安徽省滁州市2024-2025学年高一下学期教学质量监测化学试题

2025年滁州市高一教学质量监测 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：016Na23Fe56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1,安微历史悠久，文化源远流长。下列物质主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A.九华折扇 B.安庆雪木雕塑。C.芜湖铁画 D.宣城宣纸 2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 用期学由的不 A.石膏(CaS0,·2H,0)可用来调节水泥的硬化速率 B.食品中添加适量的SO,可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C苯甲酸钠、亚硝酸钠均可作为食品防腐剂 D.石油的分馏、石油的裂化、石油的催化重整都是物理变化 3.下列有关化学用语表示正确的是 H A.甲基的电子式：H:C:H B.甲烷的空间填充模型 H C$2的结构示意图：① D.聚乙烯的结构式：七C 化学试卷第1页（共8页） 4,设X,为阿伏如巡罗常数的值。下列说法正确的是 人.7.8g的N,0,周体中含有别阳离子的总数为0.3N。 B.标准状况下22.4LH,0中含有电子的数日为10N, C标准状况下11.2LS0,与足量的0，混合后反应生成S0,时.转移的电子数为N, D.5.6gFe与足量的s反应转移的电子数为0.3N, 5,下列反应的离子方程式正确的是 A.C,通入冷的石灰乳中制漂白粉：C,+20H一0+C+H,0 B.FS溶于稀硝酸中：F5+2H”一Fe2·+H,S1 C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+4H·+NO,一一3Ag+NO↑+2H,O D.工业上用氢氟酸在玻璃上雕刻精美图案：S0,+4H”+4FSF,1+2H,0 6某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法错误的是 CH-CH, ◇eH,-c0on CH,CH,OH A.分子式为C.H.O B.能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMO,溶液褪色且原理相同 能发生加成反应，取代反应加聚反应，氧化反应 D.1mol该物质分别与足量Na,NHC0反应，产生气体的物质的量之比为1：1 7.下列陈述1和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C性质比较稳定，难以被氧化 B 浸泡过KMO,溶液的硅土用作水果保鲜剂KMO,溶液具有强氧化性，能氧化乙烯 电解质使豆浆中蛋白质发生变性 C 氯化镁，硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂 浓硫酸具有吸水性 D 浓硫酸作干燥剂，可干燥H5,S0等气体 化学试卷第2页（共8页） &XY,乙，W是原子序数依次增大的四种短周期主我元家，只有乙和W位于同一周期，X的 效序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，工是同周期中原子半径 的元素，W的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>Y>X B.乙Y,和乙Y均为离子化合物，且只含离子键 C简单氢化物的沸点：Y>W D.乙Y,和Y,均具有漂白性，且漂白原理相同 9.下列物质在给定条件下均能一步转化的是 人石英砂货经相硅只s,是高纯硅 高温 aFs0,90, CNaC1O(溶液)0HCO(溶液)充C4,(气体) 0 D.NH,化别，△NO, HOHNO 10.下列各组物质的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 二氧化碳（二氧化硫） 饱和碳酸钠溶液 洗气 乙酸乙酯（乙酸） 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 氢氧化铁（氢氧化铝） 氢氧化钠溶液 过选 11.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 淀粉散体和 CH和 装置 N棉 半透腐 蒸信水 一饱和食盐术 实验目的 A.提纯淀粉胶体 B.收集NOC,在光照条件下反应D实验室制氨( 以“价一类”二维图是学习元素及北化合物知识的高效模型，氢元案的价一类”二维图如 下，下列说法错误的是 A用两支洁净的玻璃棒分别随取b的浓溶液和·的浓溶液 常近有白烟产生 B,常温下可用铁或铝制容器来盛装。的浓溶液 C.在一定条件下a与O:反应能直接转化成d D.豆科植物可将a转化为b实现自然固氮 单横氢化指氧化指酸盐 13.近年来，利用电化学催化方法进行C0,转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图 是以Cu作为催化剂时C0,转化为甲酸的反应过程，下列有关说法错误的是 C02 00 m① HCOOH A该过程中使用催化剂加快了化学反应速率 B.HCOOH和CH,COOH互为同系物 C.该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 D.该过程的反应：C02+2H+2e—HC00H 14.下列由实验操作及现象能得出的正确结论是 选项 实验操作及现象 结论 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸煮沸几分钟，待冷却 A 淀粉未发生水解 后加人新制Cu(OH),加热，无砖红色沉淀产生 向某溶液中加人稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊 B 溶液中一定不含NH 试纸置于试管口，试纸未变蓝色 向某溶液中加人AgNO,溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含C 将相同的绿豆大的钠块分别投入盛有相同体积水和 活波性：乙醇中羟基氢 0 乙醇的小烧杯中，钠与水反应剧烈，钠与乙醇反应较 原子<水分子中氢原子 平缓 化学试卷第4页（共8页） 15.一定温度下，在2L恒容密闭容器中按物质的量比1：3充人C0,和4，发生反应：C0,() 3H,(E)=一CH0H(g)+H,O(g),测得CH,OH(g)和C0(g)的物质的量浓度随时间变 化关系如图所示。下列说法正确的是 1.00 075 CH,OH 0.50 025 CO. 10 A.起始时容器中充入氢气的物质的量为3mdl B.3min时，用H,表示的颗时反应速率为0.5mal,L-·min C,容器内气体平均相对分子质量不变表明反应达到平衡状态 D.平衡时容器内的压强与起始压强之比为8：5 16.用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A.电子的流向为电极1一→负载一电极2一，Na0H溶液→电极1 电极1 电极2 B.通人0，的电极2为正极，发生还原反应 NH C.电池工作时，电极1附近溶液pH降低 N,+HO D.电池总反应为4NH2+30一—2N,+6H,0 NaOH溶液 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17.(12分)元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素 周期表中原子序数依次增大的XY,乙W、Q五种短周期元素的相关信息。 元素 信息 其中一种核素可用于测定文物的年代 Y 所有元素中非金属性最强 焰色为黄色 能形成两性氢氧化物 最外层电子数是地子层数的2倍 化学试卷第5页（共8页） (①)X与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是一（填化学式）。 (2)Z与Q两种元素中原子半径较大的是。。（填元素名称）。 (3)写出化合物XY,的电子式： (4)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 (5)元素性质的研究对化工生产和环境保护有重要的意义，一种以石题为电极、稀硫酸为 电解质溶液处理废气$0，电池的工作原理如下图所示： 0m理天D so. 女5市在国 ①外电路中，电流的流向为 ②电极上的电极反应式为 (填“电极一→电极b”或“电极b一电极a”)。 18.(10分)丙烯酸乙酯(CH,=CHC0OCH,CH,)可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进 行合成，以下是丙烯酸乙酯的一种合成路线： NaOH cGcconc0 CH.-CH- 熊化剂、加热、加 一*aHC,0H CH-CHCOOH 1 CH-CHCOOCH CH 号的道面 请回答以下问题： 1时，中型怎明人雅中时特利 (1)CH,一CHCO0H中含氧官能团的名称为 一一。n内(tn (2)步骤M的反应类型为 (3)步骤Ⅲ的化学方程式为 (4)写出丙烯与B断发生加成反应产物的结构简式： 久置的丙烯酸乙 酯自身会发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，写出聚丙烯酸乙酯的结构简式： 19.(12分)焦亚硫酸钠(N,S0,)是常用的食品抗氧化剂之一，由C中生皮的NHS0靓水 制得，其原理为2Na0,一一N50,+H,0.实验室用下图装置制备N5,0,。 已知：S,0与Ba2·反应生成沉淀，与盐酸反应生成S0 (1)Na,S,0,中硫元素的化合价为 (2)A中产生S0,的化学方程式是 (3)B的作用之一是观察S0,的生成速率。试剂X为。 (填字母)。 a,装馏水b.饱和NaC溶液 c,饱和NaHSO,溶液 d,饱和NaOH溶液 (4)C中获得NaHs0,的离子方程式为」 (5)D中漏斗的作用是 (6)Na,S,0,在保存过程中易变质生成Nm,S04。检验NaS,0,是否变质的实验方案是 21. (填操作，现象及结论)。 20.(8分)I.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄，精确度不高，DS数 字化信息系统（由传感器数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量气压、浓度、H。 温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深人。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将 注射器中某浓度的盐酸压人锥形瓶中，如图1所示，通过数字传感器测定实验中密闭容器 (气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 盐酸 十压强 压强传盛器 连接电路 图1 时间 2 化学试卷第7页（共8页） ()腰条与腾盐酸反皮为（纳限热”波收搭）反度，照2中d国个点 中，产生氯气最快的为 点。 1.向恒影杠容的密闭容器中加人足量的碳和一定献0，发生反应：C()+2O(g)一 m,()+N,(®)，数字传感得测得C0,浓度随时间变化如下表： 反应时间/A 0 c0浓度/(ma·L')0.00 0 100 110 0.60 0,72 0,78 0.78 (2)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。 A及时分离出氨气 C增加C(s)的质量 B:升高反应体系温度 D.在体系中通人氢气 (3)0-80内用N0来表示反应的平均速率为. (4)下列不能说明反应达到平衡状态的是 (填字得)。 A20E(N0)=a(C0) BN,的体积分数不再改变 C,容器内气体密度不再改变 D.容器内压强不再改变 21.(10分)我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，利用海水提取溴和镁的工艺流 程如图所示。 攻山师一吸收晴一素撞婿一工业膜 →M (1)试剂X可以选用 (2)工业制镁的化学方程式为 (③)向吹出塔中通人热空气吹出B即，利用了澳的 (填性质)。 (4)吸收塔中发生反应的离子方程式为 (5)若提取1mlB,至少需要标准状况下 L的C4。 化学试卷第8页（共8页）