湖北省襄阳市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试卷

襄阳市2025年7月高二期末统一调研测试 化学答题卡 姓 名 1答萄前，考生先将自已的姓名、准考任与瑜可清能。并认真孩酒 注条形码上的排名，雅考证号，在混定的位置制射条新的 意之感精藏桑用使用2B附笔填锦：书成择圆心须被用裤字花底解笔答 准考证号 题：平体工整，笔过请是， 贴条形码区 项答紫无藏：在试慧粒。草诉上存题无效 缺考标识！考生禁填！ 4保持卡面请结。不要折叠，不要弄最考试结以行：情将答思卡。 试题卷一并上交 由监考老师填写。 选择题填涂样例 正确填涂 选择题(45分)（每小题3分，共45分。） 圆 1ABC D 6ABCD 11ABCD 2AI8阳DI 7DBI四四 12AIB可D 3AI8CD可 8ADBI四DI 13AIB0■可D ■ 4 LB [CI [D回 9DB]ID四 14[ABCD 5ATB网D 10ADBI分D四 15IIID证 非选择题(55分) 16.(13分) (1)① ② ③ (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 清在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题日的答题区威内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！襄阳市2025年7月高二期末统一调研测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：N14016Ni59Cd112 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.法定节假日之一的端午节，被列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关端午 节习俗中化学知识的说法错误的是 A.粽子中的糯米主要成分为淀粉 B.撞鸡蛋活动中鸡蛋发生了化学变化 C.艾叶中纤维素水解可得葡萄糖 D.龙舟表面涂上油漆可增强耐腐蚀性 2.安全用水意识至关重要。下列水循环处理的相关说法错误的是 A.原水处理：絮凝剂硫酸铝可使污水中的细小悬浮物聚集成较大颗粒 B.软化处理：使用阴离子交换树脂可去除水中的钙离子和镁离子 C.杀菌消毒：利用高铁酸钠可杀死水中的细菌和病毒 D.循环利用：用电泵将达标后的水输送至高楼，存在电能与机械能的转化 3.下列化学用语表述正确的是 H A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B.激发态氢原子的轨道表示式： C.NH分子的正负电荷中心分布：f D.p-pπ键电子云轮廓图： 高二化学试卷第1页（共8页） 4.利用现代仪器和方法，可测定微观物质的结构。下列说法错误的是 A.光谱学基态原子的电子排布为构造原理的确立奠定了基础 B.使用质谱仪不能区分乙醇和二甲醚 C.红外光谱仪可测定分子中化学键和官能团的信息 D.石英玻璃和水晶粉末的X射线衍射图谱是不同的 5.替诺福韦是一种新型核苷酸类逆转录酶抑制剂，可有效对抗多种病毒。其结构简式如 下图所示。有关该化合物叙述错误的是 NH. HO A.能与酸或碱发生反应 B.有两种杂化类型的N原子 C.不能发生酯化反应 D.可以发生氧化反应 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。其中X与Y、Z位于不同周期，W为 金属元素，这几种元素构成的一种物质W,Z,Y2X,Y,其阴离子的结构如下图所示。下 列说法正确的是 XY 2 A.电负性：Z>Y B.阴离子之间可通过氢键形成链状结构 C.X,ZY,为三元弱碱 D.图示中所有原子均达到了8e稳定结构 XY 7.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 操作 向圆底烧瓶中加入几小块电石，用分液漏斗向其 A 制备乙炔并进行验证 中逐滴加入适量饱和NaCl溶液：将生成的气体依 次通人CuSO4溶液和Br2的CCl4溶液中 B 制备线型结构的酚醛树脂 在大试管中加入2g苯酚，3mL质量分数为40% 的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热 在试管中加入2mL10%Na0H溶液，加入5滴59% C. 验证乙醛具有还原性 CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 在试管中加入2mL饱和(NH4),SO,溶液，再加入 D 验证蛋白质盐析是可逆过程 几滴鸡蛋清溶液，振荡后观察现象 8.手性热活化延迟荧光(TDF)材料以其独特的对映体结构，能够实现圆偏振发光 (CPL),在3D显示和光通信等领域有广阔的应用前景。某TADF的结构如图所示，有 关该分子说法中正确的是 A.分子式为C2HgN B.有两个手性碳原子 C.该物质可发生消去反应和加成反应 D.互为同分异构体的分子中可含有7个苯环 高二化学试卷第2页（共8页） 9.某课题组制得一种理想的碱性析氢电催化剂，晶胞结构如下图所示，属于立方晶系，晶 胞的边长为anm。下列说法错误的是 A.sNi位于第四周期第VⅢ族 oNi B.该化合物的化学式为CdNi,N ●Cd C.晶体中与N3距离最近的Cd有4个 ON 303 D.晶胞的密度为 a.10-gcm3 10.化学之美，无处不在。下列说法错误的是 A.结构美：富勒烯是一种烯烃 B.现象美：苯酚溶液遇Fe*显紫色 C.颜色美：柠檬黄可作糖果着色剂 D.焰色美：铜元素的焰色为绿色 11.使用CO2作催化剂，可实现CO2和甲醇直接合成DMC。其中一种机理如图所示。下 列说法错误的是 CetCe+Ce+Ce4 DMC 4 CH OH Q-CH; CH,C=0 Eley-Ridcal -OH+ CeHCe+Ce++Cc4+ O-CH3/ \③ =( CHOH ② Ce#Ce+Ce#rCed A.DMC的化学名称为碳酸二甲酯 B.总反应的原子利用率为100% C.反应②的反应类型为加成反应 D.图中碳原子共有三种杂化方式 12.某研究团队合成的碎片-合成子L3结构如图，L3是由1个 中心金属（○）R2+与两分子含氨配体分子组成。下列说法 正确的是 A.该结构体现了超分子自组装的功能 B.N在同周期元素中第一电离能仅次于F C.一分子含氮配体中含有十个苯环 D.中心金属Ru2采用sp3杂化 高二化学试卷第3页（共8页）》 13.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应： 2X(g)+Y(g)一Z(g)△H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强 随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 压强个甲 A.△H<0 B.气体的总物质的量：n,>n, C.正反应速率：v> 6 0 D.b点平衡常数：K<12 时间 14.“穿梭”成对电解反应因可高效降解土壤中的有机物而得到广泛关注，某研究小组以 (CH,CH2),NBF,为电解质模拟该反应，其装置如图所示(X为卤素)。下列说法错误 的是 电源 2e- 2X R A.电极a为阴极 B.b极反应方程式为：R、∠-2e+2X→ CI C.用该方法将土壤中1mol 转化为苯，外电路最少通过6mol电子 D.若使用NaX水溶液为电解质溶液可得到较纯净的产物 15.用H,S处理含M2、Y2废水，并始终保持c(H,S)=0.1mol/L,通过调节pH使M2+、Y2 形成硫化物沉淀而分离，体系中pc(即-1gc)关系如图 PHA 所示，c为Hs、S2、M2和Y2+的浓度，单位为molL。 6 5 已知K,(MS)>K(YS),下列说法正确的是 (13.642) 3 A.曲线a表示S2对应的变化关系 2 （17.6,2.2) 1 6.9.0) B.溶度积常数K(MS)=10B.8,K(YS)=10192 0 4 2162024→pc /v C.H2S电离常数的数量级K1=107,K2=105 -1 -2 (9.6,-1.8) D.溶液的pH=5.0时，c(HS)>c(S2)>c(Y2+)>c(M2*) 高二化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 二苯酮 是一种重要的有机合成原料，可用于香料定香剂、紫外线吸收 剂。其实验室制备过程和纯化过程如下所示： I、粗产品制备： 14 mL CCl +7mL CCla 81m +100mL水 6gAlCl; 粗产品 10-15℃ 5-10℃ 冰水浴 Ⅱ、粗产品提纯： 将装置改为蒸馏装置，在水浴上蒸出过量四氯化碳，再加热0.5h使其水解完全，按 下图进行后续操作。 一有机1 MgSO, “米酮 操作1 h机相2 操作3操作4操作56.558 萃取剂 水相1 操作2 水2（弃川 回答下列问题： (1)制备二苯酮粗产品的装置如上图所示（控温、夹持、搅拌装置已略去）。 ①装置X的名称为 进水口为 (填“a”或“b”)。 ②三颈烧瓶的容积宜选用 (填标号)。 a.50 mL b.100 mL c.250 mL d.500 mL ③制备过程中本装置的缺陷是 (2)从节约原则考虑，操作2萃取剂宜采用 (3)操作4中加入无水Mgs04的目的是 4)0 水解制得二苯酮的反应方程式为 (5)已知常温下苯的密度为0.88gmL,则本实验中二苯酮(M=182gmol)的产 率最接近于 (填标号)。 a.50% b.60% c.70% d.80% 高二化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 一种从石煤燃烧灰渣（主要成分为硅铝酸盐矿物，还含有V、Fe、Ca等元素的盐），提 取V,0和AlO3的工艺如下： 硫酸铵 稀硫酸 HO2 氨水 NaOH溶液NH,CI 石煤燃 烧灰渣 焙烧 浸出 氧化 调pH 离子交换 洗脱 沉钱 灼烧 滤渣1 滤渣2 沉铝 V0 灼烧→A1,O 已知：①常温下，某些物质的相关常数数据见下表： K.[Fe(OH)3] K.[Fe(OH)] K.p[Al(OH)3] 2.8×1039 4.9×10-17 1.3×103 ②阴、阳离子交换树脂的工作原理为： R-OH+MR-M+OH、R-Na+Nt=R-N+Na。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子运动状态有 种。 (2)“焙烧”时，硫酸铵可使“石煤燃烧灰渣”中的盐转化为V,0,和A山，O3等氧化物， 有利于矾和铝的浸出，通常将“焙烧”温度控制在380~410℃，原因是 (3)“滤渣1”的主要成分是 (4)“调pH”时，若使Fe*的浓度小于106molL,需控制溶液pH不小于 (取两位有效数字)(1g2.8=0.45)。 (5)“调pH”后，所得溶液中存在A1+、HVoO,则离子交换步骤中应该选择 (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。 (6)将“沉铝”后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可分离出能循环利用的物质，该物质的 化学式为 (7)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH,VO3),“灼烧”NH,VO,的化学方程式为 高二化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 硅烷法是生产晶体硅的主要方法之一，在一定温度、压强及催化剂作用下，SHC3在 精馏塔中发生一系列反应生成品体硅，反应方程式如下： 反应I:2 SiHCI,(g)SiH2Cl2(g)+SiCl(g) K 反应Ⅱ：2SiH2Cl2(g)SiHCI,(g)+SiH,Cl(g) K2 反应Ⅲ：2SiH,C1(g)SiH2Cl2(g）+SiH,(g) K 反应V:SiH,(g)→Si(s)+2H2(g) K (1)SiHCI3分子的空间构型为 (2)如下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 Si-H Si-Si H-H 键能(kJ-mol) 318 176 436 则反应V的反应热△H,= (3)由于SiH,C1极易分解，SiH,Cl,(g)可直接转化为SiHCI,(g)和SiH,(g),反应方程 式为 ,反应的平衡常数K= (用K2和K,来表示)。 (4)在恒容密闭容器中加入一定量的SiHCI,只发生反应I。已知：k正、k递分别 为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数，v正=k正·x2(SiHCI,), "递=kx(SiH,Cl,)x(SiCl)。分别测得50℃和70℃下SiHC,的转化率随时间的变化关 系如下图所示。 4SiHC1转化率/% 曲线M 20 曲线N t/min 若达平衡时，曲线M对应的平衡常数为0.04，曲线N对应的平衡常数为0.02。 ①该反应正反应方向为 反应（填“吸热”或“放热”）。 ②曲线M中的SiHCI,平衡转化率为 (保留两位有效数字)。 正 ③b点时的 逆 高二化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) 落羽松二酮是一种抗肿瘤植物药，其中间体J的合成路线如图所示： OH CHO OCH3Ag、O2 B CH,OH CH,MgBr OCH C,HoO4浓硫酸、△ C 乙感 OCH OCH H,CO OH H.CO Br,.CCL_H.CO Cl.Snct.H.CO Br KOH,.H、 H.CO H.CO Pd、CH,OH H.CO H 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)J的官能团名称为 (3)BC的反应方程式为 (4)已知D→E分两步进行，第一步为消去反应，则第二步的反应类型为 (5)若缺少G→H,合成J时会产生的副产物的结构简式为 (6)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种； ①可发生银镜反应； ②苯环上有3个取代基，且其中2个为酚羟基。 其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的同分异构体的结 构简式为 高二化学试卷第8页（共8页） 襄阳市高二期末统一级调研考试 化学试题解析 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. B【详解】A．粽子主要成分为淀粉，A正确；B．撞鸡蛋活动中，没有新物质生成，则鸡蛋没有发生化学变化，B错误；C．艾叶中的纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖，C正确；D．油漆涂层能有效地抗氧化、抗腐蚀，D正确。 2. B【详解】A．硫酸铝可水解出氢氧化铝胶体，吸附污水中的细小悬浮物，A正确；B．应采用阳离子交换膜去除水中的钙离子、镁离子，B错误；C．高铁酸钠具有强氧化性，可以杀死水中的细菌和病毒，C正确；D．电泵工作时，电动机将电能转化为机械能，驱动电泵叶轮转动，将水输送到高楼，D正确。 3. D【详解】A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为，A错误；B．不存在1p轨道，B错误；C．电负性：N＞H，N应该是负电中心，C错误；D．p-p π键为“肩并肩”形成的镜面对称结构，D正确。 4. B【详解】A．基态原子电子排布是源于光谱学发现的一种理想化的思维模型，A正确；B．乙醇和二甲醚的分子碎片不同，质谱图是不同的，B错误；C．红外光谱仪可测定分子中化学键和官能团的信息，C正确；D．石英玻璃是非晶体，水晶粉末是晶体，二者的X射线衍射图谱是不同的，D正确。 5. C【详解】A选项由结构简式知该有机物含有类似磷酸的结构，因而可以与碱发生反应；另外该有机物含有氨基可以与酸发生反应，A正确；B选项由结构简式推得该有机物中含有sp2、sp3两种杂化类型的N原子，B正确；C选项该有机物含有含有类似磷酸的结构，可用该部分羟基与醇羟基发生酯化反应，C错误；D选项该有机物含氨基，易发生氧化反应，D正确。 6. B【详解】根据“X与Y、Z位于不同周期”可推出X应为H元素；综合“W为金属元素”，“化学式W2Z4Y7·2X2Y”和“阴离子带2个单位的负电荷”三条信息可知W应为Na元素，Y应为O元素，Z为B元素，由此解题。A．电负性O＞B，故A错误；B．阴离子中有大量羟基，因此可通过氢键形成链式结构，B正确；C．H3BO3为一元弱酸，C错误；D．结构中H原子和左右两端的B原子均未达到8e－稳定结构，D错误。 7. D【详解】A．乙炔气体中会有少量H2S杂质，故需要先用CuSO4溶液除杂，再通入溴的CCl4溶液中，若溶液褪色则证明有乙炔生成，A正确；B．制备线型结构的酚醛树脂需要在酸性条件下进行，在碱性条件下会合成网状的酚醛树脂，B正确；C．制备新制氢氧化铜需要碱过量，该反应中乙醛为还原剂，C正确；D．探究蛋白质的盐析过程需要先析出沉淀，再加水让沉淀溶解，D错误。 8. D【详解】A．分子式应为C41H28N4，A错误；B．分子中只有1个手性碳原子，B错误；C．该物质只能发生加成反应不能发生消去反应，C错误；D．根据不饱和度，互为同分异构体的分子中可形成含7个苯环的稠环化合物，D正确。 9. C【详解】A．根据Ni的原子序数，28Ni位于第四周期第ⅤⅢ族，A正确；B．晶胞中含有3个Ni，1个Cd，1个N，化学式为CdNNi3，B正确；C．N3- 位于晶胞体心，Cd2+ 位于晶胞顶点，晶体中与N3- 距离最近的Cd2+ 有8个，C错误；D．晶胞中含有3个Ni，1个Cd，1个N，晶胞的密度为。 10. A【详解】A．富勒烯是碳单质，A错误；B．苯酚与Fe3+可发生显色反应，B正确；C．柠檬黄是一种食用色素，可作糖果着色剂，C正确；D．Cu元素的焰色为绿色，D正确。 11. B【详解】A．DMC可看作是一分子碳酸和两分子甲醇酯化的产物，因此命名为碳酸二甲酯，A正确；B．总反应为2，除了生成碳酸二甲酯还生成水，总反应的原子利用率不到100%，B错误；C．反应②是CO2中的碳氧双键发生了加成反应，C正确；D．酯基中的C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化，CH3OH中C为sp3杂化，D正确。 12. A【详解】A．中心离子需要合适的粒子半径和适量的空轨道可以与配体形成弱作用力，体现了超分子自组装的功能，A正确； B．N在第二周期中，第一电离能小于F和Ne ，B错误；C．L3是由1个中心金属()Ru2+与两分子含氮配体分子组成；由结构可知，一分子含氮配体中分别含有4、6个苯环，C错误；  D．由结构可知Ru2+连有六根弱配位键，不会采用sp3杂化，D错误。 13. D【详解】A．由图象可知，反应时间相同，绝热下压强大于恒温，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以ΔH＜0，A正确；B．甲为绝热过程，乙为恒温过程，平衡时，a点温度高于b点温度，该反应正反应方向放热，因此b→a温度升高反应向逆反应方向移动，故气体的总物质的量：na＞nb，B正确；C．在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故正反应速率：va＞vb，C正确；D．设c点时Z的物质的量为n，根据三段式可知： 因为c点的压强是初始一半，故×(2mol+1mol)=3-2n，解得n=0.75mol，X、Y、Z的浓度分别是0.5mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L，根据Q ===12，由于c点反应仍然正向进行，故b点平衡常数：K＞12，D错误。 14. D【详解】A．由电极a与b的得失电子情况可知，物质在电极a上得电子发生还原反应，为电解池的阴极，A正确；B．物质在电极b上失电子发生氧化反应，为电解池的阳极,依图可写出对应的电极反应方程式，B正确；C．土壤中的每个转化为苯需在a电极上脱下6个Cl－，外电路转移6个电子，C正确；D．若采用NaX水溶液为电解质溶液，则X－离子浓度过高易在b电极放电而导致产物不纯，D错误。 15. C【详解】保持不变，温度不变，不变，由可知，随pH增大，减小，增大，即减小，同理可知随pH增大，减小；由可知，酸性条件下，即，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系。分别将曲线c、d与曲线b交点的数值代入的表达式(与的溶度积表达式类型相同)，可得溶度积分别为与，已知，则曲线c、d分别代表、与pH的变化关系。A．据分析，曲线a表示对应的变化关系，A错误；B．由分析知，，，B错误；C．将点代入中，得，该点，利用算得该点的，，，C正确；D．据分析，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系，曲线c、d分别代表、与pH的变化关系，当时，横坐标值a<b<c<d，故，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （1）①蒸馏使用球形冷凝管，冷凝水应“下进上出”。②粗品的制备过程中加入了约129 mL液体，应选用250 mL三颈烧瓶。③球形冷凝管上端为敞开体系，空气中水蒸气进入会导致三氯化铝水解；在水解过程中会产生HCl，需对其进行尾气处理。（2）本实验中四氯化碳过量且在上一步中提前蒸出，从节约原则出发选用四氯化碳作萃取剂。（3）硫酸镁为常见的干燥剂。（4）反应本质为水解，两个羟基连在一个碳上不稳定，脱水即得到产品。（5）本实验中四氯化碳过量，以苯的量代入估算，理论上产生二苯酮的物质的量为苯的二分之一，约为0.045mol，二苯酮的产率为，故选d 17. （1）基态钒原子的价电子排布为3d³4s²，价层电子的运动状态有5种。（2）温度低于380℃，化学反应速率较慢；超过410℃后，硫酸铵分解不利于焙烧。（3）SiO2不能被稀硫酸溶解；Ca2+会与稀硫酸中的形成 CaSO4沉淀，故“滤渣 1”的主要成分的化学式是 SiO2 和 CaSO4。（4）Ksp[Fe(OH)3] = 2.8×10-39，c(Fe³⁺) = 10-6mol/L时，由Ksp = c(Fe³⁺)c³(OH⁻)，c³(OH⁻) =2.8×10-33，pOH =10.85，pH = 3.2。（5）“调pH”后，所得溶液中存在，可以通过阴离子交换树脂分离出含钒微粒，下一步才可用NaOH溶液洗脱。（6）将回收铝后的溶液含(NH4)2SO4，蒸发浓缩，冷却结晶，可循环利用。（7）NH4VO3会分解生成V2O5、NH3和H2O，即2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O 18. （2）由于1 mol Si 中含 2 mol Si-Si 键，故∆H4 = 4×318－2×176－2×436 = +48 kJ/mol。 （4） 曲线M先达到平衡，因此代表温度为70℃的曲线是M，50℃时，平衡常数为0.02；70℃时，平衡常数为0.04，说明该反应正反应方向为吸热反应。②由：，根据平衡常数可知：，解得x=，SiHCl3平衡转化率为；③平衡常数，由图示可知，b点对应的转化率为20%，故有 则x(SiHCl3)=0.8， x(SiH2Cl2)=x(SiCl4)=0.1，故b点时 19. （4）醇羟基先消去生成碳碳双键，碳碳双键再加氢变成烷基； （5）－Br 的作用是占据异丙基的邻位，限制成环时只能断甲氧基邻位的 C－H； 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 襄阳市高二期末统一级调研考试 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B D B C B D D C A B A D D C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 （以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。） 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分； 同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。 16．（13分） （1） ① 球形冷凝管或冷凝管（1分） a（1分） ② c（1分） ③球形冷凝管与外界相通，水蒸气进入导致三氯化铝水解；无尾气处理装置，HCl挥发污染环境。 （答对任意一点2分，合理即可） □ （2） 四氯化碳 （2分，名称或化学式均可） □ （3） 干燥（2分） □ （4） （2分） □ （5）d （2分） □ 17．（14分） （1） 5 （2分） □ （2） SiO2 和 CaSO4 （2分，答对一种得1分，见错0分） □ （3） 温度过低，反应速率较小；温度过高，硫酸铵会分解（2分，答对一点得1分，见错0分） □ （4） 3.2 （2分） □ （5）阴离子 （2分） □ （6） (NH4)2SO4 （2分） □ （7）2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O（2分） □ 18．（14分） （1） 四面体形 （2分） □ （2） +48 kJ/mol （2分，未带单位1分，未写“+”2分） □ （3）3SiH2Cl2 SiH4 + 2SiHCl3 （2分） （2分） □ （4）①吸热（2分） ②29% （2分） ③ 1.28 （2分） □ 19．（14分） （1） 2, 3－二甲氧基苯甲醛 （2分） □ （2） 醚键、（酮）羰基 （2分，答对一个给1分，见错0分） □ （3） （2分） □ （4） 加成反应（或“还原反应”） （2分，未写“反应”0分） □ （5） （2分） □ （6）12（2分） （2分） □ 学科网（北京）股份有限公司 $$