作业10 化学反应与能-【创新教程·微点特训】2023-2025三年高考化学真题分类特训

＝mg,解得x＝１０００m１８cV － ４９５ １８＝ ５００m ９cV －２７．５ ,若滴定前 滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,测得消耗 EDTA 溶液体积偏小,即V 偏小,根据x＝５００m９cV －２７．５ ,则x 偏高. 答案:(１)玻璃棒　量筒(或胶头滴管等,合理即可)　 (２)冰水浴　(３)B (４)加稀硝酸酸化,再滴加 AgNO３ 溶液,无白色沉淀生 成,说明Cl－ 已洗净　(５)ABC　(６)cabd (７)５００m９cV －２７．５　 偏高 ３．解析:由题中信息可知,利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测 定钢铁中硫含量的实验中,将氧气经干燥、净化后通入 管式炉中将钢铁中硫氧化为SO２,然后将生成的SO２ 导 入碘液中吸收,通过消耗 KIO３ 碱性标准溶液的体积来 测定钢铁中硫的含量. (１)取２０．００mL０．１０００mol􀅰L－１KIO３ 的碱性溶液和 一定量的 KI固体,配制１０００mLKIO３ 碱性标准溶液 (稀释 了 ５０ 倍 后 KIO３ 的 浓 度 为 ０􀆰００２００００ mol􀅰 L－１),需 要 用 碱 式 滴 定 管 或 移 液 管 量 取 ２０．００ mL ０．１０００mol􀅰L－１KIO３ 的碱性溶液,需要用一定精确度 的天平称量一定质量的 KI固体,需要在烧杯中溶解 KI 固体,溶解时要用到玻璃棒搅拌,需要用１０００mL容量 瓶配制标准溶液,需要用胶头滴管定容,因此,下列仪器 必须用到的是 AD. (２)装置B和 C的作用是充分干燥 O２,浓硫酸具有吸水 性,常用于干燥某些气体,因此 B 中的试 剂 为 浓 硫 酸. 装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的 磨砂浮子,其目的是防止倒吸,因为磨砂浮子的密度小 于水,若球泡内水面上升,磨砂浮子也随之上升,磨砂浮 子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上, 从而防止倒吸. (３)该滴定实验是利用过量的１滴或半滴标准溶液来指 示滴定终点的,因此,该滴定实验达终点的现象是当加 入最后半滴 KIO３ 碱性标准溶液后,溶液由无色突变为 蓝色且３０s内不变色;由S元素守恒及SO２＋I２＋２H２O 􀪅􀪅H２SO４＋２HI、KIO３＋５KI＋６HCl􀪅􀪅３I２＋６KCl＋ ３H２O可得关系式３S~３SO２~３I２~KIO３,若滴定消耗 KIO３ 碱性标准溶液V mL,则n(KIO３)＝V×１０－３L× ０．００２００００mol􀅰L－１＝２．００００×１０－６V mol,n(S)＝ ３n(KIO３)＝３×２．００００×１０－６V mol＝６．００００× １０－６V mol样品中硫的质量分数是 ６．００００×１０－６V mol×３２g􀅰mol－１ a×１０－３g ×１００％＝ １９．２００V a ％ . (４)若装置 D 中瓷舟未加盖,燃烧时产生粉尘中含有铁 的氧化物,铁的氧化物能催化SO２ 的氧化反应从而促进 SO３ 的生成,因此,粉尘在该过程中的作用是催化剂;若 装置 E冷却气体不充分,则通入 F的气体 温度过高,可 能导致部分I２ 升华,这样就要消耗更多 KIO３ 碱性标准 溶液,从而可能导致测定结果偏大;若滴定过程中,有少 量IO－３ 不经I２ 直接将 SO２ 氧化成 H２SO４,从电子转移 守恒的角度分析,IO－３ 得到６e－ 被还原为I－ ,仍能得到 关系式３S~３SO２~KIO３,测定结果会不变. 答案:(１)AD　 (２)浓硫酸　防止倒吸 (３)当加入最后半滴 KIO３ 碱性标准溶液后,溶液由无色 突变为蓝色且３０s内不变色　１９．２００Va ％ (４)催化剂　通入F的气体温度过高,导致部分I２ 升华, 从而消耗更多的 KIO３ 碱性标准溶液　不变 ４．解析:利用如图所示的装置测定有机物中C、H 两种元素 的含量,这是一种经典的李比希元素测定法,将样品装 入Pt坩埚中,后面放置 CuO 氧化前置坩埚中反应不完 全生成的 CO,后续将产物吹入到两 U 形管中,称量两 U 形管的增重计算有机物中C、H 两种元素的含量,结合其 他技术手段,从而得到有机物的分子式. (１)实验前,应先通入一定的 O２ 吹空石英管中的杂质气 体,保证没有其他产物生成,而后将已称重的 U 形管c、d 与石英管连接,检查装置气密性,随后先点燃 b处酒精 灯后点燃a处酒精灯,保证当a处发生反应时产生的CO 能被 CuO氧化生成 CO２. (２)实验中 O２ 的作用有:为实验提供氧化剂、提供气流 保证反应产物完全进入到 U 形管中;CuO的作用是氧化 a处产生的 CO,使 CO 反应转化为 CO２,反应的化学方 程式为 CO＋CuO △ 　 􀪅􀪅Cu＋CO２. (３)有机物燃烧后生成的 CO２ 和 H２O 分别用碱石灰和 无水 CaCl２ 吸收,其中c管装有无水 CaCl２,d管装有碱 石灰,二者不可调换,因为碱石灰能同时吸收水蒸气和 二氧化碳,影响最后分子式的确定. (４)反应完全以后应继续吹入一定量的 O２,保证石英管 中的气体产物完全吹入两 U 形管中,使装置冷却; (５)c管装有无水 CaCl２,用来吸收生成的水蒸气,则增重 量为水蒸 气 的 质 量,由 此 可 以 得 到 有 机 物 中n(H)＝ ２×m(H２O) M(H２O) ＝２×０．０１０８g １８g􀅰mol－１ ＝０􀆰００１２mol;d管装有碱 石灰,用来吸收生成的 CO２,则增重量为 CO２ 的质量,由 此可以得到有机物中n(C)＝m (CO２) M(CO２) ＝ ０．０３５２g ４４g􀅰mol－１ ＝ ０􀆰０００８ mol;有 机 物 中 O 的 质 量 为 ０．０２３６g－ ０．０００８mol×１２g􀅰mol－１－０．００１２mol×１g􀅰mol－１ ＝０􀆰０１２８g,其物质的量n(O)＝m (O) M(O)＝ ０．０１２８g １６g􀅰mol－１ ＝ ０􀆰０００８mol;该有机物中 C、H、O三种元素的原子个数比 为０􀆰０００８mol∶０􀆰００１２mol∶０􀆰０００８mol＝２∶３∶２; 质谱测得 该 有 机 物 的 相 对 分 子 量 为 １１８,则 其 化 学 式 为 C４H６O４. 答案:(１)通入一定的 O２　装置气密性　b、a (２)为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进 入到 U形管中　CO＋CuO △ 　 􀪅􀪅Cu＋CO２ (３)A　C　碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳 (４)继续吹入一定量的 O２,冷却装置 (５)C４H６O４ 作业１０　化学反应与能量 考点１　化学反应与热能 １．B　A．根据复合判据 ΔG＝ΔH－TΔS,该反应 ΔH＜０、 ΔS＜０,温度较低时 ΔG＜０,故低温能自发进行,A 错误; B．该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常 数减小,B正确;C．该反应为放热反应,则E正 －E逆 ＜０, 则正反应的活化能小于逆反应的活化能,C错误;D．①: Na(s)＋１２Cl２ (g)􀪅􀪅NaCl(s)　ΔH１＜０,②:Na＋ (g)＋ Cl－ (g)􀪅􀪅NaCl(s)　ΔH２＜０,根据盖斯定律,反应① －反应②得到目标反应 Na(s)＋ １２Cl２ (g)􀪅􀪅Na＋ (g) ＋Cl－ (g),则 ΔH＝ΔH１－ΔH２,由 于 不 能 明 确 ΔH１、 ΔH２ 相对大小,则 ΔH 不能确定,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １１１ 详解详析 ２．C　A．由图可知,Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子, 属于还原反应,A 错误;B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一个 C—H 键,如图 ,有 极 性 键 生 成,不 是 非 极 性 键,B错误;C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一个 C—H 键,由 Ⅲ结合氢离子和电子可知,Ⅲ到Ⅳ也生成了一个 C—H 键,Ⅳ到Ⅴ才结合 CO,可知Ⅳ的示意图为 ,C 正确;D．催化剂可改变活化能,加快反应速率,不能改变 反应热,D错误. ３．AC　t１ 时刻 TFAA 浓度为０,则 TFAA 完全反应,消耗 的 E为０．０８mol􀅰L－１,E剩余０．０２mol􀅰L－１,故体系 中有 E存在,A正确;由题给反应路径和物料守恒知,体 系中TFAA、G、F的总浓度应为０．０８mol􀅰L－１,由题图知, t２ 时刻TFAA和G的浓度之和小于０．０８mol􀅰L－１,则体系 中一定存在F,B项错误;由图可知,反应刚开始TFAA的浓 度就迅速减小为０,则 E和 TFAA的反应速率非常快,该 反应的活化能很小,C正确;反应 G􀜩􀜨􀜑 H＋TFAA 为可 逆反应,反应达平衡后,TFAA会有一部分存在于 G 中, 则达平衡后 TFAA的浓度小于０．０８mol􀅰L－１,D错误. 考点２　原电池 １．D　由图可知,左侧为原电池,右侧为电解池,电极１为 负极,发生氧化反应,电极反应式为:Mg－２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅Mg(OH)２,电极２为正极发生还原反应,电极反应 式为:２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－ ,右侧为电解池,电 极３为阳极,产生氧气,电极４为阴极,产生氢气. A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率,提高催 化效率,A 正确;B．根据分析,电极１是负极,电极４为 阴极,电子从电极１流向电极４,B正确;C．由分析可知, 电极３为阳极,发生氧化反应,生成氧气,电极３的反应 为:４OH－ －４e－ 􀪅􀪅２H２O＋O２↑,C正确;D．根据分析 可知,电极２和电极４均产生氢气,理论上,每通过２mol 电子,可产生２molH２,D错误. ２．D　放电过程中a、b极均增重,这说明a电极是负极,电 极反应式为 Cu２O＋２H２O＋Cl－ －２e－ 􀪅􀪅Cu２(OH)３Cl ＋H＋ ,b电极是正极,电极反应式为 NaTi２(PO４)３＋２e－ ＋２Na＋ 􀪅􀪅Na３Ti２(PO４)３,据此解答.A．放电时 b电 极是正极,阳离子向正极移动,所以 Na＋ 向b极迁移,A 正确;B．负极消耗氯离子,正极消耗钠离子,所以该电池 可用于海水脱盐,B正确;C．a电极是负极,电极反应式 为 Cu２O＋２H２O＋Cl－ －２e－ 􀪅􀪅Cu２(OH)３Cl＋H＋ ,C 正确;D．若以 Ag/AgCl电极代替a极,此时 Ag失去电 子,结合氯离子生成氯化银,所以电池不会失去储氯能 力,D错误. ３．CD　电化学装置的分析.据图可知,甲室流出液经低温热 解得到CuSO４ 和 NH３,则甲室中生成了[Cu(NH３)４]SO４, 发生的反应为 Cu－２e－ ＋４NH３ 􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋ ,甲 室 Cu电极为负极,A错误;乙室 Cu电极为正极,发生反 应:Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,消耗 Cu２＋ ,为维持电解质溶液呈 电中性,SO２－４ 透过隔膜进入甲室,则隔膜为阴离子膜,B 错误;根 据 正、负 极 反 应,可 知 电 池 总 反 应 为 Cu２＋ ＋ ４NH３ 􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋ ,C正确;NH３ 能与 Cu２＋ 反应 生成[Cu(NH３)４]２＋ ,因此若 NH３ 扩散到乙室,则乙室 Cu２＋ 浓度减小,对电池电动势有影响,D正确. ４．C　金属锂易失去电子,则放电时,惰性电极为负极,气 体扩散电极为正极,电池在使用前需先充电,目的是将 LiH２PO４ 解离为 Li＋ 和 H２PO－４ ,则充电时,惰性电极为 阴极,电极的反应为:Li＋ ＋e－ 􀪅􀪅Li,阳极为气体扩散 电极,电极反应:H２－２e－ ＋２H２PO－４ 􀪅􀪅２H３PO４,放电 时,惰性电极为负极,电极反应为:Li－e－ 􀪅􀪅Li＋ ,气体 扩散 电 极 为 正 极,电 极 反 应 为 ２H３PO４ ＋２e－ 􀪅􀪅 ２H２PO－４ ＋H２↑,据此解答. A．放电时,Li＋ 会通过固体电解质进入电解质溶液,同时 正极会生成 H２ 进入储氢容器,当转移２mol电子时,电 解质溶液质量增加７g/mol×２mol－１mol×２g/mol＝ １２g,即电解质溶液质量会增大,A错误;B．放电时,由分 析中的正、负 电 极 反 应 可 知,总 反 应 为 ２Li＋２H３PO４ 􀪅􀪅H２↑＋２LiH２PO４,B错误;C．充电时,Li＋ 向阴极移 动,则 Li＋ 向惰性电极移动,C 正确;D．充电时每转移１ mol电子,会有１molH＋ 与 H２PO－４ 结合生成 H３PO４, 但不知道电解液体积,无法计算c(H＋ )降低了多少,D 错误. ５．BC　全铁液流电池原理为２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ ,a极发 生Fe－２e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,为负载铁的石墨电极做负极,b极 发生Fe３＋ ＋e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,发生还原反应,b为石墨电极, 做正极,依次解题. A．两极通过阴离子平衡电荷,隔膜允许阴离子通过,为 阴离子交换膜,A 错误;B．根据 分 析,放 电 时,a极 为 负 极,b极为正极,B正确;C．充电时,a接电源负极,为阴 极,电极反应式为 Fe２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Fe,b接电源正极,为 阳极,发生的电极反应式为:Fe２＋ －e－ 􀪅􀪅Fe３＋ ,两极的 Fe２＋ 均减少,C 正确;D．根据总反应方程式２Fe３＋ ＋Fe 􀪅􀪅３Fe２＋ 可 知,Fe３＋ 减 少１mol,Fe２＋ 增 加 １．５ mol,D 错误. ６．C　Zn具有比较强的还原性,MnO２ 具有比较强的氧化 性,自发的氧化还原反应发生在 Zn与 MnO２ 之间,所以 MnO２ 电极为正极,Zn电极为负极,则充电时 MnO２ 电 极为阳极、Zn电极为阴极.A．充电时该装置为电解池, 电解池中阳离子向阴极迁移,即 Zn２＋ 向阴极方向迁移, A不正确;B．放电时,负极的电极反应为 Zn－２e－ 􀪅􀪅 Zn２＋ ,则充电时阴极反应为Zn２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Zn,即充电时 Zn元素化合价应降低,而选项中 Zn元素化合价升高,B 不正 确;C．放 电 时 MnO２ 电 极 为 正 极,正 极 上 检 测 到 MnOOH 和少量ZnMn２O４,则正极上主要发生的电极反 应是 MnO２＋H２O＋e－ 􀪅􀪅MnOOH＋OH－ ,C正确;D． 放电时,Zn电极质量减少０􀆰６５g(物质的量为０􀆰０１０mol), 电路中转移０􀆰０２０mol电子,由正极的主要反应 MnO２＋ H２O＋e－ 􀪅􀪅 MnOOH ＋ OH－ 可 知,若 正 极 上 只 有 MnOOH生成,则生成 MnOOH的物质的量为０􀆰０２０mol,但 是正极上还有ZnMn２O４ 生成,因此,MnOOH的物质的量小 于０􀆰０２０mol,D不正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２１１ 化学 ７．A　化学电源. 电池分析 放电时,作负极,Na－e－􀪅􀪅Na＋ 充电时,作阴极,Na＋ ＋e－􀪅􀪅Na 放电时,作正极,２Na＋ ＋x８S８＋２e －􀪅􀪅Na２Sx 充电时,作阳极,Na２Sx－２e－􀪅􀪅２Na＋ ＋ x ８S８ 充电时,阳离子 Na＋ 应向阴极钠电极迁移,A错误;放电时, Na失去的电子经外电路流向正极,即电子流向是a→b,B正 确;将题给硫电极发生的反应依次标号为①②③,由x４×① ＋x４×②＋③ 可得正极总反应,C正确;炭化纤维素纸具有 良好的导电性,D正确. ８．C　由题中信息可知,该电池中Zn为负极、V２O５ 为正极,电 池的总反应为xZn＋V２O５＋nH２O􀪅􀪅ZnxV２O５􀅰nH２O. A．由题中信息可知,放电时,Zn２＋ 可插入 V２O５ 层间形 成ZnxV２O５􀅰nH２O,V２O５ 发生了 还 原 反 应,则 放 电 时 V２O５ 为正极,A说法正确;B．Zn为负极,放电时Zn失去 电子变为Zn２＋ ,阳离子向正极迁移,则放电时 Zn２＋ 由负 极向正极迁移,B说法正确;C．电池在放电时的总反应为 xZn＋V２O５＋nH２O􀪅􀪅ZnxV２O５􀅰nH２O,则其在充电 时的 总 反 应 为 ZnxV２O５ 􀅰nH２O 􀪅􀪅xZn＋ V２O５ ＋ nH２O,C说法不正确;D．充 电 阳 极 上 ZnxV２O５􀅰nH２O 被氧化为 V２O５,则阳极的电极反应为 ZnxV２O５􀅰nH２O －２xe－ 􀪅􀪅xZn２＋ ＋V２O５＋nH２O,D 说法正确;综上所 述,本题选 C. ９．C　由题图知,O２ 在a电极上得电子生成 OH－ ,a电极 为电池正极,Cu２O在b电极上失电子转化成 CuO,b电 极为电池负极,在负极区,葡萄糖被 CuO 氧化为葡萄糖 酸,CuO被还原为 Cu２O,则电池总反应为葡萄糖被 O２ 氧化为葡萄糖酸,A正确;Cu２O 在b电极上失电子转化 成CuO,CuO氧化葡萄糖时被还原生成 Cu２O,它们的相 互转变 起 催 化 作 用,B 正 确;根 据 反 应 ２C６H１２O６ ＋O２ 􀪅􀪅２C６H１２O７ 可知,１molC６H１２O６ 参加反应时转移２ mol电子,１８mgC６H１２O６ 的物质的量为０．１mmol,则消 耗１８mg葡 萄 糖 时,理 论 上 a电 极 有０．２mmol电 子 流 入,C错误;原电池中阳离子从负极移向正极,故 Na＋ 迁 移方向为b→a,D正确. 考点３　电解池 １．B　LixCoO２ 电极上发生的反应为 LixCoO２＋(１－x)e－ ＋(１－x)Li＋ 􀪅􀪅LiCoO２,A 错误;由电极反应式可知, 产生标准状况下５．６L(即０．２５mol)O２ 时转移１mol电 子,理论上转化 １ １－xmol 的 LixCoO２,B正确;SO２－４ 为阴 离子,向阳极移动,即向 Pt电极迁移,C错误;由阳极电 极反应式可知,电解过程中,阳极产生 H＋ 、消耗 H２O,则 阳极附近pH 降低,D错误. ２．B　电极b上Br－ 发生失电子的氧化反应转化成BrO－３ ,电 极b为阳极,电极反应为 Br－ －６e－ ＋３H２O􀪅􀪅BrO－３ ＋ ６H＋ ;则电极a为阴极,电极a的电极反应为６H＋ ＋６e－ 􀪅􀪅３H２↑;电 解 总 反 应 式 为 Br－ ＋３H２O 电解 　 􀪅􀪅BrO－３ ＋ ３H２↑;催化循环阶段BrO－３ 被还原成 Br－ 循环使用、同 时生成 O２,实现高效制 H２ 和 O２,即Z为 O２. A．根据分析,电极a为阴极,连接电源负极,A 项正确; B．根据分析电解过程中消耗 H２O 和 Br－ ,而催化阶段 BrO－３ 被还原成Br－ 循环使用,故加入 Y 的目的是补充 H２O,维持 NaBr溶液为一定浓度,B项错误;C．根据分 析电解总反应式为 Br－ ＋３H２O 电解 　 􀪅􀪅BrO－３ ＋３H２↑,C 项正确;D．催化阶段,Br元素的化合价由＋５价降至－１ 价,生成１molBr－ 得到６mol电子,O 元素的化合价由 －２价升至０价,生成１molO２ 失去４mol电子,根据得 失电子守恒,反应产物物质的量之比n(O２)∶n(Br－ )＝ ６∶４＝３∶２,D项正确;答案选B. ３．D　由图可知,右侧电极产生氢气,则左侧电极为阳极, 电极a为正极,右侧电极为阴极,b电极为负极,以此解 题.A．由分析可知,a为正极,b电极为负极,则a端电 势高于b端电势,A 错误;B．右侧电极上产生氢气的电 极方程式为:２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－ ,则理论上 转移２mole－ 生成２gH２,B错误;C．由分析可知,该装 置的总反应为Cl－ ＋２H２O􀪅􀪅H２↑＋HClO＋OH－ ,随 着电解的进行,海水的pH 增大,C错误;D．由图可知,阳 极上的电极反应为:Cl－ ＋H２O－２e－ 􀪅􀪅HClO＋H＋ ,D 正确;故选 D. ４．D　由图可知,左侧为阴极,电极反应为 O２＋４e－ ＋２H２O 􀪅􀪅４OH－ ,右侧为阳极,电极反应为[Fe(CN)６]４－ －e－􀪅􀪅 [Fe(CN)６]３－ ,在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水,钠离子透过膜Ⅰ进入 阴极区得到氢氧化钠,氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ 之间,锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间,在此处得 到 LiCl,则膜Ⅰ为阳离子交换膜,膜Ⅱ为阴离子交换膜, 膜Ⅲ为阳离子交换膜,据此解答. A．由分析可知,膜Ⅱ为阴离子交换膜,A错误;B．a电极的反应 为O２＋４e－＋２H２O􀪅􀪅４OH－,pH变大,B错误;C．由分析可 知,电极b的反应为[Fe(CN)６]４－－e－ 􀪅􀪅[Fe(CN)６]３－,C错 误;D．每脱除５８．５gNaCl,转移电子数为１mol,有１molLi＋ 和 １molCl－ 分别透过离子交换膜Ⅲ、膜Ⅱ,可得到１molLiCl,D 正确. ５．A　电极a上生成 H＋ ,电极b上消耗 H＋ ,H＋ 通过质子 交换膜从左室移向右室,B错误;在探究溶液浓度变化 时,不仅要关注溶质的变化,也要关注溶剂的变化,在光 解过程中,H２SO４ 溶液中 H２O减少,H２SO４ 溶液浓度增 大,pH 减小,C错误;生成１molH２,转移２mol电子,外 电路通过０．０１mol电子时,电极b上生成０．００５molH２, D错误. ６．D　电极b发生 TY→TQ,发生加氧去氢的反应,发生氧 化反应,b为阳极,a为阴极,阴极上氢离子得电子生 成 H２,以此解题. A．电解时阳离子向阴极移动,H＋ 从右室向左室移动,A 正确;B．根据转化关系图可知,电极b中 TY 是反应物, TQ是生成物,电极a中水是反应物,H２ 为生成物,总反应 方程式为:TY＋H２O 电解 　 􀪅􀪅TQ＋２H２↑,B正确;C．将 TY ( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH )换成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH 为原料,仍然能够得到 TQ ( 􀜏 􀜏 O 􀪅 O 􀪅 ),C正确;D．根据题图可知,用 １８O 标记电 解液 中 的 水,可 得 到 的 １８O在 环 上 甲 基 的 邻 位 上 􀜏 􀜏 O 􀪅 １８ 􀪅 O ,D错误. ７．C　由图中氢离子和氢氧根的流向,可推出左侧Pt电极为 阳极,右侧石墨电极为阴极,阳极发生的反应为:４OH－ － ４e－􀪅􀪅O２↑＋２H２O,阴 极 发 生 的 反 应 为:２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑,Ⅲ室中氯化钠浓度降低了,说明钠离子往阴极方 向移动,氯离子往阳极方向移动,据此解答. A．由 分 析 可 知,Pt电 极 为 阳 极,阳 极 发 生 的 反 应 为: ４OH－ －４e－ 􀪅􀪅O２↑＋２H２O,A正确;B．水可微弱的电 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１１ 详解详析 离出氢离子和氢氧根,在外加电场作用下,使氢离子和 氢氧根往两侧移动,降低了浓度,可促进双极膜中水的 电离,B正确;C．由分析可知,Ⅲ室中氯化钠浓度降低了, 说明钠离子往阴极方向移动,氯离子往阳极方向移动, 即钠离子往右侧移动,通过 Y 膜,则 Y 膜为阴离子交换 膜,氯离子往左侧移动,通过 X膜,则 X膜为阴离子交换 膜,C错误;D．Ⅳ室每生成１molNaOH,则转移１mol电 子,有１mol氢离子移到Ⅱ室中,生成１molB(OH)３,D 正确. ８．C　由图可知,该装置为电解池,与直流电源正极相连的 IrOxＧTi电极为电解池的阳极,水在阳极失去电子发生 氧化反应生成氧气和氢离子,电极反应式为２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑＋４H＋ ,铜电极为阴极,酸性条件下二氧化碳 在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等,电极 反应式为２CO２＋１２H＋ ＋１２e－ 􀪅􀪅C２H４＋４H２O、２CO２ ＋１２H＋ ＋１２e－ 􀪅􀪅C２H５OH＋３H２O,电解池工作时,氢 离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室. A．析氢反应为还原反应,应在阴极发生,即在铜电极上 发生,故 A错误;B．离子交换膜为质子交换膜,只允许氢 离子通过,Cl－ 不能通过,故B错误;C．由分析可知,铜电 极为阴极,酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还 原反应生成乙烯、乙醇等,电极反应式有２CO２＋１２H＋ ＋１２e－ 􀪅􀪅C２H４＋４H２O,故 C 正确;D．水在阳极失去 电子发生氧 化 反 应 生 成 氧 气 和 氢 离 子,电 极 反 应 式 为 ２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑＋４H＋ ,每转移１mol电子,生成 ０􀆰２５molO２,在标准状况下体积为５􀆰６L,故 D错误;答 案选 C. 考点４　金属的腐蚀与防护 １．D　A．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属,通过在 空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现,可在 金属表面形成一层极薄的氧化膜,这层氧化膜能有效防 锈,A不符合题意;B．阳极氧化是将待保护的金属与电 源正极连接,在金属表面形成一层氧化膜的过程,B不符 合题意;C．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状 态的欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用 从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层 的一种表面处理的方法,C 不符合题意;D．喷涂油漆是 将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化 膜,D符合题意;故答案选 D. ２．C　A．氨水浓度越大,越容易生成[Zn(NH３)４]２＋ ,腐蚀 趋势越大,A正确;B．腐蚀的总反应为Zn＋４NH３􀅰H２O 􀪅􀪅[Zn(NH３)４]２＋ ＋H２↑＋２H２O＋２OH－ ,有 OH－ 生 成,溶液 pH 变大,B正确;C．该电化学腐蚀中 Zn作负 极,Fe作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,铁电极上 的电极反应式为:２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－ ,C 错 误;D．根 据 得 失 电 子 守 恒,每 生 成 标 准 状 况 下 ２２４mLH２,转移电子数为 ０．２２４L×２ ２２．４L/mol＝０．０２mol ,消耗 ０．０１０molZn,D正确. 作业１１　化学反应速率与化学平衡 考点１　化学反应速率 １．A　A．由题图可知,３小时后异山梨醇浓度继续增大, １５h后异山梨醇浓度才不再变化,所以３h时,反应②未 达到平衡状态,即正、逆反应速率不相等,故 A 错误;B． 图象显示该温度下,１５h后所有物质浓度都不再变化, 且此时山梨醇转化完全,即反应充分,而１,４Ｇ失水山梨醇仍 有剩余,即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于 反应①,所以该温度下的平衡常数:①＞②,故B正确;C．由 图可 知,在 ０~３h 内 异 山 梨 醇 的 浓 度 变 化 量 为 ０􀆰０４２mol/kg,所以平均速率v(异山梨醇)＝０．０４２mol /kg ３h ＝０．０１４mol􀅰kg－１􀅰h－１,故 C正确;D．催化剂只能改变 化学反应速率,不能改变物质平衡转化率,所以反应② 加入催化剂不改变其平衡转化率,故D正确. ２．C　A．实验①中,０~２小时内平均反应速率v(SeO２－４ )＝ (５．０×１０－５－１．０×１０－５)mol􀅰L－１ ２h ＝２．０×１０ －５ mol􀅰L－１ 􀅰h－１,A不正确;B．实验③中水样初始pH＝８,溶液显弱 碱性,发生反应的离子方程式中不能用 H＋ 配电荷守恒, B不正确;C．综合分析实验①和②可知,在相同时间内, 实验①中SeO２－４ 浓度的变化量大,因此,其他条件相同 时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率,C正确;D．综 合分析实验③和②可知,在相同时间内,实验②中SeO２－４ 浓度的变化量大,因此,其他条件相同时,适当减小初始 pH,SeO２－４ 的 去 除 效 果 越 好,但 是 当 初 始 pH 太 小 时, H＋ 浓度太 大,纳 米 铁 与 H＋ 反 应 速 率 加 快,会 导 致 与 SeO２－４ 反 应 的 纳 米 铁 减 少,因 此,当 初 始 pH 越 小 时 SeO２－４ 的去除效果不一定越好,D不正确. ３．B　９９％的 X、Y转化为配离子时,溶液中 c (X) c(X配离子)＝ c(Y) c(Y配离子)＝ １％ ９９％ ,则lg c (X) c(X配离子)＝ lg c (Y) c(Y配离子)≈－２ ,根 据 图 像 可 知,纵 坐 标 约 为 －２ 时,溶 液 中 －lgcX(CN－ )＞ －lgcY (CN－ ),则 溶 液 中 CN－ 的平衡浓度:X＜Y,A错误.Q点时, lg c (X) c(X配离子)＝lg c(Z) c(Z配离子) ,即 c(X) c(X配离子)＝ c(Z) c(Z配离子) ,加入少量可溶性 Y盐后,会消耗 CN－ 形成 Y配离子,使得溶液中c(CN－ )减小(沿横坐标轴向右移 动),lg c (X) c(X配离子) 与 c(Z) c(Z配离子) 曲线在 Q 点相交后, 随着－lgc(CN－ )继续增大,X 对应曲线位于 Z对应曲 线 上 方,即 lg c (X) c(X配离子)＞ lg c(Z) c(Z配离子) ,则 c(X) c(X配离子)＞ c(Z) c(Z配离子) ,B 正 确.设 金 属 离 子 形 成 配离子的离子方程式为金属离子＋mCN－ 􀪅􀪅配离子, 则平衡常数K＝ c(配离子) c(金属离子)􀅰cm(CN－ ) ,lgK＝ lg c (配离子) c(金属离子)－mlgc (CN－ )＝ －lgc (金属离子) c(配离子) －mlgc (CN－ ),即 lgc (金属离子) c(配离子) ＝ －mlgc(CN－)－lgK,故X、Y、Z三种金属离子形成配离子 时结合的CN－ 越多,对应lgc (金属离子) c(配离子)~－lgc (CN－)曲 线斜率越大,由题图知,曲线斜率:Y＞Z,则由 Y、Z制备 等物质的量的配离子时,消耗 CN－ 的物质的量:Z＜Y,C 错误.由P点状态移动到形成 Y 配离子的反应的平衡 状态时,－lgc(CN－ )不变,lg c (Y) c(Y配离子) 增大,即c(Y) 增大、c(Y配离子)减小,则 P点状态 Y 配离子的解离速 率＞生成速率,D错误. ４．CD　由题图可知,T１ 比T２ 反应速率快,则T１＞T２;T１ 温 度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T２ 温度下平衡时; 由于起始CO２ 与 H２ 的物质的量之比为１∶１,则达到平衡 时CO２ 和 H２ 的摩尔分数相等.A．根据分析,T１ 比T２ 反 应速率快,反应速率常数与温度有关,结合反应速率方程知 k１＞k２,A 项 正 确;B．反 应 的 速 率 方 程 为v＝kc０􀆰５(H２) c(CO２),则 v(T１) v(T２) ＝ k１c０．５(H２)１􀅰c(CO２)１ k２c０．５(H２)２􀅰c(CO２)２ ,T１ 温度下达到平 衡时反应物的摩尔分数低于T２ 温度下平衡时,则 v(T１) v(T２) ＜ k１ k２ ,B项正确;C．温度不变,仅改变体系初始压力,虽然 平衡不移动,但反应物的浓度改变,反应速率改变,反应 达到平衡的时间改变,反应物摩尔分数随时间的变化曲 线变化,C项错误;D．T２ 温度下,改变初始投料比,相当 于改变某一反应物的浓度,达到平衡时 H２ 和 CO２ 的摩 尔分数不可能相等,故不能使平衡时各组分摩尔分数与 T１ 温度时相同,D项错误;答案选 CD. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１１ 化学 　　 　　　　作业１０　化学反应与能量 考点１　化学反应与热能 １．(２０２５􀅰浙江１月卷,１１)下列说法正确的是 (　　) A．常温常压下 H２(g)和O２(g)混合无明显现 象,则反应２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)在 该条件下不自发 B．３H２(g)＋N２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＜０, 升高温度,平衡逆向移动,则反应的平衡常 数减小 C．CO(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 C(s)＋H２O(g)　ΔH ＜０,则正反应的活化能大于逆反应的活 化能 D．Na(s)＋１２Cl２ (g)􀪅􀪅NaCl(s)　ΔH＜０, Na＋(g)＋Cl－(g)􀪅􀪅NaCl(s)　ΔH＜０, 则Na(s)＋１２Cl２ (g)􀪅􀪅Na＋(g)＋Cl－(g)　 ΔH＜０ ２．(２０２５􀅰云南卷,１０)铜催化下,由CO２ 电合成 正丙醇的关键步骤如图.下列说法正确的是 (　　) A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 ３．(双选)(２０２３􀅰山东卷,１４,４分)一定条件下, 化合物E和TFAA合成 H的反应路径如下: N 􀪅􀪅 OH ＋ F３C O 􀪅􀪅 O O 􀪅􀪅 CF３ －CF３CO２H → 　E　　　　　　　TFAA　　　　　　 N 􀪅􀪅 OOCCF３ → ＋CF３CO２H －CF３CO２H 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 　F　　　　　　　　　G　　　　　　　　　H ＋ F３C O 􀪅􀪅 O O 􀪅􀪅 CF３ 　　　　TFAA 已知反应初始E的浓度为０．１０mol􀅰L－１, TFAA的浓度为０．０８mol􀅰L－１,部分物种的 浓度随时间的变化关系如图所示,忽略反应过 程中的体积变化.下列说法正确的是 (　　) A．t１时刻,体系中有E存在 B．t２时刻,体系中无F存在 C．E和TFAA反应生成F的活化能很小 D．反应达平衡后,TFAA的浓度为０．０８mol􀅰L－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点２　原电池 考向１　一次电池 １．(２０２５􀅰甘肃卷, １２)我 国 科 研 工 作者设计了一种 MgＧ海水 电 池 驱 动海水(pH＝８．２)电解系统(如图),以新型 MoNi/NiMoO４ 为催化剂(生长在泡沫镍电极 上),在电池和电解池中同时产生氢气.下列 关于该系统的说法错误的是 (　　) A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化 效率 B．在外电路中,电子从电极１流向电极４ C．电极３的反应为:４OH－－４e－􀪅􀪅２H２O＋ O２↑ D．理论上,每通过２mol电子,可产生１molH２ ２．(２０２５􀅰黑吉辽蒙卷,１３)一种基于Cu２O的储氯 电池装置如图,放电过程中a、b极均增重.若将 b极换成Ag/AgCl电极,b极仍增重.关于图中 装置所示电池,下列说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １４ 作业１０　化学反应与能量 A．放电时Na＋向b极迁移 B．该电池可用于海水脱盐 C．a极反应:Cu２O＋２H２O＋Cl－ －２e－􀪅􀪅 Cu２(OH)３Cl＋H＋ D．若以Ag/AgCl电极代替a极,电池将失去 储氯能力 ３．(双选)(２０２３􀅰山东卷,１１,４分)利用热再生 氨电池可实现CuSO４ 电镀废液的浓缩再生. 电池装置如图所示,甲、乙两室均预加相同的 CuSO４电镀废液,向甲室加入足量氨水后电池 开始工作.下列说法正确的是 (　　) A．甲室Cu电极为正极 B．隔膜为阳离子膜 C．电池总反应为:Cu２＋＋４NH３􀪅􀪅 [Cu(NH３)４]２＋ D．NH３扩散到乙室将对电池电动势产生影响 考向２　二次电池 ４．(２０２５􀅰安徽卷, １３)研究人员开发 出一种锂Ｇ氢可充 电 电 池 (如 图 所 示),使用前需 先 充电,其固体电解 质仅允许Li＋通过.下列说法正确的是 (　　) A．放电时电解质溶液质量减小 B．放电时电池总反应为 H２＋２Li􀪅􀪅２LiH C．充电时Li＋移向惰性电极 D．充 电 时 每 转 移 １ mol电 子,c(H＋ )降 低１mol􀅰L－１ ５．(双选)(２０２５􀅰山东卷,１２)全铁液流电池工作 原理如图所示,两电极分别为石墨电极和负载 铁的石墨电极.下列说法正确的是 (　　) A．隔膜为阳离子交换膜 B．放电时,a极为负极 C．充电时,隔膜两侧溶液Fe２＋浓度均减小 D．理论上,Fe３＋每减少１mol,Fe２＋总量相应 增加２mol ６．(２０２４􀅰全国甲卷,１２)科学家使用δＧMnO２ 研 制了一种 MnO２ＧZn可充电电池(如图所示). 电池工作一段时间后,MnO２ 电极上检测到 MnOOH 和少量 ZnMn２O４.下列叙述正确 的是 (　　 ) A．充电时,Zn２＋向阳极方向迁移 B．充 电 时,会 发 生 反 应 Zn＋２MnO２ 􀪅􀪅 ZnMn２O４ C．放电时,正极反应有 MnO２＋H２O＋e－􀪅􀪅 MnOOH＋OH－ D．放电时,Zn电极质量减少０．６５g,MnO２ 电 极生成了０．０２０molMnOOH ７．(２０２３􀅰全国乙卷, １２,６分)室 温 钠Ｇ 硫电池被认为是一 种成本低、比能量 高的能源存储系统.一种室温钠Ｇ硫电池的结 构如图所示.将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作 为一个电极,表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维 素纸作为另一电极.工作时,在硫电极发生 反应: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２４ 化学 １ ２S８＋e － →１２S ２－ ８ , １ ２S ２－ ８ ＋e－ →S２－４ , ２Na＋＋x４S ２－ ４ ＋２１－ x ４ æ è ç ö ø ÷e－ →Na２Sx 下列叙述错误的是 (　　) A．充电时Na＋从钠电极向硫电极迁移 B．放电时外电路电子流动的方向是a→b C．放电时正极反应为:２Na＋ ＋x８S８＋２e － 􀪅􀪅Na２Sx D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电 性能 ８．(２０２３􀅰新课标卷,１０,６分)一种以 V２O５ 和 Zn为电极、Zn(CF３SO３)２ 水溶液为电解质的 电池,其示意图如图所示.放电时,Zn２＋可插 入V２O５层间形成ZnxV２O５􀅰nH２O.下列说法 错误的是 (　　) A．放电时V２O５为正极 B．放电时Zn２＋由负极向正极迁移 C．充 电 总 反 应:xZn＋V２O５＋nH２O 􀪅􀪅 ZnxV２O５􀅰nH２O D．充电阳极反应:ZnxV２O５􀅰nH２O－２xe－ 􀪅􀪅xZn２＋＋V２O５＋nH２O 考向３　燃料电池 ９．(２０２４􀅰新课标卷,１２)一种可植入体内的微型 电池工作原理如图所示,通过CuO催化消耗 血糖发电,从而控制血糖浓度.当传感器检测 到血糖浓度高于标准,电池启动.血糖浓度下 降至标准,电池停止工作.(血糖浓度以葡萄 糖浓度计) 电池工作时,下列叙述错误的是 (　　) A．电 池 总 反 应 为 ２C６H１２O６ ＋ O２ 􀪅􀪅 ２C６H１２O７ B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互 转变起催化作用 C．消 耗 １８ mg 葡 萄 糖,理 论 上 a电 极 有 ０．４mmol电子流入 D．两电极间血液中的Na＋在电场驱动下的迁 移方向为b→a 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点３　电解池 考向１　电解原理及其应用 １．(２０２５􀅰河北卷,１０)科研工作者设计了一种用 于废弃电极材料LixCoO２(x＜１)再锂化的电 化学装置,其示意图如下: 已知:参比电极的作用是确定 LixCoO２ 再锂 化为LiCoO２ 的最优条件,不干扰电极反应. 下列说法正确的是 (　　) A．LixCoO２电极上发生的反应:LixCoO２＋ xe－＋xLi＋􀪅􀪅LiCoO２ B．产生标准状况下５．６LO２时,理论上可转 化 １ １－xmol 的LixCoO２ C．再锂化过程中,SO２－４ 向LixCoO２电极迁移 D．电解过程中,阳极附近溶液pH升高 ２．(２０２４􀅰山东卷,１３)以不同材料修饰的Pt为 电极,一定浓度的 NaBr溶液为电解液,采用 电解和催化相结合的循环方式,可实现高效制 H２和O２,装置如图所示. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３４ 作业１０　化学反应与能量 下列说法错误的是 (　　) A．电极a连接电源负极 B．加入Y的目的是补充NaBr C．电解总反应式为Br－＋３H２O 电解 　 􀪅􀪅BrO－３ ＋ ３H２↑ D．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)∶ n(Br－)＝３∶２ ３．(２０２３􀅰辽宁卷,７,３分)某无隔膜流动海水电 解法制 H２的装置如图所示,其中高选择性催 化剂 PRT 可抑制 O２ 产生.下列说法正确 的是 (　　) A．b端电势高于a端电势 B．理论上转移２mole－生成４gH２ C．电解后海水pH下降 D．阳极发生:Cl－＋H２O－２e－􀪅􀪅HClO＋H＋ 考向２　隔膜电解池的综合应用 ４．(２０２５􀅰河南卷,１２)一种液流电解池在工作时 可以实现海水淡化,并以LiCl形式回收含锂 废弃物中的锂元素,其工作原理如图所示. 下列说法正确的是 (　　) A．Ⅱ为阳离子交换膜 B．电极a附近溶液的pH减小 C．电极b上发生的电极反应式为[Fe(CN)６]４－ ＋e－􀪅􀪅[Fe(CN)６]３－ D．若海水用NaCl溶液模拟,则每脱除５８．５g NaCl,理论上可回收１molLiCl ５．(２０２５􀅰江苏卷,８)以稀 H２SO４ 为电解质溶液 的光 解 水 装 置 如 图 所 示,总 反 应 为 ２H２O 光 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２↑＋O２↑.下列说法正确的是 (　　) A．电极a上发生氧化反应生成O２ B．H＋通过质子交换膜从右室移向左室 C．光解前后,H２SO４溶液的pH不变 D．外电路每通过０．０１mol电子,电极b上 产 生０．０１molH２ ６．(２０２５􀅰陕晋青宁卷,１３)我国科研人员采用图 甲所示的电解池,由百里酚(TY)合成了百里 醌(TQ).电极b表面的主要反应历程见图乙 (灰球表示电极表面催化剂).下列说法错误 的是 (　　) 甲 乙 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４４ 化学 A．电解时,H＋从右室向左室移动 B．电解总反应:TY＋H２O 电解 􀪅􀪅TQ＋２H２↑ C．以 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH 为原料,也可得到TQ D．用１８O标记电解液中的水,可得到 􀜏 􀜏 １８O 􀪅 O 􀪅 ７．(２０２５􀅰云南卷,１１)一种用双极膜电渗析法卤 水除硼的装置如图所示,双极膜中 H２O 解离 的 H＋和OH－在电场作用下向两极迁移.除 硼原理:[B(OH)４]－ ＋H＋􀪅􀪅B(OH)３＋ H２O.下列说法错误的是 (　　) A．Pt电 极 反 应:４OH－ －４e－ 􀪅􀪅O２ ↑ ＋２H２O B．外加电场可促进双极膜中水的电离 C．Ⅲ室中,X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和 阴离子交换膜 D．Ⅳ室每生成１molNaOH,同时Ⅱ室最多生 成１molB(OH)３ ８．(２０２３􀅰全国甲卷,１２,６分)用可再生能源电 还原CO２时,采用高浓度的K＋抑制酸性电解 液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇 等)的生成率,装置如图所示.下列说法正确 的是 (　　) A．析氢反应发生在IrOxＧTi电极上 B．Cl－从Cu电极迁移到IrOxＧTi电极 C．阴极发生的反应有:２CO２＋１２H＋＋１２e－ 􀪅􀪅C２H４＋４H２O D．每转移１mol电子,阳极生成１１．２L气体 (标准状况) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点４　金属的腐蚀与防护 １．(２０２４􀅰湖北卷,２)２０２４年５月８日,我国第三 艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试.舰体 表面需要采取有效的防锈措施,下列防锈措施 中不形成表面钝化膜的是 (　　 ) A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆 ２．(２０２４􀅰浙江１月卷,１３)破损的镀锌铁皮在氨 水中发生电化学腐蚀,生成[Zn(NH３)４]２＋和 H２,下列说法不正确的是 (　　) A．氨水浓度越大,腐蚀趋势越大 B．随着腐蚀的进行,溶液pH变大 C．铁电极上的电极反应式为:２NH３＋２e－ 􀪅􀪅２NH－２ ＋H２↑ D．每 生 成 标 准 状 况 下 ２２４ mL H２,消 耗０．０１０molZn 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５４ 作业１０　化学反应与能量