 与反应生成），若为加成反应无HBr 生成，故猜想a正确；从结构角度，O的电负性大，-CHO为吸电子基团，使-CH3中C-H 极性增大，易断裂发生取代反应（合理即可）。 18. HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧—水浸取法从HDS废催化剂(含MoS2、Al2O3、V2O5、NiS等)中制取一系列基础化工产品，其工艺流程如图1所示。 已知：①滤液1中阴离子主要是、、、[Al(OH)4]-、。 ②NH4VO3难溶于水，五价钒物种的分布分数δ与溶液pH的关系如图2所示。 （1）验证HDS中的钼元素可使用的方法为________。 A．原子发射光谱法     B．红外光谱法    C．X射线衍射 （2）写出“焙烧”过程中MoS2参与反应的化学方程式：________。 （3）当滤液1浓度较大时，通入过量CO2会导致滤渣中含有较多的杂质，分析主要原因：________(用离子方程式和必要的文字说明)。 （4）“沉钒”时控制溶液pH约为________，生成偏钒酸铵(NH4VO3)固体。 （5）“沉钼、陈化”加入HNO3表现的性质是________。 （6）某超导含钒锑化物的晶胞及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图。 该晶体的化学式为________。钒原子周围紧邻的锑原子数为________。 【答案】（1）A （2）2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4 （3）CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+，过量的CO2与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，容易析出成为杂质 （4）7 （5）酸性 （6） ①. CsV3Sb5 ②. 6 【解析】 【分析】HDS加入纯碱，在空气中焙烧，生成钼酸钠、偏钒酸钠、四羟基合铝酸钠、硫酸钠和NiO，加水，过滤出NiO，滤液1中主要含有、、、[Al(OH)4]-、，“沉铝”步骤中，向滤液1中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤后得到滤液2。通过调节滤液2的pH，再向其中加入NH4Cl，生成NH4VO3沉淀，过滤后向所得的滤液3中加硝酸生成H2MoO4·H2O沉淀，H2MoO4·H2O和LiOH熔融生成Li2MoO4。 【小问1详解】 红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息，X射线衍射可以测定物质结构；原子发射光谱法可以确定物质中元素的存在情况，故选A； 【小问2详解】 “焙烧”时MoS2中的钼元素转化为，硫元素转化为，则空气中的O2作为氧化剂参与反应，根据得失电子守恒和质量守恒，可知反应的化学方程式为：2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4； 【小问3详解】 二氧化碳过量时会生成碳酸氢根离子，而碳酸氢钠溶解度较小容易析出晶体，则过量的CO2与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+，碳酸氢钠溶解度较小，容易析出成为杂质； 【小问4详解】 由图2可知，溶液pH约为7时，五价钒元素的主要存在形式是，有利于“沉钒”步骤中生成偏钒酸铵。 【小问5详解】 “沉钼、陈化”加入HNO3生成H2MoO4·H2O沉淀，反应为强酸制取弱酸，HNO3表现的性质是酸性； 【小问6详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Cs、个Sb、个V，故化学式为：CsV3Sb5；钒原子周围紧邻的锑原子上下层、同层个2个，故数目为6。 19. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是________。 （2）由F和K生成L的反应类型是________。 （3）E的结构简式为________。 （4）写出G→H的化学方程式________。 （5）I中含氧官能团的名称为________。 （6）符合下列条件的B的同分异构体共有________种，其中一种的结构简式为________。 ①分子中含环状结构       ②核磁共振氢谱显示2组峰 （7）1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。________ 【答案】（1）4-硝基溴苯或对硝基溴苯 （2）加成反应 （3） （4）+→+CH3COOH （5）酰胺基、醚键 （6） ①. 4 ②. 或或或 （7） 【解析】 【分析】合成英菲替尼的流程为：第一路线是将A：与B：进行取代反应生成C：，然后将C与在催化剂作用得到D，对比C的结构得到C中的被还原为，则D的结构为：，然后将D与E反应生成F：，则可倒推出E的结构为：；第二条线是将G：与反应生成H：，将H与进行取代得到I：，再将I在KOH中进行反应得到J：，将J与结合得到K：；最后将F和K再进行反应得到目标产物英菲替尼L：，据此分析解答。 【小问1详解】 A的结构为：，主体为溴，硝基为取代基，则其名称为：4-硝基溴苯或对硝基溴苯。 【小问2详解】 根据F和K的结构以及反应产物L的结构，可知是K中断裂的是双键中的一个键，然后F中断裂的是右侧的进行反应得到的产物L，则该反应的类型为：加成反应。 【小问3详解】 根据分析，E的结构简式为：。 【小问4详解】 G→H是由与反应生成，则反应的化学方程式：。 【小问5详解】 I的结构为，则结构中的含氧官能团的名称为：酰胺基、醚键。 【小问6详解】 B的结构为，分子式为：，符合下列条件：①分子中含环状结构，②核磁共振氢谱显示2组峰：如为三个碳原子的三元环，无满足情况；如为二个碳原子1个氮原子三元环，则满足的有：；如为四元碳环，无满足情况；如为C、N四元环，满足的有：或；如为五元碳环或C、N五元环，无满足情况；如为六元碳环，无满足情况；如为C、N六元环，满足的有：；最后得到符合条件的同分异构体有：4种。 【小问7详解】 以苯为原料制备1，3-二苯基脲()的流程为：先将在浓硫酸催化作用下与浓硝酸进行硝化反应生成硝基苯，然后在催化剂作用下用将被还原为得到苯胺，继续用将苯胺转化为，将继续与苯胺反应得到产品1，3-二苯基脲()，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $