安徽省芜湖市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学试题参考答案第 页（共2页） 2024—2025学年度第二学期芜湖市高中教学质量监控 高一年级化学试题参考答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。） 题号 答案 1 B 2 C 3 D 4 C 5 B 6 A 7 D 8 D 9 B 10 A 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。） 题号 答案 11 B 12 C 13 D 14 B 15 A 16 A 17 D 18 C 三、填空、简答题（本题包括4小题，共56分。） 19.（14分，每空2分） （1）第三周期 ⅤA族 （2）S2-＞K+ （3）NH3 + HNO3 === NH4 NO3 （4） （5）HClO4溶液 产生白色沉淀 （6）CD 20.（14分，每空2分） （1）2Ce4 + + SO2 + 2H2O = 2Ce3 + + SO2 -4 + 4H+ （2）使SO3凝结成固体与SO2分离 还原 （3）分液漏斗（合理即可） 赶走装置中的空气 BaSO3 （4）3.2/ab 21.（14分，每空2分） （1）H2O H2 （2）a>b>c （3）0.1 （4）放热 （5）① 该反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度减小，体系温度升高，温度对反应 速率的影响大于浓度对反应速率的影响 ② CD 1 高一化学试题参考答案第 页（共2页） 22.（14分，每空2分） （1）搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末 （2）ab （3）部分乙醇被氧化成乙酸（合理即可） （4）① 碳碳双键、羧基 ② 取代反应（酯化反应） ③n CH2=CHCOOCH2CH3 ¾ ®¾¾催化剂 ④ 4 2 高一化学试题卷第 页（共8页） 2024—2025学年度第二学期芜湖市高中教学质量监控 高一年级化学试题卷 注意事项： 1.本卷共三大题，22小题，满分100分，考试时间100分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共8页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 B. 利用盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制豆腐 C. 从石墨中剥离出的单层石墨烯薄片能导电，因此它属于电解质 D. 维生素C可用作水果罐头中的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 乙醛的电子式： C. 和 是同一种物质 D. 乙酸的结构简式：C2H4O2 3. 日常生活中的下列措施，其目的不是调控反应速率的是 A. 疫苗冷藏储存 B. 食品抽真空包装 C. 铁制品表面刷油漆 D. 门窗合页里注润滑油 4. 下列反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 甲烷与氯气反应制备四氯化碳 B. 乙酸和甲醇生成乙酸甲酯 C. 乙烯在一定条件下制备聚乙烯 D. 氨基酸脱水缩合制备多肽 5. 下列化学方程式错误的是 A. 利用铝热反应焊接钢轨：2Al + Fe2O3 = ==高温 Al2O3 + 2Fe B. 实验室制取氨气：NH4 Cl= ==Δ NH3↑+HCl ↑ C. Li与O2加热反应：4Li + O2 = ==Δ 2Li2 O D. 高温分解氧化银制备银单质：2Ag2 O= ==高温 4Ag + O2↑ 1 高一化学试题卷第 页（共8页） 6. 下列实验设计能实现相应目的的是 选项 A B C D 实验目的 除去乙酸乙酯中混有的 少量乙醇和乙酸 验证蛋白质可以盐析 探究 Na2S2O3 溶液的浓 度对反应速率的影响 验证浓硫酸的吸水性 实验设计 向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置后再分液，上 层即可得到较为纯净的乙酸乙酯 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 分别取 2 mL和 1 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液于甲、乙两支 试管中，再同时加入 2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，比较出 现浑浊的快慢 在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体 7. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结 果记录如下： 实验编号 1 2 3 4 电极材料 Mg、Al Al、Cu Al、石墨 Mg、Al 电解质溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 电流计指针偏向 偏向Al 偏向Cu 偏向石墨 偏向Mg 下列说法正确的是 A. 实验1中电子由Mg电极经电解质溶液流向Al电极 B. 实验2中电解质溶液中的Cl-移向Cu电极 C. 实验3中铝作正极，电极反应式为2Al - 6e- = 2Al3 + D. 实验4中发生总反应式为2Al + 2OH- + 6H2O = 3H2↑+2 éë ùûAl ( )OH 4 - 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中加入等物质的量的CO2 和H2，发生反应：CO2 ( )g + 3H2 ( )g     催化剂 Δ CH3OH ( )g + H2O ( )g ，t min后反应达到最大限度，下列说法正确的是 A. 反应过程中，体系压强始终不变 B. t min时，各物质逆反应速率数值相等 C. t min时，CO2和CH3OH的浓度一定相等 D. 改变温度，可以改变该反应进行的程度 9. 下列物质反应后，一定有+3价铁的是 ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与稀硝酸反应 ③Fe与S反应 ④Fe2O3溶于盐酸中 A. ① B. ①④ C. ①②③ D. 全部 10. 下列物质发生所述变化时所克服的微粒间作用力属于同类型的是 A. 干冰升华和液氯汽化 B. 金刚石和Na2O的熔化 C. NaI和HBr在水中电离 D. 氯化氢和蔗糖溶于水 2 高一化学试题卷第 页（共8页） 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 11. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气 中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。下列说法错误的是 A. NH+4转化成NO-2不属于氮的固定 B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C. 转化过程中NO-3被甲醇还原为N2 D. NO-2与NH+4反应的离子方程式为：NO-2 + NH+4 = N2↑+2H2O 12. 如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法错误的是 A. 电池工作结束后，电解质溶液的pH减小 B. 电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C. 电极a的反应式为：C2H5OH - 12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+ D. 当0.2 mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12 L氧气（标准状况） 13. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，其中H、I、J均 为金属元素，A、B、D为同一周期元素，E、G、H、I、J为同一周期元素。下列说法正确的是 元素符号 化合价 原子半径/nm A -1 0.071 B -2 0.074 D +4，-4 0.077 E -1 0.099 G +5，-3 0.110 H +3 0.143 I +2 0.160 J +1 0.186 A. I在DB2中燃烧生成两种化合物 B. A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A C. GE3为离子化合物 D. A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质 14. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl这4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液 15. 下图为海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A. 过程④的吸收液可换成饱和Na2 SO3溶液 B. 在过程③或⑤中，每还原0.2 mol Br- 均需消耗2.24 L Cl2 C. 过程②获取产品的过程中能量转化方式均为化学能转化为电能 D. 过程①的提纯过程加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→盐酸 3 高一化学试题卷第 页（共8页） 16. 常温下利用下列装置和试剂按照规定操作进行实验，能快速实现相应物质转化的是 装置 选项 A B C D 试剂a 红热铂丝 铁丝 红热铜丝 铜丝 试剂b 浓氨水 稀硝酸 乙醇 浓硫酸 操作 a在b上方 a插入b中 a插入b中 a插入b中 物质转化 氨气→一氧化氮 稀硝酸→二氧化氮 乙醇→乙酸 浓硫酸→二氧化硫 17.“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A. 恒温恒容条件下，发生反应H2 ( g ) + I2 ( g ) ⇌ 2HI ( g )，当容器内压强不变，说明反应达到 平衡 B. 绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大 C. 向5 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液中滴加1 mL0.1 mol·L-1KI溶液，反应后，取少许混合液滴加 KSCN溶液，可以验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 D. 恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4 ( )s ⇌ 2NH3 ( )g + CO2 ( )g ，当混合气体平均分 子量不再变化时不能说明反应达到了平衡 18. 在金属 Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮 （NO-3）以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O = N2 + H2O B. 导电基体上的负极反应：H2 - 2e- = 2H+ C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 4 高一化学试题卷第 页（共8页） 三、填空、简答题（本题包括4小题，共56分。） 19.（14分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，回答下列问题。 （1）写出原子序数为15的元素在周期表中的位置 。 （2）e、g两种元素对应简单离子半径的大小关系是 （用元素符号表示）。 （3）写出c的简单氢化物和其最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式 。 （4）b、e按原子个数1∶2形成的化合物是一种溶剂，写出该化合物的电子式 。 （5）利用如图装置可比较b、d、f的非金属性强弱，则装置中试剂X为 （填化学式），试管中出现的现象是 。 （6）下列说法正确的是 。 A. a的金属性强于g B. h的简单氢化物热稳定性强于 f的简单氢化物 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 工业制取单质d的方法是用焦炭在高温下还原d的氧化物 20.（14分）二氧化硫在生产、生活中有重要用途。 （1）化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2等，化工厂探究用硫 酸铈循环法吸收SO2（已知Ce ( )SO4 2和Ce2 ( )SO4 3在水溶 液中完全电离），其转化原理如图所示，反应①的离子方 程式为 。 （2）某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究SO2的性质。已知相关物质的熔沸点如 下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ SO2 -76.1 -10 SO3 16.8 45 5 高一化学试题卷第 页（共8页） 甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中SO2催化氧化的反 应，其化学方程式为2SO2 + O2    催化剂Δ 2SO3；装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液 逐渐褪色，体现了SO2的 性。 （3）实验室探究 SO2 与Fe ( )NO3 3 溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白 色沉淀。 盛装浓硫酸的仪器名称是 。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一 段时间N2，其目的是 。若将Fe ( )NO3 3换成氨水，Y中产生的白色沉淀是 。 （4）为了测定尾气中 SO2的含量，将尾气样品经过管道通入盛有 200 mL0.1 mol·L-1的酸性 KMnO4溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为 a L·min-1，经过b min溶液恰好褪色， 假定样品中SO2被充分吸收，该尾气样品中SO2的含量为 g·L-1（假设尾气中其他气 体不与酸性KMnO4溶液反应）。 21.（14分）“绿水青山就是金山银山”，现今生态环境保护问题越来越受到社会的重视。 Ⅰ. 一种治理大气污染物NO2 的反应原理为：2NO2 ( g ) + 4H2 ( g ) ⇌ N2 ( g ) + 4H2O ( g )，一定 温度下，在 2 L恒容密闭容器中投入等物质的量的H2和NO2，在一定条件下充分反应， 部分反应物和生成物的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 回答下列问题： （1）曲线M、N分别代表的物质是 、 （填化学式）。 （2）图中a、b、c三点的正反应速率由大到小的顺序是 （用a、b、c表示）。 （3）0~2.5 min内，用NO2表示的化学反应速率 v ( )NO2 = mol ⋅ L-1 ⋅ min-1。 6 高一化学试题卷第 页（共8页） Ⅱ . 甲醇（CH3OH）是绿色清洁能源，一种生产甲醇的反应为：CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) ⇌ CH3OH ( g ) + H2O ( g )。在某催化剂作用下反应过程中各物质的相对能量变化如图所示。 （4）反应CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) ⇌ CH3OH ( g ) + H2O ( g )为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （5）一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生该反应，其中n ( )CO2 随时间的变化如下表： 时间/min n ( )CO2 /mol 0 10.0 1 8.0 2 5.7 3 4.0 4 3.3 5 3.0 6 3.0 7 3.0 ① 0~1 min内平均反应速率小于 1~2 min内平均反应速率，试分析其可能的原因 。 ② 由表可知，下列时刻一定达到反应限度的是 （填字母）。 A. 2 min B. 4.5 min C. 5.5 min D. 7 min 22.（14分）芜湖街头特色美食赤豆酒酿广受欢迎。某同学用糯米酿制酒酿，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米饭充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 7 高一化学试题卷第 页（共8页） 回答问题： （1）步骤2的做法中，可增大反应速率的措施有 （答出两点）。 （2）步骤3的主要转化为：( )C6H10O5 n 淀粉 ¾ ®¾¾i C6H12O6 葡萄糖 ¾ ®¾ii C2H5OH 下列说法正确的是 （填字母）。 a. 淀粉属于天然高分子 b. 人体中也能发生ⅰ的转化 c. ⅱ的原子利用率为100% （3）第5天后pH下降，原因可能是 。 （4）步骤3中还会产生酯类物质（如乙酸乙酯）使米酒具有香味。一种制备丙烯酸乙酯 （H2C = CHCOOCH2CH3）的合成路线如下： ①有机物B中含有的官能团的名称是 ； ②A与B生成丙烯酸乙酯的反应类型是 ； ③写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式 ； ④丙烯与氢气加成后得到产物X，X的二氯代物有 种。 8