第二章 化学计量及其应用（综合训练）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第二章 化学计量及其应用 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．（24-25高三下·广东·阶段练习）用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细、②加热，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是 A．步骤① B．步骤② C．步骤⑤ D．步骤⑥ 2．（2025·广东广州·模拟预测）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．草酸分子中含键数目为 C．每生成，转移的电子数为 D．溶液中含有的数目为 3．（2025·广东湛江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol SF6分子中硫原子的价电子数为0.6NA B．标准状况下，11.2 LSO3中氧原子的数目为1.5NA C．1L1mol ·L-1FeCl3溶液中阳离子的数目小于NA D．常温下，将46g NO2通入密闭容器中，气体分子数为NA 4．（24-25高三上·广东东莞·阶段练习）含硫化合物种类繁多，用途广泛。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．12gNaHSO4与KHSO3的混合物中有0.1NA个S原子 B．2molSO2与1molO2充分反应可得2NA个SO3分子 C．标况下，2.24LSO3中含0.1NA个分子 D．0.1mol/LH2SO4溶液中含有0.2NA个H+ 【答案】A 【解析】A．NaHSO4与KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，12gNaHSO4与KHSO3的混合物的总物质的量为0.1mol，所以混合物中有0.1NA个S原子，故A正确； B．是可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应可得SO3分子数小于2NA个，故B错误； C．标况下SO3是非气体，2.24LSO3的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+的数目，故D错误； 选A。 5．（2025·广东·二模）氯碱工业的基本原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+ B．2molNaOH固体中含有4NA个σ键 C．标准状况下生成22.4LH2，有2NA个Cl-被还原 D．每生成73g气体，转移2NA个电子 6．（2025·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L乙炔中含有σ键的数目为3 B．1L 1.5 溶液中的数目为1.5 C．46g 和的混合气体含有的原子数目为3 D．溶液与溶液反应生成1mol S，转移电子数目为2 7．（2025·广东汕头·二模）氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中含有键数目为 B．溶液中含有数目为 C．标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为 D．中含有键的数目为 【答案】C 【解析】A．P4结构为，为1mol，含有6mol键，数目为6，A错误； B．磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则溶液中含有数目小于，B错误； C．和充分反应生成1molNH3转移3mol电子，则标准状况下，所以生成时转移电子数为，C正确； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，（为1mol）中含有键的数目为5，D错误； 故选C。 8．（2025·广东广州·二模）我国古代四大发明之一黑火药的操作反应为：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每消耗32g S，该反应中转移的电子数目为 B．晶体中含有的离子数目为 C．溶液中含的数目为 D．标准状况下，中含有键的数目为 【答案】A 【分析】在反应中，S由0价降低到-2价，N由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3作氧化剂，C作还原剂，若有1molS参加反应，则转移电子的物质的量为12mol。 【解析】A．每消耗32g S，S的物质的量为1mol，该反应中转移的电子数目为，A正确； B．KNO3由K+和构成，晶体中含有的离子数目为，B不正确； C．在溶液中，S2-会发生水解，则溶液中含的数目小于，C不正确； D．标准状况下，的物质的量为0.1mol，CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有2个σ键，则2.24LCO2含有σ键的数目为，D不正确； 故选A。 9．（24-25高三上·广东广州·期中）下列关于常见仪器的用途及使用方法，说法正确的是 A．进行滴定实验时，可选用甲装置盛装KMnO4溶液 B．乙装置在使用之前需先检查是否漏液 C．在实验室中可用丙装置长期存放NaOH溶液 D．配制溶液时可用丁装置准确称量2.15g溶质 10．（24-25高三上·广东·阶段练习）变化观念是化学的核心素养之一、已知双氧水可以发生变化：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．pH=7的水中含有H+的数目约为10-7NA B．标准状况下2.24 LH2O中含有σ键的数目为0.2NA C．2 mol H2与1 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为67.2 L D．H2O2分解生成1 mol H2O时，理论上转移电子的数目为2NA 11．（24-25高三上·广东佛山·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．呋喃()中含有的键数目为 B．时，的溶液中含有的数目为 C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为 D．与足量的完全反应，转移的电子数目为 12．（24-25高三上·广东·阶段练习）某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作如图所示。下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．若将浓硫酸稀释配制成稀硫酸，为了安全可将浓硫酸直接倒入容量瓶，加水稀释 C．进行操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 13．（2025·广东佛山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A．1.20g 晶体中离子数目为 B．和过量充分反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和的混合气体中，σ键的数目为 D．溶液中，和的数目之和为 14．（24-25高三上·广东广州·期末）黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁FeS2]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA B．120gFeS2晶体中含有的离子数为3NA C．每生成1molFe3O4时转移电子数目为4NA D．标准状况下22.4L12C18O所含中子数目为14NA 15．（2025·广东湛江·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为 B．1L1溶液中含有的数目为 C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为 D．1中含键的数目为2 16．（2025·广东珠海·一模）利用氧化除去氨的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的孤电子对数为 B．溶液中数目一定少于 C．若反应断裂键，则转移电子数为 D．标准状况下，中含有原子数为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（24-25高三上·广东汕头·期中）氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究Cu2+和Fe3+的氧化性，进行如下实验。 （1）实验I：配制480mL0.1000mol∙L-1FeCl3溶液： ①计算需要FeCl3∙7H2O[M(FeCl3∙7H2O)=a g/mol]固体的质量： g。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填字母)。 （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ.取40mL0.1000mol∙L-1FeCl3加入足量Cu片 溶液变为蓝色 ⅱ.静置取上层清液，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知： CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：Fe3+ Cu2+(填“>”、“<”或“=”)。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe2+ - e- + 3SCN- = Fe(SCN)3。 ③则还原半反应： ， 因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。 该小组同学查阅资料得知： 氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性 请结合平衡的知识，解释ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因： 。 （3）实验Ⅲ：探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性 步骤 现象 ⅲ.取20mL0.1mol∙L-1CuCl2，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN 产生白色沉淀 ⅳ.取20mL0.1mol∙L-1FeCl3，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN 溶液变红 ⅴ.取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-，试剂m是 (填化学式)。 结论：Cu2+ > (SCN)2 > Fe3+ （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时Fe3+与SCN-络合往往快于其它反应，所以实验ⅳ不能够证明Fe3+一定无法氧化SCN-，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe3+也可以氧化SCN-，所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境分析。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据： 。 18．（24-25高三上·广东·阶段练习）赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe2O3等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。 （1）制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 mol·L-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。 ①实验室中，配制8.00 mol·L-1 NaOH溶液不需要的仪器是 (填标号)。 A．      B．      C．       D． ②配平下列离子方程式： 。 __Fe3++__ClO−+__OH−=___+___Cl−+__H2O （2）实验小组进行以下合作探究。 ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。 ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。 ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1：50稀释后测定)，记录数据。 序号 赤泥质量/g 温度/℃ 时间/min 吸光度 Ⅰ 20 55 30 0.1 Ⅱ 20 b 35 0.18 Ⅲ 20 60 c 0.21 Ⅳ 40 60 35 0.24 ①根据表中信息，补充数据b= ，c= 。 ②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是 (填标号)。 A．导致次氯酸钠分解              B．减少了次氯酸钠的还原能力 C．引起高铁酸钠的受热分解         D．降低了次氯酸钠含量 （3）高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是 。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择 mol·L-1的KOH溶液效果比较好。 （4）测定K2FeO4的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO2，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。 已知：K2FeO4的摩尔质量为M g·mol-1，实验中涉及的主要反应有++H2O→+Fe(OH)3↓+OH-，+H+→+H2O，+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(均未配平)。 ①标准液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②该K2FeO4产品的纯度为 (列出算式)。 19．（24-25高三上·广东·期中）标准电极电势()是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol·L-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。 （1）配制不同浓度的FeCl3溶液 配制FeCl3浓溶液时，需要将FeCl3固体先加入浓盐酸中溶解，原因是 。用FeCl3固体配制100mL 1.0mol·L-1 FeCl3溶液时不需要用到的仪器是 (在列出的仪器中选择，填仪器字母)。 （2）测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[]下的电极电势。 实验序号 c(FeCl3)/(mol·L-1) c(FeCl2)/(mol·L-1) 与D、T的关系图 1 25 1.0 1.0 0.78 2 25 a 0.74 3 25 b 0.70 4 35 1.0 0.75 5 45 c 0.72 则a= (填“>”“<”或“=”)b，c= 。若探究pH对FeCl3氧化性的影响，简述你的实验设计方案： 。 （3）实验任务：探究反应①能否发生。 已知：  ；  。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。 方案 步骤 现象及解释 甲 将2.0mol·L-1   FeCl3溶液滴加到镀有银镜的试管中 银镜逐渐溶解，并有 。原因： 乙 其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl3溶液 开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的Ag＋/Ag的电极电势大于Fe3＋/Fe2＋，开始时反应①向 方向进行。之后操作会使 丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A ，B 。 20．（24-25高三上·广东·阶段练习）某实验小组在实验室探究用电化学分析法测定的值。 回答下列问题： Ⅰ．电解液的配制。 （1）用配制450mL溶液。 ①配制该溶液需要的玻璃仪器有 (填选项字母)。 A．   B．   C．   D． ②需要用托盘天平称量的质量为 g。 Ⅱ．值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算(已知：一个电子的电量为，1mol电子的电量为)。 （2）在25℃、101kPa下，电流为0.1A，以精铜片为电极电解溶液，15min后关闭直流电源，阳极铜片的质量减少，同时观察到有少量气泡产生，经检验该气体为，生成的电极反应式为 ；已知粗糙表面会改变金属的动力学性质，利于氧气的析出，故实验开始前可对精铜片进行的操作为 。 （3）某同学提出阳极副反应较为明显，同时电解废液含有的硫酸铜对环境污染大，为了避免这些不利条件，实验小组继续探究电解方式。 查阅资料： a．EDTA(乙二胺四乙酸)为四元有机酸，其酸根()能络合，形成络合物，酸性较强时，会生成EDTA，使其配位能力下降。 b．电解过程中电压高时易引发电极副反应，电流强度相同时，电压与电解质溶液浓度成反比。 提出假设：用溶液替换硫酸铜溶液进行电解可以消除铜离子污染。 进行实验：其他条件相同时，以精铜片为电极，用溶液替换硫酸铜溶液，电解10min。 实验结果：在阳极铜片上积累了灰蓝色的固体物质，测得的实验值误差较大。 ①灰蓝色物质积累使测得的实验值比理论值 (填“偏小”或“偏大”)。 实验小结：该方案只能解决铜离子污染问题，不能减少副反应。 优化方案：其他条件相同时，配制等浓度EDTA和的混合溶液作电解液，以精铜片为阳极、铂为阴极进行实验，利用电流传感器测定通过电路的电量，并测算在一定电解时间内阳极铜片质量的减少量，进而计算出实验值。实验数据如表所示： 实验序号 理论电流I/A 实测电量Q/C EDTA的浓度 阳极铜片减少的质量/g 实验值 1 0.1 4.88 0.10 0.0016 2 0.2 11.46 0.10 0.0035 3 0.1 5.66 0.25 0.0019 ②阳极电极反应式为 。 ③根据实验1~3的相关数据，为减少副反应，应选择最佳EDTA的浓度为 。 ④EDTA的回收：向电解废液中加入 (填试剂名称)调节溶液，析出EDTA固体，过滤后向滤液中加固体调节溶液pH至7~8，再加入足量固体生成 (填化学式)，使金属离子浓度大大降低。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 化学计量及其应用 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．（24-25高三下·广东·阶段练习）用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细、②加热，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是 A．步骤① B．步骤② C．步骤⑤ D．步骤⑥ 【答案】A 【解析】A．研细使用研钵，操作正确，A正确； B．加热应在坩埚中进行，B错误； C．不能直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解、待冷却后转移到容量瓶中，C错误； D．用盐酸滴定需要酸式滴定管，且由于石蕊变色不明显，故滴定时不能用石蕊作指示剂，D错误； 故选A。 2．（2025·广东广州·模拟预测）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．草酸分子中含键数目为 C．每生成，转移的电子数为 D．溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】A．1个H218O中含有的质子数为10，0.1mol H218O中含有的质子数为1.0NA，故A错误； B．草酸中碳氧双键中含有键，1个草酸分子中含键数目为2，则草酸分子中含键数目为，故B正确； C．没有给出温度和压强，无法计算其物质的量，故C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量和数目，故D错误； 故选B。 3．（2025·广东湛江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol SF6分子中硫原子的价电子数为0.6NA B．标准状况下，11.2 LSO3中氧原子的数目为1.5NA C．1L1mol ·L-1FeCl3溶液中阳离子的数目小于NA D．常温下，将46g NO2通入密闭容器中，气体分子数为NA 【答案】A 【解析】A ．SF6分子中硫原子的价电子数为， 则0.1molSF6分子中硫原子的价电子数为0.6NA，A项正确 B．标准状况下，SO3是固体，2 L SO3的物质的量不是0.5mol，其所含氧原子数不是1.5NA，B项错误； C． 1 mol Fe3+水解产生3mol H+，1L1mol·L-1FeCl3溶液中阳离子的数目大于NA，C项错误 ； D．NO2会发生反应：2NO2 ⇌N2O4， 因此将46gNO2通入密闭容器中，部分NO2会转化为N2O4，气体分子数不是NA，D项错误； 故选A。 4．（24-25高三上·广东东莞·阶段练习）含硫化合物种类繁多，用途广泛。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．12gNaHSO4与KHSO3的混合物中有0.1NA个S原子 B．2molSO2与1molO2充分反应可得2NA个SO3分子 C．标况下，2.24LSO3中含0.1NA个分子 D．0.1mol/LH2SO4溶液中含有0.2NA个H+ 【答案】A 【解析】A．NaHSO4与KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，12gNaHSO4与KHSO3的混合物的总物质的量为0.1mol，所以混合物中有0.1NA个S原子，故A正确； B．是可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应可得SO3分子数小于2NA个，故B错误； C．标况下SO3是非气体，2.24LSO3的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+的数目，故D错误； 选A。 5．（2025·广东·二模）氯碱工业的基本原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+ B．2molNaOH固体中含有4NA个σ键 C．标准状况下生成22.4LH2，有2NA个Cl-被还原 D．每生成73g气体，转移2NA个电子 【答案】D 【解析】A．选项中没有给氯化钠溶液体积，无法进行计算，A错误； B．NaOH由Na+和OH-构成，OH-中含有1个σ键，则2molNaOH固体中含有2NA个σ键，B错误； C．标况下22.4L氢气，即1mol氢气生成，则同时有1mol氯气生成，即2NA个Cl-被氧化，C错误； D．每生成73g气体，即1mol氯气和1mol氢气，根据反应方程式可知，转移2NA个电子，D正确； 故选D。 6．（2025·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L乙炔中含有σ键的数目为3 B．1L 1.5 溶液中的数目为1.5 C．46g 和的混合气体含有的原子数目为3 D．溶液与溶液反应生成1mol S，转移电子数目为2 【答案】C 【解析】A．没有标况，不确定乙炔的物质的量，不能确定σ键的数目，A错误； B．碳酸根离子水解，使得1L 1.5 溶液中的数目小于1.5，B错误； C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式均符合(NO2)，46g此混合气体含有(NO2)的物质的量为1mol，含有原子的数目为3，C正确； D．，生成1mol S，转移电子数目为，D错误； 故选C。 7．（2025·广东汕头·二模）氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中含有键数目为 B．溶液中含有数目为 C．标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为 D．中含有键的数目为 【答案】C 【解析】A．P4结构为，为1mol，含有6mol键，数目为6，A错误； B．磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则溶液中含有数目小于，B错误； C．和充分反应生成1molNH3转移3mol电子，则标准状况下，所以生成时转移电子数为，C正确； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，（为1mol）中含有键的数目为5，D错误； 故选C。 8．（2025·广东广州·二模）我国古代四大发明之一黑火药的操作反应为：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每消耗32g S，该反应中转移的电子数目为 B．晶体中含有的离子数目为 C．溶液中含的数目为 D．标准状况下，中含有键的数目为 【答案】A 【分析】在反应中，S由0价降低到-2价，N由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3作氧化剂，C作还原剂，若有1molS参加反应，则转移电子的物质的量为12mol。 【解析】A．每消耗32g S，S的物质的量为1mol，该反应中转移的电子数目为，A正确； B．KNO3由K+和构成，晶体中含有的离子数目为，B不正确； C．在溶液中，S2-会发生水解，则溶液中含的数目小于，C不正确； D．标准状况下，的物质的量为0.1mol，CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有2个σ键，则2.24LCO2含有σ键的数目为，D不正确； 故选A。 9．（24-25高三上·广东广州·期中）下列关于常见仪器的用途及使用方法，说法正确的是 A．进行滴定实验时，可选用甲装置盛装KMnO4溶液 B．乙装置在使用之前需先检查是否漏液 C．在实验室中可用丙装置长期存放NaOH溶液 D．配制溶液时可用丁装置准确称量2.15g溶质 【答案】B 【解析】A．盛装高锰酸钾溶液应使用酸式滴定管，A错误； B．容量瓶在使用之前需检查是否漏液，B正确； C．图丙中带有胶头滴管的滴瓶长期存放NaOH导致玻璃腐蚀，生成硅酸钠，将滴管与瓶口粘连在一起无法打开，C错误； D．托盘天平只能精确到0.1g，故无法准确称量2.15g固体，D错误； 答案选B。 10．（24-25高三上·广东·阶段练习）变化观念是化学的核心素养之一、已知双氧水可以发生变化：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．pH=7的水中含有H+的数目约为10-7NA B．标准状况下2.24 LH2O中含有σ键的数目为0.2NA C．2 mol H2与1 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为67.2 L D．H2O2分解生成1 mol H2O时，理论上转移电子的数目为2NA 【答案】C 【解析】A．pH=7的水中H+浓度约为10-7 mol/L，但题目中水的体积未知，因此无法计算溶液中H+的数目，A错误； B．标准状况下H2O不是气态，无法计算22.4 LH2O的物质的量，也就无法计算H2O分子中含有的化学键σ键的数目，B错误； C．2 mol H2与1 mol O2的混合气体的物质的量是3 mol，其在标况下的体积V=n·Vm=3 mol×22.4 L/mol=67.2 L，C正确； D．H2O2不稳定，在MnO2催化下分解产生H2O、O2，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑。根据反应方程式可知：H2O2分解生成1 mol H2O时，理论上转移1 mol电子，转移的电子数目是NA，D错误； 故合理选项是C。 11．（24-25高三上·广东佛山·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．呋喃()中含有的键数目为 B．时，的溶液中含有的数目为 C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为 D．与足量的完全反应，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】A．已知1分子呋喃中含有9个键，故呋喃()中含有的键数目为=，A正确； B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算时，的溶液中含有的数目，B错误； C．由于2SO2+O22SO3是一个可逆反应具有一定的限度，故密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数小于，C错误； D．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反应中转移2e-，故39gNa2O2与足量的H2O完全反应，转移的电子数目为0.5，D错误； 故答案为：A。 12．（24-25高三上·广东·阶段练习）某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作如图所示。下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．若将浓硫酸稀释配制成稀硫酸，为了安全可将浓硫酸直接倒入容量瓶，加水稀释 C．进行操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A．需要溶液，应选择容量瓶，需要氢氧化钠的质量为，且不应使用滤纸称量，A项错误； B．浓硫酸的稀释过程中，要先将浓溶液在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，再转移到容量瓶中，B项错误； C．俯视容量瓶的刻度线会导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，C项错误； D．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。 故选D。 13．（2025·广东佛山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A．1.20g 晶体中离子数目为 B．和过量充分反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和的混合气体中，σ键的数目为 D．溶液中，和的数目之和为 【答案】B 【解析】A．晶体由Na+、构成，则1.20g (即0.01 mol)晶体中含有的离子数为0.02NA，A错误； B．和过量充分发生反应：，以不足量的进行计算，S元素化合价由-2价升高至0价，则和过量充分反应，转移的电子数为，B正确； C．1个或1个分子均含有2个σ键，则标准状况下，和混合气体的总物质的量为1mol，含σ键的数目为，C错误； D．溶液中，因的水解，含硫元素的物质有、和，由硫元素守恒可得，、和的数目之和为，D错误； 故选B。 14．（24-25高三上·广东广州·期末）黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁FeS2]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA B．120gFeS2晶体中含有的离子数为3NA C．每生成1molFe3O4时转移电子数目为4NA D．标准状况下22.4L12C18O所含中子数目为14NA 【答案】A 【解析】A．(金刚石)的物质的量为，金刚石中为杂化，每条共价键被两个原子共用，形成键，A正确； B．是由和构成，的物质的量为，则该晶体中含有的离子数为，B错误； C．反应：，每生成时，只有氧元素化合价降低，由价降低到价，转移，C错误； D．标准状况下的物质的量为，一分子的中子数为，则该物质中含有中子数为，D错误； 故选A。 15．（2025·广东湛江·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为 B．1L1溶液中含有的数目为 C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为 D．1中含键的数目为2 【答案】D 【解析】A．标准状况指的是0℃、101，不是标况，11.2L不是0.5mol，含有的原子数不为，A错误； B．溶液中铁元素主要以分子形式存在，的数目小于，B错误； C．酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目小于，C错误； D．中碳碳三键包含1个键和2个键，1中含键的数目为2，D正确； 故选D。 16．（2025·广东珠海·一模）利用氧化除去氨的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的孤电子对数为 B．溶液中数目一定少于 C．若反应断裂键，则转移电子数为 D．标准状况下，中含有原子数为 【答案】C 【解析】A．N2分子中氮原子间形成三对共用电子对，每个N原子还有一对孤电子对， 14gN2物质的量为0.5mol，含有孤电子对数为NA，A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中数目，B错误； C． 1个分子中含有3个N-H键，若反应断裂3molN-H键，即有1molNH3参与反应被氧化生成N2，N元素化合价从-3价升高为0价，则转移电子数为3NA，C正确； D．标准状况下，H2O为非气态物质，2.24LH2O物质的量不是0.1mol，含有原子数也不是0.3NA，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（24-25高三上·广东汕头·期中）氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究Cu2+和Fe3+的氧化性，进行如下实验。 （1）实验I：配制480mL0.1000mol∙L-1FeCl3溶液： ①计算需要FeCl3∙7H2O[M(FeCl3∙7H2O)=a g/mol]固体的质量： g。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填字母)。 （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ.取40mL0.1000mol∙L-1FeCl3加入足量Cu片 溶液变为蓝色 ⅱ.静置取上层清液，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知： CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：Fe3+ Cu2+(填“>”、“<”或“=”)。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe2+ - e- + 3SCN- = Fe(SCN)3。 ③则还原半反应： ， 因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。 该小组同学查阅资料得知： 氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性 请结合平衡的知识，解释ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因： 。 （3）实验Ⅲ：探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性 步骤 现象 ⅲ.取20mL0.1mol∙L-1CuCl2，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN 产生白色沉淀 ⅳ.取20mL0.1mol∙L-1FeCl3，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN 溶液变红 ⅴ.取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-，试剂m是 (填化学式)。 结论：Cu2+ > (SCN)2 > Fe3+ （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时Fe3+与SCN-络合往往快于其它反应，所以实验ⅳ不能够证明Fe3+一定无法氧化SCN-，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe3+也可以氧化SCN-，所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境分析。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据： 。 【答案】（1）0.05a cd （2）> Cu2++ e- + SCN- = CuSCN↓(写Cu2+ + e-Cu+也可) 生成CuSCN沉淀，Cu2+ + e-Cu+ 正移，Cu2+氧化性增强 （3）K3Fe(CN)6 （4）将0.1mol∙L-1FeCl3和0.1mol∙L-1KSCN分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转(或FeCl3溶液变浅且滴入K3Fe(CN)6有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可) 【分析】实验Ⅱ：ⅰ中Cu与FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，ⅱ中上层清液里加入KSCN主要是验证Cu2+可以氧化Fe2+的原因；实验Ⅲ探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性强弱，利用氧化剂氧化性大于氧化产物，实验ⅲ中是铜离子与硫氰根离子反应生成CuSCN和(SCN)2，能证明氧化性Cu2+ > (SCN)2，ⅳ中FeCl3与KSCN溶液变红同时有没有发生氧化还原反应呢？通过步骤ⅴ进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-，利用试剂m即K3Fe(CN)6 来检验有没有亚铁离子生成。 【解析】（1）配制0.1000mol∙L-1FeCl3溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，实验室没有480mL规格的容量瓶，应该选择500mL容量瓶，所以用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、量筒和500mL容量瓶。 ①配制480mL0.1000mol∙L-1FeCl3溶液，则需要FeCl3∙7H2O[M(FeCl3∙7H2O)=a g/mol]固体的质量：0.50L×0.1000mol∙L-1×a g/mol= 0.05ag。 ②根据分析，配制溶液过程中，用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、量筒和500mL容量瓶，一定不需要的是冷凝管、分液漏斗，故选cd。 （2）①从ⅰ可知，实验过程中Cu与FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+，Fe3+ 为氧化剂、 Cu2+为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则得到一般性结论时，氧化性：Fe3+ >Cu2+。 ③ⅱ中生成了难溶于水的白色固体CuSCN，振荡后变红是生成了Fe(SCN)3；则铜元素化合价从+2价降低到+1价，Cu2+为氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2+ 失去电子和SCN- 生成了 Fe(SCN)3，把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe2+ - e- + 3SCN- = Fe(SCN)3，则还原半反应：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓，根据已知信息：还原半反应正移提高物质的氧化性，则解释特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)，解释ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因是：生成CuSCN沉淀，Cu2+ + e-Cu+ 正移，Cu2+氧化性增强。 （3）ⅲ中白色沉淀CuSCN，说明Cu2+与SCN-发生氧化还原反应得到氧化产物(SCN)2，能证明氧化性Cu2+ > (SCN)2，ⅳ中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红只能说明二者反应生成了硫氰化铁，该反应为非氧化还原反应。为了进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-，可通过铁氰化钾来检验Fe3+的还原产物即Fe2+来实现，故试剂m是K3Fe(CN)6 (填化学式)。ⅴ中无明显变化，说明没有亚铁离子生成，则Fe3+未氧化SCN-，故可得出结论是——氧化性：Cu2+ > (SCN)2 > Fe3+。 （4）要设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe3+也可以氧化SCN-，可利用把氧化还原反应分成2个半反应，设计成原电池装置，反应中铁离子为氧化剂，则正极上发生还原反应，电极反应为：，反应中能观察到溶液颜色从黄色变为浅绿色，若滴入K3Fe(CN)6有蓝色沉淀生成，负极上SCN-失去电子被氧化为(SCN)2，由于(SCN)2是黄色液体，故可观察到KSCN溶液变黄，则实验方案、现象和结论为：将0.1mol∙L-1FeCl3和0.1mol∙L-1KSCN分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转(或FeCl3溶液变浅且滴入K3Fe(CN)6有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可)。 18．（24-25高三上·广东·阶段练习）赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe2O3等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。 （1）制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 mol·L-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。 ①实验室中，配制8.00 mol·L-1 NaOH溶液不需要的仪器是 (填标号)。 A．      B．      C．       D． ②配平下列离子方程式： 。 __Fe3++__ClO−+__OH−=___+___Cl−+__H2O （2）实验小组进行以下合作探究。 ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。 ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。 ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1：50稀释后测定)，记录数据。 序号 赤泥质量/g 温度/℃ 时间/min 吸光度 Ⅰ 20 55 30 0.1 Ⅱ 20 b 35 0.18 Ⅲ 20 60 c 0.21 Ⅳ 40 60 35 0.24 ①根据表中信息，补充数据b= ，c= 。 ②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是 (填标号)。 A．导致次氯酸钠分解              B．减少了次氯酸钠的还原能力 C．引起高铁酸钠的受热分解         D．降低了次氯酸钠含量 （3）高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是 。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择 mol·L-1的KOH溶液效果比较好。 （4）测定K2FeO4的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO2，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。 已知：K2FeO4的摩尔质量为M g·mol-1，实验中涉及的主要反应有++H2O→+Fe(OH)3↓+OH-，+H+→+H2O，+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(均未配平)。 ①标准液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②该K2FeO4产品的纯度为 (列出算式)。 【答案】（1）AD 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O （2）55 35 B （3）高铁酸盐在苛性钠溶液中的溶解度大于在苛性钾溶液中的溶解度 7 （4）酸式 【分析】（1）用固体药品配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近。配制时需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。进行氧化还原反应的离子方程式配平时，要遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒；（2）在探究影响化学反应速率的因素时，其他外界条件相同，只改变一个外界条件，即要采用控制变量方法进行研究。（4）进行酸碱中和滴定时，酸性溶液使用酸式滴定管，碱性溶液使用碱式滴定管。先要配平离子方程式，找出不同离子之间的关系，利用已知量计算出未知量的大小，进而可得到要求的K2FeO4产品的纯度。 【解析】（1）①配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签，由此可知，配制溶液过程中需要的仪器为托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，则肯定不需要的仪器是分液漏斗和锥形瓶，图示中，A是分液漏斗，B是胶头滴管，C是容量瓶，D是锥形瓶，故合理选项是AD； ②在该反应中，铁元素从反应前Fe3+的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价；氯元素化合价从反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-的-1价，化合价降低2价，由于氧化还原反应中化合价升降总数相等，所以Fe3+、的系数应该是2，ClO-、Cl-的系数应该为3，然后根据反应前后电荷守恒，可知OH-的系数应该是10，最后根据原子守恒，可知H2O的系数是5，则配平后的离子方程式应该为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O； （2）①根据控制变量法可知，实验Ⅰ、Ⅱ探究的是时间对制备高铁酸钠的影响，则反应温度应该相同，所以b=55；实验Ⅲ、Ⅳ的赤泥加入质量不同，是探究赤泥的加入量对制备高铁酸钠的影响，则二个实验的反应时间就应该相同，故c=35； ②A．温度升高，次氯酸钠会分解，其氧化Fe3+浓度会减缓，反应产生的高铁酸钠浓度就会显著降低，A正确； B．次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解产生HClO，使物质的氧化能力增强。温度升高，次氯酸钠水解程度增大，溶液中c(HClO)增大，导致溶液中高铁酸钠浓度会显著增大，B错误； C．温度升高，高铁酸钠会受热分解，导致溶液中高铁酸钠浓度显著降低，C正确； D．温度升高，次氯酸钠会分解，导致溶液中次氯酸钠的含量，其氧化性减弱，从而使氧化Fe3+产生的高铁酸钠浓度显著降低，D正确； 故合理选项是B； （3）实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出，是由于高铁酸盐在苛性钠溶液中的溶解度大于在苛性钾溶液中的溶解度，故可用饱和的KOH溶液将高铁酸盐沉淀出来；由图示可知，KOH的浓度在7 mol·L-1时，高铁酸钾的纯度最高，故应该选用7 mol·L-1的KOH溶液效果比较好； （4）①(NH4)2Fe(SO4)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故盛装c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液的滴定管应该是选用酸式滴定管； ②根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知配平实验中涉及的主要反应有：++2H2O=+Fe(OH)3↓+OH-；2+2H+=+H2O；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则根据反应方程式，可得物质转化的关系式：2～2～～6Fe2+。滴定w gK2FeO4样品 ，消耗c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积是V mL，n(Fe2+)=c·V×10-3 mol，则n(K2FeO4)=n(Fe2+)=c·V×10-3 mol，m(K2FeO4)=n·M=c·V×10-3 mol×M g/mol=g，所以该产品中K2FeO4的纯度为×100%=。 19．（24-25高三上·广东·期中）标准电极电势()是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol·L-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。 （1）配制不同浓度的FeCl3溶液 配制FeCl3浓溶液时，需要将FeCl3固体先加入浓盐酸中溶解，原因是 。用FeCl3固体配制100mL 1.0mol·L-1 FeCl3溶液时不需要用到的仪器是 (在列出的仪器中选择，填仪器字母)。 （2）测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[]下的电极电势。 实验序号 c(FeCl3)/(mol·L-1) c(FeCl2)/(mol·L-1) 与D、T的关系图 1 25 1.0 1.0 0.78 2 25 a 0.74 3 25 b 0.70 4 35 1.0 0.75 5 45 c 0.72 则a= (填“>”“<”或“=”)b，c= 。若探究pH对FeCl3氧化性的影响，简述你的实验设计方案： 。 （3）实验任务：探究反应①能否发生。 已知：  ；  。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。 方案 步骤 现象及解释 甲 将2.0mol·L-1   FeCl3溶液滴加到镀有银镜的试管中 银镜逐渐溶解，并有 。原因： 乙 其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl3溶液 开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的Ag＋/Ag的电极电势大于Fe3＋/Fe2＋，开始时反应①向 方向进行。之后操作会使 丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A ，B 。 【答案】（1）抑制Fe3+水解 B （2）＞ 1.0 在保持温度、浓度不变的前提下，用盐酸调节混合溶液的pH，测量不同pH下的电极电势 （3）白色沉淀生成，溶液颜色变浅 由于溶液中有Cl－，会与生成的Ag＋转化为AgCl沉淀，使反应正向进行(AgCl＋e－=Ag＋Cl－的电极电势更小，使反应发生) 逆反应 增大 对烧杯A降温或向其中加盐酸，或更高浓度的Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液 向烧杯B中加入蒸馏水、NaCl固体或对烧杯B加热 【解析】（1）Fe3+在水溶液中极易发生水解，方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+水解，先将FeCl3固体先加入浓盐酸中溶解。配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器包括：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是圆底烧瓶，B符合题意。 （2）根据和D的关系图，越大，电极电势越大。实验2和3，其他条件相同，而c(Fe3＋)不同；结合关系图，实验2中的电极电势大于实验3中的电极电势，说明实验2中的D大于实验3中的D，则a＞b。实验1、4、5可以探究电极电势与温度的关系，根据控制变量法，实验5与实验1、4的不同之处为温度，而其他条件相同，因此c=1.0。根据控制变量法，若探究pH对FeCl3氧化性的影响，只能pH不同，而温度、浓度保持不变。实验方案为在保持温度、浓度不变的前提下，用盐酸调节混合溶液的pH，测量不同pH下的电极电势。 （3）根据现象，银镜逐渐溶解，说明Fe3+与Ag发生反应，Ag转化为Ag+，与溶液中的Cl－结合生成AgCl白色沉淀；Fe3+转化为Fe2+，含有Fe3+的溶液颜色为黄色，Fe3+的浓度减小，溶液的颜色变浅。理论上根据电极电势大小，可判断反应Fe3＋＋Ag=Fe2＋＋Ag+不能发生，但是该反应的溶液中有Cl－，Cl－会与Ag+结合使得Ag+减小，促进反应正向进行；从另一个角度，甲方案中电极反应发生了改变，不是Ag+＋e－=Ag，而是AgCl＋e－=Ag＋Cl－，该反应的电极电势更小，使得反应可以发生。由于等浓度的Ag+/Ag的电极电势大于Fe3+/Fe2+，Ag作正极，Ag＋在Ag电极上得到电子发生还原反应；石墨作负极，Fe2＋失去电子发生氧化反应，总的方程式为Ag+＋Fe2+=Ag＋Fe3+；因此开始时，反应①向逆反应方向进行。根据实验现象，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转，可知之后的操作使得反应①正向进行，则之后的操作使得增大；也可以根据第（2）中与D的关系得到相同的结论，滴加饱和FeCl3溶液，使得增大，则增大。电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响；结合第（2）中与D、T的关系图，丙同学要完成乙同学的方案，则需要提高或降低。提高，可以对A进行降温、增强酸度、增大Fe3+浓度等；降低可以升高温度、加水，加入NaCl固体等。 20．（24-25高三上·广东·阶段练习）某实验小组在实验室探究用电化学分析法测定的值。 回答下列问题： Ⅰ．电解液的配制。 （1）用配制450mL溶液。 ①配制该溶液需要的玻璃仪器有 (填选项字母)。 A．   B．   C．   D． ②需要用托盘天平称量的质量为 g。 Ⅱ．值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算(已知：一个电子的电量为，1mol电子的电量为)。 （2）在25℃、101kPa下，电流为0.1A，以精铜片为电极电解溶液，15min后关闭直流电源，阳极铜片的质量减少，同时观察到有少量气泡产生，经检验该气体为，生成的电极反应式为 ；已知粗糙表面会改变金属的动力学性质，利于氧气的析出，故实验开始前可对精铜片进行的操作为 。 （3）某同学提出阳极副反应较为明显，同时电解废液含有的硫酸铜对环境污染大，为了避免这些不利条件，实验小组继续探究电解方式。 查阅资料： a．EDTA(乙二胺四乙酸)为四元有机酸，其酸根()能络合，形成络合物，酸性较强时，会生成EDTA，使其配位能力下降。 b．电解过程中电压高时易引发电极副反应，电流强度相同时，电压与电解质溶液浓度成反比。 提出假设：用溶液替换硫酸铜溶液进行电解可以消除铜离子污染。 进行实验：其他条件相同时，以精铜片为电极，用溶液替换硫酸铜溶液，电解10min。 实验结果：在阳极铜片上积累了灰蓝色的固体物质，测得的实验值误差较大。 ①灰蓝色物质积累使测得的实验值比理论值 (填“偏小”或“偏大”)。 实验小结：该方案只能解决铜离子污染问题，不能减少副反应。 优化方案：其他条件相同时，配制等浓度EDTA和的混合溶液作电解液，以精铜片为阳极、铂为阴极进行实验，利用电流传感器测定通过电路的电量，并测算在一定电解时间内阳极铜片质量的减少量，进而计算出实验值。实验数据如表所示： 实验序号 理论电流I/A 实测电量Q/C EDTA的浓度 阳极铜片减少的质量/g 实验值 1 0.1 4.88 0.10 0.0016 2 0.2 11.46 0.10 0.0035 3 0.1 5.66 0.25 0.0019 ②阳极电极反应式为 。 ③根据实验1~3的相关数据，为减少副反应，应选择最佳EDTA的浓度为 。 ④EDTA的回收：向电解废液中加入 (填试剂名称)调节溶液，析出EDTA固体，过滤后向滤液中加固体调节溶液pH至7~8，再加入足量固体生成 (填化学式)，使金属离子浓度大大降低。 【答案】（1）CD 25.0 （2） 用砂纸打磨铜片至表面光亮或选用表面光洁的精铜片(合理即可) （3）偏大 (合理即可) 0.25 浓硫酸(合理即可) 【解析】（1）①配制硫酸铜溶液需要称量、溶解、转移、定容等步骤，故所列出的仪器中属于玻璃仪器的是500mL容量瓶、胶头滴管，故选CD；②虽只需450mL硫酸铜溶液，但配制时按照容量瓶规格500mL来计算，； （2）阳极水失电子生成，其电极反应式为；根据题目信息，铜片粗糙更易引发副反应，故可以打磨铜片或选用光亮的铜片等； （3）①阳极铜失电子后与电解液溶液反应生成氢氧化铜，因氢氧化铜的阻隔作用使阳极铜失电子数量减少，即铜反应的物质的量减少，而通电的电量基本不变，由计算公式可知，测得的实验值比理论值要大；②该实验条件下，阳极铜失电子后继续与络合，配平得失电子和电荷可得；③将3组实验的实验值与理论值比较可知，实验3的结果最接近理论值，且EDTA的浓度越高，电压越低，越不容易引发副反应，故选择EDTA的浓度为；④废液中EDTA以形式存在，需要加强酸才能达到，使生成的EDTA固体析出，故选择浓硫酸；当铜离子进入滤液后采用沉淀法将其处理，故加入会生成黑色沉淀。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$