第二章 海水中的重要元素----钠和氯 课后训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 2．下列说法中正确的是 A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．物质的量就是指物质的质量 3．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是 (　　) A．H2O2 B．KMnO4 C．KClO3 D．Na2O2 4．物质的量的单位是 A．L B．L/mol C．mol D．g 5．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 6．相同条件下，对于物质的量相等的16O2与18O2气体，下列物理量不相等的是（    ） A．质量 B．原子数 C．电子数 D．体积 7．下列说法不正确的是 A．一氧化碳的摩尔质量与6.02×1023个氮气分子的质量(以g为单位)在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7:8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g 8．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是(　　) A．硝酸银溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液 9．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl- B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中不一定含SO42－。 C．向浸取液中加入Cu和浓硫酸，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含NO3－ D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+ 10．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 +8HCl=5Cl2+4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为 A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L 11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A．均为白色固体 B．受热均易分解 C．其水溶液均显碱性 D．均能与硫酸反应 12．某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大，则X可能为 A．硫酸 B．硫酸钠 C．碳酸钠 D．氢氧化钠 13．为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L-1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示： 实验序号 1 2 3 4 盐酸体积/mL 20 40 60 80 CO2体积/mL 0 448 672 672 下列说法不正确的是 A．实验1中发生反应的化学方程式为：Na2CO3＋HCl=NaHCO3+NaCl B．实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质 C．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl D．原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g的溶液与足量的水反应，转移的电子数为 B．与充分反应转移的电子数为 C．标准状况下，中所含电子数为 D．含的溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子为 二、非选择题 15．某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究与过氧化钠（）反应的实验，请回答下列问题： (1)装置A中的试剂是 （填字母序号），作用是 ； A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．饱和溶液 (2)用化学反应方程式表示B中发生的反应 。 (3)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。 (4)【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和NaOH。 【实验验证】 小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液（填字母序号）。 A．氯化钡 B．氢氧化钙 C．氢氧化钡 D．氯化镁 (5)若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： 。 16．纳米技术是新时代材料科学的热门，实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示： (1)下列有关说法错误的是 。 A．按物质的分类：FeCl2·nH2O属于盐 B．FeCl2·nH2O固体的加热脱水过程属于化学变化 C．将0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目一定不为0.1NA D．纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ E．已知纳米级Fe的直径约为1~100nm，可知纳米级Fe可以产生丁达尔现象 (2)FeCl2与H2反应的化学方程式为：FeCl2+H2=Fe+2HCl，该反应属于 反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是 。 (3)制备纳米级Fe的过程中要通入N2，该操作的目的是 。 (4)小张同学需要0.5L 0.1mol/L的FeCl3溶液，则需要用量筒量取0.2mol/L的FeCl3溶液 mL，需要用到的精密玻璃仪器有 ，将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的稀FeCl3溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻FeCl3的物质的量浓度为c2，则的取值范围为 。 17．二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域，工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠()制备。某实验小组欲用如下装置利用该原理制备。经查阅资料：的熔点为-59°C，沸点为10℃，室温为黄红色气体，具有强烈刺激性气味；见光受热易分解，气体含量在10%~90%时易发生爆炸；若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。 (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，A中发生反应的离子方程式为 ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)请组装上述实验装置制取二氧化氯 (按小写字母填写) (3)装置B中饱和食盐水的作用是 ；装置C中盛放的试剂a是 ，作用是 。 (4)装置D中通入的作用是 ；制备时需要用冰水浴，其作用是 。 (5)装置E的作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C B A D B A C 题号 11 12 13 14 答案 B A B C 15．(1) C 除去中混有的气体 (2) (3) (4)A (5) 16．(1)DE (2) 置换反应 高温下HCl气体不与Fe反应 (3)防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 (4) 250.0 500mL容量瓶 0＜＜ 17．(1) 分液漏斗 1：5 (2)abcedgfhj (3) 除去HCl 浓硫酸 除去水蒸气 (4) 稀释降低ClO2的浓度，减少其爆炸的可能性 使变为液态 (5)尾气吸收 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$