湖南省长沙市望城区第二中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题

高一期末化学试卷 一、单选题 1．下列物质中，属于电解质的是 A． B．溶液 C．固体 D．乙醇 2．下列有关说法正确的是 A．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d44s2 B．处于同一能级的电子运动状态不相同 C．从空间角度看，2s轨道与2p轨道形状相同 D．基态碳原子的轨道表示式是 3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2 B．标准状况下，11.2 L 苯所含分子数为0.5NA C．0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA D．常温常压下，56 g N2中所含原子数为2NA 4．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A． B． C． D． 5．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．和溶液反应的实质是与反应生成水 B．碱性溶液能使酚酞变红色，所以能使酚酞变红色的溶液一定显碱性 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，所以属于碱性氧化物 D．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 6．下列物质不导电的是 A．Na单质 B．NaCl固体 C．熔融NaCl D．NaCl溶液 7．下列说法正确的是 A．既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B．和NO都不是酸性氧化物 C．是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 D．稀硝酸和锌反应产生的氢气可为工业制氨提供原料 8．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A B 　 分离碘水和乙醇 分离甲苯和乙醇 C D 　 　 探究甲烷和的反应 除去乙烷中乙烯 A．A B．B C．C D．D 9．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M 10．下列性质的递变规律错误的是 A．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 B．Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强 C．、、的半径依次减小 D．、、、的熔、沸点依次升高 11．以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是 A．该流程中无需补充CuO B．空气反应器中的反应为 C．理论上燃料反应器中每产生22.0g，空气反应器中要消耗标况下11.2L D．该流程比传统燃烧更有利于捕集 12．Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒.工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是 A．每吸收4molSO2，放出22.4LCO2 B．每生成1molNa2S2O3，转移NA个电子 C．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D．还原性强弱：S2-＞S2O>Cl- 13．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+) A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol B．混合气体中SO2的体积为0.896L C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4 D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol 14．下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是 A．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色： B．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： C．次氯酸钙溶液中通入，有白色沉淀生成： D．用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币： 二、实验探究题 15．某小组同学探究三种价态()疏元素间的相互转化。可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。 实验序号 预期的价态转化 选择的试剂 (填入试剂编号) 实验现象 1 ④⑥ 　 2 i___________ ii___________ 3 ①⑤ 出现浑浊 4 ④⑤ 无明显现象 5 iii___________ 　 （1）补全实验表格i 　 　 ，ii 　 　，iii 　 　。 （2）实验5的化学方程式为　 　。 （3）为了进一步验证实验1中的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。 ①实验a的目的是通过检验　 　，证明转化得以实现。 ②加稀盐酸的作用是　 　。 乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。 ③补充实验b的原因是　 　。 ④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是　 　。 （4）丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因，在实验4中又添加了一种试剂　 　(填试剂编号)，出现浑浊。发生反应的离子方程式是　 　。 16．某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题： （1）仪器的名称为　 　。 （2）实验室若选用固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的，则选用的发生装置为　 　(填“A”或“B”)；该反应的化学方程式为　 　。 （3）装置C的主要作用为　 　；装置是用于干燥，故装置中的试剂为　 　(填化学式)。 （4）用装置收集，进气口为　 　(填“b”或“c”)。 （5）装置F中发生反应的离子方程式为　 　。 （6）工业上一般将通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。 已知：①与潮湿的消石灰反应是放热反应； ②温度较高时，与潮湿的反应方程式为。 发现实验所得产率较低，可能的原因是　 　。 三、综合题 17．完成下列填空： 现有物质：①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态硫酸 ⑤蔗糖 ⑥固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体。 （1）属于分散系的是　 　（填序号，下同）；能够导电的是　 　；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：　 　。 （2）⑦区别于溶液和浊液的本质特征为　 　，利用　 　效应可区分胶体和溶液。 （3）氢氧化铁胶体可用于净水的原因是　 　。 18．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。 （1）下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。 A．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面 B．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构 C．甲烷中的任意三个原子都不共面 （2）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式　 　。 （3）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是　 　。 a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质 c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质 （4）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是　 　。 a.形成4对共用电子对b.通过1个共价键 c.通过2个共价键d.通过离子键和共价键 （5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是　 　。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】电解质与非电解质 2．【答案】B 【知识点】原子核外电子排布 3．【答案】C 【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算 4．【答案】C 【知识点】氯水、氯气的漂白作用 5．【答案】B 【知识点】元素、核素；物质的简单分类；钠的氧化物 6．【答案】B 【知识点】电解质溶液的导电性 7．【答案】B 【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅 8．【答案】C 【知识点】乙烯的物理、化学性质；甲烷的取代反应 9．【答案】A 【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用 10．【答案】C 【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较 11．【答案】C 【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；物质的量的相关计算 12．【答案】D 【知识点】氧化还原反应；阿伏加德罗常数 13．【答案】A 【知识点】氯气的化学性质 14．【答案】B 【知识点】离子方程式的书写 15．【答案】（1）①⑥；氯水黄绿色褪去；②⑦ （2） （3）；除去未反应的，防止与反应产生白色沉淀干扰实验现象；具有还原性，也可能被空气的中氧化为；实验a中白色沉淀的量比实验b多(或实验a中有白色沉淀而实验b中没有) （4）③或⑧； 【知识点】浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验；含硫物质的性质及综合应用 16．【答案】（1）(U形)干燥管 （2）A； （3）吸收混合气中的；无水(或其他合理答案) （4）c （5） （6）反应放热，部分与潮湿在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低 【知识点】氯气的实验室制法 17．【答案】（1）③⑦；①③⑦； （2）胶体粒子的直径在；丁达尔 （3）氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 【知识点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电离方程式的书写；胶体的性质和应用 【解析】【解答】 ①铜能导电不是电解质也不是非电解质 ②干冰不能导电不是电解质 ③盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质 ④液态硫酸是纯净物不能导电 ⑤蔗糖 纯净物不是电解质 ⑥固体 属于电解质 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于混合物，不是电解质也不是非电解质， （1） 属于分散系的是③⑦ ， 能够导电的是能够导电的是 ，碳酸氢铵属于酸式盐，在水中电离出铵根离子和碳酸氢根离子，即可写出离子方程式为：； （2）⑦属于胶体，胶体和溶液和浊夜本质的区别是胶体粒子的直径为 ，可以利用丁达尔效应进行区分； （3）氢氧化铁胶体中胶体粒子具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物并进行沉降； 【分析】（1）分散系是含有分散质和分散剂，因此是混合物找出混合物即可，能导电的时金属或溶液和胶体找出即可，根据找出酸式盐写出电离方程式即可； （2）胶体与溶液和浊夜本质区别在与粒子的直径不同，可利用丁达尔效应区分胶体和溶液； （3）胶体粒子具有吸附性可吸附杂质沉淀。 18．【答案】（1）B （2）CH4+4Cl2→CCl4+4HCl （3）b （4）b （5）CH4 【知识点】甲烷的物理、化学性质；甲烷的取代反应；取代反应 【解析】【解答】(1)A. 甲烷的分子式是CH4，甲烷是正四面体结构，有3个原子共面，故A不正确； B. 甲烷分子中碳原子含有4个共价键，其空间构型是正四面体结构，故B正确； C. 甲烷是正四面体结构，所以甲烷中的任意三个原子都共面，故C不正确； 故答案为：B；(2)甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物是CCl4，该取代反应的化学方程式为：CH4+4Cl2→CCl4+4HCl；(3)CH4分子中有四个等同的C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体，而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位，若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构， 故答案为：b；(4)烃中碳原子与氢原子以共价键结合，且C与H之间只能形成1个共价键， 故答案为：b；(5)等质量时H的质量分数越大，消耗氧气越多，由最简式分别为CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，据此可知消耗O2最多的是CH4。 【分析】(1)A.甲烷是正四面体结构，据此判断共面的原子； B.根据价层电子对互斥理论确定其空间构型； C.根据甲烷的空间构型判断； (2)根据甲烷和氯气发生取代反应的实质来回答判断； (3)甲烷若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系； (4)烃中碳原子与氢原子以共价键结合； (5)质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗 O2 越多。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$