海南省三亚市实验中学2024-2025学年高三下学期开学考试 化学测试

2019届高三第一学期开学测试 化学答题卡 姓名 班级： 1-8 CBBBD AAD 9-14B BBD CD AC D 考场号： 准考证号： 正确填涂方式示例：■ 选择题（共40分，1-8单选选择题，每题2分， 9-14不定项选择题，每题4分，漏选得2分，错选不得分) 1.[A][B][C][D] 9.[A]IB][C][D] 粘贴条码区 2IA1[B][C】[D] 10.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 1L.[AJ【B]IC][D] 4[A][B][C][D] 12[A]IB][C][D] 5IA)[B][C)[D] 13.[A】[B][C][D] 6[A]IB][C][D] 14[A】[B]{C][D] IA][B][C】[D] 8 [A][B][C][D] 以下为非选择答题区，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在指定的区域内作答，则答案无效。 15. (共12分) (1) Cu2+、Fe2+、Mg2+ (2) 6.7 (3) ③ (4) Cl2+2NaOH-NaCl+NaCIO+H2O (5) [5HcIo2-4CIo,t↑☐Ht+☐c+☐，o 0.8mol 16.(共10分) (1)K= (2) 400% 成热 (3) 髅 化学第 页（共2页） 髅 蹉 蹤 17.(共10分)》 (1) Fe2036H=3HO+2Fe3升 (2) C (3) 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=-260kJ/mol (4) FeS2+4e"=Fe+2S2- (5) -111 18.(共14分) CH,CH,CH, (1) bd (2) CHO (3) (醇)羟基 还原反应（或加成反应） CH,CH,CH- CH,OH (4) (5) 银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） OCH2CHy (6) CH-CH2 19.(共14分) 4s (1) (2) N>O>C(3) sp2 ， 平面三角形 (4) Cu2++4NHH2O-[Cu(NH3)4]2++4H2O 减小溶剂的极性，降低[Cu(NH)4]SO,晶体的溶解度 (5) 256/a3N 化学第 页（共2页） 塍 高三开学测试化学试题 （时间：90分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Al－26 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64 Ag－108 一、单选题（每道题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，选出一项最佳答案。） 1．化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同 B．纯碱水溶液的碱性较强，既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多 C．二氧化硫可作葡萄酒的食品添加剂 D．羟基的电子式： 2．下列对古诗文涉及的化学知识理解错误的是（ ） A．“又南三百里，日耿山，无草木，多水碧”中的水碧（水晶）是原子晶体 B．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为FeO C．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”描述了铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露...”这种物质分离和提纯的方法是蒸馏 3.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度看，下列选项正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验①、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 4.下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) ①MgBr2 ②NaClO ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥N2 A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑤ 5．丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型有（ ） ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代 A．只有①②③ B．只有①②③④ C．只有①③④ D．全部 6．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4NA D．标准状况下，2．24LCCl4含有的σ键数为0．4NA 7．下列溶液中呈酸性的是( ) A．NH4Cl 溶液 B．NaNO3溶液 C．KHCO3 溶液 D．Na2SO3 溶液 8．下列有关物质的熔点高低顺序正确的是( ) A．HF＜HCl＜HBr B．金刚石＜碳化硅＜晶体硅 C．I2＞SiO2 D．H2O＞H2S，SO2＜SeO2 2、 不定项选择题（每道题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若选对一半，得2分；多选、错选不得分。） 9．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是(　) A．结构简式：HCHO B．电子式： C．比例模型： D．最简式：CH2O 10．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于( ) A．1×10-5 mol/L B．1×10-6 mol/L C．1×10-8 mol/L D．1×10-9 mol/L 11．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的是( ) A．阳极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阴极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH会变大 12．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ） A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液 C．加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液 13．下列操作、现象、结论和表述都正确的是( ） A．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 B．氧化还原滴定时，KMnO4标准液应盛装在碱式滴定管中 C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D．将铜丝插入稀硝酸中的离子反应为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O 14．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 下列说法不正确的是（ ） A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 三、非选择题：共5题，60分。 15、（12分）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 （1） 若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 _________（填离子符号）； （2） 已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=_______时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3] （3）下列说法不正确的是_______（填序号）。 ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 ②沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 ③除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2溶解度比MgCO3的大 (4)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为______________________________________。 (5)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年之久，但亚氯酸不稳定可分解，请配平反应的离子方程式： HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O。 当1molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是__________mol。 16、（10分）现有反应：CO (g) ＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2 (g) (1)请你写出该反应的平衡常数的表达式：K=_________________________。 (2)830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则水蒸气的转化率为______；K的数值为_______。1173K时，该反应的平衡常数为0.78，则该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。 (3)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___ (填序号)。 A．增大压强 B．体积不变时充入稀有气体 C．降低温度 D．使用合适的催化剂 17、（10分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略去)。 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题： （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_________________________________； （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择________(填字母编号)． A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 （3）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料． 已知25℃，101kPa时： 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_____________________________________； （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是_________________； （5）亚硝酰氯(结构式为Cl－N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，热化学方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ∆H。已知几种化学键的键能数据如下表，该反应的焓变为∆H=_________kJ/mol。 化学键 Cl—Cl Cl—N N=O NO(NO) 键能(kJ/mol) 243 200 607 630 18、（14分）已知：，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径： (1)常温下，下列物质能与A发生反应的有____ (填序号) a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液 (2)C的结构简式为________________。 (3)M中官能团的名称是________，由C→B反应类型为_____________。 (4)由A催化加氢生成M的过程中，可能生成的中间产物除了还有____________________（写结构简式）。 (5)检验B中是否含有C可选用的试剂是__________________________。 (6)C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含—OCH2CH3 ；b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E的结构简式_____________________。 19、 （14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题： (1)e原子的最外层电子排布图为___________________ (2)a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。 (3)元素b、c形成常见阴离子bc3－，bc3－离子的中心原子杂化轨道类型为_______，空间构型为________________。 (4)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的浓氨水，可直接得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式___________________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是_______________________________________。 (5)e单质的晶胞结构如图所示，已知晶胞的棱长为a cm，NA为阿伏加德罗常数，e晶体密度为__________________g/cm3(用a、NA表示)。 试卷第5页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$