第一节 反应热 第1课时（分层作业）化学人教版2019选择性必修1

第一节 反应热 课时1 反应热 焓变 分层作业 1．（24-25高二上·陕西咸阳·阶段练习）下列关于能量的说法中正确的是 A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C．物质的物理变化过程中没有能量的变化 D．吸热反应的热效应与反应的过程有关 2．（24-25高二上·浙江嘉兴·期中）下列为吸热反应的是 A． B． C． D． 3．（24-25高二上·天津蓟州·期中）下列过程属于放热反应的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．碳酸氢钠溶于水 C．镁条与盐酸反应 D．和灼热的碳粉反应 4．（2012·大纲版·高考真题）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A．B．C． D． 5．（24-25高二上·北京顺义·期中）下列变化过程中需要吸收能量的是 A．氢气球发生燃烧爆炸 B．向污染的河水中投入生石灰 C． D．在水中电离 6．（24-25高二上·广东·期中）下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是 A．铝热反应 B．生石灰溶于水 C．和NH₄Cl固体的反应 D．氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应 7．（24-25高二上·江苏南通·期中）HCl是重要的化工原料，可由反应制得，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是 A．可用如图表示物质的能量变化 B．断开键会释放能量 C．断开键会吸收能量 D．形成键会吸收能量 8．（24-25高二上·广西·期中）下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是 A．浓硫酸的稀释 B．碳酸氢钠粉末溶于水 C．生石灰溶于水 D．金属钠与水的反应 9．（24-25高二上·江西·阶段练习）下列化学反应体系会从环境吸收热量的是 A．石灰石分解 B．酸碱中和反应 C．铝热反应 D．水煤气的燃烧 10．（24-25高二上·天津·阶段练习）下列化学反应可用下图表示的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B．石灰石受热分解 C．常温下，晶体研细后与晶体反应 D．加热石灰石生成生石灰 11．（23-24高一下·山东菏泽·期中）某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 实验步骤： ①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度； ②量取溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度 关于中和反应热测量实验过程中的操作，会导致测得的偏小的是 A．用浓硫酸代替0.25mol/L的 B．向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液 C．用氨水代替NaOH溶液 D．若测量溶液后的温度计没有用蒸馏水冲洗，直接用于测量NaOH溶液的温度 12．（24-25高二上·广东东莞·阶段练习）各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 13．（23-24高二上·福建漳州·期末）某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高 14．（22-23高二上·新疆哈密·期中）某学生测定中和反应的反应热，取用50mL0.50mol•L-1的盐酸和50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液(密度都是1g•cm-3)。实验中测得的数据如表所示： 实验 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 （1）反应后溶液的比热容为4.18J/(g•℃)。请利用该学生测得的数据计算生成1molH2O时的反应热：ΔH= 。 （2）该学生测得反应热的数值比57.3kJ•mol-1 (填“高”或“低”)。 （3）从下列因素中选出该学生产生实验误差的可能原因 。 A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 B．倾倒溶液太快，有少量溶液溅出 C．溶液混合后搅拌不够 D．未等温度升到最高值就记录温度计示数 E.用量筒量取盐酸体积时仰视读数 1．（24-25高一下·黑龙江黑河·期中）下列说法正确的是 A．1mol(g)和1mol(g)完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 2．（24-25高一下·广东深圳·期中）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．高温条件下C与H2O(g)的反应 B．与氯化铵反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．氢气在氯气中的燃烧反应 3．（24-25高二上·广西·期中）下列说法正确的是 A．1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成2mol水时的反应热叫中和热 C．反应热就是焓变 D．简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成 （混合均匀），描述符合实际装置，D正确； 故选D。 4．（24-25高一下·浙江宁波·期中）在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A．醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低 B．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 C．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 D．完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 5．（24-25高二上·甘肃酒泉·期末）下列说法不正确的是 A．图甲表示该反应 ，化学反应体系从环境中吸收热量 B．图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变 C．图丙表示反应 的能量变化示意图 D．图丁可判断 ，石墨比金刚石稳定 6．（24-25高二上·甘肃·期末）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别如下：       据此判断，下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 7．（23-24高二上·云南曲靖·期中）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。 （1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？ ，原因是 。 （3）该反应的焓变ΔH= kJ·mol-1。 8．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示： ①根据如图填写下表： 化学键 断裂或形成1mol化学键时能量变化 反应中能量变化 Cl-Cl 吸收243kJ 共吸收679kJ H-H 吸收436kJ H-Cl 放出431kJ 共放出 kJ ②该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑； 精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2； (c)SiHCl3+H2Si+3HCl 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： ①(a)是 反应，(b)是 反应；(c)是 反应(填“吸热"或“放热”)。 ②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量 (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 9．(一)用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题． （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ． （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 ． （3）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： ． (二)如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题： （4）实验中观察到的现象是 。 （5）产生上述现象的原因是 。 （6）写出有关反应的离子方程式 。 （7）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 10．用如下图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。 已知：弱碱电离时吸热。 （1）从实验装置上看，还缺少 ，装置中隔热层的作用是 。 （2）某同学利用上述装置做实验测得反应热偏大，可能的原因是___________。 A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．碱溶液一次性迅速倒入 （3）若改用如下图所示的简易热量计来测量反应热，下列关于简易热量计的说法错误的是___________。 A．仪器应无裂隙 B．可用温度计测温 C．具备保温、隔热性能 D．只能用磁子搅拌反应液 （4）将浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各25mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组(HCl+NaOH) 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 。 ②的 (保留一位小数)。 1．将V1mL 1.0 mol•L-1NaOH 溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为 22℃ B．该实验表明热能可以转化为化学能 C．HCl 溶液的浓度约是 1.5 mol•L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 2．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的原子利用率为 B．过程中有键发生断裂 C．①②的过程放出能量，形成了非极性键 D．该反应中没有元素化合价发生变化 3．（23-24高二上·浙江宁波·期末）一定条件下，与发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．生成等物质的量 比吸收的热量更多 B．反应刚开始时，产物中的比例更大 C．适当提高反应温度，可以提高产物中的比例 D．反应①、反应②对应生成物的总键能相同 4．（23-24高三上·广东汕尾·期末）化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定，反应体系中热量变化用公式计算。 Ⅰ.中和热的测定 （1）小组同学用如图所示装置进行中和热测定，该装置缺少的仪器是 。 （2）采用50mL稀盐酸与50mL溶液混合，常温下该混合溶液中由水电离的= (忽略混合后溶液体积的变化)。稍过量的原因是 。 Ⅱ.用作图法测定中和热及溶液浓度 查阅资料：保持反应溶液不变，减小，增大，与成直线关系。 实验过程：改变约盐酸及溶液的体积，将酸、碱溶液混合，准确测定出温度变化如下表所示。 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 /mL 50.0 45.0 40.0 35.0 30.0 25.0 20.0 15.0 10.0 5.0 /mL 0 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 40.0 45.0 /℃ 0 1.2 2.5 3.8 5.1 5.7 4.8 3.6 2.4 1.2 数据分析：以为横坐标，为纵坐标，将1~5及6~10次实验数据分别作直线，延伸两直线交于一点，交点处。 （3）两条直线交点处，则 (填“>”“<”或“=”)5.7.计算出盐酸的浓度= (保留两位小数)。计算中和热= (列出计算式即可，用含的式子表示，取，取，忽略水以外的物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化)。 Ⅲ.验证盖斯定律及测定电离焓 实验试剂：盐酸、溶液、蒸馏水、固体。 每组实验均做3组，取的平均值得到下列表格： 实验序号 实验项目(混合物质组合) V (盐酸)/mL V (溶液)/mL V ()/mL (固体)/g /℃ /() 1 溶液与盐酸 50 50 0 0 2 固体与蒸馏水 0 0 V m 3 固体与盐酸 100 0 0 1.1 （4）补充表格中数据：V= ，m= 。 （5）实验结论：测得实验数据，通过计算得出≈ (用含和的式子表示)，即可验证盖斯定律。 （6）根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热，设计实验测定醋酸电离()的焓变，该实验方案为 。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 反应热 课时1 反应热 焓变 分层作业 1．（24-25高二上·陕西咸阳·阶段练习）下列关于能量的说法中正确的是 A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C．物质的物理变化过程中没有能量的变化 D．吸热反应的热效应与反应的过程有关 【答案】A 【解析】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中一定伴随能量变化，故A正确； B．有的放热反应，需要加热，达到反应的温度，如甲烷的燃烧，吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，常温就能发生，故B错误； C．物质的物理变化过程中也有能量的变化，如液态水转化为气态水过程中吸收能量，故C错误； D．化学反应的热效应与反应过程无关，只与反应的始末状态有关，故D错误； 故选A。 2．（24-25高二上·浙江嘉兴·期中）下列为吸热反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．与的中和反应，属于典型的放热反应，A不符合题意； B．碳与水蒸气在高温下反应生成和（水煤气反应），需持续加热，是吸热反应，B符合题意； C．与水反应生成，放出大量热，属于放热反应，C不符合题意； D．与稀硫酸的置换反应，释放热量，为放热反应，D不符合题意； 故选B。 3．（24-25高二上·天津蓟州·期中）下列过程属于放热反应的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．碳酸氢钠溶于水 C．镁条与盐酸反应 D．和灼热的碳粉反应 【答案】C 【解析】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，是典型的吸热反应，故A不符合题意；     B．碳酸氢钠溶于水无新物质生成，是物理变化，不是化学反应，故B不符合题意；     C．活泼金属与酸的反应为放热反应，即镁条与盐酸反应属于放热反应，故C符合题意； D．和灼热的碳粉反应生成CO，是典型的吸热反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 4．（2012·大纲版·高考真题）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A．B．C． D． 【答案】D 【解析】A．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，故A错误； B．反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，故B错误； C．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，故C错误； D．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，故D正确； 故选：D。 5．（24-25高二上·北京顺义·期中）下列变化过程中需要吸收能量的是 A．氢气球发生燃烧爆炸 B．向污染的河水中投入生石灰 C． D．在水中电离 【答案】D 【解析】A．氢气与氧气燃烧爆炸过程中放出大量的热，故A不符合； B．生石灰与水发生化合反应，放出大量的热，故B不符合； C．氯原子形成氯气的过程中，形成化学键，该过程放出热量，故C不符合； D．电离的过程中断裂化学键，吸收热量，故D符合； 故选：D。 6．（24-25高二上·广东·期中）下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是 A．铝热反应 B．生石灰溶于水 C．和NH₄Cl固体的反应 D．氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应 【答案】C 【分析】金属与酸的反应是放热反应，图示铁棒与稀硫酸反应放热。 【解析】A．铝热反应是放热反应，A项不符合题意； B．生石灰溶于水，反应生成氢氧化钙，放热反应，B项不符合题意； C．和NH₄Cl固体的反应是吸热反应，C项符合题意； D．酸碱中和反应是放热反应，D项不符合题意； 故答案选C。 7．（24-25高二上·江苏南通·期中）HCl是重要的化工原料，可由反应制得，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是 A．可用如图表示物质的能量变化 B．断开键会释放能量 C．断开键会吸收能量 D．形成键会吸收能量 【答案】C 【解析】A．图中表示的是反应物和生成物的能量变化图，A错误； B．断开H－H键会吸收能量，B错误； C．断开Cl－Cl键会吸收能量，C正确； D．形成H−Cl键会释放能量，D错误； 故选C。 8．（24-25高二上·广西·期中）下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是 A．浓硫酸的稀释 B．碳酸氢钠粉末溶于水 C．生石灰溶于水 D．金属钠与水的反应 【答案】B 【分析】由图可知，该过程为吸热过程，以此来解答。 【解析】A．稀释浓硫酸是放热过程，A不选； B．碳酸氢钠粉末溶于水是吸热过程，B选； C．生石灰溶于水是放热过程，C不选； D．金属钠与水的反应是放热过程，D不选； 故选B。 9．（24-25高二上·江西·阶段练习）下列化学反应体系会从环境吸收热量的是 A．石灰石分解 B．酸碱中和反应 C．铝热反应 D．水煤气的燃烧 【答案】A 【解析】A．碳酸钙分解为吸热反应，A符合题意； B．酸碱中和反应放热，B不符合题意； C．铝热反应为放热反应，C不符合题意； D．燃烧属于放热反应，D不符合题意； 故答案选A。 10．（24-25高二上·天津·阶段练习）下列化学反应可用下图表示的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B．石灰石受热分解 C．常温下，晶体研细后与晶体反应 D．加热石灰石生成生石灰 【答案】A 【分析】根据图象可知，该反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此反应是放热反应。 【解析】A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图象符合，A正确； B．石灰石受热分解，是吸热反应，与图象不吻合，B错误； C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合的反应是吸热反应，与图象不吻合，C错误； D．加热石灰石生成生石灰的反应是吸热反应，与图象不吻合，D错误； 故答案选A。 11．（23-24高一下·山东菏泽·期中）某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 实验步骤： ①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度； ②量取溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度 关于中和反应热测量实验过程中的操作，会导致测得的偏小的是 A．用浓硫酸代替0.25mol/L的 B．向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液 C．用氨水代替NaOH溶液 D．若测量溶液后的温度计没有用蒸馏水冲洗，直接用于测量NaOH溶液的温度 【答案】A 【解析】A．浓硫酸稀释时会放出大量的热，故用浓硫酸代替0.25mol/L的，所测中和热数值偏大，偏小，故A正确； B．测定中和反应的反应热时，为了减少热量散失，NaOH溶液应一次性倒入盛有硫酸的量热器内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，偏大，故B错误； C．氨水电离吸热，所测中和热数值偏小，偏大，故C错误； D．若测量溶液后的温度计没有用蒸馏水冲洗，直接用于测量NaOH溶液的温度，温度计上残留的与NaOH反应放热，会造成NaOH溶液的起始温度偏高，所测中和热数值偏小，偏大，故D错误； 故选A。 12．（24-25高二上·广东东莞·阶段练习）各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 【答案】B 【解析】A．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，A错误； B．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，B正确； C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误； D．麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，D错误； 故选B。 13．（23-24高二上·福建漳州·期末）某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】A 【解析】A．反应热等于正逆反应的活化能差值，因此正反应的热效应为，A正确； B．反应的热效应为，反应为吸热反应，B错误； C．该反应为吸热反应，铝热反应为放热反应，C错误； D．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故答案选A。 14．（22-23高二上·新疆哈密·期中）某学生测定中和反应的反应热，取用50mL0.50mol•L-1的盐酸和50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液(密度都是1g•cm-3)。实验中测得的数据如表所示： 实验 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 （1）反应后溶液的比热容为4.18J/(g•℃)。请利用该学生测得的数据计算生成1molH2O时的反应热：ΔH= 。 （2）该学生测得反应热的数值比57.3kJ•mol-1 (填“高”或“低”)。 （3）从下列因素中选出该学生产生实验误差的可能原因 。 A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 B．倾倒溶液太快，有少量溶液溅出 C．溶液混合后搅拌不够 D．未等温度升到最高值就记录温度计示数 E.用量筒量取盐酸体积时仰视读数 【答案】（1）-52.25kJ•mol-1 （2）低 （3）ABCD 【分析】先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，根据Q=mcΔT计算反应放出的热量，最后根据计算出中和热。 【解析】（1）第3次实验的温度差误差较大，舍去，剩余2次温度差的平均值为，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，生成0.025mol的水放出热量Q=cmΔT=4.18J/(g•℃)×100g×3.125℃=1306.25J=1.30625kJ，则该实验测得的中和热，故答案为：-52.25kJ•mol-1； （2）该实验测得的反应热的数值为52.25 kJ•mol-1，比57.3kJ•mol-1低，故答案为：低； （3）该实验测得的反应热数值低于57.3kJ•mol-1； A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖，导致热量损失，测得的数值偏小，故A符合题意； B．倾倒溶液太快，有少量溶液溅出，放出热量偏小，测得的数值偏小，故B符合题意； C．溶液混合后搅拌不够，酸碱不能充分反应，放热的热量偏小，测得的数值偏小，故C符合题意； D．未等温度升到最高值就记录温度计示数，反应的温度差偏小，测得的数值偏小，故D符合题意； E．用量筒量取盐酸体积时仰视读数，量取的盐酸偏多，反应放出的热量偏多，测得的数值偏大，故E不符合题意； 故答案选ABCD。 1．（24-25高一下·黑龙江黑河·期中）下列说法正确的是 A．1mol(g)和1mol(g)完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】C 【解析】A．图1中，1mol(g)和1mol(g)完全反应生成，断键吸收能量，成键释放能量，则吸收的能量为，A错误； B．图表示反应放出能量，而固体与固体混合反应吸热，B错误； C．由图可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C正确； D．图为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误； 故选C。 2．（24-25高一下·广东深圳·期中）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．高温条件下C与H2O(g)的反应 B．与氯化铵反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．氢气在氯气中的燃烧反应 【答案】D 【解析】A．高温下C与H2O(g)反应主要生成CO和H2，碳元素和氢元素化合价有升降属于氧化还原反应，查阅有为吸热反应，A不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应是复分解反应，无化合价变化，且为吸热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠与盐酸反应是复分解反应，无化合价变化，且属于吸热的非氧化还原反应，C不符合题意； D．氢气在氯气中燃烧，H和Cl的化合价变化，是氧化还原反应，且燃烧放热，D符合题意； 故选D。 3．（24-25高二上·广西·期中）下列说法正确的是 A．1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成2mol水时的反应热叫中和热 C．反应热就是焓变 D．简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成 【答案】D 【解析】A．燃烧热的定义是1mol物质在25℃、101kPa下完全燃烧生成指定产物（如CO2、H2O液态等）时放出的热量，若“指定产物”未明确为稳定状态（如生成气态H2O），则不符合燃烧热定义，A错误； B．中和热是稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol H2O时的反应热，B错误； C．反应热是化学反应中吸收或释放的热量，而焓变（ΔH）是恒压条件下的热量变化，二者仅在恒压条件下等同，但反应热可能包含其他条件（如恒容），因此不能笼统认为“反应热就是焓变”，C错误； D．简易量热计的结构包括内筒（盛反应液）、外壳（保护）、隔热层（减少热损失）、杯盖、温度计（测温度变化）和玻璃搅拌器（混合均匀），描述符合实际装置，D正确； 故选D。 4．（24-25高一下·浙江宁波·期中）在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A．醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低 B．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 C．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 D．完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 【答案】A 【解析】A．醋酸溶液为弱酸溶液，电离需要吸热，和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低，A正确； B．中和热测定实验成败的关键是保温隔热，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，B错误； C．温度计为计量仪器，不能用于搅拌，C错误； D．中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以完成一次中和反应热测定实验，总共需要测量3次，D错误； 故选A。 5．（24-25高二上·甘肃酒泉·期末）下列说法不正确的是 A．图甲表示该反应 ，化学反应体系从环境中吸收热量 B．图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变 C．图丙表示反应 的能量变化示意图 D．图丁可判断 ，石墨比金刚石稳定 【答案】C 【解析】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确； B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确； C．断开化学键所吸收，形成化学键所释放的能量，图丙所示错误，故C错误； D．由图丁可知：该反应放热，焓变为负值，ΔH1>ΔH2；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D正确； 故选：C。 6．（24-25高二上·甘肃·期末）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别如下：       据此判断，下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 【答案】A 【解析】由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式： ①  ； ②  ， 利用盖斯定律将热化学方程式“①-②”，整理可得：  ， 则由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更稳定，A合理； 答案选A。 7．（23-24高二上·云南曲靖·期中）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。 （1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？ ，原因是 。 （3）该反应的焓变ΔH= kJ·mol-1。 【答案】（1）吸热 （2）相同 化学反应的热效应仅与初始状态有关，与反应路径无关 （3）E2－E1 【解析】（1）由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应； （2）反应热取决于反应物和生成物的总能量的大小，与起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关，则过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热相同； （3）该反应的焓变ΔH=生成物总能量-反应物总能量= E2－E1。 8．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示： ①根据如图填写下表： 化学键 断裂或形成1mol化学键时能量变化 反应中能量变化 Cl-Cl 吸收243kJ 共吸收679kJ H-H 吸收436kJ H-Cl 放出431kJ 共放出 kJ ②该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑； 精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2； (c)SiHCl3+H2Si+3HCl 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： ①(a)是 反应，(b)是 反应；(c)是 反应(填“吸热"或“放热”)。 ②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量 (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 【答案】（1）862 放热 （2）吸热 放热 吸热 小于 【解析】（1） ①形成H-Cl键共放出431+431=862kJ热量。 ②根据放出和吸收热量数值的比较，可知该反应为放热反应。 （2） ①根据反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，由化学反应与能量变化图可知，(a)是吸热反应，(b)是放热反应，(c)是吸热反应。 ②反应(b)是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。 9．(一)用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题． （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ． （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 ． （3）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： ． (二)如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题： （4）实验中观察到的现象是 。 （5）产生上述现象的原因是 。 （6）写出有关反应的离子方程式 。 （7）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 【答案】 减少实验过程中的热量损失 不能 铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低； ΔH=-57.3kJ/mol 镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中有晶体析出 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体 Mg+2H+=Mg2++H2 小于 【解析】(一)（1）测定中和热要在绝热容器中进行，采用简易装置时，烧杯间填满碎泡沫塑料，其作用是减少实验过程中的热量损失； （2）环形玻璃搅拌棒用于使酸碱充分混合、充分反应，不能用环形铜质搅拌棒代替，原因是：铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低； （3）表示中和热的离子方程式为： ；则表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： ΔH=-57.3kJ/mol； (二)（4）实验中试管内镁和盐酸反应，观察到的现象是镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，而烧杯中有晶体析出或变浑浊； （5）产生上述现象的原因是：镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故原饱和溶液转变为过饱和溶液，析出Ca(OH)2晶体； （6）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2； （7）放热反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量，镁和盐酸反应是放热反应，则MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。 10．用如下图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。 已知：弱碱电离时吸热。 （1）从实验装置上看，还缺少 ，装置中隔热层的作用是 。 （2）某同学利用上述装置做实验测得反应热偏大，可能的原因是___________。 A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．碱溶液一次性迅速倒入 （3）若改用如下图所示的简易热量计来测量反应热，下列关于简易热量计的说法错误的是___________。 A．仪器应无裂隙 B．可用温度计测温 C．具备保温、隔热性能 D．只能用磁子搅拌反应液 （4）将浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各25mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组(HCl+NaOH) 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 。 ②的 (保留一位小数)。 【答案】（1）玻璃搅拌器 隔热保温，减少热量散失 （2）AC （3）D （4）是弱碱，电离吸热 【解析】（1）从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器，装置中隔热层的作用是隔热保温，减少热量散失； （2）A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度，起始温度偏高，反应热偏大，A符合； B．做该实验时室温较高，对结果无影响，B不符合； C．杯盖未盖严，热量散失较多，反应热偏大，C符合； D．碱溶液一次性迅速倒入，对结果无影响，D不符合； 故选AC； （3）A．仪器应无裂隙，减少热量散失，A正确； B．简易热量计可用温度计测温，B正确； C．简易热量计具备保温、隔热性能，C正确； D．可以用玻璃搅拌器，D错误； 故选D； （4）①两组实验结果存在差异的原因是是弱碱，电离吸热； ②≈。 1．将V1mL 1.0 mol•L-1NaOH 溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为 22℃ B．该实验表明热能可以转化为化学能 C．HCl 溶液的浓度约是 1.5 mol•L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】C 【解析】A．由图可知，温度为 22℃时，已经加入了5mLNaOH 溶液，而中和反应为放热反应，则该实验开始温度低于22℃，故A错误； B．由图可知该反应是一个放热反应，表明化学能可以转化为热能，故B错误； C．由图可知，NaOH 溶液体积为30mL时，溶液温度最高，说明NaOH 溶液和HCl溶液恰好完全反应，由V1+V2=50 mL可知HCl溶液的体积为20mL，由反应方程式可知V1c(NaOH)= V2c(HCl)，解得c(HCl)为1.5 mol•L-1，故C正确； D．八水合氢氧化钡与氯化铵反应有水生成，该反应是吸热反应，故D错误； 故选C。 2．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的原子利用率为 B．过程中有键发生断裂 C．①②的过程放出能量，形成了非极性键 D．该反应中没有元素化合价发生变化 【答案】D 【分析】从图中可以看出，CH4选择性活化，断裂C-H键，甲烷分子中的C原子、断键后产生的H原子与催化剂形成共价键；CO2中的C原子与甲基中的C原子间相互接近并形成C-C键；夺氢后H原子与催化剂间的共价键断裂，并形成O-H共价键，回答问题； 【解析】A．该反应总反应为CH4+CO2→CH3COOH，原子利用率为100%，该选项正确，A不符合题意； B．由分析可知，该反应中有C-H极性键的断裂，该选项正确，B不符合题意； C．根据图像可知①→②过程放出能量且形成了碳碳单键，而碳碳单键属于非极性键，该选项正确，C不符合题意； D．甲烷中碳元素-4价，乙酸分子甲基上的碳-3价，羧基上的碳+3价，该选项错误，D符合题意； 故选D。 3．（23-24高二上·浙江宁波·期末）一定条件下，与发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．生成等物质的量 比吸收的热量更多 B．反应刚开始时，产物中的比例更大 C．适当提高反应温度，可以提高产物中的比例 D．反应①、反应②对应生成物的总键能相同 【答案】C 【解析】A．焓变在给定反应中，只与始态和终态有关，与中间状态无关，根据图像可知，两个反应均为放热反应，生成等物质的量 CH3CHClCH3( g)比CH3CH2CH2Cl(g)放出的热量更多，故A错误； B．反应②的活化能比反应①的活化能低，化学反应速率快，因此相同条件下，CH3CHClCH3( g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)，反应刚开始时，产物中CH3CHClCH3( g)比例更大，故B错误； C．生成CH3CHClCH3( g)时焓变更小，升温时产生的逆向移动效应更明显，相对CH3CH2CH2Cl(g)生成率更大，升高温度，平衡逆向进行，可以提高CH3CH2CH2Cl(g)的比例，故C正确； D．反应的焓变反应物的总键能-生成物的总键能，两个反应反应物相同，，则反应②对应生成物的总键能更大，故D错误； 故答案为C。 4．（23-24高三上·广东汕尾·期末）化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定，反应体系中热量变化用公式计算。 Ⅰ.中和热的测定 （1）小组同学用如图所示装置进行中和热测定，该装置缺少的仪器是 。 （2）采用50mL稀盐酸与50mL溶液混合，常温下该混合溶液中由水电离的= (忽略混合后溶液体积的变化)。稍过量的原因是 。 Ⅱ.用作图法测定中和热及溶液浓度 查阅资料：保持反应溶液不变，减小，增大，与成直线关系。 实验过程：改变约盐酸及溶液的体积，将酸、碱溶液混合，准确测定出温度变化如下表所示。 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 /mL 50.0 45.0 40.0 35.0 30.0 25.0 20.0 15.0 10.0 5.0 /mL 0 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 40.0 45.0 /℃ 0 1.2 2.5 3.8 5.1 5.7 4.8 3.6 2.4 1.2 数据分析：以为横坐标，为纵坐标，将1~5及6~10次实验数据分别作直线，延伸两直线交于一点，交点处。 （3）两条直线交点处，则 (填“>”“<”或“=”)5.7.计算出盐酸的浓度= (保留两位小数)。计算中和热= (列出计算式即可，用含的式子表示，取，取，忽略水以外的物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化)。 Ⅲ.验证盖斯定律及测定电离焓 实验试剂：盐酸、溶液、蒸馏水、固体。 每组实验均做3组，取的平均值得到下列表格： 实验序号 实验项目(混合物质组合) V (盐酸)/mL V (溶液)/mL V ()/mL (固体)/g /℃ /() 1 溶液与盐酸 50 50 0 0 2 固体与蒸馏水 0 0 V m 3 固体与盐酸 100 0 0 1.1 （4）补充表格中数据：V= ，m= 。 （5）实验结论：测得实验数据，通过计算得出≈ (用含和的式子表示)，即可验证盖斯定律。 （6）根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热，设计实验测定醋酸电离()的焓变，该实验方案为 。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） 使盐酸反应更充分 （3）> 0.95 （4）100 1.1 （5） （6）将50mL的醋酸及50mL溶液混合测定中和热，根据盖斯定律可得醋酸的电离焓 【解析】（1）在测定中和热的实验中，均匀搅拌是非常重要的，因此，缺少的仪器是玻璃搅拌器，故答案为玻璃搅拌器； （2）50mL稀盐酸与50mL溶液混合，混合溶液中过量，使盐酸反应更充分，此时，抑制水的电离，常温下该混合溶液中由水电离的=；故答案为；使盐酸反应更充分； （3） 将1~5及6~10次实验数据分别作直线为，由图可知，交点处对应的温度应>5.7°C；保持反应溶液不变，交点处，此时酸与碱恰好1:1反应，则，，根据所以；中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，根据，kJ，则；故答案为>；0.95；； （4）根据控制变量法，V应为100mL，这是实验所需的溶液体积；m应为1.1g，这是实验中使用的固体质量；故答案为100；1.1； （5）根据实验数据，通过计算可得实验1的中和热与实验2和实验3的热效应相加应当相等，从而验证盖斯定律；所以测得实验数据t3≈t1+t2，通过计算得出ΔH3≈ΔH1+ΔH2即可验证盖斯定律；故答案为； （6）醋酸电离()的焓变为，将50mL的醋酸及50mL溶液混合测定中和热，根据盖斯定律可得醋酸的电离焓，故答案为将50mL的醋酸及50mL溶液混合测定中和热，根据盖斯定律可得醋酸的电离焓。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$