人教版高二化学选修五（导学案）1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法 （2份打包）

2016届高二化学导学案（编号:201605005）班级： 小组： 姓名： 组内评价： 第一章第4节 研究有机化合物的一般步骤和方法（分组实验) 编制人：林彩霞 审核人： 林彩霞 领导签字： 1． 实验1-1 含有杂质（水、甲醇）的工业乙醇的蒸馏 所用仪器： 铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。 实验基本过程：按课本图1-8组装实验装置 特别注意：（1）冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。 （2）、注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网； （3）、蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的1/3；不得将全部溶液蒸干； （4）、需使用沸石（防止暴沸） ； （5）、冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）； （6）、温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度； 77℃以下得到是 77-79℃以下得到是 79℃以下得到是 二. 实验1-2苯甲酸的重结晶 苯甲酸（杂质泥沙、NaCl） 实验步骤： 1. 将来粗苯甲酸（杂质泥沙、NaCl）1.5g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水 2. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸全溶解后，加入约5mL蒸馏水，加热保持高温 3. 将装好滤纸的漏斗在热水上方蒸一蒸，趁热，将步骤2中的粗苯甲酸溶液过滤到另一100mL的烧杯中 4. 将滤液放在冰水中静置，冷却至较多晶体 5. 过滤，用冰水洗涤沉淀2次，（冰水注入漏斗，刚好浸没沉淀，流出）并用小试管收集最后的洗涤液，往小试管中滴入稀硝酸，硝酸银，观察是否有沉淀。 思考：本实验中，检验沉淀是否洗涤干净除了步骤5的方法外还有什么 方法呢？ 重结晶后观察到苯甲酸的状态是 三．实验P19最后一段 练习 1.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 2. 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下： 甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 密度(20℃) / g·cm－3 溶解性 甲醇 64.7 0.7915 易溶于水 乙醚 34.5 0.7138 微溶于水 3，5－二甲氧基苯酚 33～36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 (1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。 ①分离出甲醇的操作是的 。 ②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 填(“上”或“下”)层。 (2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 。 (3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。 a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥 3.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理： 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 （1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。 （2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该