第一节 反应热 第2课时（分层作业）化学人教版2019选择性必修1

第一节 反应热 课时2 热化学方程式 燃烧热 分层作业 1．肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-16.7kJ·mol-1 B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O（1）+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=+534.4kJ·mol-1 【答案】C 【解析】1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和气态水时，可放出16.7kJ的热量，则32g N2H4燃烧生成氮气和气态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意放热反应，ΔH为“−”，所以，ΔH=−534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为气态，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)  ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案选C。 2．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH＝-126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　） A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 B．1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量 C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量 D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 【答案】C 【解析】根据热化学方程式的意义可知：该热化学方程式表示1mol（或12g）固体碳在氧气中燃烧生成CO气体时放出126.4kJ的热量，C满足题意。 答案选C。 3．（23-24高二下·上海·期中）能表示反应的示意图是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】为甲烷的燃烧反应，为放热反应，反应物的焓大于生成物的焓，故选A； 4．，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【分析】101kPa时，0.5mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为：，据此解题。 【解析】A．反应的，反应热计算错误，A错误； B．产物应是液态水，不是气态水，B错误； C．热化学方程式为：，C正确； D．产物应是液态水，且ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，D错误； 故选D。 5．已知在298K、条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据题目信息可知，生成H2O(g)，反应放热，ΔH＜0，2molH2放热484kJ，则1molH2完全反应生成气态水放热242kJ，故选C。 6．下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】A．物质的聚集状态对反应的反应热有影响，故书写热化学方程式时，要标出物质的聚集状态，故A错误； B．碳的燃烧为放热反应，应为负值，故B错误； C．酸碱中和为放热反应，应为负值，且的单位为，故C错误； D．氢气在氯气中燃烧为放热反应，故为负值，故D正确。 故选D。 7．下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A．CO(g)→(g) B．(g)→(g) C．S(s)→(g) D．C(s)→CO(g) 【答案】A 【解析】1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量叫燃烧热，对应元素指定产物为：H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)。 A．CO(g)燃烧生成(g)，A项正确； B．(g)的燃烧产物为(l)，B项错误； C．硫元素变为(g)，C项错误； D．燃烧热的产物应为该物质燃烧后的稳定形式，C(S)的燃烧产物为(g)，D项错误； 答案选A。 8．（23-24高二上·重庆·期末）家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105 kJ的热量。下列有关于丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是 A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)  ∆H= -2900kJ/mol B．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)  ∆H=-50 kJ/mol C．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)  ∆H=-2000kJ/mol D．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)  ∆H=-5800kJ/mol 【答案】D 【解析】10kg丁烷的物质的量为，则1mol丁烷完全燃烧时放出的热量为， 则丁烷燃烧的热化学方程式为，则，D正确； 故选D。 9．（24-25高二上·辽宁·阶段练习）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．，，则 【答案】C 【解析】A．甲烷燃烧的热化学反应方程式中水为液态，A错误； B．该反应为可逆反应，0.5mol和1.5mol不能完全反应，B错误； C．2g氢气完全燃烧放出285.8KJ热量，则4g氢气完全燃烧放出571.6KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为，C正确； D．的焓值比的焓值大，在其它反应物和生成物完全一样的情况下，前面反应放热更能多，，D错误； 故选C。 10．（24-25高二上·河南·阶段练习）下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ·mol-1，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．已知氢气摩尔燃烧焓ΔH=-285.5kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH<+571.0kJ·mol-1 D．已知（1）；ΔH=-57.3kJ·mol-1则(l)；ΔH=-114.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．合成氨反应为可逆反应，反应不完全，与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出热量小于92.4kJ，A错误； B．反应为吸热反应，则金刚石能量更高、石墨能量更低，石墨较为稳定，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知氢气摩尔燃烧焓ΔH=-285.5kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.0kJ·mol-1，而反应中若为气体水，则ΔH<+571.0kJ·mol-1，C正确； D．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；硫酸和氢氧化钡反应中除生成水之外，还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，D错误； 故选C。 11．（22-23高二上·广东广州·期中）已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O（1）   ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【分析】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。 【解析】A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故A错误； B．量的关系、聚集状态，反应热均正确，故B正确； C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误； D．放热反应焓变值为负值，故D错误； 故选B。 12．（23-24高二上·浙江·期中）回答下列问题。 （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312KJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为 。 （2）   kJ·mol；   kJ·mol，则a b(填>或<) （3）工业上制取氢气的方法之一：   kJ·mol 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为 kJ⋅mol⁻¹。 （4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①   ②   kJ·mol ③   kJ·mol 根据上述反应求：④   。 【答案】（1）(l)   kJ⋅mol （2）< （3）436 （4）-41 kJ⋅mol 【解析】（1）16g肼物质的量为0.5mol，则1mol在氧气中完全燃烧放出624KJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为(l)   kJ⋅mol； （2）碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，则a、b均为负值，则a＜b； （3）反应物的总键能－生成物的总键能，设H−H键的键能为x，则414kJ/mol×4+463×2kJ/mol－1068kJ/mol－3x=+206kJ/mol，解得x=436 kJ/mol； （4）根据盖斯定律，反应④=反应②-反应③，则kJ/mol－ kJ/mol =﹣41 kJ⋅mol。 1．（23-24高二上·贵州贵阳·期末）已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 【答案】A 【解析】A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确； B．反应热包含符号，①的反应热为-221kJ•mol-1，故B错误； C．中和反应一定为放热反应，则可表示中和热为57.3kJ•mol-1或中和热△H=-57.3kJ•mol-1，故C错误； D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故选A。 2．（24-25高二上·天津·期末）已知下列两个反应的热化学方程式： ①   ②   下列说法错误的是 A．与所具有的内能不同 B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C．反应的 D．生成放出的热量大于 【答案】D 【解析】A．液态水与水蒸气状态不同，液态水转化为水蒸气是内能增大的过程，所具有的内能不同，故A正确； B．燃烧热是指1mol可燃物质完全燃烧生成指定的化合物的反应热，热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热，故B正确； C．根据盖斯定律，由①×4-②可得CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(l)ΔH=4×(-285.8kJ•mol-1)-(-890.3kJ•mol-1)=-252.9kJ•mol-1＜0，故C正确； D．气态水的能量比液态水的高，故生成1molH2O(g)放出的热量小于285.8kJ，故D错误； 答案选D。 3．（24-25高二上·上海·阶段练习）下列说法正确的是 A．的燃烧热为-890.31，则  ΔH=-890.31 B．和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3，则和反应的中和热ΔH=-114.6 C．一定条件下，    ΔH=-14.9，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ D．同温同压时，等物质的量的氢气和氯气发生反应：，在光照和点燃条件下的ΔH不同 【答案】C 【解析】A．燃烧热中产物水为液体，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：  ΔH=-890.31，A错误； B．和反应除了会生成水外，还会生成硫酸钙，也会有热量的变化，且中和热以生成1molH2O为标准，B错误； C．根据    ΔH=-14.9可知，分解碘化氢需要吸热，且该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ ，C正确； D．反应热与反应物和生成物有关，和条件无关，D错误； 故选C。 4．（24-25高二上·浙江杭州·期末）在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是 A．燃烧生成液态水，放出热量： B．硫粉在中完全燃烧生成，放出热量： C．乙炔的燃烧热是： D．中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】A．的物质的量为0.5mol，0.5mol燃烧生成液态水，放出热量，则2mol燃烧生成液态水，放出×4=571.6kJ热量，则，A错误； B．硫粉的物质的量为=0.125mol，在中完全燃烧生成，放出热量，则1mol硫粉在中完全燃烧生成，放出×8=296kJ热量，则，B正确； C．乙炔的燃烧热是，则1mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出能量，则，C错误； D．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，额外释放热，则Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)，D错误； 故选B。 5．用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A： 已知：i．反应A中，被氧化，放出的热量。 ii． （1）的电子式是 。 （2）反应A的热化学方程式是 。 （3）断开键与断开键所需能量相差为 。 （4）请回答： 参加反应的物质及状态 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369 ，蒸发需要吸收的能量为，则上表中a的数值为： 。 （5）已知甲烷的燃烧热为， ，则甲烷脱硝反应： 。 （6）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知： ① ② ③ 则二氧化碳与氢气转化成和液态水的热化学方程式为： 。 【答案】（1） （2） （3）31.9 （4）200 （5） （6） 【解析】（1） 水分子的中心原子为氧原子，氧原子分别和两个氢原子各形成一对共用电子对，电子式为； （2）反应A中，被氧化，放出的热量，则反应A的热化学方程式为； （3）△H=反应物总键能-生成物总键能，则对于反应A有，有，则断开键与断开键所需能量相差为31.9kJ； （4）根据表格中数据可以得：，其中；；蒸发需要吸收的能量为即，根据盖斯定律有，即，求得a=200； （5）甲烷的燃烧热为即可得热化学方程式； 且；； 总反应为； 根据盖斯定律有总反应=①-2×②-③，则； （6）二氧化碳与氢气转化成热化学方程式为④； ① ② ③ 根据盖斯定律有④=3×①-②-6×③，则目标反应的，则二氧化碳与氢气转化成热化学方程式为。 1．（2025·山东济南·二模）我国科学家研究化合物M(s)催化氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是 A．过渡态TS1比TS2更稳定 B．过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 C．化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂 D．该过程的热化学方程式为：   【答案】D 【解析】A．由图可知，过渡态TS2比TS1能量高，则过渡态TS1更稳定，A正确； B．由图可知，过程P→TS2为两步反应中活化能较大的反应，为慢反应，即为化合物M生成化合物N的决速步骤，B正确； C．M为催化剂，整个反应前后M的结构不会发生改变，对比M和N的结构特点可知，当N中Fe-O键断裂，重新连接H原子才能生成M，所以化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂，C正确； D．图示为一个CO2分子反应的过程，据图可知该过程能量变化ΔE=-11.63eV，所以当1molCO2参与反应时能量变化为-11.63×1.6×10−19J×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，所以该反应的焓变ΔH= -1120kJ/mol，D错误； 故选D。 2．（2024·湖南长沙·模拟预测）可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B．只涉及极性键的断裂和生成 C．是该反应的催化剂 D．该反应的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】A．根据图示，中间体2→中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步，故A正确； B．反应过程中涉及键的断裂和键的形成，涉及非极性键的断裂，极性键的形成，故B错误； C．根据图示，参与反应并生成，是反应物不是催化剂，故C错误； D．热化学方程式需标注反应物和生成物的状态，热化学方程式为  ，故D错误； 故选A。 3．（2025·上海·二模）工业上可用  制备雄黄。和的结构如下： 反应中部分键能数据如下： 共价键 S=S As-S 键能 b c 利用上述信息估算As-As的键能 (用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】 【解析】根据图中和的结构可知，中含有6个As-As键，中含有8个As-S键和2个As-As键，设As-As的键能为xkJ∙mol-1，则，则x=。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 反应热 课时2 热化学方程式 燃烧热 分层作业 1．肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-16.7kJ·mol-1 B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O（1）+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=+534.4kJ·mol-1 2．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH＝-126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　） A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 B．1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量 C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量 D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 3．（23-24高二下·上海·期中）能表示反应的示意图是 A． B． C． D． 4．（23-24高一下·辽宁·期中），氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   5．（23-24高一下·广东广州·期中）已知在298K、条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6．下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   7．下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A．CO(g)→(g) B．(g)→(g) C．S(s)→(g) D．C(s)→CO(g) 8．（23-24高二上·重庆·期末）家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105 kJ的热量。下列有关于丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是 A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)  ∆H= -2900kJ/mol B．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)  ∆H=-50 kJ/mol C．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)  ∆H=-2000kJ/mol D．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)  ∆H=-5800kJ/mol 9．（24-25高二上·辽宁·阶段练习）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．，，则 10．（24-25高二上·河南·阶段练习）下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ·mol-1，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．已知氢气摩尔燃烧焓ΔH=-285.5kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH<+571.0kJ·mol-1 D．已知（1）；ΔH=-57.3kJ·mol-1则(l)；ΔH=-114.6kJ·mol-1 11．（22-23高二上·广东广州·期中）已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O（1）   ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 12．（23-24高二上·浙江·期中）回答下列问题。 （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312KJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为 。 （2）   kJ·mol；   kJ·mol，则a b(填>或<) （3）工业上制取氢气的方法之一：   kJ·mol 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为 kJ⋅mol⁻¹。 （4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①   ②   kJ·mol ③   kJ·mol 根据上述反应求：④   。 1．（23-24高二上·贵州贵阳·期末）已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 2．（24-25高二上·天津·期末）已知下列两个反应的热化学方程式： ①   ②   下列说法错误的是 A．与所具有的内能不同 B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C．反应的 D．生成放出的热量大于 3．（24-25高二上·上海·阶段练习）下列说法正确的是 A．的燃烧热为-890.31，则  ΔH=-890.31 B．和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3，则和反应的中和热ΔH=-114.6 C．一定条件下，    ΔH=-14.9，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ D．同温同压时，等物质的量的氢气和氯气发生反应：，在光照和点燃条件下的ΔH不同 4．（24-25高二上·浙江杭州·期末）在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是 A．燃烧生成液态水，放出热量： B．硫粉在中完全燃烧生成，放出热量： C．乙炔的燃烧热是： D．中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 5．用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A： 已知：i．反应A中，被氧化，放出的热量。 ii． （1）的电子式是 。 （2）反应A的热化学方程式是 。 （3）断开键与断开键所需能量相差为 。 （4）请回答： 参加反应的物质及状态 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369 ，蒸发需要吸收的能量为，则上表中a的数值为： 。 （5）已知甲烷的燃烧热为， ，则甲烷脱硝反应： 。 （6）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知： ① ② ③ 则二氧化碳与氢气转化成和液态水的热化学方程式为： 。 1．（2025·山东济南·二模）我国科学家研究化合物M(s)催化氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是 A．过渡态TS1比TS2更稳定 B．过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 C．化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂 D．该过程的热化学方程式为：   2．（2024·湖南长沙·模拟预测）可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B．只涉及极性键的断裂和生成 C．是该反应的催化剂 D．该反应的热化学方程式为： 3．（2025·上海·二模）工业上可用  制备雄黄。和的结构如下： 反应中部分键能数据如下： 共价键 S=S As-S 键能 b c 利用上述信息估算As-As的键能 (用含a、b、c的代数式表示)。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$