3.2原子结构（第2课时）导学案案----2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

课题 2 原子结构第 2 课时 原子核外电子排布、离子导学案

一、学习目标

1. 了解原子核外电子是分层排布的，掌握原子结构示意图的含义及各部分表示的意义。
2. 理解离子的形成过程，能区分阳离子和阴离子，明确离子与原子的区别和联系。
3. 学会根据原子结构判断元素的化学性质，提升微观思维和分析能力。

二、学习重难点

（一）学习重点

1. 原子核外电子的分层排布规律和原子结构示意图。
2. 离子的形成过程及离子符号的书写。

（二）学习难点

1. 理解核外电子排布与元素化学性质的关系。
2. 准确把握离子和原子在结构、性质上的区别与联系。

三、知识点自主预习填空

1. 原子核外电子是____排布的，离核越近的电子能量越____，离核越远的电子能量越____。
2. 原子结构示意图中，圆圈表示____，圆圈内数字表示____，弧线表示____，弧线上的数字表示该层的____。
3. 最外层电子数小于 4 的原子（一般为____元素），在化学反应中易____电子；最外层电子数大于 4 的原子（一般为____元素），在化学反应中易____电子；最外层电子数为 8（氦为 2）的原子（元素），化学性质____。
4. 离子是____的原子或原子团。带正电的离子叫____，带负电的离子叫____。

四、知识点讲解与要点

知识点1 原子核外电子的排布

（1）核外电子的排布规律。

电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做                      ，按电子       高低，分别排布在离核从近到远的电子层内，电子能量     排在离核近的层里，电子的能量      排在离核远的层里，离核最远的电子层叫作         。

【答案】核外电子的分层排布、能量、低、高、最外层。

（2）为了简明表示原子的结构，可以用原子结构示意图。

如钠原子结构示意图：

小圈表示         ，圈内的数字表示         ，弧线表示         ，弧线上面的数字表示            。

【答案】原子核、核电荷数或核内质子数、电子层、电子层上的电子数。

（3）任务二：观察教材P66部分原子的结构示意图，总结电子分层排布的规律。

①第一层最多排    个电子，第二层最多排     个电子；

②最外层一般不超过    个电子（只有1层的，不超过     个电子）。

【答案】2、8、8、2。

原子	原子的最外层电子数特点	结构是否稳定	推测原子性质	得失电子
稀有气体原子	8个（He为2个）	稳定	比较稳定	既不得电子，也不失电子
金属原子	一般少于4个	不稳定	不稳定	易失去电子
非金属 原子	一般多于4个	不稳定	不稳定	易得到电子

最外层电子数

【对应训练2】如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（     ）

A.该粒子有12个质子       

B.该粒子有2个电子层  

C.该粒子属于非金属原子   

D.该粒子已达到相对稳定结构

【答案】A

知识点2 离子

任务四：①分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。

 

 

【答案】钠原子的结构示意图，氯原子的结构示意图 。

②依据核外电子排布规律，分析钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。

 

 

【答案】钠原子的电子层中最外层只有1个电子，易失去1个电子达到8电子稳定结构；氯原子的电子层中最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构。

③如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？阅读教材P67，结合钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，阐述钠与氯气反应生成氯化钠的化学变化过程。