第01讲 物质的量、气体摩尔体积（复习讲义）（湖南专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质的量 阿伏加德罗常数 知识点1 物质的量 知识点2 摩尔质量 考向1 考查物质的量 考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系 【思维建模】以物质的量为中心计算的思维模型 考点二 气体摩尔体积 知识点1 影响物质体积的因素 知识点2 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 【思维建模】 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 【思维建模】应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 【思维建模】求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 04 真题溯源·考向感知 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的量、气体摩尔体积 选择题 非选择题 8题3分 10题3分 18题4分 11题3分 15题2分 18题2分 8题3分 15题2分 阿伏加德罗常数 选择题 非选择题 3题3分 11题3分 6题3分 5题3分 考情分析： 本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题非选择题为主，常与NA结合，综合考查物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、氧化还原反应中电子转移等。 复习目标： 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。 3.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 考点一 物质的量 阿伏加德罗常数 知识点1 物质的量 1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体。 2.符号为n，单位是摩尔(mol)。 3.使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 4.阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1。 5.公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。 得分速记 （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或 g·mol－1。 2.公式：M＝。 3.数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 得分速记 （1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 （2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考向1 考查物质的量、摩尔质量 例1 （2025·湖南株洲·联考）下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量，的摩尔质量为88g B．将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D．氯气能与碱液发生反应，故实验室常用澄清石灰水吸收余氯 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；且CO2的摩尔质量是44g/mol，的质量为88g，A错误； B．将足量加到酚酞试液中，溶液先变红后褪色；将加到酚酞试液中，溶液变红，B错误； C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如是酸性氧化物且是金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，C正确； D．氯气能与碱液发生反应，故实验室常用氢氧化钠溶液吸收余氯，氢氧化钙溶解度小，用澄清水灰水吸收不充分，D错误； 故选C。 【变式训练1】（2025·湖南长沙·调研）黄子卿是一名优秀的雅礼中学校友，在国际上首次精测了水的三相点温度(0.00981℃)，并定为国际温度标准之一、下列有关说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制(SI)的7个基本物理量之一 B．在水的三相点温度下，1mol水分子与1mol当中所含的电子数相同 C．在水的三相点温度下，1molSO3的体积约为22.4L D．在水的三相点温度下，NO、CO2、O3三种气体各含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为3:2:1 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，A错误； B．1mol水分子与1mol当中所含的电子数都为10NA，B正确； C．在水的三相点温度下，SO3不是气体物质，1molSO3的体积不是22.4L，C错误； D．在水的三相点温度下，NO、CO2、O3三种气体各含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为，D错误； 答案选B。 【变式训练2】（2025·湖南长沙·调研）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 C．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 D．Na2O的摩尔质量为62g 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．物质的构成可以是原子构成，也可以是分子构成，也可以是离子构成，故1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子的说法不正确，故B错误； C．依据阿伏加德罗常数定律可知，同温同压，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故C正确； D．摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则Na2O的摩尔质量为62g/mol,故D错误； 故选：C。 【变式训练3】（2025·湖南长沙·模拟预测）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为NA，而1molFe所含有的原子数为NA，A错误； B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B错误； C．3S可以表示3个硫原子，但不能表示3mol硫原子，C错误； D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D正确； 故选D。 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2 （2025·湖南郴州·三模）SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是 A．尿素分子中键与键的个数比为 B．该尿素的质量分数约为 C．和的物质的量各为与反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为 D．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的以物质的量比恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比为 【答案】C 【详解】 A．尿素的结构简式为，分子中N−H键、N−C键为σ键，C═O键中有一个是σ键，故σ键共有7个，C═O键中有一个是π键，故σ键与π键数目之比为7：1，A项正确； B．尿素的摩尔质量为60g/mol,浓度为6mol/L,体积为V，则尿素的质量为，溶液的密度为，溶液的质量为，则尿素的质量分数，B项正确； C．该反应的化学方程式为,2mol，1mol,1molNO参加反应转移6mol电子，2mol,2molNO参加反应转移12mol电子即转移电子的个数为12，C项错误； D．尿素与烟气中的NO以物质的量比1:3恰好完全反应的化学方程式为,则生成的和的物质的量之比为5:2，D项正确； 答案选C。 思维建模 以物质的量为中心计算的思维模型 【变式训练1·变考法】（2025·湖南·联考）铝粉和氧化铁粉末常作铝热剂，取不同质量的该铝热剂分别和同浓度的溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)，下列说法中错误的是 ① ② ③ 铝热剂质量/g 7.5 15.0 20.0 气体体积/L 3.36 6.72 6.72 A．第①组中氢氧化钠过量，第②③组氢氧化钠不足 B．溶液物质的量浓度 C．该铝热剂中铝的质量分数36% D．铝热剂发生反应理论上产生铁的质量为 【答案】A 【详解】A．第②组铝热剂中含铝：，即的物质的量为，恰好与反d，A项错误； B．由③知：溶液不足(过量)，根据反应：，可求出，，B项正确； C．第①组中溶液过量(不足)，则，，，C项正确； D．铝热剂中含，根据铝热反应：，可以判断出铝过量，全部被还原生成，，D项正确； 故选A。 【变式训练2·变考法】(1)2.8g铁在足量的Cl2中燃烧转移的电子的物质的量为 。 (2)1.7gNH3与 gNa+含有相同数目的电子。 (3)当0.1mol钠与足量的水反应时生成的H2的质量为 g。 (4)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下mg某气体A含有b个分子，则ng该混合气体的物质的量为 mol。 (5)假定把12C的相对原子质量定为24，把24克12C所含的原子数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是 A．此时氧O的相对原子质量为32， B．44g二氧化碳的物质的量为0.5mol C．NA个氧分子与NA个氢分子质量之比为16∶1 D．CO的摩尔质量为56g·mol-1 E.0.5molO2的质量为16克 【答案】 0.15mol 2.3 0.2 E 【分析】(5)本题中原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由 原子质量的 变为原子质量的 ，所以将的原子量定为24时，物质的相对分子质量加倍，而将阿伏加德罗常数由12g所含碳原子数变为24g所含原子个数，所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化。 【详解】(1)2.8g铁在足量的Cl2中燃烧转移的电子的物质的量为 mol； (2)1.7gNH3所含的电子的物质的量是 =1mol，一个钠离子所含的电子数是10，所以钠离子的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×23g/mol=2.3g； (3)钠与水反应的化学方程式是 ，则0.1mol钠与水反应生成0.05mol氢气，其质量是0.05mol×2g/mol=0.1g； (4)设该气体摩尔质量是Mg/mol， =b，得M= ，则ng该混合气体的物质的量为 =； (5) A.由分析可知，此时氧O的相对原子质量为32，故A不选； B.44g二氧化碳的物质的量为 =0.5mol，故B不选； C.NA个氧分子与NA个氢分子质量之比等于其摩尔质量之比，即64g/mol：4g/mol= 16∶1，故C不选； D.由分析可知，CO的摩尔质量为56g·mol-1，故D不选； E.0.5molO2的质量为 =32g，故E选， 故答案为：E。 【变式训练3】【物质的量与推断相结合】（2025·湖南株洲·模拟预测）下列说法正确的是 A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理 B．常温常压下，18 g H2O含有氢键数为2NA C．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 D．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 【答案】C 【详解】A．碳原子的基态排布为 1s22s22p2，排布式1s22s22p，违反了洪特规则，将两电子排在同一个 2p 轨道时，只要自旋相反，并不违背泡利不相容原理，故 A 错误； B．18 g H2O的物质的量为1mol，在常温常压下，水是液态的，液态水不存在冰晶体的结构，只有部分水分子与邻近的水分子形成氢键，相同量的液态水中氢键比冰中少，含有的氢键数目小于2NA，故 B 错误； C．按多电子原子的核外电子能级顺序，一般有能量关系：2p < 3s < 3p < 4s < 3d，可见 ns 能量高于 (n−1)p 能量，故 C 正确； D ．铬(Cr)基态电子排布有特殊稳定性，应为1s22s22p63s23p63d54s1，故 D 错误； 故选C。 考点二 气体摩尔体积 知识点1 影响物质体积的因素 1.影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。 2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。 3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。 知识点2 气体摩尔体积 （1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 （2）常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 （3）数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 （4）基本关系式：n＝＝＝ （5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范 （1）使用气体摩尔体积四注意 （2）用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 （3）气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 （4）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的 量相同)。 得分速记 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2.阿伏加德罗定律表达式：pV=nRT,其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度） 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 得分速记 1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。 2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 3、阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 4、同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 5、对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 例1 （2025·湖南·学业考试）在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是 A．肼中含有离子键和共价键 B．肼是含有共价键的共价化合物 C．肼的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L 【答案】B 【详解】A．肼（N2H4）是由非金属元素组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A错误； B．肼是共价化合物，其分子内N-N和N-H键均为共价键，B正确； C．肼的摩尔质量应为32g/mol，选项中单位“g”是质量的单位，C错误； D．标准状况下，过氧化氢（H2O2）为液体，无法计算，D错误； 故选B。 思维建模 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体]。 【变式训练1·变载体】（2025·湖南·一模）超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．22.4LCO2中π键的数目为2NA B．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA C．在K2CO3溶液中，c(K+)<c()+c() D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol 【答案】D 【详解】A．未注明气体状态，无法计算，A错误； B．KO2晶体由和构成，1mol中含有1mol和1mol，离子的数目为2，B错误； C．在溶液中，会发生水解反应：，，在K2CO3溶液中，c(K+)=2[c()+c()+c()]，c(K+)>c()+c()，C错误； D．在反应中，中氧元素化合价为价 ，生成中氧元素为0价，4mol参与反应时，生成3mol，转移电子数为3mol（6mol的价的氧变成0价，转移3mol电子），那么每转移1mol电子，生成的物质的量为1mol， D正确； 故选D。 【变式训练2·变考法】（2025·湖南岳阳·一模）氟化铵受热易分解，反应为。下列有关叙述错误的是 A．标准状况下，中所含原子数为 B．晶体中含有氢键 C．与中键角： D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．标准状况下，HF不是气体，无法根据气体摩尔体积计算11.2L HF所含原子数，A错误； B．氟化铵中的铵根离子中氢原子与氟之间存在氢键，B正确； C．氨气分子中氮原子上有一个孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，使得键角，C正确； D．由于非金属性F＞N，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故热稳定性HF＞NH3，D正确； 故选A。 【变式训练3】（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol C(石墨)中含有C-C键的数目为2NA B．22.4L CO2中π键数目为0.1NA C．1.7g NH3完全溶于1L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目小于0.1NA D．1.7g H2O2中含有氧原子数目为0.05NA 【答案】C 【详解】A．C(石墨)中C原子与三个C之间形成单键，每个单键被两个C原子共有，则1mol C(石墨)中含有C-C键的数目为1.5NA，故A错误； B．未标明标准状况，无法计算22.4L CO2的物质的量，所以无法计算其所含π键数目，故B错误； C．1.7g NH3的物质的量为0.1mol，完全溶于1L H2O时存在一系列平衡：，溶液中n(NH3·H2O)+n(NH3)+n()=0.1mol，则生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故C正确； D．1.7g H2O2的物质的量为0.05mol，其中含有氧原子数目为0.1NA，故D错误； 答案为C。 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 例2（2025·湖南娄底·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，完全分解生成的中含离子数为 B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，完全反应转移电子数为 C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， 完全反应得到水银，生成的分子数为 D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若纤维素[化学式为]完全水解，则产生葡萄糖分子数为 【答案】A 【详解】A．即，完全分解生成，含阴、阳离子共为，A错误； B．中，失去电子，B正确； C．完全反应生成，C正确； D．（葡萄糖），纤维素完全水解生成葡萄糖，D正确； 故答案选A。 【变式训练1·变载体】（2025·湖北·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与均含有个质子 B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D．中含有键数目最多为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错误； B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH-数目为10-5NA，B错误； C．5.8g丁烷的物质的量为0.1mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，C错误； D．C2H4O中含键最多是环乙醚，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，故最多含0.7NA键，D正确； 故选D。 【变式训练2·变考法】（2024·湖南长沙·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过量与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为 B．与含有的共用电子对数目均为 C．与组成的混合气体中含有的电子总数为 D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，则阳极质量一定减少 【答案】B 【详解】A．随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，故生成的的数目小于，A错误； B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成碳氧双键，共用电子对数为4，二氧化硅中硅原子与周围4个氧原子形成共价键，连接成空间网状结构，与含有的共用电子对数目均为，B正确； C．没有明确条件，无法计算体积与物质的量的关系，C错误； D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，阳极失去电子数也为，但粗铜中会含有其他金属，故其质量的减少不一定是，D错误； 答案为B。 【变式训练3】（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+数目是0.2NA B．标准状况下，2.24 L N2与足量H2反应生成NH3分子数为0.2NA C．0.1 mol 中sp2杂化的碳原子数为0.8NA D．1 mol金刚石中含有C-C键的数目为1.5NA 【答案】C 【详解】A．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量是n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，因此其中含有H+的数目是0.1NA，A错误； B．标准状况下，2.24 L N2的物质的量是0.1 mol，则由于N2与H2反应为可逆反应，因此0.1 mol N2反应生成NH3分子数小于0.2NA，B错误； C．在标点的为sp2杂化，C正确； D．在金刚石中每个C原子与相邻的4个C原子形成4个C-C共价键，每个共价键为相邻的2个C原子形成，则平均每个C原子形成的共价键数目是4×=2，因此1 mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA，D错误； 故合理选项是C。 思维建模 应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题 1.比例关系 同温同压：体积比=物质的量比（V1/V2=n1/n2） 同温同体积：压强比=物质的量比（p1/p2=n1/n2） 同温同压同质量：体积与摩尔质量成反比（V1/V2=M2/M1） 2.‌密度与摩尔质量‌ 同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比（ρ1/ρ2=M1/M2） 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 例3（2024·湖南·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是 A．的晶体类型：分子晶体 B．1个干冰(固态二氧化碳)晶胞中分子存在4种空间取向 C．的VSEPR模型：平面三角形 D．标准状况下，11.2L的NO中电子总数为 【答案】A 【详解】A．属于共价晶体，A错误； B．干冰晶胞中顶点的8个分子空间取向相同，上下面心的2个分子空间取向相同，左右面心的2个分子空间取向相同，前后面心的2个分子空间取向相同，共4种看空间取向，B正确； C．中心原子S价层电子对数：，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．标准状况下，11.2L的NO物质的量为0.5mol，每个NO分子中含电子数为15，则0.5molNO中含电子总数为，D正确； 答案选A。 【变式训练1·变载体】（2024·湖南长沙·三模）CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于 B．标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4 C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2 D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．固体中不存在水解，1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目为，故A项错误； B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错误； C．亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2，故C项错误； D．根据方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为，故D项正确； 故本题选D。 【变式训练2·变考法】（2024·湖南长沙·二模）AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．消耗等物质的量的和，转移电子数目为6 B．12g C（石墨）含非极性键数目为3 C．标准状况下，11.2L 含键数目为 D．0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2 【答案】C 【详解】A．由于不知道等物质的量的和具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A不正确； B．12g C（石墨）的物质的量为1mol，根据石墨的结构，每个碳原子形成3根非极性键，每根碳碳键是两个碳原子形成，每个碳原子对非极性键的占有率为，故1mol石墨含非极性键，即非极性键数目为1.5，B不正确； C．1个分子含2个π键，标准状况下，11.2L 的物质的量为0.5mol，含个键，C正确； D．会水解，0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目小于0.2，D不正确； 本题选C。 【变式训练3】（2024·湖南株洲·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有个硫原子 B．与在密闭容器中充分反应后，容器中含有分子 C．的溶液中含有个离子 D．皇冠状（）分子中含有个键 【答案】D 【详解】A．准状况下，不是气体，不适用22.4L/mol，故A错误； B．NO和O2反应为2NO+O2=2NO2，充分反应后，容器中含有分子数小于，故B错误； C．未说明溶液体积，无法计算个数，故C错误； D．皇冠状物质的量为，含有个键，故D正确； 故答案选D。 思维建模 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 （2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 1．（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 【答案】D 【详解】A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误； D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，分子数不变，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为，D正确； 选D。 2．把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。 【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 Ba2++SO42-═BaSO4↓ 1   1 amol amol 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则 Ag++Cl-═AgCl↓ 1 1 bmol   bmol 由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L， 氯离子的浓度为=10bmol/L， 根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L， 答案选D。 3．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 4．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 5．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 6．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 7．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．定容时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 8．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【详解】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确； 故答案为：B。 9．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【详解】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；   D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 故选A。 10．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质的量 阿伏加德罗常数 知识点1 物质的量 知识点2 摩尔质量 考向1 考查物质的量 考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系 【思维建模】以物质的量为中心计算的思维模型 考点二 气体摩尔体积 知识点1 影响物质体积的因素 知识点2 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 【思维建模】 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 【思维建模】应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 【思维建模】求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 04 真题溯源·考向感知 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的量、气体摩尔体积 选择题 非选择题 8题3分 10题3分 18题4分 11题3分 15题2分 18题2分 8题3分 15题2分 阿伏加德罗常数 选择题 非选择题 3题3分 11题3分 6题3分 5题3分 考情分析： 本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题非选择题为主，常与NA结合，综合考查物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、氧化还原反应中电子转移等。 复习目标： 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。 3.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 考点一 物质的量 阿伏加德罗常数 知识点1 物质的量 1.概念：表示含有一定 粒子的集合体。 2.符号为n，单位是 (mol)。 3.使用范围：适用于 粒子或 粒子的特定组合。 4.阿伏加德罗常数：指 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1。 5.公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。 得分速记 （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 ，常用单位是 或 。 2.公式：M＝。 3.数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。 得分速记 （1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 （2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考向1 考查物质的量、摩尔质量 例1 （2025·湖南株洲·联考）下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量，的摩尔质量为88g B．将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D．氯气能与碱液发生反应，故实验室常用澄清石灰水吸收余氯 【变式训练1】（2025·湖南长沙·调研）黄子卿是一名优秀的雅礼中学校友，在国际上首次精测了水的三相点温度(0.00981℃)，并定为国际温度标准之一、下列有关说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制(SI)的7个基本物理量之一 B．在水的三相点温度下，1mol水分子与1mol当中所含的电子数相同 C．在水的三相点温度下，1molSO3的体积约为22.4L D．在水的三相点温度下，NO、CO2、O3三种气体各含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为3:2:1 【变式训练2】（2025·湖南长沙·调研）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 C．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 D．Na2O的摩尔质量为62g 【变式训练3】（2025·湖南长沙·模拟预测）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2 （2025·湖南郴州·三模）SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是 A．尿素分子中键与键的个数比为 B．该尿素的质量分数约为 C．和的物质的量各为与反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为 D．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的以物质的量比恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比为 思维建模 以物质的量为中心计算的思维模型 【变式训练1·变考法】（2025·湖南·联考）铝粉和氧化铁粉末常作铝热剂，取不同质量的该铝热剂分别和同浓度的溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)，下列说法中错误的是 ① ② ③ 铝热剂质量/g 7.5 15.0 20.0 气体体积/L 3.36 6.72 6.72 A．第①组中氢氧化钠过量，第②③组氢氧化钠不足 B．溶液物质的量浓度 C．该铝热剂中铝的质量分数36% D．铝热剂发生反应理论上产生铁的质量为 【变式训练2·变考法】(1)2.8g铁在足量的Cl2中燃烧转移的电子的物质的量为 。 (2)1.7gNH3与 gNa+含有相同数目的电子。 (3)当0.1mol钠与足量的水反应时生成的H2的质量为 g。 (4)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下mg某气体A含有b个分子，则ng该混合气体的物质的量为 mol。 (5)假定把12C的相对原子质量定为24，把24克12C所含的原子数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是 A．此时氧O的相对原子质量为32， B．44g二氧化碳的物质的量为0.5mol C．NA个氧分子与NA个氢分子质量之比为16∶1 D．CO的摩尔质量为56g·mol-1 E.0.5molO2的质量为16克 【变式训练3】】【物质的量与推断相结合】（2025·湖南株洲·模拟预测）下列说法正确的是 A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理 B．常温常压下，18 g H2O含有氢键数为2NA C．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 D．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 考点二 气体摩尔体积 知识点1 影响物质体积的因素 1.影响物质体积大小的因素 ①粒子的 (物质的本性)；②粒子 的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的 (物质的量的大小)。 2.固体、液体的体积由①粒子的 和③粒子的 的多少决定，忽略②粒子 不计。 3.气体的体积由②粒子 和③粒子的 的大小决定，忽略①粒子的 不计。 知识点2 气体摩尔体积 （1）含义： 的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。 （2）常用单位： 。 （3）数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 )约为 。 （4）基本关系式： （5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。 得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范 （1）使用气体摩尔体积四注意 （2）用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 （3）气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 （4）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下， 的任何气体，含有 (或气体的物质的 量相同)。 得分速记 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2.阿伏加德罗定律表达式： ,其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度） 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下，气体的体积与其 成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其 成正比 T、p相同 同温、同压下，气体的密度与其 成正比 T、p、m相同 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比 T、V、m相同 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 成反比 T、p、V相同 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之比，也等于它们的 之比 得分速记 1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。 2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 3、阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 4、同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 5、对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 例1 （2025·湖南·学业考试）在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是 A．肼中含有离子键和共价键 B．肼是含有共价键的共价化合物 C．肼的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L 思维建模 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体]。 【变式训练1·变载体】（2025·湖南·一模）超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．22.4LCO2中π键的数目为2NA B．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA C．在K2CO3溶液中，c(K+)<c()+c() D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol 【变式训练2·变考法】（2025·湖南岳阳·一模）氟化铵受热易分解，反应为。下列有关叙述错误的是 A．标准状况下，中所含原子数为 B．晶体中含有氢键 C．与中键角： D．热稳定性： 【变式训练3】（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol C(石墨)中含有C-C键的数目为2NA B．22.4L CO2中π键数目为0.1NA C．1.7g NH3完全溶于1L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目小于0.1NA D．1.7g H2O2中含有氧原子数目为0.05NA 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 例2（2025·湖南娄底·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，完全分解生成的中含离子数为 B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，完全反应转移电子数为 C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， 完全反应得到水银，生成的分子数为 D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若纤维素[化学式为]完全水解，则产生葡萄糖分子数为 【变式训练1·变载体】（2025·湖北·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与均含有个质子 B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D．中含有键数目最多为 【变式训练2·变考法】（2024·湖南长沙·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过量与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为 B．与含有的共用电子对数目均为 C．与组成的混合气体中含有的电子总数为 D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，则阳极质量一定减少 【变式训练3】（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+数目是0.2NA B．标准状况下，2.24 L N2与足量H2反应生成NH3分子数为0.2NA C．0.1 mol 中sp2杂化的碳原子数为0.8NA D．1 mol金刚石中含有C-C键的数目为1.5NA 思维建模 应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题 1.比例关系 同温同压：体积比=物质的量比（V1/V2=n1/n2） 同温同体积：压强比=物质的量比（p1/p2=n1/n2） 同温同压同质量：体积与摩尔质量成反比（V1/V2=M2/M1） 2.‌密度与摩尔质量‌ 同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比（ρ1/ρ2=M1/M2） 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 例3（2024·湖南·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是 A．的晶体类型：分子晶体 B．1个干冰(固态二氧化碳)晶胞中分子存在4种空间取向 C．的VSEPR模型：平面三角形 D．标准状况下，11.2L的NO中电子总数为 【变式训练1·变载体】（2024·湖南长沙·三模）CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于 B．标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4 C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2 D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为 【变式训练2·变考法】（2024·湖南长沙·二模）AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．消耗等物质的量的和，转移电子数目为6 B．12g C（石墨）含非极性键数目为3 C．标准状况下，11.2L 含键数目为 D．0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2 【变式训练3】（2024·湖南株洲·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有个硫原子 B．与在密闭容器中充分反应后，容器中含有分子 C．的溶液中含有个离子 D．皇冠状（）分子中含有个键 思维建模 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 （2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 1．（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 2．把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 3．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 4．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 5．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 6．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 7．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 8．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 9．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 10．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$