2026届高三化学一轮复习 氧化还原及规律学案

2025-2026学年高三一轮复习 氧化还原及规律学案 【知识归纳】 一、氧化还原反应 1．氧化还原反应的概念 (1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。 ①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。③氧化还原反应的判断方法和依据，就是 。 (2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿ 的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿ 的反应称为还原反应。 氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，总是同时＿＿＿ ，同时＿＿＿ ，没有先后。 (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。 (4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指 ＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。 (5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。 2、概念的联系 氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。 还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物 3、①常见氧化剂 a．某些活泼的非金属单质：如F2，Cl2，Br2，I2，O2，O3，S。 b．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，重铬酸钾（K2Cr2O7）KMnO4，硝酸，Fe3＋ c．过氧化物：如H2O2，Na2O2。 d．次氯酸及次氯酸盐 ②常见还原剂 a．活泼的金属单质：如Zn，Al，Fe b．某些活泼的非金属单质：如H2， c．元素处于低价态的物质：如CO，SO32- S2- I- Fe2＋ 二、氧化性、还原性强弱规律 1． 氧化性、还原性的判断 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 2． 氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 （2）根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。 （3）根据非金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 （4）根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 (5)根据反应条件和反应剧烈程度进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。 三、电子转移的表示方法 1、双线桥法 (1)双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 (2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。 　　 氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。 　　　 氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。 2、单桥线法 (1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； (2)线上只标出转移电子的总数。 　　　 四、氧化还原反应规律 1．价态变化规律 (1)归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相交”)。 (2)歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。 2．优先规律 在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。 3．得失电子守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。 【经典高考真题】 1.某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 【答案】A 2．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为     A．1          B．2                   C．3               D．4 【典型例题】 【例1】下列叙述中正确的是 　　A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 　　B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 　　C.金属原子失电子越多，其还原性越强。 　　D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。 解析:A.元素的最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性。如：NaCl中的Na＋只有氧化性，但其氧化性极弱。B.Fe2＋既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性。MnO4-具有强氧化性。 C.氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度，而非得失电子数目的多少。 如：Na-e-=Na＋, Mg-2e-=Mg2＋,Al-3e-=Al3＋,但还原性：Na>Mg>Al。 D.一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4（强氧化剂）与SO2（强还原剂）就不能发生反应。答案：D　。 【例2】已知反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是 　　A.I- > Fe2＋ > Cl- > SO2 B.Cl- > Fe2＋ > SO2 > I- 　　C.Fe2＋ > I- > Cl- > SO2 D.SO2 > I- > Fe2＋ > Cl- 解析： 序号 还原剂 还原产物 还原能力 ① I- Fe2+ I- ＞ Fe2+ ② Fe2+ Cl- Fe2+＞ Cl- ③ SO2 I- SO2 ＞ I- 结论 　还原能力：SO2 ＞ I- ＞ Fe2+＞ Cl-　 答案：D。 【例3】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是 A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2　　　　B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2 　　C.2NaY+W2＝2NaW+Y2　　　　D.2NaZ+X2＝2NaX+Z2 解析：四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质，即W2能氧化X-、Y-、Z-，X2能氧化Y-、Z-，Y2能氧化Z-。故C、D正确。 【例4】在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。 解答:设溴化亚铁的物质的量为Ｘ，由电子守恒得： 则 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2      Ｘ＝0.12mol 溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L 从计算可知，0.1 mol氯气氧化0.12 mol溴化亚铁,即5 mol氯气氧化6 mol溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4 mol,所以其离子方程式为:6Fe2＋+4Br-+5Cl2 == 6Fe3＋+2Br2+10Cl- 【解题技巧点拨】 在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。 1.工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 ② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。 2.硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 3.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 （不必配平） 4. SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为 ，由此可知NO和SO2还原性较强的是 。 5.我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO2）。该反应的化学方程式为_ 。 6.工业上用氧化铝、碳和氨在1400℃条件下反应，制取由元素氮和铝组成的化合物，同时还有CO和H2生成。已知反应中消耗1mol NH3，可生成1.5mol CO和1.5mol H2 。写出反应的化学方程式： 7.在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式： 8.用CO(NH2 )2 （尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物， 1mol CO(NH2 )2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是_________________。 9.Na2O2与Fe2+在溶液1:1反应________________________。 Na2O2与Fe2+在溶液反应Na2O2只做氧化剂________________________。 答案1.①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3 ②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O 2.MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 3.MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S 4.3SO2+2NO-3+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+ ； 5.2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O 6.Al2O3 + 3C +2NH3 3CO + 3H2 + 2AlN 7.2FeCl3 + C2H5OH === 2FeCl2 + 2HCl + CH3CHO 8.6NO2＋4CO(NH2 )2 7N2＋4CO2＋8H2O 9.4 Na2O2＋4 Fe2+＋6 H2O==4 Fe(OH)3＋8Na+＋O2↑ 3Na2O2＋6Fe2+＋6 H2O==4 Fe(OH)3＋6Na+＋2Fe3+ 第 1页共 6页 学科网（北京）股份有限公司 $$