2.4化学反应条件的优化——工业合成氨应同步练 2024-2025学年高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修1

2.4化学反应条件的优化——工业合成氨 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．工业制硫酸的第二步反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反应达平衡后，改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是 A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦ 2．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　) A． B． C． D． 3．下列事实能用勒·夏特列原理解释的是（    ） A．使用催化剂有利于合成氨的反应 B．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C．对于反应来说，500℃时比室温更有利于合成氨的反应 D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 4．现有下列四个图象： 下列反应中符合上述全部图象的是（） A． B． C． D． 5．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应进程和能量变化图如下： i：2NO(g)⇌N2O2(g) △H1 活化能Eal ii：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H2 活化能Ea2 活化能Ea1<Ea2，下列叙述错误的是 A．反应i的△H1<0 B．Ea1较小，则反应i平衡转化率小 C．反应ii是决速步骤 D．分离NO2的瞬间对反应ii的正反应速率没有影响 6．在密闭容器中，充入一定量的N2、H2，在一定条件下反应N2+3H22NH3，已知NH3的体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．平衡常数K：A点＜ B点 C．H2的转化率C点最高 D．A、B、C、D、E五点都达到了平衡状态 7．甲醇既是重要的化工原料，也是性能优良的能源和车用燃料。利用煤气过程中生成的CO和可制备甲醇：  ，有关能量的变化如图甲所示。一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和，测得部分相关物质的浓度随时间的变化如图乙所示。    下列有关说法正确的是 A．该反应的 B．前3 min内 C．氢气的平衡转化率为75% D．该反应的平衡常数 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D．使用过量的空气以提高的利用率 二、填空题 9．向试管B中加入1mol•L-1KSCN溶液，为什么溶液的颜色会加深 ？由此得出的实验结论是什么 ？ 10．化学平衡常数的定义 对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在 一定时，无论起始浓度如何，反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度满足以下关系式：K= 该结果是一个常数，此常数称为化学平衡常数。固体、纯液体、水溶液中水的浓度可视为 ，其浓度不列入平衡常数表达式。 11．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 (1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下 (“能”或“不能”)自发进行。 (2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。 ①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝ (填数值)。 ②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2) (填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)v逆(N2)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂 (填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。 12．丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题： (1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) △H1 =+124 k·mol-1 ①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。 100 kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是 、 。 ②某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压为13.3 kPa，该反应的平衡常数Kp= kPa (用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留1位小数)。 (2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C3H8 (g)+O2(g)C3H6(g)+H2O(g) △H2＜0，在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。 ①中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因可能是 。 ②575℃时，C3H6的选择性为 。(C3H6的选择性= 100%) ③基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是 。 三、计算题 13．Bodensteins研究了反应： ，在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示： 0 20 40 60 80 120 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0 0.6 0.73 0.773 0.78 0.784 (1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。 (2)上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，则为 (用含K和的代数式表示)。若起始时，，，则在时， 。 四、解答题 14．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 (1)已知：CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g) +CO(g)  ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1 CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)  ΔH2=－90.0 kJ•mol-1 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。 (2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是 （填字母）。 a．高温高压      b．低温低压     c．高温低压      d．低温高压 (3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。 反应物X是 （填“CO2”或“H2”）。 (4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。 ①化学平衡常数K = 。 ②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下： 实验编号 温度（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为 （填字母）。 15．乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成： 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如表： 纯物质 沸点/℃ 恒沸混合物(质量分数) 沸点/℃ 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) 70.2 请完成： (1)关于该反应，下列说法不合理的是 。 A．反应体系中硫酸有催化作用 B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的等于零 C．因为反应的接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大 D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 (2)一定温度下该反应的平衡常数。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y= ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图 (计算时不计副反应)。 (3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有 。 (4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是 。 A．反应温度不宜超过300℃ B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 16．下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 请回答下列问题： (1)装置甲的作用是 。 (2)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式： ，X中所含的气体有 。 (3)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？ 。 (4)若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是 (填字母)。 A．浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收 B．三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被浓硫酸充分吸收 C．丙中的导气管插得太深，导致三氧化硫未通入丙中 《2.4化学反应条件的优化——工业合成氨》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D B B C D B 1．B 【详解】由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小，①正确、②错误； 使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变，③、④均错误； 平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变，⑤正确、⑥错误； 压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，⑦正确、⑧错误； 所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的，故选B。 2．D 【详解】当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢。答案选D。 3．D 【详解】A．使用催化剂不能使化学平衡移动，A项错误； B．体系颜色加深是因为I2的浓度增大，而加压平衡并未移动，B项错误； C．由于合成氨的正反应是放热反应，从平衡移动角度来分析，低温比高温更有利于氨的合成，而采用500℃是考虑到反应速率和催化剂的活性问题，C项错误； D．将混合气体中的氨液化相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于氨的合成，D项正确； 综上所述答案为D。 4．B 【详解】图a，温度不变的情况下增大压强，生成物的浓度减小，说明平衡逆移，则正反应为气体分子数增大的反应；压强不变的情况下，升高温度，生成物浓度增大，说明平衡正移，则正反应为吸热反应； 图b，升高温度生成物浓度变大，说明正反应为吸热反应； 图c，温度不变的情况下增大压强，平均相对分子质量增大，说明增大压强平衡往气体分子数减小的方向进行；压强不变的情况下，升高温度，平均相对分子质量减小，说明平衡向气体分数数目增大的方向进行，且此方向为吸热反应； 图d，增大压强，平衡向逆方向进行。综上所述反应符合条件。故答案选：B。 5．B 【详解】A． 由图可知，反应ⅰ的反应物总能量大于生成物总能量，则反应ⅰ为放热反应，反应i的△H1<0，故A正确； B． Ea1较小，说明反应ⅰ速率快，但不能说明反应ⅰ平衡转化率小，故B错误； C． 由图可知反应ⅱ的活化能大于反应ⅰ，则反应ⅱ是决速步骤，故C正确； D． 分离NO2的瞬间，此时反应ⅱ的反应物的浓度不变，即反应ⅱ的正反应速率不变，故D正确； 故选：B。 6．C 【详解】A．根据图象分析可知，C点处于平衡状态，随着温度升高，NH3的体积分数减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A错误； B．平衡常数K只与温度有关，该反应是放热反应，A点温度小于B点温度，故平衡常数K：A点> B点，B错误； C．根据图象分析可知，C点NH3的体积分数最大，氢气的转化率最高，C正确； D．根据图象分析可知，AC段尚未为达到平衡状态，至C点达到平衡，CE段处于平衡状态，主要受温度影响，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．由图甲可知，A项错误； B．由图乙可知前3 min内消耗的，则，B项错误； C．根据“三段式”法计算： 故氢气的平衡转化率为，C项错误； D．平衡常数，D项正确； 故选：D。 8．B 【详解】A．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，所以瓶中泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解释，故不选A； B．在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化，主要发生反应，不能用勒夏特列原理解释，故选B； C．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了氯离子，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以用勒夏特列原理解释，故不选C; D．增大氧气的浓度，平衡正向移动，使用过量的空气以提高的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故不选D； 选B。 9． 增大c(SCN-)后，从而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡向正反应方向移动，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的颜色加深 其他条件不变，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动 【详解】对于铁离子与硫氰根离子反应的平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3来说，增大c(SCN-)后，从而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡向正反应方向移动，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的颜色加深；所以可得到结论为：其他条件不变，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。 10． 温度 定值 【详解】对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在温度一定时，无论起始浓度如何，反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度满足以下关系式：K=；。 固体、纯液体、水溶液中水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式。 11． 不能 2 ＝ 向左 不改变 【详解】（1）该反应ΔH>0，ΔS>0，故若使ΔH－TΔS<0须在高温下实现。 （2）①根据平衡常数的表达式可知，逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数，所以K′＝＝＝2；②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，即此时N2、H2、NH3的浓度分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L，则Qc＝＝0.5＝K，故此时反应达到平衡状态，v正(N2)＝v逆(N2)；③恒温、恒压条件下通入Ar相当于扩大体积减小压强，平衡逆向移动；因为ΔH=产物的焓-反应物的焓，而催化剂能改变的仅有活化能，不能改变反应物和产物的焓，所以催化剂不改变反应的ΔH。 12．(1) a d 1.6 (2) 温度升高，催化剂的活性增大 51.5% 选择相对较低的温度 【详解】（1）①C3H8(g) ⇌ C3H6(g)+H2(g)△H1=+124 kJ·mol-1，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，C3H8(g)的物质的量分数减小，C3H6(g)的物质的量分数增大；根据方程式，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，C3H8的物质的量分数大于10kPa 时C3H8的物质的量分数，因此表示100kPa时，C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线是a；增大压强，平衡逆向移动，C3H6的物质的量分数减小，表示100kPa时，C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是d，故答案为：a；d； ②同温同体积条件下，气体的压强之比=气体物质的量之比，设C3H8的平衡转化率为x， 则10(1-x)+10x+10x=13.3，解得：x=0.33，Kp==1.6kPa，故答案为： 1.6； （2）①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H8的转化率应该降低，但实际上C3H8的转化率随温度升高而上升，可能是升高温度，催化剂的活性增大导致的，故答案为：温度升高，催化剂的活性增大； ②根据图象，575℃时，C3H8的转化率为33%，C3H6的产率为17%，假设参加反应的C3H8为100mol，生成的C3H6为17mol，C3H6的选择性=×100%=51.5%，故答案为：51.5%； ③根据图象，535℃时，C3H6的选择性=×100%=66.7%，550℃时，C3H6的选择性=×100%=61.5%，575℃时，C3H6的选择性=×100%=51.5%，选择相对较低的温度能够提高C3H6选择性，故答案为：选择相对较低的温度。 13． 【详解】(1)由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终均为0.784，说明此时达到了平衡状态。设HI的初始浓度为，则： ； (2)建立平衡时，，即，。由于该反应前后气体分子数不变，故，则； 在40 min时，，则。 14． 3H2 (g)+CO2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=－48.9 kJ/mol d CO2 5.33 B 【分析】（1）根据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行分析，将①+②可得CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式，并据此计算焓变； （2）有利于提高CH3OH平衡转化率，需要使平衡向着正向移动，结合平衡移动原理分析； （3）根据同一反应，增加其中一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，结合图示横坐标表示[n(H2)/n(CO2)]，进行分析解答； （4）①利用三段式计算平衡时各组分的物质的量浓度，再根据化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，计算平衡常数； ②分别对比AB、CD实验，Cu/ZnO纳米片催化剂使反应速率增加，甲醇选择性高，对比BD实验，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，据此分析。 【详解】（1）已知：①CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g) +CO(g)  ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1； ②CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)  ΔH2=－90.0 kJ•mol-1； 利用盖斯定律可知，将①+②可得：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)则△H=(+41.1kJ/mol)+(−90kJ/mol)=−48.9kJ/mol； 故答案为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  △H=−48.9kJ/mol； （2）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  △H=−48.9kJ/mol；该反应是反应前后气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，正反应为放热反应，降温平衡正向移动，则为提高CH3OH平衡转化率，即平衡需正向移动，采用的条件为低温高压； 故答案为：d； （3）同一反应，增加其中一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低，图示随着横坐标增大[n(H2)/n(CO2)]，相当于C(CO2)不变时，增大C(H2)，平衡正向移动，使二氧化碳的转化率增大，而氢气的转化率降低，所以X为CO2； 故答案为：CO2； （4）①根据已知信息，可列出三段式：    化学平衡常数； 故答案为：5.33； ②分别对比AB、CD实验，在同样温度下，Cu/ZnO纳米片催化剂使反应速率增加，甲醇选择性高，所以选择BD进行比较，同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，所以用CO2生产甲醇的最优选项为B； 故答案为：B。 15． BC 0.67(或66.7%) 提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物的分离 ACD 【分析】(1)根据化学反应进行的方向进行分析。 (2)利用“三段式”法进行求解计算乙酸乙酯的平衡产率，根据乙酸与乙醇按照化学计量数之比投料时，乙酸乙酯的物质的量分数达到最大值，所以时，乙酸乙酯的物质的量分数最大，且最大值为来画出图像。 (3)控制乙酸过量利用平衡移动原理分析。 (4)根据题图中信息进行分析。 【详解】(1)A．根据反应的化学方程式可知，反应体系中硫酸做催化剂，故A合理；B．该反应的不等于零，故B不合理；C．因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小，故C不合理；D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计，故D合理；综上所述，答案为BC。 (2)设起始时乙酸和乙醇的物质的量均为，达到平衡时生成乙酸乙酯，利用“三段式”法进行求解：，，解得，所以乙酸乙酯的平衡产率为66.7%；乙酸与乙醇按照化学计量数之比投料时，乙酸乙酯的物质的量分数达到最大值，所以时，乙酸乙酯的物质的量分数最大，且最大值为，据此画出图像为 ；故答案为：0.67(或66.7%)； 。 (3)控制乙酸过量的作用有提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物的分离；故答案为：提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物的分离。 (4)A．根据题图可知，反应温度不宜超过300℃，故A合理；B．增大体系压强，平衡逆向移动，故不利于提高乙醇的平衡转化率，故B不合理；C．由题图可知，在275℃之后，乙醛的质量分数逐渐减小，乙酸乙酯的质量分数逐渐增大，所以乙醛是反应历程中的中间产物，故C合理；D．有机反应中副反应较多，提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键，故D合理；综上所述，答案为ACD。 【点睛】化学平衡与有机结合的试题比较新，主要考查化学平衡与有机相结合，分析图中信息进行判断，由于有机反应中副反应较多，提高催化剂的活性和选择性。 16．(1)一是通过观察气泡产生的速率调节通入二氧化硫、氧气的比例；二是使两种原料气体充分混合 (2) 2SO2+O22SO3 SO2、O2、SO3 (3)通过调节气阀控制气体流量；通过观察甲装置中气泡产生的速率进行估算 (4)AC 【分析】将氧气和二氧化硫通过浓硫酸干燥并混合，通入装有氧化铬作催化剂并加热条件下反应，产物通过浓硫酸吸收，再利用水吸收尾气，注意利用的装置采用防倒吸装置； 【详解】（1）装置甲的作用：一是通过观察气泡产生的速率调节通入二氧化硫、氧气的比例；二是使两种原料气体充分混合； （2）在催化剂表面所发生反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2+O22SO3，反应为可逆反应，故X中所含的气体有SO2、O2、SO3； （3）在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制和估计如：通过调节气阀控制气体流量；通过观察甲装置中气泡产生的速率进行估算； （4）浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收；丙中的导气管插得太深，导致三氧化硫未通入丙中；故丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象；答案选AC。 学科网（北京）股份有限公司 $$