初高中衔接 第九讲 氧化还原方程式配平 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第九讲 氧化反应方程式配平 一、氧化配平方法 1、配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等 2、配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒 3、配平步骤： ①划好价——划出有变的元素化合价 ②列变化——列出元素化合价升降变化 ③求总数——求出化合价升降的最小公倍数 ④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质系数 ⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号 (1)一般氧化还原反应的配平 C + HNO3(浓)—— CO2↑+ NO2↑+ H2O NH3 + Cl2 —— N2 + HCl NH3 + O2 —— NO + H2O NH3 + CuO——N2+ Cu + H2O P4 + HNO3(浓) —— H3PO4 + NO2↑+ H2O (2) 归中反应 SO2 + H2S+ —— S+ H2O NaCl＋ NaClO3＋ H2SO4 —— Cl2↑＋ Na2SO4＋ H2O KI＋ KIO3＋ H2SO4=== I2＋ K2SO4＋ H2O (3) 歧化反应 NO2+ H2O—— HNO3 + NO S＋ KOH—— K2S＋ K2SO3＋ H2O Cl2+ NaOH —— NaCl+ NaClO3+ H2O (4) 部分氧化还原反应的配平 MnO2＋ HCl(浓) —— MnCl2＋ H2O＋ Cl2↑ Cu + HNO3(浓) —— Cu (NO3)2 + NO2↑ + H2O KMnO4 + HCl—— KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑ Fe + HNO3(浓)—— Fe (NO3)3 + NO2↑ + H2O Cu + HNO3(稀)—— Cu (NO3)2 + NO↑ + H2O Fe+ HNO3(稀)—— Fe (NO3)2 + NO↑ + H2O (5)缺项配平 ①将MnO在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： MnO＋Fe2＋＋===Mn2＋＋Fe3＋＋ ②____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O ③____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O ④已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平；____________________________________________________ 针对训练1 1. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2中发生的过程为H2O2O2 (1)该反应中的还原剂是______________________________________________________ (2)该反应中，发生还原反应的过程是_____________________ (3)写出该反应的化学方程式(配平)：______________________________________ 2. 配平下列方程式 (1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________ (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－ (3)配平反应的离子方程式： Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________ (4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： (5)P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe 2. HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。 (1)请完成并配平下列离子反应。 _______Mn2++_______H5IO6__________+________+________H++________ (2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。 (3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1 个 Mn2+参加反应时，转移电子的数目为________。 3．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为 C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平) (1)配平上述方程式C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平)____________ (2)上述反应中氧化剂是______________(填化学式)，氧化产物是____________(填化学式) (3) H2SO4在上述发应中表现出来的性质是__________(填序号) a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性 针对训练2 1、 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3 + NO―→N2 + H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 (　　) A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6 2、 实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4=2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O。下列说法正确的是(　　) A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 个 KClO3参加反应有2个l电子转移 3、 对于反应KMnO4 + HCl→KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O(未配平)，若有0.1个 KMnO4参加反应，下列说法正确的是 (　　) A．其转移电子0.5个               B．生成Cl2 0.5个 C．参加反应HCl为16个          D．Cl2是还原产物 4、 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 (　　) A． l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2 5、 在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO + F2 + 2OH－= RO + 2F－+ H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 (　　) A． ＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 6、 下列方程式中电子转移数目正确的是 (　　) A. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，转移3e－ B. 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5e－ C. KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e－ D. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，转移2e－ 7、 NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO + NO+ ―→Mn2＋+ NO + H2O。下列叙述中正确的是 (　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 个 NaNO3需消耗0.4 个 KMnO4 D．中的粒子是OH－ 8、 交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C2H5OH＋4CrO3(红色)＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O。若C2H5OH中碳的化合价为－2，则对于该反应的说法正确的是(　　) A．CrO3是氧化剂 B．该反应为复分解反应 C．反应中转移的电子数为6e－ D．C2H5OH中碳元素被还原 9、 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O = 2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是 (　　) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂之比为2∶1 C．若生成0.2 个HNO3，则转移0.2个电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 10、 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(　　) A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2 个FeSO4发生反应时，共有10 个电子发生转移 11、 O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是 (　　) A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O B．每生成1 个I2转移电子2 个 C．O2是还原产物之一 D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的 12、 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3―→HNO3 + N2 + H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 (　　) A．53 B．54 C．11 D．35 13、 反应式： ,下列对该反应的说话正确的是（ ） A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂 C．每生成28gN2时，消耗112gCO D．该条件，还原性:CO<N2 14、 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④    →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A．④>③>①>② B．①>③=④>② C．④=①>③>② D．③=④>①=② 15、 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．无法确定 16、 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是 A．中n值等于2 B．氧化性： C．配平后的化学计量数为6 D．1个被还原，转移电子数为5个 17、 当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A． B． C． D． 18、 已知：i：____________；ii：与浓盐酸反应可产生氯气，下列叙述不正确的是 A．氧化性： B． C．每生成10个，该反应转移电子为7个 D．反应ⅱ中，表现还原性的HCl与参加反应的HCl的质量之比为5：8 第 2 页 共 81 页 第 2 页 共 81 页 第 3 页 共 81 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九讲 氧化反应方程式配平 一、氧化配平方法 1、配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等 2、配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒 3、配平步骤： ①划好价——划出有变的元素化合价 ②列变化——列出元素化合价升降变化 ③求总数——求出化合价升降的最小公倍数 ④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质系数 ⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号 (1)一般氧化还原反应的配平 C + 4HNO3(浓)—— CO2↑+ 4 NO2↑+ 2 H2O 2NH3 + 3Cl2 —— N2 + 6HCl 4NH3 +5 O2 —— 4 NO + 6 H2O 2NH3 +3 CuO——N2+ 3Cu + 3H2O P4 + 20HNO3(浓) —— 4H3PO4 + 20 NO2↑+10 H2O (2) 归中反应 SO2 + 2H2S+ ——3 S+ 2H2O 5NaCl＋ NaClO3＋ 3 H2SO4 —— 3Cl2↑＋ 3Na2SO4＋ 3 H2O 5KI＋ KIO3＋ 3 H2SO4=== 3 I2＋ 3 K2SO4＋ 3 H2O (3) 歧化反应 3NO2+ H2O—— 2 HNO3 + NO 3S＋ 6 KOH—— 2 K2S＋ K2SO3＋ 3 H2O 2Cl2+ 6 NaOH —— 5 NaCl+ NaClO3+ 3 H2O (4) 部分氧化还原反应的配平 MnO2＋ 4 HCl(浓) —— MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2↑ Cu + 4HNO3(浓) —— Cu (NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O 2KMnO4 + 16 HCl—— 2KCl+ 2MnCl2+ 8H2O+ 5Cl2↑ 3Fe + 8 HNO3(浓)—— 3Fe (NO3)3 + 2NO2↑ + 4H2O 3Cu +8 HNO3(稀)—— 3Cu (NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 3Fe+ 8HNO3(稀)—— 3Fe (NO3)2 +2 NO↑ + 4 H2O (5)缺项配平 ①将MnO在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： MnO＋5Fe2＋＋8H+ ===Mn2＋＋5Fe3＋＋ 4H2O ②___3_ClO－＋__2__Fe(OH)3＋__4OH-__===__3__Cl－＋__2__FeO＋_5_H2O ③__2__MnO＋___5_H2O2＋_6H+ ___===___2_Mn2＋＋__5_O2↑＋__8__H2O ④已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平；___ 针对训练1 1. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2中发生的过程为H2O2O2 (1)该反应中的还原剂是_____H2O2________________________ (2)该反应中，发生还原反应的过程是___H2CrO4_________Cr(OH)3______ (3)写出该反应的化学方程式(配平)：_3_H2O2__+__2H2CrO4______=____2Cr(OH)3__+___3_O2_+_2H2O______________ 2. 配平下列方程式 (1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：2Ce3＋＋H2O2＋4H2O===2Ce(OH)4↓＋___6H+ _____ (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： 2Fe(OH)2＋ClO－＋___H2O_____===2Fe(OH)3＋Cl－ (3)配平反应的离子方程式： 5Mn2＋＋2ClO＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ ___ (4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： (5)2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe 2. HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。 (1)请完成并配平下列离子反应。 _____2__Mn2++_____5__H5IO6____2__+___5__+_11___H++__7H2O______ (2)根据以上离子方程式判断H5IO6是____难____电离物质(填“易”或“难”)。 (3)上述反应，被氧化的元素是___Mn_____(填元素符号)，当1 个 Mn2+参加反应时，转移电子的数目为____3____。 3．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为 C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平) (1)配平上述方程式3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4→3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O(未配平)____________ (2)上述反应中氧化剂是___K2Cr2O7_____(填化学式)，氧化产物是___CO2____(填化学式) (3) H2SO4在上述发应中表现出来的性质是____c____(填序号) a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性 针对训练2 1、 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3 + NO―→N2 + H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 (　A　) A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6 2、 实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4=2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O。下列说法正确的是(　C　) A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 个 KClO3参加反应有2个l电子转移 3、 对于反应KMnO4 + HCl→KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O(未配平)，若有0.1个 KMnO4参加反应，下列说法正确的是 (　A　) A．其转移电子0.5个               B．生成Cl2 0.5个 C．参加反应HCl为16个          D．Cl2是还原产物 4、 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 (　B　) A． l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2 5、 在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO + F2 + 2OH－= RO + 2F－+ H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 (　B　) A． ＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 6、 下列方程式中电子转移数目正确的是 (　D　) A. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，转移3e－ B. 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5e－ C. KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e－ D. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，转移2e－ 7、 NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO + NO+ ―→Mn2＋+ NO + H2O。下列叙述中正确的是 (　C　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 个 NaNO3需消耗0.4 个 KMnO4 D．中的粒子是OH－ 8、 交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C2H5OH＋4CrO3(红色)＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O。若C2H5OH中碳的化合价为－2，则对于该反应的说法正确的是(　A　) A．CrO3是氧化剂 B．该反应为复分解反应 C．反应中转移的电子数为6e－ D．C2H5OH中碳元素被还原 9、 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O = 2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是 (　D　) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂之比为2∶1 C．若生成0.2 个HNO3，则转移0.2个电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 10、 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(　A　) A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2 个FeSO4发生反应时，共有10 个电子发生转移 11、 O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是 (　B　) A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O B．每生成1 个I2转移电子2 个 C．O2是还原产物之一 D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的 12、 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3―→HNO3 + N2 + H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 (　A　) A．53 B．54 C．11 D．35 13、 反应式： ,下列对该反应的说话正确的是（ C ） A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂 C．每生成28gN2时，消耗112gCO D．该条件，还原性:CO<N2 14、 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④    →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是（ C ） A．④>③>①>② B．①>③=④>② C．④=①>③>② D．③=④>①=② 15、 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为（ C ） A．2 B．3 C．4 D．无法确定 16、 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是（ C ） A．中n值等于2 B．氧化性： C．配平后的化学计量数为6 D．1个被还原，转移电子数为5个 17、 当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为（ D ） A． B． C． D． 18、 已知：i：____________；ii：与浓盐酸反应可产生氯气，下列叙述不正确的是（ C ） A．氧化性： B． C．每生成10个，该反应转移电子为7个 D．反应ⅱ中，表现还原性的HCl与参加反应的HCl的质量之比为5：8 第 2 页 共 81 页 第 2 页 共 81 页 第 3 页 共 81 页 学科网（北京）股份有限公司 $$