第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试 -2024--2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 限时练习2024--2025学年高二（上学期）化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ） A．c(OH-)=10-3mol∙L-1的溶液 B．c(OH-)=0.01mol∙L-1的溶液 C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液 D．c(H+)=1×10-10mol∙L-1的溶液 2、如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的量。下列说法正确的是 (　　) A.曲线A可表示向饱和NaCl溶液中滴加蒸馏水 B.曲线B可表示向CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C.曲线C可表示向Ba(OH)2溶液中通入CO2 D.曲线D可表示向氨水中滴加等浓度的醋酸溶液 3、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（    ） A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性 4、下列图示中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3 mol·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) A　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　D 5、将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(体积变化忽略不计),溶液显碱性,下列关系式中正确的是(　　) A.c(HCN)<c(CN-) B.c(Na+)<c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1 6、室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（   ） A. x为弱酸，Vx<Vy            B. x为强酸，Vx>Vy   C. y为弱酸，Vx<Vy            D. y为强酸，Vx>Vy 7、在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（    ） A. T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11 B. T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等 C. 图中a= ×10-4 D. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点 8、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 9、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（   ） A. 由红色变橙色                  B. 由黄色变红色 C. 由黄色变橙色                  D. 由橙色变黄色 10、用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是（ ） A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂 C．每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个 D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 11、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个 H+ B．D2O 与H218O的混合物2.0g中所含中子数为NA C．标况下22.4L Cl2与过量的铁在加热条件下充分反应后转移电子数为3NA D．0.1mol白磷或甲烷中所含共价键均为0.4NA 12、pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（   ） A. X是强酸，Y和Z是弱酸       B. 稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X) C. 稀释前电离程度大小为X>Z>Y    D. pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液 13、下列叙述正确的是（    ） A. Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小 B. 0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. 在 KI 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(I-)减小 D. 室温下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等 14、下列实验操作错误的是(   ) A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 D. 称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中 15、下列说法正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为890. 3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (g)△H=- 890.3 kJ/mol B．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍 16、在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ） A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的c(H＋)一定是1.0×10－1 mol·L－1 D．该溶液的c(OH－)不可能为1.0×10－13 mol·L－1 17、下列有关说法不正确的是（   ） A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性 B. “酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应 C. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 D. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 18、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（     ） A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度 B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 二、填空题。 19、（1）25℃时，现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水_____mL。 （2）25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝______。（lg2=0.3） （3）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝_____。 （4）25℃时，pH＝a的X体积的某强酸与pH＝b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，则X:Y＝_____________。 （5）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）=________。pH=4的HNO3溶液与 NH4Cl溶液中水电离出的氢离子浓度之比为________。 【答案】900 12.7 12 10:1 10-4mol•L-1 1：106 20、（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。 （2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________。 （3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________ 。 21、I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。现用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。回答下列问题： (1)该滴定过程发生反应的离子方程式为：______； (2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)； II.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O＋H＋　　 　Ka1 HC2O⇌C2O＋H＋ 　　　Ka2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题： (3)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)； (4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______； (5)当所得溶液pH=2.7时，溶液中=_____________； (6)常温下，将体积相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为________。 三、实验题。 22、某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 (1)配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在___中，再加水稀释，这样操作的目的是___ 。 (2)通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___ 。 (3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___ 。 ②检验装置C中有Fe2+生成，可选择的试剂为___ 。 ③该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO，该做法___ (填“合理”或“不合理”)，理由是__ 。 (4)装置D中倒置漏斗的作用是___ 。 (5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有___(填字母)。 a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液     c.碘水     d.NaCl溶液 23、对硝基苯甲酸(   )，是黄色结晶粉末，微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂；常做染料、兽药、感光材料等有机合成的中间体。化学兴趣小组同学拟在实验室中利用，在酸性条件下，氧化对硝基甲苯制取对硝基苯甲酸。 Ⅰ．实验药品及性质 药品名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 水溶性 对硝基甲苯 137 54.5 238.3 1.286 不溶 对硝基苯甲酸 167 242.5 359.13 1.575 难溶 262 356.7 400 2.348 易溶 Ⅱ．实验步骤 (1)对硝基苯甲酸粗品的制备： ⅰ．按下图组装好带搅拌、回流和滴液的装置，在250mL的三颈烧瓶中依次加入2g对硝基甲苯，6g重铬酸钠粉末及40mL水。    ⅱ．在搅拌下自滴液漏斗滴入10mL浓硫酸，待硫酸滴完后加热回流0.5h；待反应物冷却后，在搅拌下加入30mL冰水，有沉淀析出。 ⅲ．将反应液转移到漏斗中进行过滤，洗涤，得黑色粗产品。 (2)对硝基苯甲酸粗品的提纯： ⅳ．将洗涤后的对硝基苯甲酸黑色固体放入盛有10mL5%稀硫酸的烧杯中，在沸水浴上加热10min，然后冷却后抽滤。 ⅴ．将抽滤后的固体溶于20mL5%的NaOH溶液，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭煮沸，趁热抽滤。 ⅵ．充分搅拌下将抽滤得到的滤液慢慢加入盛有20mL15%硫酸溶液的烧杯中析出黄色沉淀，抽滤，少量冷水洗涤两次，干燥后称重，生成2.0g对硝基苯甲酸。 完成下列问题： (1)实验室中制取对硝基苯甲酸的离子方程式为 。 (2)滴入浓硫酸时使用恒压滴液漏斗的优点是 ；仪器甲的名称为 。 (3)步骤ⅴ中加入NaOH溶液将对硝基苯甲酸转化为对硝基苯甲酸钠的目的是： ；该过程需保持温度50℃，则温度过高或过低对实验的不利影响是： 。 (4)由题中数据，可知对硝基苯甲酸的产率为 %(结果保留整数)。 第3章 物质在水溶液中的行为 限时练习2024--2025学年高二（上学期）化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ） A．c(OH-)=10-3mol∙L-1的溶液 B．c(OH-)=0.01mol∙L-1的溶液 C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液 D．c(H+)=1×10-10mol∙L-1的溶液 【答案】C 2、如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的量。下列说法正确的是 (　　) A.曲线A可表示向饱和NaCl溶液中滴加蒸馏水 B.曲线B可表示向CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C.曲线C可表示向Ba(OH)2溶液中通入CO2 D.曲线D可表示向氨水中滴加等浓度的醋酸溶液 【答案】C　 3、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（    ） A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性 【答案】C 4、下列图示中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3 mol·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) A　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　D 【答案】B 5、将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(体积变化忽略不计),溶液显碱性,下列关系式中正确的是(　　) A.c(HCN)<c(CN-) B.c(Na+)<c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1 【答案】D 6、室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（   ） A. x为弱酸，Vx<Vy            B. x为强酸，Vx>Vy   C. y为弱酸，Vx<Vy            D. y为强酸，Vx>Vy 【答案】C 7、在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（    ） A. T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11 B. T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等 C. 图中a= ×10-4 D. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点 【答案】D 8、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 【答案】D　 9、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（   ） A. 由红色变橙色                  B. 由黄色变红色 C. 由黄色变橙色                  D. 由橙色变黄色 【答案】C 10、用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是（ ） A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂 C．每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个 D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 【答案】D 11、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个 H+ B．D2O 与H218O的混合物2.0g中所含中子数为NA C．标况下22.4L Cl2与过量的铁在加热条件下充分反应后转移电子数为3NA D．0.1mol白磷或甲烷中所含共价键均为0.4NA 【答案】B 12、pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（   ） A. X是强酸，Y和Z是弱酸       B. 稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X) C. 稀释前电离程度大小为X>Z>Y    D. pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液 【答案】A 13、下列叙述正确的是（    ） A. Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小 B. 0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. 在 KI 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(I-)减小 D. 室温下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等 【答案】C 14、下列实验操作错误的是(   ) A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 D. 称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中 【答案】C 15、下列说法正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为890. 3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (g)△H=- 890.3 kJ/mol B．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍 【答案】C 16、在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ） A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的c(H＋)一定是1.0×10－1 mol·L－1 D．该溶液的c(OH－)不可能为1.0×10－13 mol·L－1 【答案】A 17、下列有关说法不正确的是（   ） A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性 B. “酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应 C. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 D. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 【答案】B 18、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（     ） A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度 B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 【答案】C 二、填空题。 19、（1）25℃时，现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水_____mL。 （2）25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝______。（lg2=0.3） （3）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝_____。 （4）25℃时，pH＝a的X体积的某强酸与pH＝b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，则X:Y＝_____________。 （5）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）=________。pH=4的HNO3溶液与 NH4Cl溶液中水电离出的氢离子浓度之比为________。 【答案】900 12.7 12 10:1 10-4mol•L-1 1：106 20、（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。 （2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________。 （3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________ 。 【答案】（1）Al2O3；CO32-+H2O HCO3-+OH- （2）酸中和了OH- ， 促进溶解平衡右移 （3）C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol-1 21、I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。现用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。回答下列问题： (1)该滴定过程发生反应的离子方程式为：______； (2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)； II.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O＋H＋　　 　Ka1 HC2O⇌C2O＋H＋ 　　　Ka2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题： (3)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)； (4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______； (5)当所得溶液pH=2.7时，溶液中=_____________； (6)常温下，将体积相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为________。 【答案】2+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 偏小 酸性 c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)> c(H+) 103 m>n 三、实验题。 22、某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 (1)配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在___中，再加水稀释，这样操作的目的是___ 。 (2)通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___ 。 (3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___ 。 ②检验装置C中有Fe2+生成，可选择的试剂为___ 。 ③该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO，该做法___ (填“合理”或“不合理”)，理由是__ 。 (4)装置D中倒置漏斗的作用是___ 。 (5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有___(填字母)。 a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液     c.碘水     d.NaCl溶液 【答案】(1) 浓盐酸     抑制氯化铁水解 (2)溶液由棕黄色变为浅绿色 (3) 2Fe3++SO2+2H2O=SO+4H++2Fe2+     K3[Fe(CN)6]     不合理     硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 (4)使气体充分吸收；防止溶液倒吸 (5)bc 23、对硝基苯甲酸(   )，是黄色结晶粉末，微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂；常做染料、兽药、感光材料等有机合成的中间体。化学兴趣小组同学拟在实验室中利用，在酸性条件下，氧化对硝基甲苯制取对硝基苯甲酸。 Ⅰ．实验药品及性质 药品名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 水溶性 对硝基甲苯 137 54.5 238.3 1.286 不溶 对硝基苯甲酸 167 242.5 359.13 1.575 难溶 262 356.7 400 2.348 易溶 Ⅱ．实验步骤 (1)对硝基苯甲酸粗品的制备： ⅰ．按下图组装好带搅拌、回流和滴液的装置，在250mL的三颈烧瓶中依次加入2g对硝基甲苯，6g重铬酸钠粉末及40mL水。    ⅱ．在搅拌下自滴液漏斗滴入10mL浓硫酸，待硫酸滴完后加热回流0.5h；待反应物冷却后，在搅拌下加入30mL冰水，有沉淀析出。 ⅲ．将反应液转移到漏斗中进行过滤，洗涤，得黑色粗产品。 (2)对硝基苯甲酸粗品的提纯： ⅳ．将洗涤后的对硝基苯甲酸黑色固体放入盛有10mL5%稀硫酸的烧杯中，在沸水浴上加热10min，然后冷却后抽滤。 ⅴ．将抽滤后的固体溶于20mL5%的NaOH溶液，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭煮沸，趁热抽滤。 ⅵ．充分搅拌下将抽滤得到的滤液慢慢加入盛有20mL15%硫酸溶液的烧杯中析出黄色沉淀，抽滤，少量冷水洗涤两次，干燥后称重，生成2.0g对硝基苯甲酸。 完成下列问题： (1)实验室中制取对硝基苯甲酸的离子方程式为 。 (2)滴入浓硫酸时使用恒压滴液漏斗的优点是 ；仪器甲的名称为 。 (3)步骤ⅴ中加入NaOH溶液将对硝基苯甲酸转化为对硝基苯甲酸钠的目的是： ；该过程需保持温度50℃，则温度过高或过低对实验的不利影响是： 。 (4)由题中数据，可知对硝基苯甲酸的产率为 %(结果保留整数)。 【答案】(1)   (2)平衡气压，便于液体流下 球形冷凝管 (3)使对硝基苯甲酸变为可溶于水的盐，从而与对硝基甲苯分离 温度过高对硝基甲苯熔化进入滤液中，温度过低对硝基苯甲酸钠会析出，影响产品的纯度或产率 (4)82 【详解】（4）根据反应，可得关系式：~ ， 反应中加入2g对硝基甲苯，若全部生成对硝基苯甲酸， 则m(   )， 故对硝基苯甲酸的产率。 学科网（北京）股份有限公司 $$