1.3氧化还原反应 暑假初升高衔接练习 2025-2026学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

人教版（2019）化学必修第一册暑假初升高衔接练习 第一章第3节 氧化还原反应 [基础巩固] 1．下列变化属于还原反应的是（ ） A．Fe―→FeSO4 B．NaCl―→AgCl C．CO―→CO2 D．Cu(NO3)2―→Cu 2．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（ ） ①元素Y被氧化 ②元素X被氧化 ③元素Y发生还原反应 ④元素X发生还原反应 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） ①                 ② ③ A．还原性 B．还原性 C．还原性 D．还原性 4．下列说法不正确的是（ ） A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移 5．自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，高铁酸钾( K2FeO4)遇水后会生成Fe3+水解成胶体，高铁酸钾( K2FeO4)的性质和作用是（ ） A．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 B．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 C．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 D．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A． B． C． D． 7．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A． B． C． D． 8．Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是（ ） A．过程①中铜元素化合价不变 B．该方法中CuO可以循环利用 C．图中①～⑤有三个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和H2O 9．金属氢化物中氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，如，对于该反应，下列说法不正确的是（ ） A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 10．向溶液中通入一定量的，发生反应：。下列关于该反应说法错误的是（ ） A．氧化性： B．参加反应的与的个数之比为 C．还原性： D．被氧化的占总量的一半 11．从得失氧的角度认识氧化还原反应： (1)CuO ，发生了 反应，该物质是氧化剂。 (2)C ，发生了 反应，该物质是还原剂。 结论：从得失氧的角度看，一种物质被 ，另一种物质被 的反应叫做氧化还原反应。 12．用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。 (1)2KClO32KCl+3O2↑ 。 (2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。 (3)4NH3+5O24NO+6H2O 。 (4)Cl2+H2O=HCl+HClO 。 13．某实验产生的废液中含有较多的、和少量的、、等，化学兴趣小组利用该废液为原料制取，设计流程如下： 已知：通过加氨水调节溶液pH，目的是使部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀，除去相应杂质。 回答下列问题： (1)与、反应的离子方程式：。 该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 (2)溶液A加氨水调节pH，生成沉淀有 和 。（填化学式） (3)检验含的溶液中是否含有的操作方法是 。 (4)分离沉淀和溶液的操作名称是 ，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。 (5)在空气中煅烧碳酸锰，写出与反应的化学方程式： 。 [能力提升] 14．黑火药是我国四大发明之一，由硫黄(S)、硝石(KNO3)和木炭(C)按一定比例配制而成。其爆炸后主要产物可能是（ ） A．和 B．和 C．和 D．和CO 15．有一未完成的离子方程式： +X+6H+=3X2+3H2O。下列说法错误的是（ ） A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 16．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B．3Cl2+2FeI2= 2FeCl3+2I2 C．Co2O3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 17．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（ ） A． 该反应过程中，M是，X是 B． 当有1个生成时，则转移4个电子 C． 在整个反应过程中，做催化剂 D． 由反应①可知，的氧化性比的强 18．已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（ ） A．13：5 B．4：1 C．1：2 D．2：1 19．“有效氯”的含量定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯的“有效氯”的含量为（ ） A． B． C． D． 20．反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平)是有多组化学计量数(即系数)的化学方程式。当氧气有1/3被NO还原时，此反应中各物质的化学计量数依次为（ ） A．4，9，24，14，28 B．1，1，1，1，2 C．8，9，12，10，20 D．任意值均可 21．配平下列方程式 (1)正向配平法 ①。 ②。 (2)逆向配平法 ①。 ②。 (3)缺项配平法 ①。 ②。 (4)多种元素化合价变化 ①。 ②。 (5)零价配平法 。 22．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题： (1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目： 。 (2)上述反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。(填元素符号) (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项序号)。 A．酸性 B．氧化性 C．氧化性和酸性 D．还原性和酸性 (4)某反应体系反应物和生成物共六种物质：N2O、H+、Fe2+、H2O、、Fe3+。(已知N2O是气体) ①写出该反应的离子方程式： 。 ②氧化性：Fe3+ HNO3。(填“>”或“<”) 23．尿素通常用作植物的氮肥，其中碳元素化合价为价。 (1)写出用和在高温高压催化剂条件下合成尿素的化学方程式 。 (2)尿素水溶液还可以帮助降低柴油发动机在空气过量条件下的的排放。其工作原理如下图所示。 ①尿素水溶液受热分解会产生，写出反应器中还原的化学方程式 。 ②当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，失去催化作用。用化学方程式表示的形成 。 24．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。 (1)某同学写出以下化学方程式(未配平)： ①， ②，③ 其中一定不可能实现的是 (填序号)。 (2)可用于污水的杀菌和饮用水的净化。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为 。 (3)已知亚硝酸钠可以与反应生成、及其他产物，写出该反应的化学方程式： 。 (4)一定条件下，当溶液中与的个数之比恰好为时，溶液中被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 。 (5)工业盐主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转化为易吸收的，这说明维生素C具有 性。 (6)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：。用单线桥在化学方程式中标出电子转移的情况： 。 25．氢化钙(CaH2)固体是登山运动常用的能源提供剂，氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙常用氢气与金属钙加热制取，如图是模拟制取装置。 (1)利用如图实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞 (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ①加热反应一段时间             ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (2)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是 ，装置D的作用是 。 (3)某同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取mg制得的氢化钙样品，与分液漏斗中足量的V mL水反应。实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(已知V2 mL大于V1 mL)。 通过何现象可以判断样品与水已经反应完全 。 (4)作为能源提供剂，与氢气相比，氢化钙的优点是固体，携带方便。但是金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是 。 (5)干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化产物为 。 参考答案 1．D 【详解】试题分析：A．Fe―→FeSO4过程中铁元素的化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故A错误；B．NaCl―→AgCl反应中化合价为发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．CO―→CO2反应中C元素的化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；D．Cu(NO3)2―→Cu反应中铜元素的化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确；故选D。 2．B 【详解】①Y元素的原子得到电子，元素Y被还原，①错误，则A、C错误；②X元素的原子失去电子，元素X被氧化，②正确；③Y元素的原子得到电子，元素Y发生还原反应，③正确；④X元素的原子失去电子，元素X发生氧化反应，④错误，则C错误；B正确； 答案选B。 3．A 【详解】中还原剂是亚硫酸，氧化剂是单质碘，还原产物是碘化氢，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性； 中还原剂是碘化氢，氧化剂是铁离子，还原产物是亚铁离子，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性； 中还原剂是亚铁离子，氧化剂是硝酸，还原产物是NO，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性； 故还原性，答案选A。 4．B 【详解】A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原生成还原产物，故A正确； B．在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，故B错误； C．氧化剂具有氧化性，可氧化其它物质，故C正确； D．氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，其本质是电子得失或电子对的偏移，故D正确。 故选B。 5．C 【详解】试题分析：高铁酸钾( K2FeO4)中铁元素的化合价为+6价，容易得电子体现强氧化性，起到杀菌消毒的作用，遇水后生成Fe3+水解成胶体，胶体能吸附水中的杂质，所以高铁酸钾( K2FeO4)的性质和作用是有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质，答案选C。 6．C 【详解】A．在该反应中，碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，电子“得、失”写反了，转移的电子数为4e-，A错误； B．在该反应中钠元素的化合价升高，失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子转移总数错误，转移的电子数为2e-，B错误； C．在该反应中碘元素化合价升高，失去电子被氧化，锰元素化合价，降低得到电子被还原，转移的电子数为10e-，C正确； D．在该反应中Cu元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，单线桥法表示时，箭头应该是由反应物中失去电子的元素指向反应物中得到电子的元素，D错误； 故合理选项是C。 7．D 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 8．C 【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为：。 【详解】A．反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，可以循环利用，B正确； C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确； 故选C。 9．B 【详解】中H由价升高为0价，失电子，被氧化，中H由价降低为0价，得电子，被还原，是氧化剂，A、D正确；该反应中的2种反应物均是化合物，该反应不属于置换反应，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物均为H2，C正确。 10．C 【详解】同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，根据题给离子方程式可知，为氧化剂，和为氧化产物，所以氧化性：，A正确；根据题给反应可知，参加反应的与的个数之比，B正确；题给反应中，全部被氧化，而有一半被氧化，所以还原性为，C错误，D正确。 11． (1)失去O 还原 (2)得到O 氧化 氧化 还原 【详解】（1）反应中，氧化铜会失O，发生了还原反应，氧化铜为氧化剂； （2）反应中，碳会得O，发生氧化反应，从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应； 12．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）在2KClO32KCl+3O2↑反应中，Cl的化合价由+5价降低为-1价，得到2×6个电子，O由-2价升高到0价，失去2×6个电子，用双线桥法表示为； （2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu由0价升高到+2价，失去3×2个电子，硝酸中N由+5价降低到+2价，得到2×3个电子，用双线桥法表示为； （3）在4NH3+5O24NO+6H2O反应中，氨气中N的化合价由-3升高到+2价，失去4×5个电子，O由0价降低到-2价，得到10×2个电子，用双线桥法表示为； （4）在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，1个Cl原子由0价升高到+1价，失去一个电子，一个Cl原子由0价降低到-1价，得到1个电子，用双线桥法表示为。 13． (1) (2) (3)取少量含的溶液于洁净的试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变红，则含的溶液中含有，若溶液不变红，则含的溶液中不含 (4)过滤 烧杯 (5) 【详解】（1）在反应中，中Mn的化合价由+7价降低到+2价，故为氧化剂，为还原产物，中Fe的化合价由+2价升高到+3价，故为还原剂，为氧化产物； （2）由分析知，溶液A加氨水调节pH，使、以氢氧化物形式沉淀，过滤除去、； （3）由于与KSCN反应生成血红色的络合物，检验含的溶液中是否含有的操作方法为取少量含的溶液于洁净的试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变红，则含的溶液中含有，若溶液不变红，则含的溶液中不含； （4）分离沉淀和溶液的操作为过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯； （5）由分析知，在空气中煅烧碳酸锰生成和，反应的化学方程式为 14．B 【详解】A．若产物和中，缺少N元素，违背元素守恒原则，A不符合题意； B．若产物为和，符合得失电子守恒和元素守恒，B符合题意； C．若产物中含有，反应物中的氧原子无法满足需要，不可能实现元素守恒，C不符合题意； D．若产物为和CO，一方面产物中未出现N元素，另一方面O元素也不可能守恒，D不符合题意； 故选B。 15．D 【详解】A．根据原子守恒和电荷守恒可知，“”中应填入“5X-”，A正确； B．在该反应中，中X的化合价由+5价降低到0价，X-中X的化合价由-1价升高到0价，则当有3个X2生成时，转移5个电子，B正确； C．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，C正确； D．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，D错误； 故选D。 16．A 【详解】A．因为氧化性FeCl3＞I2，所以反应不能生成FeI3，即反应不能发生，A符合题意； B．因为氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，所以3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2能发生，B不符合题意； C．根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，可知氧化性：Co2O3＞Cl2.，反应可能发生，C不符合题意； D．根据反应2Fe3++2I-= 2Fe2++I2可知氧化性：FeCl3＞I2，反应能发生，D不符合题意； 故合理选项是A。 17．C 【详解】A．根据反应原理图，的过程中被还原成的过程中被氧化成，根据氧化还原反应的特点，M为，X为， A错误； B．图示中生成的反应为，反应过程中O的化合价由价升至0价，因此当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．图示中的反应为、，则总反应为，在整个反应过程中，做催化剂，C正确； D．根据，说明的还原性强于，D错误； 故选C。 18．A 【详解】Cl2生成ClO−与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为＋1价和＋5价，ClO−与的物质的量浓度之比为3：2，则可设ClO−为3mol，为2mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为3mol×（1−0）＋2mol×（5−0）＝13mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则得到电子的物质的量也应为13mol，则被还原的Cl的物质的量为13mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为13mol：5mol＝13：5，即被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为13：5； 故答案选A。 19．B 【详解】由Cl2+2HI=2HCl+I2，+2HI=NaCl+I2+H2O反应分析，均生成1mol碘时，需要氯气物质的量与次氯酸钠物质的量之比为1:1；所以纯的“有效氯”的含量为：=； 故选B。 20．A 【详解】略 21． (1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）①该反应中氯酸钾中氯化合价由+5变为0，部分HCl的Cl元素化合价由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②该反应中锰化合价由+7变为+2，氯化合价由-1变为0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； （2）①该反应中部分硫化合价由0变为+4，部分硫化合价由0变为-2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②该反应中部分磷化合价由0变为-3，部分磷化合价由0变为+5，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； （3）①该反应中氯化合价由+1变为-1，铁化合价由+3变为+6，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； ②该反应中锰化合价由+7变为+2，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； （4）①该反应中铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-1变为+4，1molFeS2失去11mol电子，氧化合价由0变为-2，1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②该反应中铁化合价由+2变为+3、碳化合价由0变为+2，氯化合价由0变为-1，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； （5）①假设Fe3C中Fe、C的化合价都为0价，则Fe的化合价由0价升至+3价，C的化合价由0价升至+4价，1molFe3C失去13mol电子，N的化合价由+5价降至+2价，1mol硝酸根得到3mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：。 22．(1) (2) K2Cr2O7 C (3)A (4)8Fe2++10H++2=8Fe3++N2O↑+5H2O < 【详解】（1）该反应中C元素由0价升高为+4价，Cr元素由+6价降低为+3价，双线桥表示为：； （2）上述反应中Cr元素化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂，C元素由0价升高为+4价，被氧化的元素是：C； （3）H2SO4在上述反应中化合价不变，表现出酸性，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化，既不体现氧化性也不体现还原性，故选A； （4）①Fe元素由+2升高到+3价，N元素由+5降低为+1价，故硝酸为氧化剂，Fe2+为还原剂，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，离子反应方程式为：8Fe2++10H++2=8Fe3++N2O↑+5H2O； ②硝酸为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：Fe3+<HNO3。 23． (1) (2) 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4) 2SO4 【详解】（1）和在高温高压催化剂条件下合成尿素，结合质量守恒，反应还会生成水，化学方程式； （2）①反应器中NH3还原NO2，反应能生成氮气和水，反应中氨气中氮化合价由-3变为0、二氧化氮中氮化合价由+4变为0，结合电子守恒，化学方程式：。 ②当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成，反应中硫被氧化，氧气为氧化剂，结合质量守恒，水也会参与反应，反应为：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4) 2SO4。 24． (1)① (2) (3) (4)+2 (5)氧化 还原 (6) 【详解】(1)反应①中N的化合价均升高，缺少化合价降低的元素，①不可能实现；反应②中NO失电子，得电子，②可能实现；反应③中部分转化为得电子，部分转化为失电子，③可能实现。(4)当溶液中与的个数之比恰好为时，溶液中被还原为较低价态，则中O的化合价升高，设X在产物中化合价为a，根据得失电子守恒可得，，解得。(5)能将转化为，得电子，体现氧化性。维生素C将转化为，维生素C失电子，体现还原性。(6)该反应中，2个中的Fe失去6个电子，3个NaClO中的Cl得到6个电子。 25． (1)②①④③ (2)无水硫酸铜 防止空气中的水蒸气进入C装置 (3)量气管中液面不再变化 (4)等质量的钙和与水完全反应，产生的氢气多 (5)Na2FeO4、O2 【详解】（1）检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞，锌与稀硫酸产生氢气，收集气体并检验其纯度，当得到纯净的氢气后，点燃酒精灯，加热反应一段时间，停止加热，充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞，因此答案是②①④③； （2）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是无水硫酸铜，如果无水硫酸铜不变蓝，说明氢气干燥。装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置； （3）当量气管中液面不再变化，可以判断样品与水已经反应完全； （4）根据CaH2+2H2O=Ca(OH)2 + 2H2、Ca+2H2O= Ca(OH)2+ H2，钙和质量相等时，与水完全反应，产生的氢气多，所以需要将金属钙制备成氢化钙； （5）该反应中，铁元素化合价升高，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，因此硫酸亚铁是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，则该反应中的氧化产物为Na2FeO4、O2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$