第二章 海水中的重要元素----钠和氯 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 练习 一、单选题 1．下列物理量的单位为“”的是 A．摩尔体积 B．摩尔质量 C．物质的量浓度 D．物质的量 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．石灰乳与盐酸反应： B．溶液与溶液反应： C．铜与硝酸银反应： D．过氧化钠投入水中： 3．将4g NaOH溶解后配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是 A．10 B．1 C．0.1 D．0.01 4．在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．用电 B．护目镜 C．锐器 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．含有的氮原子数目为 B．常温常压下，含有的分子数目为 C．1molAl变为时失去的电子数目为 D．溶液中含有的钾离子数目为 6．氯化铵常用于焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．溶液中含数目均为 C．生成22.4L气体，转移电子数目为 D．1molCuO与足量溶液反应，剩余固体48g 7．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B．熔点很高，可用于制造光导纤维 C．具有强氧化性，可漂白干的布匹 D．能够水解，可作水消毒剂 8．高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28gCO含有的分子数目为2 B．22.4L含有的氧原子数目为2 C．1mol中含铁原子数目为2 D．每生成1molFe，转移电子数目为6 9．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 10．下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 11．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 12．有几种溶液①盐酸  ②溶液  ③1L溶液，这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系正确的是 A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 13．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是(已知：，为强酸) A．a点时已通入氯气的物质的量为2.75mol B．b点溶液中 C．c点溶液中阴离子的个数为 D．原混合液中的物质的量为1mol 14．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列叙述正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为 B．时R的溶解度为 C．饱和溶液中溶质质量分数为 D．饱和溶液的密度为 15．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：  △H>0下列说法正确的是 A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 二、非选择题 16．填写下列空白。 (1)等质量的和臭氧，所含分子数之比为 ；若两者所含原子数相等，则两者物质的量之比为 。标准状况下，的密度是 (保留两位小数)。 (2)含的溶液中的的数目为 。 (3)某气态氢化物的化学式为，标准状况下0.64g该氢化物的体积为448mL，则该氢化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (4)完全中和含的氢硫酸(为二元酸)，需KOH固体的质量为 g。 (5)在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中和的分子个数之比为 。 (6)碱式碳酸铝镁中a、b、c、d之间存在的关系式为 ，它在空气中充分受热后残留固体的成分为 (填化学式)。 17．MnO2是一种重要的无机功能材料，某研究性学习小组将粗 MnO2样品( 含MnO 和MnCO3)转化为纯MnO2， 并用其制取 Cl2的实验流程如下： (1)酸浸。向粗MnO2样品中加入足量稀H2SO4，充分反应后过滤得到滤液和MnO2。 ①写出“酸浸”过程中生成CO2的化学方程式： 。 ②当观察到 时，说明稀H2SO4已足量。 (2)氧化。向“酸浸”后的滤液中加入足量NaClO3溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到MnO2。 ①“氧化”时发生反应：aMn2+++bH2O=aMnO2↓+Cl-+2bH+，该反应中a的值为 ，b的值为 。 ②判断所得滤渣已洗涤干净的实验方法是 。 (3)制Cl2。向MnO2中加入浓盐酸，加热，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，将产生的气体洗气后，制得纯净的Cl2。已知：常温下Cl2的密度为2.91g/L。 生成400mLCl2，理论上需要MnO2的质量为 ，实际称取的MnO2固体的质量必须多于理论值的原因是 。 18．钠和镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。海水可用于制备金属镁，其流程如下图所示。 (1)与盐酸反应的离子方程式是 。 (2)电解熔融的化学方程式是 。检验除镁外另一产物的方法是 。 (3)若在空气中加热，生成和。该反应的化学方程式是 。 19．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。 (1)若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．浅黄绿色 (2)图丙中浓度增大的原因是 (用化学方程式表达)。 (3)从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐 ，溶液导电能力 。 (4)通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称 ，该反应的化学方程式为 。 (5)是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是 。 20．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。 (1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察下图后回答下列问题： 通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式为 。 (2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： ①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式 。 ②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是 。 ③装置C的作用是 。 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 ②试判断另一个副反应： （用化学方程式表示），为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有 的洗气瓶。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A C D A C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C C B 16．(1) 2.14 (2) (3) 28 (4)22.4 (5) (6) MgO和 17．(1) 不再有气泡产生（或固体不再减少） (2) 3 3 取最后一次的洗涤滤液少许于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液（或盐酸酸化的溶液），无沉淀产生 (3) 1.426 g 装置中残留有氯气，不可能全部收集起来，所以二氧化锰实际质量大于理论值 18．(1) (2) 用湿润的KI-淀粉试纸检验，若观察到试纸变蓝，说明产生的气体为 (3) 19．(1)B (2) (3) 增大 增大 (4) 漂白粉或漂白精 (5) 20．(1)Cl2＋2KI=I2＋2KCl (2) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (3) 冷却B装置 2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O 饱和氯化钠溶液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$