【师说】2015-2016年高中化学新课标选修4习题：选修4 综合检测试卷

选修4综合检测试卷 (100分钟，120分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分) 1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 (　　) A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能 C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 【答案】　D 【解析】　A项，SO2、NH3属于非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质；B项，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，输出电能；C项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大；D项，电解饱和食盐水的过程中，水中的H＋放电，促进了水的电离。 2．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1。则相同条件下，对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol－1的热量变化 B．b＝＋483.6 C．|ΔH2|>|ΔH1| D．|ΔH2|<|ΔH1| 【答案】　B 【解析】　相同条件下，题中给出的热化学方程式是正、逆两个过程，故其焓变数值相等，符号相反。 3．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283. 0 kJ/mol B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ/mol 【答案】　A 【解析】　燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。B中，产物CO(g)不是碳的稳定氧化物，C中H2O(g)不是氢的稳定氧化物；D中ΔH对应的是2 mol C8H18。 4．下列关于反应能量的说法正确的是(　　) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)