作业15 物质结构 元素周期律-【创新教程·微点特训】2023-2025三年高考化学真题分类特训

A．由分析可知,甲线所示物种为 CoC２O４(s),A 不正确; B．已知 H２C２O４ 是二元中强酸,其酸式盐的水溶液显酸 性,HC２O－４ 的 电 离 程 度 大 于 其 水 解 程 度;当 溶 液 中 HC２O－４ 与 C２O２－４ 浓 度 相 等 时,溶 液 显 酸 性,c(H＋ )＞ １０－７mol􀅰L－１,则Ka２＝ c(H＋ )􀅰c(C２O２－４ ) c(HC２O－４ ) ＝c(H＋ )＞１ ×１０－７,故B不正确;C．pH＝a时,CoC２O４(s)的摩尔分数为 ０．８４,CoC２O４(s)的物质的量为１L×０．０１mol􀅰L－１×０．８４ ＝０．００８４mol,由于水溶液中 Co２＋ 初始物质的量浓度为 ０．０１mol􀅰L－１,体系中还存在Co２＋ 水解产生的 Co(OH)２, 因此,Co２＋ 的物质的量浓度小于１．６×１０－３mol􀅰L－１, C不正确;D．由 分 析 可 知 pH＝b 时,C２O２－４ 的 浓 度 为 ０．００５mol􀅰L－１,c(OH－ )≈２．２×１０－５ mol􀅰L－１, c(OH－ )＜c(C２O２－４ ),D正确;综上所述,本题选 D. ３．C　 A．由 图 可 知,pH＝６􀆰５ 时 δ(Pb２＋ )＞５０％,即 c(Pb２＋ )＞１×１０－５mol/L,则c(CO２－３ )≤ Ksp(PbCO３) c(Pb２＋) ＝ １０－１２．１ １×１０－５ mol/L＝１０－７􀆰１mol/L＜c(Pb２＋ ),A 项 正 确;B． 由图 可 知,δ(Pb２＋ )＝δ(PbCO３)时,溶 液 中 还 存 在 Pb(OH)＋ ,根 据c０(Pb２＋ )＝２􀆰０×１０－５mol/L 和 Pb守 恒,溶液中c(Pb２＋ )＜１􀆰０×１０－５mol/L,B项正确;C．溶 液中的电荷守恒为２c(Pb２＋ )＋c[Pb(OH)＋ ]＋c(H＋ )＝ ２c(CO２－３ )＋c(HCO－３ )＋c(ClO－４ )＋２c[Pb(CO３)２－２ ]＋ c(OH－ ),pH ＝７ 时 溶 液 中 c(H＋ )＝c(OH－ ),则 ２c(Pb２＋ )＋c[Pb(OH)＋ ]＝２c(CO２－３ )＋c(HCO－３ )＋ c(ClO－４ )＋２c[Pb(CO３)２－２ ],C项错误;D．NaHCO３ 溶液 中 HCO－３ 的 水 解 平 衡 常 数 为 Kh ＝ Kw Ka１(H２CO３) ＝ １×１０－１４ １０－６．４ ＝１０－７􀆰６ ＞Ka２(H２CO３),NaHCO３ 溶 液 呈 碱 性,加入少量 NaHCO３ 固体,溶液pH 增大,PbCO３ 转化 成Pb(CO３)２－２ 而溶解,D项正确. ４．D　确定曲线代表的物质,由方程式:Ag２CrO４＋２NaCl 􀪅􀪅２AgCl＋Na２CrO４ 得:①当V(NaCl)＝２mL时,为完 全反应点,c(CrO２－４ )最大;②随着V(NaCl)过量,c(Cl－ ) 增加,c(Ag＋ )减少. 完全反应后,悬浊液中溶质为 NaCl、Na２CrO４;由图像得 a点 时,c(CrO２－４ )＝c(Cl－ ). 所 以,c(Na２CrO４)＝ c(NaCl).所以a处:c(Na＋ )＝３c(Cl－ ),A 错.当然也 可以通过电荷守恒来进行判断. B．Ag２CrO４ 􀜩􀜨􀜑 ２Ag＋ ＋CrO２－４ AgCl􀜩􀜨􀜑 Cl－ ＋Ag＋ 所 以 Ksp(AgCl) Ksp(Ag２CrO４) ＝ c (Cl－ ) c(Ag＋ )􀅰c(CrO２－４ ) ＝ １０－４．５７ １０－５．１８􀅰１０－１．６０ ＝１０２．２１,B错.C．当V≤２．０mL时,存 在 Ag２CrO４ ＋ ２Cl－ 􀜩􀜨􀜑 ２AgCl＋ CrO２－４ 得,K ＝ c(CrO２－４ ) c２(Cl－ ) ＝ Ksp(Ag２CrO４) K２sp(AgCl) 为定值.所以c (CrO２－４ ) c(Cl－ ) ＝K ×c(Cl－ ),C错.D．当V(NaCl)＝１．０mL时,Ksp(AgCl) ＝c(Ag＋ )􀅰c(Cl－ )＝１０－９．７５.当V(NaCl)＝２．４mL时, c(Cl－ )＝１０－１．９３.所以y１＝lg Ksp(AgCl) c(Cl－ )[ ] ＝lg １０－９．７５ １０－１．９３ ＝－７．８２. c(CrO２－４ )＝ n(CrO２－４ ) V溶液 ＝ n(Ag２CrO４) V溶液 ＝ ０．１０mmol １mL＋２．４mL ＝１３４mol /L.y２＝lg[c(CrO２－４ )]＝lg １ ３４＝－lg３４ .D 正确. ５．A　AgCl饱和溶液中 Ag＋ 和 Cl－ 浓度相等,随着氨水浓 度增大,c(Ag＋ )变小,c(Cl－ )增大,根据题图分析,曲线 Ⅲ为lgc(Ag＋ ),曲线Ⅳ为lgc(Cl－ ),根据题给两步反应 分 析,lgc{[Ag(NH３)]＋ }先 变 大 后 减 小 (或 不 变 ), lgc{[Ag(NH３)２]＋ }逐渐 增 大,所 以 曲 线 Ⅰ 为lgc{[Ag (NH３)２]＋},曲线Ⅱ为lgc{[Ag(NH３)]＋ },据 此 分 析.A 项,AgCl的溶解度与溶液的温度有关,不随氨气浓度变 化而变化,错误;B项,根据题图可知,lgc(NH３)＝－１时, c(Ag＋)＝１０－７．４０mol􀅰L－１,c(Cl－ )＝１０－２．３５mol􀅰L－１,AgCl 的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋ )􀅰c(Cl－ )＝１０－７．４０×１０－２．３５＝ １０－９．７５,正确;C项,根据题图中lgc(NH３)＝－１时的数据可 知,反应[Ag(NH３)]＋ ＋NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Ag(NH３)２]＋ 的平衡常 数 K＝ c {[Ag(NH３)２]＋ } c{[Ag(NH３)]＋ }􀅰c(NH３) ＝ １０ －２．３５ １０－５．１６×１０－１ ＝ １０３．８１,正确;D 项,根据lgc(NH３)为－２时各曲线对应 lgc(M),可知正确. 作业１５　物质结构 元素周期律 考点１　原子结构 化学用语 １．B　A．顺式结构中,两个相同的原子或原子团位于双键 的同一侧;而反式结构中,两个相同的原子或基团分别 位于双键的两侧,所以 C F H C􀪅 F H 为顺Ｇ１,２Ｇ二氟乙 烯,A错误;B．二氯甲烷中含有两条碳氢键和两条碳氯 键,键长不一样,球棍模型为 ,B正确;C．基态 S原 子 的 价 电 子 排 布 式 为 ３s２３p４,轨 道 表 示 式:↑↓ ３s ↑↓ ↑ ↑ ３p ,C错误;D．氯化铯为离子化合物,用电子式 表 示 CsCl 的 形 成 过 程: ,D 错误. ２．A　A．HOF中心原子为 O,与 H、F通过共用电子对形 成共价键,电子式为 H︰O ‥ ‥ ︰F ‥ ‥ ︰,A 正确;B．H２O２ 空 间结构为书形,正负电荷中心不重合,属于极性分子,B 错误;C．反应①中F—F非极性键断裂,但没有非极性键 的形成,C错误;D．F的电负性大于 O,HOF中氟表现为 －１价,O为０价,H 为＋１价,生成物 HF中氟还是－１ 价,F的化合价没有变化,反应②中氧化剂为 HOF,还原 剂为 H２O,H２O２ 既是氧化产物也是还原产物,HF既不 是氧化产物也不是还原产物,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６２１ 化学 ３．C　氖原子的质子数为１０,中子数为１２,故氖核素:２２１０Ne, A错误;氯化镁为离子化合物,电子式为 [︰Cl ‥ ‥ ︰]－ Mg２＋ [︰Cl ‥ ‥ ︰]－ ,B错误;CO２－３ 的中心原子 C上的孤电 子 对 数＝４－ (－２)－２×３ ２ ＝０ ,价 层 电 子 对 数为３,则 价 层 电 子 对 互 斥 模 型 为 平 面 正 三 角 形,D 错误. ４．C　１０n表示一个中子,A 错误;６３Li的基态原子核外电子 排布式为１s２２s１,B错误;质子数相同而中子数不同的同 一元素的 不 同 原 子 互 称 为 同 位 素,３１H 与２１H 质 子 数 相 同、中子数不同,二者互为同位素,C 正确;４２He原子核外 只有２个电子,原子结构示意图为 ,D错误. ５．A　A．NH３ 的中心N原子价层电子对数为３＋ １ ２ (５－３×１) ＝４,且含有１个孤电子对,VSEPR模型为四面体形,A正确; B．硫化钠是离子化合物,电子式:Na＋ [︰S ‥ ‥ ︰]２－Na＋ ,B错 误;C．氯是第１７号元素,Cl原子结构示意图为: ,C 错误;D．Al２(SO４)３ 是强电解质,溶于水完全电离,电离方程 式:Al２(SO４)３ 􀪅􀪅２Al３＋ ＋３SO２－４ ,D错误;故选A. ６．B　HCl是共价化合物,其电子式为 H︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,A 错误; NH４ClO４ 中 NH＋４ 的中心 N 原子孤电子对数为 １ ２× (５ －１－４)＝０,价层电子对数为４,ClO－４ 的中心 Cl原子孤 电子对数为１ ２× (７＋１－２×４)＝０,价层电子对数为４, 则二者的 VSEPR 模型和空间结构 均 为 正 四 面 体 形,B 正确;C６０、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp２、 sp２、sp３,共有２种杂化方式,C错误;NH３ 易液化,其汽 化时吸收热量,可作制冷剂,干冰易升华,升华时吸收热 量,也可作制冷剂,NH３ 分子间作用力为氢键和范德华 力,CO２ 分子间仅存在范德华力,D错误. ７．A　A． 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH３ 含有的官能团为羟基,甲基与羟基相 邻,系统命名为:２Ｇ甲基苯酚,故 A 正确;B．臭氧中心 O 原子的价层电子对数为:２＋６－２×２２ ＝３ ,属于sp２ 杂化, 有１ 个 孤 电 子 对,臭 氧 为 V 形 分 子,球 棍 模 型 为: ,故B错误;C．K能层只有１个能级１s,不存在 １p能级,故 C 错 误;D．pＧpπ 键 形 成 的 轨 道 重 叠 示 意 图为: , 故 D错误;故选 A. ８．D　A．钾原子失去电子,硫原子得到电子形成硫化钾,硫 化钾 为 离 子 化 合 物,用 电 子 式 表 示 K２S 的 形 成: ,A正确;B．氢氧化铝为两性氢 氧化物,可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子,离 子方程 式 为:Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－ ,B正确; C．H的s能级为球形,两个氢原子形成氢气时,是两个s 能级的原子轨道相互靠近,形成新的轨道,则用电子云轮廓 图表示 H－H的s－sσ键形成的示意图: ,C正确; D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为 C O 􀪅􀪅 nH２N NH２ ＋nHCHO 一定条件 　 → C O 􀪅􀪅 H􀰷HN NH CH２􀰻OH＋(n－１)H２O,D 错 误;故选 D. ９．B　A．BeCl２ 的中心原子为Be,根据 VSEPR模型可以计 算,BeCl２ 中不含有孤电子对,因此BeCl２ 为直线形分子, A错误;B．P４ 分子中相邻两 P原子之间形成共价键,同 种原子之间形成的共价键为非极性共价键,P４ 分子中的 共价键类型为非极性共价键,B正确;C．Ni原子的原子 序数为２８,其基态原子的价电子排布为３d８４s２,C错误; D．顺Ｇ２Ｇ丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧,其结构 简式为 C H３C H C􀪅 CH３ H ,D错误;故答案选B. １０．C　HClO分子中 O 与 H、Cl分别形成共价键,每个原 子最外层均达到稳定结构,A项正确;中子数为１０的氧 原子,其质量数为８＋１０＝１８,可表示为１８８O,B项正确; NH３ 中 N形成３个σ键,孤电子对数为 １ ２× (５－３×１) ＝１,价层电子对数为４,故 NH３ 的 VSEPR模型为四面 体形,图示给出的是 NH３ 的空间结构,C项错误;基态 N原子的价电子排布式为２s２２p３,２s轨道上的２个电 子自旋方向相反,２p轨道上的３个电子分别占据３个 轨道,自旋方向相同,D项正确. 知识归纳　中心原子的价层电子对数＝σ键数＋孤电 子对数,中心原子上的孤电子对数＝１２ (a－xb),a为中 心原子的价电子数,x 为与中心原子结 合 的 原 子 数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数. １１．D　该实验过程中,相关物质转化如下:CuSO４(aq) 氨水 → Cu(OH)２(s) 过量氨水 → [Cu (NH３ )４ ]SO４ (aq) 乙醇 → [Cu(NH３)４]SO４(s) 过量浓盐酸 →[CuCl４]２－ . A．② 中 沉 淀 为 Cu (OH)２ (s),④ 中 沉 淀 为 [Cu(NH３)４]SO４(s),二者不是同一物质,故 A 项说法 正确;B．③中含有的溶质为[Cu(NH３)４]SO４,Cu２＋ 与 NH３ 中 N原子形成配位键,而未与 H２O 中 O 形成配 位键,说明配体结合能力:NH３＞H２O,故 B项说法正 确;C．[Cu(NH３)４]SO４ 为离子化合物,属于强极性物 质,乙醇属于极性相对低的有机物,向[Cu(NH３)４]SO４ 的水溶液中加入乙醇,扩大了溶质与溶剂的极性差,使 得 [Cu (NH３ )４ ]SO４ 在 水 溶 液 中 析 出,即 [Cu(NH３)４]SO４在乙醇中的溶解度小于在水中,故 C 项说 法 正 确;D．由 于 ⑥ 中 溶 液 呈 黄 绿 色 是 由 于 含 有 [CuCl４]２－ ,因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶 液,故 D项说法错误;综上所述,说法错误的是 D项. １２．A　 A．该 化 合 物 在 氦 气 的 气 氛 中 加 热,先 失 去 CH３OH,若x＝１,CH３OH 的 质 量 分 数 为 ３２ ８７０＋３２× １００％≈３．５％,结合图像可知,该化合物中x＝１,故 A 项说法正确;B．同周期元素从左到右,第一电离能呈增 大趋势,但 N 原子２p轨道为半充满稳定结构,第一电 离能:N＞O＞C,故B项说法错误;C．该化合物中,配离 子与 NO－３ 之间为离子键,故 C项说法错误;D．该化合 物中,根据 O、N 原 子 成 键 数 可 知,O—Fe为 共 价 键, N—Fe为配位键,配位数为与中心原子或离子键合的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７２１ 详解详析 原子总数,因此配位数为６,配体为与中心原子或离子 形成配位键的分子或离子个数,因此配体个数为２,故 D项说法错误;综上所述,说法正确的为 A项. １３．D　由于 N２ 分子中存在氮氮三键,该共价键键能较大, 断键需要较多能量,所以常温下很难与其他物质反应, 可稳定存在于自然界中,A 正确;苯分子中不存在单双 键交替的结构,而是形成了稳定的大π键,所以不能与 溴发生加成反应而使溴的 CCl４ 溶液褪色,B正确;水晶 为SiO２ 晶体,为共价晶体,由 Si原子和 O 原子通过共 价键在三维空间里周期性有序排列而成,呈现规则的 多面体外形,C正确;NaCl属于离子晶体,微粒间作用 力为离子键,而 AlCl３ 属于分子晶体,相邻分子间只存 在范德华力,分子晶体有低熔点的特性,AlCl３ 熔点低 于 NaCl,D错误. １４．D　A．１７４７０Yb的中子数为１７４－７０＝１０４,中子数与质子 数之差为１０４－７０＝３４;B．１７４７０Yb与１７６７０Yb质子数相同、 中子数不同,是不同核素;C．基态 Yb原子价电子排布 为４f１４６s２,共有３d、４d能级上２０个d电子;D．Yb的核 外电子排布满足第６周期元素特征,正确. １５．A　A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型,而 分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构,不包 括孤电子对,当中心原子无孤电子对时,两者空间结构 相同,当中心原子有孤电子对时,两者空间结构不同, 故 A错误;B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现 周期性的变化,这一规律叫元素周期律,元素性质的周 期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的 必然结果,故B正确;C．在一个原子轨道里,最多只能 容纳２个电子,它们的自旋相反,这个原理被称为泡利 原理,故C正确;D．１个s轨道和３个p轨道混杂形成４ 个能量相同、方向不同的轨道,称为sp３ 杂化轨道,故 D 正确. １６．C　由图中信息可知,白色的小球可形成２个共价键, 灰色的小球只形成１个共价键,黑色的大球形成了４个 共价键,根据 O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及 其价电子数可以判断,白色的小球代表 O 原子、灰色的 小球代表F原子,黑色的大球代表I原子. A．图中⚫(白色的小球)代表 O 原子,灰色的小球代表 F原子,A不正确;B．根据该化合物结构片断可知,每个 I原子与３个 O原子形成共价键,根据均摊法可以判断 必须有２个 O原子分别与２个I原子成键,才能确定该 化合物化学式为IO２F,因此,该化 合 物 中 不 存 在 过 氧 键,B不正确;C．I原子的价电子数为７,该化合物中 F 元素的化合价为－１,O 元素的化合价为－２,则I元素 的化合价为＋５,据此可以判断每个I原子与其他原子 形成３个单键和１个双键,I原子的价电子数不等于其 形成共价键的数目,因此,该化合物中I原子存在孤对 电子,C正确;D．该化合物中既存在I—O,又存在I􀪅O 双键,单键和双键的键长是不相等的,因此,该化合物 中所有碘氧键键长不相等,D 不正确;综上所述,本题 选 C. １７．B　根据图示的互变原理,具有羰基的酮式结构可以发生 互变异构转化为烯醇式,这种烯醇式具有的特点为与羟基 相连接的碳原子必须有双键连接,这样的烯醇式就可以发 生互变异构,据此原理分析下列选项.A．水可以写成 H－OH的形式,与 CH CH􀜁 发生加成反应生成CH２ 􀪅 CHOH,烯醇式的CH２ 􀪅CHOH 不稳定转化为酮式的乙 醛,A不符合题意;B．３Ｇ羟基丙烯中,与羟基相连接的碳原 子不与双键连接,不会发生烯醇式与酮式互变异构,B符 合题 意;C． 􀜏 O O 􀪅􀪅 OCH３ 水 解 生 成 􀜏 OH 和 CH３OCOOH, 􀜏 OH 可 以 发 生 互 变 异 构 转 化 为 O 􀪅 ,C不符合题意; D． 可 以 发 生 互 变 异 构 转 化 为 ,即可形成分子内氢键,D不符合题意;故 答案选B. １８．B　物质的导电性、化学键等.石墨导电的原因是石墨 层间有自由移动的电子,石墨层间插入 F得到层状结 构化合物(CF)x 后,可自由移动的电子减少,导电性减 弱,A错误;石墨层间插入F后形成的 C—F键极短,键 能极大,分子结构稳定性增强,抗氧化性增强,B正确; 随原子序数递增,同周期主族元素的原子半径逐渐减 小,因此(CF)x 中 C—C的键长比 C—F长,C错误;由 题图知,(CF)x 中每个碳原子形成３个 C—C 键、１个 C—F键,其 中 每 个 C—C 键 被 ２ 个 碳 原 子 共 用,则 １mol(CF)x 中含有２．５xmol共价单键,D错误. 考点２　元素周期表与元素周期律 １．B　X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主 族元素.Y、Q基态原子的价电子数相同,说明 Y、Q 为 同主族元素,均为其 K 层电子数的３倍,说明价电子数 为６,为氧元素和硫元素;X与Z同族,W 为金属元素,其 原子序数等于 X与Z的原子序数之和,所以只能推出 W 为 Mg,则Z为 Na,X为 H,据此解答. A．X与 Q组成的化合物为 H２S,其中 S处于最低价,具 有还原 性,A 正 确;B．Y 与 Q 形 成 的 化 合 物 为 SO２ 或 SO３,溶于水生成亚硫酸或硫酸,溶液显酸性,B错误;C． Z为 Na,W 为 Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠 和氧化镁,C正确;D．Z与 Y按原子数１∶１组成的化合 物为过氧化钠,其中 O为－１价,有氧化性,D正确. ２．A　由题意分析 W、X、Y、Z依次为 S、O、N、F.基态 X (O)原子失去一个电子后电子排布式为１s２２s２２p３,基态 Y(N)原子失去一个电子后电子排布式为１s２２s２２p２,基 态 O原子失去一个电子后为半充满的稳定结构,则第二 电离能:O＞N,即 X＞Y,A 错误;同主族元素从上到下, 原子半径逐渐增大,则原子半径:O＜S,同周期主族元素 从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:F＜O,故原 子半径:F＜S,即 Z＜W,B正确;Y 的单质为 N２,Z的单 质为F２,二者均为分子晶体,一般来说,相对分子质量越 大,沸点越高,则单质沸点:N２＜F２,即 Y＜Z,C正确;同 主族元素从上到下,元素的电负性逐渐变小,则电负性: S＜O,即 W＜X,D正确. ３．A　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,且能 形成离子化合物 W＋ [ZY６]－ ,则 W 为 Li或 Na;又由于 W 和 X原子序数之和等于 Y－ 的核外电子数,若 W 为 Na,X原子序数大于 Na,则 W 和 X 原子序数之和大于 １８,不符合题意,因此 W 只能为 Li元素;由于 Y 可形成 Y－ ,故 Y为ⅦA族元素,且原子序数 Z大于 Y,故 Y 不 可能为 Cl元素,因此 Y为F元素,X的原子序数为１０－ ３＝７,X 为 N 元 素;根 据 W、Y、Z 形 成 离 子 化 合 物 W＋ [ZY６]－ ,可知Z为P元素;综上所述,W 为 Li元素, X为 N元素,Y为F元素,Z为P元素.A．由分析可知, X为 N元素,Z为P元素,X和 Z属于同一主族,A 项正 确;B．由分析可知,X 为 N 元素,Y 为 F元素,Z为 P元 素,非金属性:F＞N＞P,B项错误;C．由分析可知,Y 为 F元素,Z为 P元素,非金属性越强,其简单气态氢化物 的稳定性越强,即气态氢化物的稳定性:HF＞PH３,C项 错误;D．由分析可知,W 为 Li元素,X为 N 元素,Y 为 F 元素,同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而 减小,故原子半径:Li＞N＞F,D项错误. ４．C　W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大, WX２ 是形成酸雨的物质之一,根据原子序数的规律,则 W 为 N,X为 O,Y 的最外层电子数与其 K 层电子数相 等,又因为 Y的原子序数大于氧的,则 Y电子层为３层, 最外层电子数为２,所以 Y为 Mg,四种元素最外层电子 数之和为１９,则 Z的最外层电子数为６,Z为 S,据此解 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２１ 化学 答.A．X为 O,W 为 N,同周期从左往右,原子半径依次 减小,所以半径大小为 W＞X,A错误;B．X为 O,Z为S, X的简单氢化物为 H２O,含有分子间氢键,Z的简单氢化 物为 H２S,没有氢键,所以简单氢化物的沸点为 X＞Z,B 错误;C．Y为 Mg,X为 O,他们可形成 MgO,为离子化合 物,C 正确;D．Z为 S,硫的最高价含氧酸为硫酸,是 强 酸,D错误;故选 C. ５．C　根据基态 X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电 子数相等,可 知 X 的 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p４,为 O 元 素,基态 O 原子的未成对电子数为２,则基态 Y、Z原子 的未成对电子数分别为１、３,结合原子序数关系可确定 Y 为F元素或 Na元素,Z为P元素,则该荧光粉的主要成分 为３W３(PO４)２􀅰WF２,结合化合物中各元素化合价代数和 为０可确定 W 为＋２价,又其原子序数最大,故 W 为Ca元 素,Y为F元素.元素电负性:F＞O＞P＞Ca,A项错误;原 子半径:F＜O＜P＜Ca,B项错误;F２、Ca与水反应生成的气 体分别为O２ 和 H２,C项正确;P元素的最高价氧化物对应 的水化物 H３PO４ 不具有强氧化性,D项错误. ６．D　Q、W、X、Y 和 Z为 原 子 序 数 依 次 增 大 的 短 周 期 元 素,基态 X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数 多１,X是 N;X所在族的族序数等于 Q 的质子数,Q 是 B,所以 W 是C;基态 Y和Z原子的原子核外均只有１个 未成对电子,且二者核电荷数之和为 Q 的４倍,即质子 数之和为２０,所以 Y是F,Z是 Na. A．BF３ 为平面正三角形结构,结构对称,属于非极性分 子,A 错误;B．NaF是离子晶体,B错误;C．同周期元素 自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子 半径逐渐增大,则原子半径 C＜Li＜Na,C错误;D．N２ 分 子中含有三键,所以含有２个π键,D正确. ７．C　A．元素非金属性越强,电负性越大,故电负性:C＜N ＜O,A错误;B．同周期元素从左到右,原子半径递减,故 原子半径:C＞N＞O,B错误;C．碘的价电子数为７,I－３ 中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键,则两 边的碘存在３个孤电子对,中心原子I的孤电子对数是 ７＋１－２×１ ２ ＝３ ,C 正确;D．六元环内存在大 π键,大 π 键具有吸电子效应,N ＋ —H 离大π键比较近,N—H 键极 性更大,D错误. ８．A　元素推断、元素周期律.元素辨析　由 W、X、Y 均 为短周期元素,简单离子 X２－ 与 Y２＋ 具有相同的电子结 构,可知 X为 O元素,Y为 Mg元素;结合原子序数 W＜ X及该矿物溶于稀盐酸生成无色无味气体可确定 W 为 C元素,该 矿 物 为 MgCO３.氧 元 素 常 见 化 合 价 有 －１、 －２,如 Na２O２、Na２O中氧元素分别为－１价和－２价,A 正确;根据元素在周期表中的位置,可确定原子半径:Mg ＞C＞O,B错误;MgO的水合物 Mg(OH)２ 不具有两性, C错误;碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C６０、碳纳米 管等多种同素异形体,D错误. ９．D　(YW２)２XZ为有机物,基态 X、Z原子均有２个单电 子,X、Z分别为ⅣA族和ⅥA族元素,X、Y、Z同周期、原 子序数依次增大,若 X、Y、Z为第三周期元素,则 X、Y、Z 分别为Si、P、S;若 X、Y、Z为第二周期元素,则 X、Y、Z 分别为 C、N、O;又 YW４ZXY为无机物,(YW２)２XZ为有 机物,所以 X、Y、Z分别为 C、N、O,W、X、Y、Z原子序数 依次增大,能形成 YW４ZXY,则 W 为 H,综上所述,W、 X、Y、Z分别为 H、C、N、O. A．C、N、O同周期,同一周期主族元素,从左到右第一电 离能有逐渐增大的趋势,第ⅤA 族的第一电离能大于同 周期相邻的两种元素,则第一电离能 N＞O＞C,故 A 错 误;B．甲为 NH４OCN,NH＋４ 中有 N 原子提供孤电子对、 H＋ 提供空轨道形成的 N→H 配位键,故B错误;C．乙为 H２N C O 􀪅􀪅 NH２ ,其中有４个N—H、２个C—N、碳氧 原子之间１个σ键,则一个 H２N C O 􀪅􀪅 NH２ 中有７个σ 键、１个π键,σ键与π键的数目比为７∶１,故 C错误; D．甲为 NH４OCN,其中的 C原子与 N原子形成三键、与 O原子形成单键,σ键电子对数为２,无孤电子对,C原子 采取sp杂化,乙为 H２N C O 􀪅􀪅 NH２ ,其中的 C原子形 成３个σ键,即σ键电子对数为３,无孤电子对,C原子采 取sp２ 杂化,故 D正确. １０．A　A．H２O沸点高于 H２S是因为 H２O存在氢键,与电 离能无关,解释错误;B．HClO 酸性强于 HBrO 是因为 Cl和Br的电负性差异导致羟基中 O—H 键极性不同; C．金刚石硬度大于晶体硅是因为 C原子半径小于 Si, 共价键键能更大;D．MgO熔点高于 NaF是因为 Mg２＋ 、 O２－ 电荷数多于 Na＋ 、F－ ,离子键更强. １１．C　苄氯分子含有饱和 C原子,且饱和碳原子连有三种 不同的基团,分 子 空 间 结 构 不 对 称,故 苄 氯 为 极 性 分 子,A错误;同主族元素从上到下电负性逐渐减小,故 电负性:χ(F)＞χ(Cl),B错误;电子层结构相同时,离 子半径随原子序数增大而减小,故离子半径:r(F－ )＞ r(Na＋ ),C正确;１５Ｇ冠Ｇ５是分子,与阳离子 Na＋ 之间不存 在离子键,二者通过分子间相互作用形成超分子,D错误. １２．D　X、Y价电子数相等,X、Y 属于同一主族,且 X形成 ５个键,Y形成３个键,基态 Y 的２p轨道半充满,则 X 为P元素,Y为 N 元素,X、Z电子层数相同,Z的最外 层只有１个未成对电子,Z形成１个键,Z为Cl元素,以 此分析. A．第一电离能同周期元素从左到右有增大趋势,第一 电离能:Cl＞P,A 错误;B．X、Y 的简单氢化物分别为: PH３ 和 NH３,电负性:N＞P,共用电子对距 N 近,成键 电子对斥力 N—H 大于 P—H,键角:NH３＞PH３,B错 误;C．元素的非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越 强,非 金 属 性:Cl＞N＞P,酸 性:HClO４ ＞ HNO３ ＞ H３PO４,C 错 误;D．P、N、Cl均 能 形 成 多 种 氧 化 物,D 正确. １３．A　W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且 W、X、Y 属于 不同族的短周期元素.W 的外层电子数是其内层电子 数的２倍,则 W 为C元素;每个周期的ⅡA族和ⅤA族 的元素的第一电离都比左右相邻元素的高,由于配合 物 Y３[Z(WX)６]２ 中 Y 在外界,Y 可形成简单阳离子, 则 Y属于金属元素,故 X和 Y分别为 N和 Mg;Z的 M 层未成对电子数为４,则其３d轨道上有４个未成对电 子,其 价 电 子 排 布 式 为 ３d６４s２,Z 为 Fe元 素,Y３ [Z (WX)６]２ 为 Mg３[Fe(CN)６]２. A．W、X、Y、Z四种元素的单质中,N元素的单质形成分 子晶体,Mg和Fe均形成金属晶体,C元素既可以形成 金刚石又可以形成石墨,石墨的熔点最高,A 不正确; B．X的简单氢化物是 NH３,其中 N 原子轨道杂化类型 为sp３,B正确;C．Y 的氢氧化物是 Mg(OH)２,其属于 中强 碱,难 溶 于 水,难 溶 于 NaCl溶 液,但 是,由 于 NH４Cl电离产生的 NH＋４ 可以破坏 Mg(OH)２ 的沉淀 溶解平衡,因 此 Mg(OH)２ 可 溶 于 NH４Cl溶 液,C 正 确;D．Mg３[Fe(CN)６]２ 中 CN－ 提供电子对与 Fe３＋ 形 成配位键,D正确;综上所述,本题选 A. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２１ 详解详析 考点３　分子、晶体结构与性质 １．B　A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近,磺酸基中含 有羟基的结构,可以形成分子内氢键,A 正确;B．主体与 客体间通过非共价键形成超分子,B错误;C．已知单键 的键能小于双键,则S—O的键能比S􀪅O 键能小,C正 确;D．N 原子价电子数为５,(CH３)４N＋ 中 N 有 ４条 σ 键,失去１个电子形成阳离子,无孤电子对,采用sp３ 杂 化,(CH３)３N中 N有３条σ键,１个孤电子对,价层电子 对数为４,采用sp３ 杂化,D正确. ２．A　A．HCl是由极性键形成的双原子分子,正负电荷中 心不重合,属于极性分子,A 符合题意;B．N２ 是非极性 键形成的单质分子,正负电荷中心重合,属于非极性分 子,B不符合题意;C．He是单原子分子,正负电荷中心 重合,属于非极性分子,C不符合题意;D．CH４ 是由极性 键形成的正四面体结构,正负电荷中心重合,属于非极 性分子,D不符合题意. ３．B　A．反应中各分子的σ键不全是pＧpσ键.例如,H２O 中的 H—O是sＧpσ键,而非pＧpσ键,A错误;B．根据价 层电子对互斥模型,Cl２O 中 O 原子周围的孤电子对数 为１ ２ (６－２×１)＝２,还 含 有 ２ 个 成 键 电 子 对,因 此 其 VSEPR模型为四面体形;H２O 中 O 原子周围的孤电子 对数为１ ２ (６－２×１)＝２,还含有２个成键电子对,因此 其 VSEPR 模型为四面体形;HClO 中 O 原子周围的孤 电子对数为１ ２ (６－２×１)＝２,还含有２个成键电子对, 因此其 VSEPR 模 型 为 四 面 体 形;反 应 中 各 分 子 的 VSEPR模型均为四面体形,B正确;C．Cl的原子半径大 于 H,Cl—O 键长应大于 H—O 键 长,因 此 C 错 误;D． HClO中 Cl的最外层电子数为７,其１个价电子与 O 形 成共价键,剩余６个价电子形成３个孤电子对,D错误. ４．D　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中 X、Z位于同一主族,且 X、Z均形成２个共价键,则 X 为 O,Z为S;Y形成５个共价键且原子序数位于 O、S之间, 则 Y 为 P;W 形 成 １ 个 共 价 键,原 子 序 数 最 小,则 W 为 H; A．同周期从左向右电负性逐渐增大,同主族从上向下电 负性逐渐减小,故元素电负性 O＞S＞P,即 X＞Z＞Y,A 项正确;B．该 物 质 中,P 原 子 的 价 层 电 子 对 数 为 ４＋ ５－１×２－１－２ ２ ＝４ ,为sp３ 杂化,S原子的价层电子对数 为２＋６－１－１２ ＝４ ,为sp３ 杂化,B项正确;C．基态 H 原 子未成对电 子 数 为１,基 态 O 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为 ２s２２p４,未成对电子数为２,基态 P原子的价电子排布式 为３s２３p３,未成对电子数为３,则基态原子未成对电子数 H＜O＜P,即 W＜X＜Y ,C项正确;D．基态原子的第一 电离能同周期从左向右逐渐增大,由于ⅤA 族原子的 p 轨道处于半充满状态,第一电离能大于同周期相邻主族 元素,即P＞S,D项错误. ５．D　同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称, S２－ 是离子不是单质,A错误;根据信息可知青蒿素中含 有—O—O—,不稳定,高温条件下易分解,B错误;NH３ 中心原子 N原子价层电子对数为３＋１２× (５－１×３)＝ ４采用sp３ 杂化,孤电子对数为１,CH４ 中心原子 C原子 价层电子对数为４＋１２× (４－１×４)＝４,采用sp３ 杂化, 孤电子对数为０,中心原子杂化方式相同时,孤电子对数 越多,孤电子对对成键电子对的排斥力越大,键角越小, 则 NH３ 分子中 H—N—H 键角小于 CH４ 分 子 中 H— C—H 键 角,C 错 误;鸟 嘌 呤、胞 嘧 啶 中 含 有—NH—、 —NH２、O原子、N 原子,可形成氢键,从而实现互补配 对,如图所示: ,D正确. ６．C　A．氯化钠中的钠离子半径(Na＋ )比氯化铯中的铯离 子半径(Cs＋ )小,离子键强度更大,因此熔点更高,解释 正确,A 正确;B．碘和四氯化碳均为非极 性 分 子,符 合 “相似相溶”规律,解释正确,B正确;C．草酸氢钠溶液显 酸性是因为草酸氢根(HC２O－４ )的电离程度(释放 H＋ ) 大于水解程度(生成 OH－ ),解释错误,C错误;D．离子 液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子,解 释正确,D正确. ７．A　A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为４,水分子 的中心原子价层电子对数也为４,所以它们的 VSEPR模 型都是四 面 体,A 正 确;B．SO２－３ 的 孤 电 子 对 数 为 １, CO２－３ 的孤电子对数为０,所以SO２－３ 的空间构型为三角 锥形,CO２－３ 的空间构型为平面三角形,B 错 误,C．CF４ 为正四面体结构,为非极性分子,SF４ 中心原子有孤电子 对,为极性分子,C错误;D．XeF２ 和 XeO２ 分子中,孤电 子对数不相等,孤电子对数越多,排斥力越大,所以键角 不等,D错误;故选 A. ８．D　A．由图可知该化合物中存在离子键、配位键和分子 间作用力,故晶体类型为混合晶体,A正确;B．NH３ 与二 价 铁 通 过 配 位 键 形 成 [Fe(NH３ )２ ]２＋ ,B 正 确; C．Fe(NH３)２Cl２与水反应可以生成Fe(OH)２ 沉淀,方程 式为Fe(NH３)２Cl２＋２H２O􀪅􀪅Fe(OH)２↓＋２NH４Cl,C 正确;D．Fe(NH３)２Cl中[Fe(NH３)２]２＋ 半径大于 Fe２＋ , [Fe(NH３)２]２＋ 与 Cl－ 之间的键能小于 Fe２＋ 与 Cl－ 之间 的键能,Fe(NH３)２Cl２ 热稳定性小于FeCl２,D错误. ９．B　A．W 位于立方体的顶角,以顶角 W 为例,在此晶胞 内,离该顶角最近且距离相等的 O 原子位于该顶角所在 ３条棱的棱心,由于该顶角在８个晶胞里,而棱上的原子 被４个晶胞共有,所以与 W 最近且距离相等的 O 原子 有３×８×１４＝６ ,故 A正确;B．O元素化合价为－２价,负 化合价总数为－６,设 W 元素的平均化合价为y,据正负化 合价代数和为０可得:－６＋y＋x＝０,y＝６－x,x的值增大 y减小,即 W 元素的平均化合价降低,故B错误;C．０．４４≤ x≤０．９５时,立方晶胞中 W 个数为８×１８＝１ 、O个数为１２ ×１４＝３ ,若x＝０．５,晶胞质量为m＝１８４＋１６×３＋２３xNA g ,晶 胞 体 积 为 V ＝ (a×１０－１０)３cm３,则 密 度 ρ＝ m V ＝ １８４＋１６×３＋２３×０．５ NA (a×１０－１０)３ g /cm３＝２４３．５×１０ ３０ a３􀅰NA g/cm３,所以密度 为２４３．５×１０ ３０ a３􀅰NA g􀅰cm－３时,x＝０．５,故C正确;D．NaxWO３晶 体因x变化形成空位而导致颜色各异,即空位数不同,吸收 的可见光波长不同,故D正确. １０．D　白球位于体心,晶胞中数目为１,黑球位于顶角、棱 心、晶胞内,晶胞中数目为８× １８＋８× １ ４＋２＝５ ,结合 题意 知,白 球 为 Sm、黑 球 为 Co,该 物 质 化 学 式 为 SmCo５,A正确;体心原子位于晶胞的中心,其分数坐标 为 １ ２ ,１ ２ ,１ ２( ) ,B 正 确;每 个 晶 胞 中 含 有 １ 个 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３１ 化学 “SmCo５”,晶胞底面为菱形,晶胞体积为 ３ ２a ２cpm３,则晶体 密度＝ １ NA 􀅰(１５０＋５９×５)g ３ ２a ２cpm３ ＝ ８９０ ３ ３NA×１０－２２ g􀅰cm－３,C正 确;原子 Q的分数坐标为 ０,１２ ,１( ) ,由体心原子向上底面 作垂线,垂足为上底面面心,连接该面心与原子 Q、体心与 原子 Q可得直角三角形; ,则 原子 Q到体心的距离＝ ２５０２＋２００２ pm＝５０ ４１pm,D 错误. １１．A　A．由晶胞图可知,晶胞中 Ag位于体心,B位于顶 角,C、N位于体对角线上,沿晶胞体对角线方向投影, 体对角线上的原子投影到中心(重叠),其余６个顶角原 子分别投影到六元环的顶角上,其他体内的 C、N 原子 投影到对应顶角原子投影与体心的连线上,则投影图 为 ,A错误;B．Ag位于体心,与周围４个 N原子成键,价层电子对数为４,且与４个 N 原子形成 正四面体,则 Ag为sp３ 杂化;由晶胞中成键情况知,共 用顶角B原子的８个晶胞中,有４个晶胞中存在１个C 原子与该B原子成键,即 B原子的价层电子对数为４, 为sp３ 杂化,B正确;C．晶胞中 Ag位于体心,与 Ag最 近且距离相等的 Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后６ 个相邻的晶胞体心中的 Ag原子,为６个,C正确;D．B 位于顶角,其个数为８× １８ ＝１ ,Ag、C、N 均位于晶胞 内,个数分别为１、４、４,故晶体化学式为 AgB(CN)４,由 晶胞密度可知晶胞参数a＝ ３ １０８＋１１＋１２×４＋１４×４ NAd ×１０１０pm,Ag和 B的最短距离为体对角线的一半,即 ３ ２× ３ ２２３ NAd ×１０１０pm. １２．C　A．由晶胞结构可知,Sc原子分布在晶胞的８个棱 心和４个面心,由均摊法算出其原子个数为８× １４ ＋４ ×１２＝４ ,由晶体的化学式(Li０．４５La０．８５)ScO３ 可 知,O 原子的个数是Sc的３倍,因此,每个晶胞中 O２－ 个数为 １２,A正确;B．由晶胞结构可知,该晶胞在yz平面的投 影就是其前视图 ,B正确;C．Ce４＋ 取代 La３＋ 后,Li＋ 数目减小并产生空位,因此,根据化合价的 代数和为０可知,取代后该电解质的化学式为(Li０．４５－y La０．８５－yCey)ScO３,C错误;D．Li ＋ 与电子所带的电荷数 目相同,只是电性不同,原电池中内电路和外电路通过 的电量相等,因此,若只有 Li＋ 发生迁移,外电路转移的 电子数与通过截面 MNPQ的 Li＋ 数目相等,D正确. １３．B　A．根据题意,导电时 Li＋ 发生迁移,化合价不变,则 Ti和 La的价态不变,A项正确;B．根据“均摊法”,１个 晶胞中含 Ti:８× １８ ＝１ 个,含 O:１２× １４ ＝３ 个,含 La 或 Li或 空 位 共 １ 个,若 x＝ １３ ,则 La和 空 位 共 ２３ , n(La)＋n(空位)＝２３ ,结合化合物各元素正、负化合价 代数和为０,(＋１)×１３＋ (＋３)×n(La)＋(＋４)×１＋ (－２)×３＝０,解得n(La)＝５９ 、n(空位)＝ １９ ,Li＋ 与空 位数目不相等,B项错误;C．由立方晶胞的结构可知, 与体心最邻近的 O原子数为１２,即位于棱心的１２个 O 原子,C项正确;D．导电时 Li＋ 向阴极方向移动,即与电 流方向相同,则空位移动方向与电流方向相反,D项正确. １４．D　根据题给晶胞结构,由均摊法可知,每个晶胞中含 有１＋１２×１４＝４ 个Bi,含有８＋８×１８＋６× １ ２＝１２ 个 F,故该铋氟化物的化学式为 BiF３,A 正确;将晶胞均分 为８个小立方体,则晶胞体内的８个F位于８个小立方 体的体心,以 M 为原点建立坐标系,设 N 的原子分数 坐标为(０,０,１),与 Q、M 均在同一条棱上的 F的原子 分数 坐 标 为 (１,０,０),则 T 的 原 子 分 数 坐 标 为 １,１２ ,１ ２( ) ,与 Q、M 均在同一条棱上的F的原子分数 坐标为(１,０,０),S的原子分数坐标为 １４ ,１ ４ ,３ ４( ) ,故 粒子S、T之间的距离为 １－１４( ) ２ ＋ １２－ １ ４( ) ２ ＋ １２－ ３ ４( ) ２ × a pm ＝ １１ ４ apm ,B正确;由 A 项分析可知,每个晶胞中有４ 个BiF３ 单元,晶胞体积为a３×１０－３０cm３,则晶体密度为 ４×２６６ NA×a３×１０－３０ g􀅰cm－３＝ １０６４NA×a３×１０－３０ g􀅰cm－３,C 正确;以晶胞体心处铋离子为分析对象,距离其最近且 等距的氟离子位于晶胞体内,有８个,D错误. １５．B　金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼 (BN)都为共价晶体,结构相似,则原子半径越大,键长 越长,键能越小,熔、沸点越低,在这几种晶体中,键长 Si－Si＞Si－C＞B－N＞C－C,所以熔点最低的为单晶 硅.故选B. １６．A　A．由晶体结构图可知,[C(NH２)３]＋ 中 的－NH２ 的 H 与[B(OCH３)４]－ 中的 O 形成氢键,因此,该晶体 中存在 N—H􀆺O氢键,A 说法正确;B．同一周期元素 原子的第一电离能呈递增趋势,但是第ⅡA、ⅤA 元素 的原子结构比较稳定,其第一电离能高于同周期的相 邻元素的原子.因此,基态原子的第一电离能从小到 大的顺序为C＜O＜N,B说法不正确;C．B、C、O、N 的 未成对电子数分别为１、２、２、３.因此,基态原子未成对 电子数B＜C＝O＜N,C说法不正确;D．[C(NH２)３]＋ 为平面结构,则其中的 C和 N 原子轨道杂化类型均为 sp２;[B(OCH３)４]－ 中 B与４个 O 形成了４个σ键,B 没有 孤 电 子 对,则 B 的 原 子 轨 道 杂 化 类 型 为 sp３; [B(OCH３)４]－ 中 O分别与B和 C形成了２个σ键,O 原子还有２个孤电子对,则 O 的原子轨道的杂化类型 均为sp３;综上所述,晶体中B、О和 N 原子轨道的杂化 类型不相同,D说法不正确;综上所述,本题选 A. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １３１ 详解详析 １７．解析:(１)常温常压下 HOF为无色气体,说明其沸点较 低,为分子晶体.比较元素的电负性大小可知,HOF中 F为－１价,则 其 水 解 反 应 为 HOF＋H２O 􀪅􀪅HF＋ H２O２,水解产物为 HF、H２O２.(２)ClO２ 为 V 形结构, 且存在３原 子５电 子 的 大 π键,则 Cl的 杂 化 类 型 为 sp２.ClO２ 中 Cl提供１个电子、每个 O 提供２个电子 形成 Π５３,Cl有１个孤电子对,Cl２O 中 O 存在两个孤电 子对,根据孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键 电子对与成键电子对间的斥力,知 Cl２O 中 Cl—O—Cl 键角小于 ClO２ 中 O—Cl—O 键角.(３)根据均摊法,X 的晶胞中白色小球的个数为１６× １４ ＋４× １ ２ ＋２＝８ , 黑色小球的个数为８× １４ ＋２＝４ ,灰色小球的个数为 ８×１８＋１＝２ ,则 X中灰球、黑球、白球的个数比为１∶ ２∶４,根据 Cu化合价为＋２,结合元素守恒、化合物中 各元素化合价代数和为０可知,X为 K２CuF４,则题中反 应的化学方程式为 CuCl２＋４K＋２F２ 一定条件 　 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋ K２CuF４.该晶 胞 中 含 有 ２ 个 K２CuF４,晶 胞 质 量 为 ６４×２＋３９×４＋１９×８ NA g ,晶胞体积为a×１０－１０cm×b× １０－１０cm×c×１０－１０cm＝abc×１０－３０cm３,则化合物 X的 密度ρ＝ ６４×２＋３９×４＋１９×８ NA g ÷(abc×１０－３０cm３)＝ ４．３６×１０３２ a２cNA g􀅰cm－３. 答案:(１)分子晶体　HF、H２O２ (２)sp２　＞　ClO２ 中既存在σ键又存在大π键,原子 轨道重叠的程度大,而 Cl２O中仅存在σ键,故 ClO２ 中 Cl－O键的键长小于Cl２O中Cl－O键的键长 (３)CuCl２ ＋ ４K ＋ ２F２ 一定条件 　 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋ K２CuF４ 　４．３６×１０ ３２ a２cNA 作业１６　物质结构与性质 考点１　金属、非金属及其化合物类 １．解析:(１)A．基态P原子价层电子排布式为３s２３p３,根据 洪特规则,３p轨道上的３个电子自旋方向相同,故 A 正 确;B．基态 As原子价层电子排布式为４s２４p３,As３＋ 的价 层电子排布式为４s２,最外层电子数为２,故 B错误;C． P３＋ 比P５＋ 多一个电子层,所以 P３＋ 的半径大于 P５＋ 的半 径,故 C 错 误;D．基 态 P 原 子 的 电 子 排 布 式 为 [Ne]３s２３p３,电子排布式为[Ne]３s１３p４ 的 P原子处于激 发态,故 D正确;选 AD. (２)①根据均摊法原则,晶胞中 Cl原子数６× １２ ＝３ 、P 原子数８×１８ ＝１ 、Ca原 子 数１２× １４ ＝３ ,所 以 化 学 式 是 Ca３PCl３; ②Ca３PCl３ 中P显－３价,将０．０１mol该化合物加入到 含少量石蕊的１０mLH２O 中,反应生成氯化钙、氢氧化 钙、PH３ 气体,溶液呈碱性,实验现象是溶液变蓝,有气 体放出. (３)当两分子 H３PO４ 脱水聚合时,结构发生变化,聚合结 构的体积更大,负电荷分布更分散,更容易电离出氢离 子,而 PO３－４ 的负电荷密度大,更易结合氢离子,所以聚 合后的Ka３值增大; (４)① 方 法 Ⅰ 中,Ca５ (PO４ )３OH、Ca５ (PO４ )３F、 Ca５(PO４)３Cl和浓硫酸反应生成硫酸钙、磷酸、氢氟酸、 盐酸,氢 氟 酸 和 SiO２ 反 应 生 成 SiF４ 气 体 和 水,所 得 H３PO４ 溶液中含有的杂质酸是盐酸、氢氟酸. ②碳酸钠和硫酸钙反应,硫酸钙转化为碳酸钙沉淀和硫 酸钠,溶液 A是碳酸钠溶液;过滤出碳酸钙,得硫酸钠、 碳酸钠混合液,加硫酸除碳酸钠,蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤得 Na２SO４􀅰xH２O,系列操作 B是过滤、加硫 酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,Na２SO４􀅰xH２O 加 热脱水得无水硫酸钠,操作 C是加热脱水. ③方法Ⅱ中,脱水得到的 Ca１０(PO４)６O(足量)与炭(C)、 SiO２ 高温下反应,生成白磷(P４)和另一种可燃性气体, 根据元素守恒,可燃性气体为 CO,该反应的化学方程式 是２Ca１０(PO４)６O＋３０C＋２０SiO２ 高温 　 􀪅􀪅２０CaSiO３＋３P４＋ ３０CO↑. 答案:(１)AD　(２)①Ca３PCl３　②溶液变蓝,有气体放出 (３)PO３－４ 的负电荷密度大,更易结合氢离子 (４)①盐酸、氢氟酸　②碳酸钠溶液　过滤、加硫酸、蒸 发浓缩、冷 却 结 晶、过 滤、洗 涤 　 加 热 脱 水 　 ③２Ca１０ (PO４)６O＋３０C＋２０SiO２ 高温 　 􀪅􀪅２０CaSiO３＋３P４＋３０CO↑ ２．解析:(１)Fe为２６号元素,位于元素周期表中第四周期 Ⅷ族;基态Fe原子电子排布式为[Ar]３d６４s２,未成对电 子数为４,基态Fe３＋ 电子排布式为[Ar]３d５,未成对电子 数为５. (２)①同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但 N原子２p轨道为半充满稳定结构,第一电离能:N＞O＞ C;同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,因此电负性: O＞N＞C. ②尿素分子(H２NCONH２)中 C原子形成３个σ键,无孤 电子对,采取的轨道杂化方式为sp２ 杂化. ③八面体配离子[Fe(H２NCONH２)６]３＋ 中 Fe３＋ 的配位 数为６,碳氮键的键长均相等,因此 N原子不会参与形成 配位键,说明 C􀪅O中 O 原子参与配位,所以与 Fe３＋ 配 位的原子是 O. (３)①αＧFe为体心立方晶胞,晶胞边长为apm,体对角线 长度为 ３apm,体心立方晶胞中 Fe原子半径r与体对 角线关系为４r＝ ３a,因此Fe原子的半径为 ３a４ pm . ②m 截面面积Sm＝a２pm２,每个角原子被４个相邻晶胞 共享(二维共享),如图所示: ,每个晶胞的顶 点原子贡献１ ４ 个原子给该晶面,所含原子数为４× １４＝ １,单位面积 原 子 数 为 １ a２ 个􀅰pm－２,n截 面 面 积 为a× ２a＝ ２a２pm２,每个角原子被４个相邻晶胞共享,体心 原子完全属于本截面,所含原子数为 ４×１４( ) ＋１＝２, 单位面积原子数为 ２ ２a２ ＝ ２ a２ 个􀅰pm－２,因此催化活性 较低的是n截面,该截面单位面积含有的 Fe原子为 ２ a２ 个􀅰pm－２. 答案:(１)４　Ⅷ　４∶５　(２)①N　O　②sp２　③O　 (３)① ３a４ 　②n　 ２ a２ ３．解析:(１)Mn的原子序数为２５,位于元素周期表第四周 期ⅦB族;基态 Mn的电子排布式为:[Ar]３d５４s２,未成对 电子数有５个,同周期中,基态原子未成对电子数比 Mn多 的元素是Cr,基态Cr的电子排布式为[Ar]３d５４s１,有６个 未成对电子; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２３１ 化学 　　 　　 作业１５　物质结构 元素周期律 考点１　原子结构 化学用语 考向１　化学用语 １．(２０２５􀅰河南卷,２)下列化学用语或图示正确 的是 (　　) A．反Ｇ１,２Ｇ二氟乙烯的结构式: C F H C􀪅 F H B．二氯甲烷分子的球棍模型: C．基态S原子的价电子轨道表示式: ↓↑ ３s ↓↑↓↑ ３p D．用 电 子 式 表 示 CsCl 的 形 成 过 程: ２．(２０２５􀅰安徽卷,５)氟气通过碎冰表面,发生反 应①F２＋H２O －４０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅HOF＋HF,生成的 HOF遇水发生反应②HOF＋H２O􀪅􀪅HF＋ H２O２.下列说法正确的是 (　　) A．HOF的电子式为 H︰O ‥ ‥ ︰F ‥ ‥ ︰ B．H２O２为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中 HF为还原产物 ３．(２０２５􀅰河北卷,５)下列化学用语表述正确 的是 (　　) A．中子数为１２的氖核素:２２１２Ne B．氯化镁的电子式:︰Cl ‥ ‥ ︰Mg︰Cl ‥ ‥ ︰ C．甲醛分子的球棍模型: D．CO２－３ 的价层电子对互斥模型: ４．(２０２５􀅰江苏卷,２)科学家通过核反应１０n＋６３Li →３１H＋４２He发现氚(３１H).下列说法正确 的是 (　　) A．１０n表示一个质子 B．６３Li的基态原子核外电子排布式为１s１２s２ C．３１H与２１H互为同位素 D．４２He的原子结构示意图为 ５．(２０２５􀅰云南卷,２)下列化学用语或图示表示 正确的是 (　　) A．NH３的VSEPR模型: B．Na２S的电子式:Na＋２ [︰S ‥ ‥ ︰]２－ C．Cl的原子结构示意图: D．Al２(SO４)３溶于水的电离方程式: Al２(SO４)３􀜩􀜨􀜑 ２Al３＋＋３SO２－４ ６(２０２４􀅰河北卷,９)NH４ClO４ 是火箭固体燃料 重要的氧载体,与某些易燃物作用可全部生成气 态产物,如:NH４ClO４＋２C􀪅􀪅NH３↑＋２CO２↑ ＋HCl↑.下列有关化学用语或表述正确的是 (　　) A．HCl的形成过程可表示为 H􀅰＋􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ → H＋[︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－ B．NH４ClO４中的阴、阳离子有相同的VSEPR 模型和空间结构 C．在C６０、石墨、金刚石中,碳原子有sp、sp２ 和 sp３三种杂化方式 D．NH３和CO２都能作制冷剂是因为它们有相 同类型的分子间作用力 ７(２０２４􀅰山东卷,３)下列化学用语或图示正确 的是 (　　) A． 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH３ 的系统命名:２Ｇ甲基苯酚 B．O３分子的球棍模型: C．激发态 H原子的轨道表示式: １s ↑ １p D．pＧp π 键 形 成 的 轨 道 重 叠 示 意 图: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７６ 作业１５　物质结构 元素周期律 ８(２０２３􀅰湖北卷,５,３分)化学用语可以表达化 学过程,下列化学用语的表达错误的是 (　　) A．用电子式表示K２S的形成: B．用离子方程式表示 Al(OH)３ 溶于烧碱溶 液:Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－ C．用电子云轮廓图表示H—H的sＧsσ键形成的 示意图: D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲 醛树脂: C O 􀪅􀪅 nH２N NH２＋２nH C O 􀪅􀪅 H 催化剂 → H􀰷OCH２NHCNHCH２􀰻OH O 􀪅􀪅 ＋nH２O ９．(２０２３􀅰辽宁卷,２,３分)下列化学用语或表述 正确的是 (　　) A．BeCl２的空间结构:V形 B．P４中的共价键类型:非极性键 C．基态Ni原子价电子排布式:３d１０ D．顺Ｇ２Ｇ丁烯的结构简式: C CH３ H C􀪅 H CH３ １０．(２０２３􀅰湖南卷,２,３分)下列化学用语表述 错误的是 (　　) A．HClO的电子式:H︰O ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ B．中子数为１０的氧原子:１８８O C．NH３分子的VSEPR模型: D．基态N原子的价层电子排布图: ↑↓　 ↑ ↑ ↑ ２s　　　　２p 考向２　原子结构　化学键 １１．(２０２５􀅰河南卷,８)某同学设计以下实验,探 究简单配合物的形成和转化. 下列说法错误的是 (　　) A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．③中现象说明配体与Cu２＋ 的结合能力: NH３＞H２O C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水 中小 D．若向⑤中加入稀硫酸,同样可以得到黄绿 色溶液 １２．(２０２５􀅰河南卷,９)自旋交叉化合物在分子开 关、信息存储等方面具有潜在的应用价值. 某自旋交叉化合物的结构及在氦气气氛下的 热重曲线分别如图１和图２所示.该化合物 的相对分子质量 Mr＝８７０＋３２x(x为整数). 图１ 图２ 下列说法正确的是 (　　) A．x＝１ B．第一电离能:C＜N＜O C．该化合物中不存在离子键 D．该化合物中配位数与配体个数相等 １３．(２０２５􀅰河北卷,８)化学研究应当注重宏观与 微观相结合.下列宏观现象与微观解释不符 的是 (　　) 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自 然界中 氮分子中存在氮 氮三 键,断 开 该 共价键需要较多 的能量 B 苯不能使溴的CCl４ 溶液褪色 苯分子中碳原子 形成了稳定的大 π键 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８６ 化学 选项 宏观现象 微观解释 C 天然水晶呈现多面 体外形 原子在三维空间 里呈周期性有序 排列 D 氯化钠晶体熔点高 于氯化铝晶体 离子晶体中离子 所 带 电 荷 数 越 少,离 子 半 径 越 大,离 子 晶 体 熔 点越低 １４．(２０２５􀅰山东卷,６)第７０号元素镱(Yb)的基 态原子价电子排布式为４f１４６s２.下列说法 正确的是 (　　) A．１７４７０Yb的中子数与质子数之差为１０４ B．１７４７０Yb与１７６７０Yb是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有１０个d电子 D．Yb位于元素周期表中第６周期 １５．(２０２４􀅰湖北卷,５)基本概念和理论是化学思 维的基石.下列叙述错误的是 (　　 ) A．VSEPR理论认为 VSEPR模型与分子的 空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变 化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容 纳两个自旋相反的电子 D．sp３杂化轨道由１个s轨道和３个p轨道 混杂而成 １６．(２０２４􀅰山东卷,９)由 O、F、I 组成化学式为IO２F的化合 物,能体现其成键结构的片段 如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．图中⚫代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 １７．(２０２３􀅰湖北卷,１２,３分)下列事实不涉及烯 醇式与酮式互变异构原理的是 (　　) C O 􀪅􀪅 CH２ R 􀜩􀜨􀜑 CCH 􀪅 OH R (R 为 烃基或氢) 　　　　酮式　　　　　　烯醇式 A．HC≡CH能与水反应生成CH３CHO B．􀜁 OH 可与 H２反应生成 C． 􀜏 O O 􀪅􀪅 OCH３ 水解生成 O 􀪅 D． 中存在具有分子内氢键的异构 体 １８．(２０２３􀅰山东卷,５,２ 分)石 墨 与 F２ 在 ４５０℃反应,石墨层 间插入F得到层状结 构化合物(CF)x,该物 质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示.下 列关于该化合物的说法正确的是 (　　) A．与石墨相比,(CF)x 导电性增强 B．与石墨相比,(CF)x 抗氧化性增强 C．(CF)x 中C—C的键长比C—F短 D．１mol(CF)x 中含有２xmol共价单键 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点２　元素周期表与元素周期律 考向１　根据核外电子排布规律推断 １．(２０２５􀅰甘肃卷,５)X、Y、Z、W、Q分别为原子 序数依次增大的短周期主族元素,Y、Q基态 原子的价电子数相同,均为其K层电子数的３ 倍,X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等 于X与Z的原子序数之和.下列说法错误 的是 (　　) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数１∶１组成的化合物具有氧化性 ２．(２０２５􀅰河北卷,９)W、X、Y、Z为四种短周期 非金属元素,W 原子中电子排布已充满的能 级数与最高能级中的电子数相等,X与 W 同 族,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未 成对电子,Z位于 W 的对角线位置.下列说 法错误的是 (　　) A．第二电离能:X＜Y B．原子半径:Z＜W C．单质沸点:Y＜Z D．电负性:W＜X 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９６ 作业１５　物质结构 元素周期律 ３．(２０２４􀅰全国甲卷,１１)W、X、Y、Z为原子序数依 次增大的短周期元素.W和X原子序数之和等 于Y－的核外电子数,化合物 W＋[ZY６]－可用作 化学电源的电解质.下列叙述正确的是(　　 ) A．X和Z属于同一主族 B．非金属性:X＞Y＞Z C．气态氢化物的稳定性:Z＞Y D．原子半径:Y＞X＞W ４．(２０２３􀅰全国甲卷,１１,６分)W、X、Y、Z为短周 期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子 数之和为１９.Y的最外层电子数与其K层电 子数相等,WX２ 是形成酸雨的物质之一.下 列说法正确的是 (　　) A．原子半径:X＞W B．简单氢化物的沸点:X＜Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 ５．(２０２３􀅰湖南卷,６,３分)日光灯中用到的某种 荧光粉的主要成分为３W３(ZX４)２􀅰WY２.已 知:X、Y、Z和 W为原子序数依次增大的前２０ 号元素,W 为金属元素.基态X原子s轨道 上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态 X、Y、Z原子的未成对电子数之比为２∶１∶３. 下列说法正确的是 (　　) A．电负性:X＞Y＞Z＞W B．原子半径:X＜Y＜Z＜W C．Y和 W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强 氧化性 考向２　根据元素性质的周期性变化规律推断 ６．(２０２５􀅰河南卷,６)我国科研人员合成了一种 深紫外双折射晶体材料,其由原子序数依次增 大的五种短周期元素 Q、W、X、Y和Z组成. 基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中 电子数多１,X所在族的族序数等于Q的质子 数,基态Y和Z原子的原子核外均只有１个未 成对电子,且二者核电荷数之和为Q的４倍. 下列说法正确的是 (　　) A．QY３为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径:W＞Z D．１个X２分子中有２个π键 C３H８N６I６ ７．(２０２５􀅰甘肃卷,１０)我国科学 家制备了具有优良双折射性 能的C３H８N６I６􀅰３H２O材料. 下列说法正确的是 (　　) A．电负性N＜C＜O B．原子半径C＜N＜O C．I－３ 中所有I的孤电子对数相同 D．C３H８N６２＋中所有N—H极性相同 ８．(２０２３􀅰全国乙卷,１０,６分)一种矿物由短周 期元素 W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味 气体生成.W、X、Y原子序数依次增大.简单 离子X２－与Y２＋具有相同的电子结构.下列 叙述正确的是 (　　) A．X的常见化合价有－１、－２ B．原子半径大小为Y＞X＞W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有４种同素异形体 考向３　结合物质结构推断 ９．(２０２５􀅰黑吉辽蒙卷,７)化学家用无机物甲 (YW４ZXY)成 功 制 备 了 有 机 物 乙 [(YW２)２XZ],开创了有机化学人工合成的新 纪元.其中 W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、 Y、Z同周期,基态X、Z原子均有２个单电子. 下列说法正确的是 (　　) A．第一电离能:Z＞Y＞X B．甲中不存在配位键 C．乙中σ键和π键的数目比为６∶１ D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp２ １０．(２０２５􀅰山东卷,８)物质性质与组成元素的性 质有关,下列对物质性质差异解释错误的是 (　　) 选项 性质差异 主要原因 A 沸 点: H２O ＞H２S 电离能:O＞S B 酸 性:HClO ＞HBrO 电负性:Cl＞Br C 硬度:金 刚 石 ＞晶体硅 原子半径:Si＞C D 熔 点: MgO ＞NaF 离子电荷:Mg２＋＞ Na＋,O２－＞F－ １１．(２０２５􀅰江苏卷,４)在溶有１５Ｇ冠Ｇ５ ( )的有机溶剂中,苄氯( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl )与 NaF发生反应: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０７ 化学 下列说法正确的是 (　　) A．苄氯是非极性分子 B．电负性:χ(F)＜χ(Cl) C．离子半径:r(F－)＞r(Na＋) D．X中１５Ｇ冠Ｇ５与Na＋间存在离子键 １２．(２０２５􀅰陕晋青宁卷,９)一种 高聚物(XYZ２)n 被称为“无 机橡胶”,可由如图所示的环 状三聚体制备.X、Y 和 Z 都是短周期元素,X、Y价电 子数相等,X、Z电子层数相同,基态 Y的２p 轨道半充满,Z的最外层只有１个未成对电 子.下列说法正确的是 (　　) A．X、Z的第一电离能:X＞Z B．X、Y的简单氢化物的键角:X＞Y C．最高价含氧酸的酸性:Z＞X＞Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 １３．(２０２４􀅰新课标卷,１１)我国科学家最近研究 的一种无机盐 Y３[Z(WX)６]２ 纳米药物,具 有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能 力.W、X、Y、Z的原子序数依次递增,且 W、 X、Y属于不同族的短周期元素.W 的外层 电子数是其内层电子数的２倍,X和Y的第 一电离能都比左、右相邻元素的高.Z的 M 层未成对电子数为４.下列叙述错误的是 (　　) A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点 最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类 型为sp３ C．Y的氢氧化物难溶于 NaCl溶液,可溶于 NH４Cl溶液 D．Y３[Z(WX)６]２ 中 WX－ 提供电子对与 Z３＋形成配位键 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点３　分子、晶体结构与性质 考向１　分子结构与性质 １．(２０２５􀅰甘肃卷,９)我国化学家合成了一种带 有空腔的杯状主体分子(结构式如图a),该分 子和客体分子(CH３)４NCl可形成主客体包合 物:(CH３)４N＋被固定在空腔内部(结构示意 图见图b).下列说法错误的是 (　　) 　图a　　　　　　　　　图b A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S—O键能比S􀪅O小 D．(CH３)４N＋和(CH３)３N中N均采用sp３杂化 ２．(２０２５􀅰浙江１月卷,１)下列属于极性分子 的是 (　　) A．HCl　　B．N２　　C．He　　D．CH４ ３．(２０２５􀅰黑吉辽蒙卷,３)Cl２O可用于水的杀菌 消毒,遇水发生反应:Cl２O＋H２O􀪅􀪅２HClO. 下列说法正确的是 (　　) A．反应中各分子的σ键均为pＧpσ键 B．反应 中 各 分 子 的 VSEPR 模 型 均 为 四 面 体形 C．Cl—O键长小于 H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有２个孤电 子对 ４．(２０２５􀅰安徽卷,９)某化合物的结构如图所示. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元 素,其中X、Z位于同一主族.下列说法错误 的是 (　　) W X Y X 􀪅􀪅 X W Z Z Y X 􀪅􀪅 X W X W A．元素电负性:X＞Z＞Y B．该物质中Y和Z均采取sp３杂化 C．基态原子未成对电子数:W＜X＜Y D．基态原子的第一电离能:X＞Z＞Y ５．(２０２５􀅰江苏卷,５)下列说法正确的是 (　　) A．硫黄有S２、S２－、S４等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．NH３ 分子中 H—N—H 键角大于CH４ 分 子中 H—C—H键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键 互补配对 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １７ 作业１５　物质结构 元素周期律 ６．(２０２５􀅰陕晋青宁卷,６)下列对物质性质的解 释错误的是 (　　) 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于 氯化铯 氯化钠 离 子 键 强 于氯化铯 B 碘 易 溶 于 四 氯 化碳 碘和四 氯 化 碳 都 是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显 酸性 草酸氢 根 离 子 水 解程度 大 于 电 离 程度 D 离子液体导电性 良好 离子液 体 中 有 可 移动的阴、阳离子 ７．(２０２３􀅰湖北卷,９,３分)价层电子对互斥理论 可以预测某些微粒的空间结构.下列说法正 确的是 (　　) A．CH４和 H２O的VSEPR模型均为四面体 B．SO２－３ 和 CO２－３ 的 空 间 构 型 均 为 平 面 三 角形 C．CF４和SF４均为非极性分子 D．XeF２与XeO２的键角相等 考向２　晶体结构与性质 ８．(２０２５􀅰浙江１月卷,１３) 某化合物Fe(NH３)２Cl２的 晶胞如图所示,下列说法 不正确 的是 (　　) A．晶体类型为混合晶体 B．NH３ 与二价铁形成配 位键 C．该化合物与水反应有难溶物生成 D．该化合物热稳定性比FeCl２高 ９．(２０２５􀅰黑吉辽蒙卷, ９)NaxWO３晶体因x 变化形成空位而导致 颜色各异,当０．４４≤ x≤０．９５时,其立方晶胞结构如图.设 NA 为 阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A．与 W最近且等距的O有６个 B．x增大时,W的平均价态升高 C．密度为２４３．５×１０ ３０ a３􀅰NA g􀅰cm－３时,x＝０．５ D．空位数不同,吸收的可见光波长不同 １０．(２０２５􀅰河北卷,１１)SmCok(k＞１)是一种具 有优异磁性能的稀土永磁材料,在航空航天 等领域中获得重要应用.SmCok 的六方晶胞 示意 图 如 下,晶 胞 参 数 a＝５００pm、c＝ ４００pm,M、N 原 子 的 分 数 坐 标 分 别 为 ５ ６ ,１ ６ ,１ ２ æ è ç ö ø ÷、１ ６ ,５ ６ ,１ ２ æ è ç ö ø ÷.设NA 是阿伏加德 罗常数的值. 下列说法错误的是 (　　) A．该物质的化学式为SmCo５ B．体心原子的分数坐标为 １２ ,１ ２ ,１ ２ æ è ç ö ø ÷ C．晶体的密度为 ８９０３ ３NA×１０－２２ g􀅰cm－３ D．原子Q到体心的距离为１００ ４１pm １１．(２０２５􀅰陕晋青宁卷, ８)一种负热膨胀材料的 立方晶胞结构如图,晶 胞密度为dg􀅰cm－３, 阿伏加德罗常数的值为 NA.下列说法错误的是 (　　) A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．Ag和B均为sp３杂化 C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有６个 D．Ag和 B 的 最 短 距 离 为 ３２ × ３ ２２３ NAd × １０１０pm １２．(２０２５􀅰云南卷,１３)(Li０．４５La０．８５)ScO３ 是优 良的固态电解质材料,Ce４＋取代部分La３＋后 产生空位,可提升 Li＋传导性能.取代后材 料的晶胞结构示意图(O２－未画出)及其作为 电解质的电池装置如下.下列说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２７ 化学 A．每个晶胞中O２－个数为１２ B．该晶胞在yz平面的投影为 C．Ce４＋取代后,该电解质的化学式为(Li０．４５ La０．８５－yCey)ScO３ D．若只有Li＋发生迁移,外电路转移的电子 数与通过截面 MNPQ的Li＋数目相等 １３．(２０２４􀅰安徽卷,１４)研究人员制备了一种具 有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO３), 其立方晶胞和导电时Li＋ 迁移过程如图所 示.已知该氧化物中Ti为＋４价,La为＋３ 价.下列说法错误的是 (　　) A．导电时,Ti和La的价态不变 B．若x＝１３ ,Li＋与空位的数目相等 C．与体心最邻近的O原子数为１２ D．导电时,空位移动方向与电流方向相反 １４．(２０２４􀅰河北卷,１２)金属铋及其化合物广泛 应用于电子设备、医药等领域.如图是铋的 一种氟化物的立方晶胞及晶胞中 MNPQ点 的截面图,晶胞的边长为apm,NA 为阿伏加 德罗常数的值.下列说法错误的是 (　　) A．该铋氟化物的化学式为BiF３ B．粒子S、T之间的距离为 １１４apm C．该晶体的密度为 １０６４ NA×a３×１０－３０ g􀅰cm－３ D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有 ６个 １５．(２０２４􀅰山东卷,４)下列物质均为共价晶体且 成键结构相似,其中熔点最低的是 (　　) A．金刚石(C)　　B．单晶硅(Si) C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN,立方相) １６．(２０２３􀅰新课标卷,９,６分)一种可吸附甲醇的材 料,其化学式为[C(NH２)３]４[B(OCH３)４]３Cl, 部分晶体结构如图所示,其中[C(NH２)３]＋ 为平面结构.下列说法正确的是 (　　) A．该晶体中存在N—H􀆺O氢键 B．基态原子的第一电离能:C＜N＜O C．基态原子未成对电子数:B＜C＜O＜N D．晶体中B、N 和 O原子轨道的杂化类型 相同 １７．(２０２３􀅰山东卷,１６,１２分)卤 素可形成许多结构和性质特 殊的化合物.回答下列问题: (１)－４０℃时,F２ 与冰反应生 成 HOF和 HF.常温常压下, HOF为无色气体,固态 HOF 的晶体类型为　　　　,HOF 水解反应的产物为　　　　(填化学式). (２)ClO２ 中心原子为 Cl,Cl２O 中心原子为 O,二者均为 V形结构,但ClO２ 中存在大π 键(Π５３).ClO２中Cl原子的轨道杂化方式为 　　　　;O－Cl－O键角　　　Cl－O－Cl 键角(填“＞”“＜”或“＝”).比较 ClO２ 与 Cl２O中Cl－O键的键长并说明原因 　 　. (３)一定条件下,CuCl２、K 和 F２ 反应生成 KCl和化合物X.已知X属于四方晶系,晶 胞结构如图所示(晶胞参数a＝b≠c,α＝β＝γ ＝９０°),其中Cu化合价为＋２.上述反应的 化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　.若阿伏加德罗常数的值为NA,化 合物X的密度ρ＝　　　　g􀅰cm－３(用含 NA 的代数式表示). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３７ 作业１５　物质结构 元素周期律